高一化学微粒之间的相互作用省公开课一等奖全国示范课微课金奖

氯化钠和氯化镁由阴、阳离子组成，离子间存在强烈相互作用氯气是由氯分子组成，分子中两个氯原子存在着强烈相互作用金刚石是由碳原子彼此结合形成晶体，相邻碳原子间存在强烈相互作用物质中直接相邻原子或离子之间存在强烈相互作用叫做化学键。化学键类型离子键共价键金属键第1页Na+Cl－电子转移不稳定稳定一、离子键第2页活泼非金属与活泼金属化合得失电子形成稳定结构阳阴离子阴、阳离子再经过静电作用便形成了离子化合物第3页离子键：使带相反电荷阴、阳离子结合相互作用。成键微粒：阴、阳离子。相互作用：静电作用。含有离子键化合物就是离子化合物。离子键IA，IIA和VIA，VIIA之间化合物。活泼金属元素和酸根离子铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）目标:使双方最外电子层均到达稳定结构NaCl,MgCl2,Na2O,MgONaNO3,MgSO4,NaOHNH4Cl,NH4NO3第4页（二）共价键···Cl··

：H·＋→Cl····

：H····经过共用电子对—形成共价键第5页成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不一样种非金属元素共价键原子之间经过共用电子对所形成强烈相互作用称为共价键。使双方最外电子层均到达稳定结构共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合化合物共价化合物只含共价键，不含离子键但离子化合物可含共价键。HCl,CH4,HNO3,NH4NO3,NaOH第6页离子键和共价键比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例认为HCl例成键元素经典金属元素、经典非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间

[]+－·NaCl··：：·Cl····

：H····第7页使离子键断裂或使气态分子中共价键断裂，则要吸收能量。化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成阴、阳离子经过离子键相互结合形成化合物，原子间经过共价键形成份子过程中要放出能量第8页电子式：离子化合物共价化合物用“·”或“×”来表示原子最外层电子，表示原子、离子最外层电子排布式子共价化合物分子可用电子式和结构式表示结构式：共价化合物用一条短线线表示一对共用电子对离子化合物分子可用电子式结构简式：共价化合物中有机化合物也用结构简式第9页(1)原子电子式：(2)阳离子电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子电子式:要画出最外层电子数，用“[]”括起来，右上角标出“n·-”H·Na·Cl·······H+Na+[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：（４）离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式组成，相同离子不能合并（４）共价化合物电子式：画出离子最外层电子数第10页

离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型第11页

用电子式、结构式表示共价化合物水

二氧化碳

﹕HOH

﹕﹕

﹕:NN:

﹕

﹕

﹕氯化氢Cl····H····氮气

﹕OCO﹕﹕

﹕﹕﹕

﹕

﹕结构式HCl结构式结构式结构式NNHOHOCO第12页第13页第14页课堂练习练习1、以下说法正确是：

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成离子键

D第15页练习2、以下各数值表示相关元素原子序数,其所表示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物是：

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C第16页小结离子键：使带相反电荷阴、阳离子结合相互作用。含有离子键化合物就是离子化合物。金属,铵根离子共价键:原子之间经过共用电子对所形成强烈相互作用共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合化合物共价化合物只含共价键，不含离子键但离子化合物可含共价键。HCl,CH4,HNO3第17页议一议：干冰受热时很轻易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为何？干冰（组成微粒

CO2分子）

CO2气体

吸收能量

晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动组成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动克服分子间作用力（三）分子间作用力第18页第19页干冰气化克服:分子间作用力CO2气体分解克服:碳氧原子共价键分子间作用力与化学键是两种强度不一样、作用对象不一样作用力①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。②分子间作用力比化学键弱得多，是一个存在于分子之间，较弱相互作用。分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性主要原因之一第20页冰

液态水

水蒸汽

吸收能量

吸收能量

克服分子间作用力

分子间作用力大小决定了物质熔沸点高低

对于由分子组成物质而言，若结构相同，则分子量越大，熔沸点越高第21页水物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水比热容较大结论