届高考第一轮复习第讲元素化学键极性分子和非极性分子省公开课一等奖全国示范课微课金奖

高考化学总复习第15讲化学键极性分子和非极性分子【考纲要求】1.掌握化学键分类及形成过程2.了解化学键极性与分子极性【热点重点】⑴化学键和晶体类型判断；⑵成键原子最外层8电子结构判断；⑶电子式书写以及正误判断；第1页一、离子键1.定义——使阴、阳离子之间结合成化合物静电作用叫做离子键。（1）成键元素：（2）成键粒子：（3）成键性质：（4）成键原因：除了以上这些简单离子可形成离子键以外，像NH4+、SO42—、CO32—、OH—等原子团与其它活泼金属阳离子或活泼非金属阴离子或原子团也能够形成离子键。活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素(VIA、VIIA)。阴、阳离子静电作用原子相互得失电子形成稳定阴阳离子；离子间吸引、排斥到达平衡状态；体系总能量降低。离子键存在范围：强碱、大多数盐及金属氧化物中。第2页2.离子化合物——经过离子键形成化合物。离子化合物包含两类：（1）活泼金属和活泼非金属之间形成化合物；（2）大多数盐与强碱。离子化合物一定含有离子键含有离子键化合物一定是离子化合物离子化合物在熔融状态下能导电练习：以下性质中，能证实某化合物内一定存在离子键是（）A.可溶于水B.含有较高熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电D第3页3、电子式：在元素符号周围用小黑点或小叉来表示原子最外层电子式子。如：氯原子钙原子ClCa

氯化钠NaCl+氧化镁氯化钙MgO2+2_Ca

[]_Cl2+

[]_Cl

[]_[]钠离子氯离子Na+

[]_Cl第4页用电子式表示NaCl形成过程：Cl

Na

+

[]_ClNa+用电子式表示离子化合物形成过程要注意以下几点：（1）左边写出形成离子化合物中各原子电子式，右边写出生成离子化合物电子式，中间用“

”连接；（2）用电子式表示离子化合物结构时，阳离子普通用离子符号表示（NH4+、H3O+等除外），阴离子则不一样，在元素符号周围普通用小黑点或小叉表示最外层电子数，外面再加[]，并在[]右上方标上所带负电荷数。（3）组成离子化合物每个离子都要单独写，不可合并，书写原子电子式时，若有几个相同原子可合并写。（4）在用电子式表示离子化合物形成过程时，可用弧形箭头表示电子转移方向。第5页1.以下元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物是（）A.OArB.HClC.NaFD.OC练习：2.以下不是离子化合物是()A、H2OB、CａI2

C、KOH D、NａNO3

3.以下微粒电子式错误是()

ABC第6页4.以下化合物电子式书写正确是()D第7页5、A元素最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素原子核外电子层数与A相同，且B元素形成单质是红棕色液体。(1)写出两种元素名称：A.

B.

(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.

B.

(3)用电子式表示A、B形成化合物过程。钙溴第8页二、共价键：原子之间经过共用电子对所形成相互作用叫做共价键。1.成键元素：2.成键粒子：3.成键性质：4.成键原因：非金属元素或一些不活泼金属和非金属。原子。共用电子对对两原子电性作用。（1）经过共用电子对，各原子最外层电子数目普通能到达饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；（3）原子经过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。第9页5.共价键存在范围：非金属多原子单质共价化合物（如酸、有机物等）复杂离子化合物｛6.表示方法：（1）写出以下物质电子式、结构式：H2、HF、H2O、N2、NH3、CO2(2)用电子式表示以下化合物形成过程：Br2、CO2、H2S第10页练习写出以下物质电子式：CH4、NaOH、Na2O2、NH4+、H3O+、Ar、Mg2+、NH4Cl、HClO第11页三、化学键：相邻原子之间强烈相互作用叫做化学键。一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程——旧键断裂、新键形成请叙述反应：2H2O====2H2+O2过程中化学键改变电解第12页HFB.D.ClClCClClNa+[OO]C.[Mg]S2-Na+2+2-以下物质电子式书写正确是（）练习B第13页四、非极性共价键和极性共价键1.非极性共价键共用电子对不偏移相同元素原子间2.极性共价键（A-A型）共用电子对有偏移不一样元素原子间（A-B型）第14页练习：指出以下物质中哪些物质含极性键，哪些物质含非极性键？CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O关于极性键、非极性键判断第15页五、非极性分子和极性分子：非极性分子——正、负电荷重心重合分子。2.极性分子——正、负电荷重心不重合分子。考虑：H2、HCl、H2O、CO2、NH3、CH4

分子极性。第16页分子式共价键类型分子空间构型分子极性H2非极性键直线型非极性分子HCl极性键直线型极性分子CO2极性键直线型非极性分子H2O极性键折线型(V型)极性分子NH3极性键三角锥型极性分子CH4极性键正四面体非极性分子第17页双原子分子：键极性与分子极性一致多原子分子：由非极性键非极性分子由极性键决定于分子中各键空间排列极性分子非极性分子普通规律→第18页多原子分子——对称构型直线型：CO2、CS2正三角形：BF3、BCl3正四面体型：CH4、CCl4

｛不对称构型三角锥形：NH3、PH3三角形：H2O、H2S｛｛第19页经验规律对于ABn型分子，若中心原子A化合价绝对值等于其所在主族序数，则为非极性分子，不然为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、H2O、SO2等为极性分子。

第20页练习：以下分子中，属于含有极性键非极性分子是（）A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl42.以下各组物质中，都是由极性键组成非极性分子一组是（）A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HClDB第21页“相同相溶”原理——极性分子溶质易溶于极性溶剂，非极性分子溶质易溶于非极性溶剂中。如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在苯、四氯化碳等非极性溶剂中溶解度大。研究分子极性实际意义第22页六、分子间作用力（范德华力）——分子与分子间作用力。化学键与分子间作用力比较作用粒子作用力大小意义化学键分子间作用力(范德华力)作用粒子作用力大小意义化学键分子间作用力(范德华力)相邻原子分子之间大小主要影响物质化学性质主要影响物质物理性质(熔、沸点)第23页分子之间作用力对物质物理性质影响分子间力大物质，其熔沸点也就越高——对于组成和结构相同物质（由分子组成物质）来说，随分子量增大，分子间作用力也增大，物质熔沸点随之升高；第24页练习：以下物质受热熔化时，不需要破坏化学键是（）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰2.通常碘在水、酒精等