新疆奇台县2024年中考化学五模试卷含解析

新疆奇台县2024年中考化学五模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是①食盐和水②二氧化锰和过氧化氢溶液③固体氢氧化钠和水④石灰石和稀盐酸⑤硝酸铵和水⑥铁与稀硫酸A．①②④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑥2．如图为元素周期表的一部分（X的信息不全），下列说法正确的是（）A．碳原子核外电子数为12B．X表示N2C．氧原子的中子数一定是8D．三种元素原子的核外电子层数相同3．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．甲粒子是阳离子 B．乙粒子是原子C．两种粒子属于同种元素 D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定4．下列说法正确的是A．汞是非金属元素B．不显电性的微粒一定是分子或原子C．氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的物质D．同种元素组成的物质一定是纯净物5．下图所示的实验不能达到实验目的的是A．量取液体读数 B．测定空气成分C．证明CO2密度比空气大 D．证明分子是在不断运动6．氯酸钠受到撞击发生反应：2NaClO32NaCl+3O2↑。下列有关说法错误的是A．该反应为分解反应B．NaClO3中氯元素的化合价为+3价C．反应前后氧原子的个数不变D．运输氯酸钠时应轻拿轻放7．下列能为人体活动提供能量的是A．糖类 B．维生素 C．食盐 D．水8．加油站必须粘贴的标志是A． B． C． D．9．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是________A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液10．下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Cl-、OH-、Na+D．Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-11．如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是()A．甲是酸，乙和丙可以是金属 B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物C．甲的物质类别只能是单质或酸 D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质12．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸13．空气污染指数（AirPollutionIndex，简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列目前不计入空气污染指数的物质是（）A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．PM1014．现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为A．2.3g B．4.6C．6.9g D．9.2g15．为解决鱼在运输过程中的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是A．CaO和O2B．CaCO3和H2C．Ca(OH)2和O2D．CaCl2和O2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_____；改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____；为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性_____的金属．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研究方面做出贡献的科学家。（1）一种锂电池放电时的反应为8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反应中锂的化合价由_____变为_____。（2）铁碳电池放电时铁被腐蚀，其反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，则X的化学式为_____，铁被腐蚀的条件是_____。（3）如图所示将一根锌棒和一根铜棒放入一定量的硝酸银溶液中，发生反应，电流表指针发生偏转。①反应的化学方程式为_____。②溶液质量_____（填“增加”或“减少”）。③此装置将化学反应产生的能量转化为_____。（4）电池的制造离不开金属，而金属大都是用矿石治炼得到的，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。利用上述方法制得3.2t铜，产生导致酸雨的气体多少吨_____？18．（8分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：[提出问题]该化肥中含有什么物质？[收集信息]经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。[提出猜想]该化肥所含的阴离子可能是Cl－、、中的一种或几种。[实验、记录与分析]实验操作步骤实验现象实验分析（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨_______含有铵根离子（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解没有_______存在（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加______________有存在[实验结论]若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式)：________。[实验反思]若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液________(选填“是”或“否”)可行，请简要说明原因：______________________________________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

根据能使液面a比液面b高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a比液面b高现象进行分析。【详解】①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；

②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确

③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；

④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；

⑤硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误；

⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。

故选：D。【点睛】常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。2、D【解析】

A、由图可知，碳元素的质子数是6，故碳原子核外电子数为6，故错误；B、X表示的是氮元素，故用N表示，故错误；C、氧原子的质子数一定是8，中子数不一定是8，故错误；D、C、N、O三种元素原子的核外电子层数都是2层，都是第二周期元素，故正确。故选D。3、C【解析】

A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．故选C．4、C【解析】

A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素，不符合题意；B、不显电性的微粒不一定是分子或原子，如中子显电中性，不符合题意；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，都是由离子构成的物质，符合题意；D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，还有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，都由氧元素组成，不符合题意。故选C。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。5、B【解析】试题分析：量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。硫燃烧生成气体二氧化硫，不能用于测定空气中氧气的含量；C中蜡烛由低到高依次熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D中氨水放于C烧杯中，A中的酚酞变红，证明分子是不断运动的，C中氨气分子通过运动进入A。考点：实验方案的设计与评价6、B【解析】

A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，1+x+（-2）×3=0，x=+5，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后氧原子的个数不变，不符合题意；D、根据题干信息可知，氯酸钠在撞击的条件下可分解为氯化钠和氧气，故运输氯酸钠时应轻拿轻放，不符合题意。故选B。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。7、A【解析】

A、糖类是人体最主要的能量来源，能为人体提供能量，故选项正确；B、维生素不能为人体提供能量，故选项错误；C、食盐不能为人体提供能量，故选项错误；D、水不能为人体提供能量，故选项错误。故选A。【点睛】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中蛋白质、糖类、油脂能够为人体提供能量。8、B【解析】

加油站的汽油、柴油等属于易燃物，应张贴“严禁烟火”标志。故选B。9、C【解析】

X能与氧化铜反应生成蓝色沉淀，说明X是一种酸。X能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子。若是硫酸，能使石蕊试液变红，能与铁反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，推断合理。故选C。10、B【解析】酸性溶液中含有H+。A、K+、Na+、HCO3-、OH-中，HCO3-、OH-都不能与H+共存，错误；B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-中都能与H+共存，且所形成溶液为无色，正确；C、K+、Cl-、OH-、Na+中，OH-不能与H+共存，错误；D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-中都能与H+共存，但由于Fe3+的存在，溶液呈黄色，错误。故选B。点睛：解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。11、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、甲是酸，乙和丙可以是金属，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，盐酸或硫酸与氧化铜金属氧化物反应生成盐和水，故A正确；B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳具有还原性，可以与氧化铜或氧化铁反应生成金属和二氧化碳，故B正确；C、甲的物质类别不只能是单质或酸，也可以是盐，甲可以是碳酸钠，与酸和某些盐反应，通入二氧化碳生成碳酸氢钠，故C错误；D、甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质，甲可以是酸，乙可以是碱，丙可以是金属氧化物，丁可以是盐，故D正确。点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。12、D【解析】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；B、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正确。故选D。13、A【解析】

目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等；二氧化碳属于空气的成分，不属于空气污染物，不计入空气污染指数。故选A。14、B【解析】

根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得：故选B。15、C【解析】

A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；

B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；

C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故C正确。D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；

故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、强度大、质量轻水和氧气Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O强【解析】

（1）因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、0+1H2O与氧气和水同时接触Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag减少电能1.6t【解析】

（1）单质中元素的化合价为0，化合物中各元素化合价的代数和为0。反应前锂的化合价为0，反应后锂的化合价为+1。（2）化学反应前后各种原子个数相等，反应前（X除外）有4Fe、8H、10O，反应后有4Fe、12H、12O，故2X中有4H、2O，X的化学式为：H2O。铁与氧气和水同时接触会生锈。（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。锌、铜、银三种金属的活动性顺序为：锌>铜>银。①故反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。②反应后固体质量增多，所以溶液质量减少。③此装置是将化学反应产生的能量转化为电能。（4）二氧化硫是形成酸雨的原因之一，根据题意，反应的化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2，设利用上述方法制得3.2t铜，生成二氧化硫的质量为x。，解得x=1.6t【点睛】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、除去装置中的二氧化碳84.8%浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应【解析】

(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；(2)设碳酸钠质量为x，由表