湖北省武汉市青山区市级名校2024届中考适应性考试化学试题含解析

湖北省武汉市青山区市级名校2024届中考适应性考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．2019年4月22日第50个世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法符合这一主题的是（）A．为方便出行，鼓励居民购买小汽车B．为减少农药的使用，大力推广农作物的生物防治技术C．为增加田地肥力，就地焚烧农田中的秸秆D．为了卫生方便，多使用一次性木筷2．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是A．加热液体 B．清洗试管C．验满氧气 D．取用固体粉末3．化学思想方法，对于学好化学起着重要的作用，下列说法正确的是（）A．分析：水银温度计中汞柱上升，因为分子间有间隙B．对比：合金与组成它的金属相比，硬度增大、熔点降低C．推理：中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应D．归纳：玻璃、合成橡胶、塑料都是有机合成材料4．化学源于生活，也服务于生产生活。下列说法不正确的是A．合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱B．农作物的丰收,需要化肥、农药的大量使用C．食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大D．新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染5．下列有关数字“2”的意义的说法，其中正确的是A．2NO3-：2个硝酸根离子B．：氧化铁中铁元素的化合价为+2价C．Cl2：氯气分子中有2个氯原子D．2Mg：2个镁元素6．生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．塑料瓶 B．纯棉围巾 C．不锈钢菜刀 D．木制面板7．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。下列说法正确的是（）A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe8．最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的是()A．N4是由N2组成的混合物B．N4是一种新型的单质C．1个N4分子由2个N2分子组成D．N4和N2的性质完全相同9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A．O2（H2O）﹣用生石灰 B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸10．“绿水青山就是金山银山”，下列不利于“绿水青山”措施或行为是（）A．工业“三废”需处理达标后方可排放 B．农业上需合理施用化肥和农药C．生活污水应集中处理和排放 D．生活垃圾可就地掩埋或焚烧二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。（1）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____克/100g水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。（2）t1℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a～c。溶液a～c中，一定属于不饱和溶液的是_____（填编号）；溶液a～c中，溶质质量分数大小关系为_____（用“>”“<”“=”连接）。（3）t1℃，把120g甲和100g乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是_____。A甲>乙B甲<乙C甲=乙D无法确定（4）t2℃，30克甲物质放入盛有50克水烧杯中，得到溶液_____克；对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。A加入甲物质B升温C降温D加少量水三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间（s）0102030405060溶液温度（℃）20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请根据所学知识回答问题。井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水，向其中加入______充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______，叫做溶液。在两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是______。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。20℃时，氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。20℃时，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是______（填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到______，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。溶剂20℃时的溶解度/g氢氧化钠碳酸钠水10921.8酒精17.3<0.0114．在通常情况下，燃烧需要三个条件:_____；氧气(或空气)；达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。①铜片上的红磷不燃烧，是因为____________。②烧杯中水的作用一方面_________，另一方面__________。为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是____(填字母序号)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3；灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。[实验目的]证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。[实验设计]装置如下图所示：[实验预测与分析]①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是______，B中发生反应的化学方程式为_____。②若要证实样品中含有Fe，E中应观察到的现象是______，此时C装置的作用是_______。③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式________。16．科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。①加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式__________。②如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象__________？（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。①对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由__________。②你认为滤液的成分还可能是__________；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象__________。（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。①浓硫酸的作用是______________。②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、大量的使用小汽车会增加化石燃料的需求，排放出大量的污染物，不合题意；B、为减少农药的使用，大力推广农作物的生物防治技术可以减少环境污染，符合题意；C、就地焚烧作物秸秆会增加空气中污染物的含量，不合题意；D、使用一次性木筷制作要消耗能量，而且要砍伐大量树木，不合题意。故选B。2、D【解析】

A.加热试管中的液体时，管口向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，手应握在试管夹的长柄处，选项错误；B.用无名指与小拇指夹住试管下面部分，其余三个手指握住试管上段，用手腕的力量去振荡试管，可保证液体不会溅出，不能上下震荡，选项错误；C.验满氧气时应将带火星的木条放在集气瓶口，选项错误；D.向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确。故选D。3、B【解析】

A、水银温度计中汞柱上升，汞由汞原子构成，汞柱上升是因为汞原子间的间隔变大，故选项A不正确；B、合金与组成它的金属相比，具有的优点是：硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性好，故选项B正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：碱与非金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应，故选项C不正确；D、合成橡胶、塑料都是有机合成材料，玻璃不是有机合成材料，是无机非金属材料，故选项D不正确。故选：B。4、B【解析】

A、合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱，A正确；B、农作物的丰收,需要化肥、农药的合理使用，否则会造成水源、土地和空气的污染，B错误；C、人体缺少碘元素，会引起甲状腺肿大，所以食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大，C正确；D、新能源汽车的开发与使用，减少化石燃料的燃烧，可减少汽车尾气对空气的污染，D正确。故选B。5、A【解析】

A、在离子前的数字表示离子的个数。2NO3-表示2个硝酸根离子。A正确；B、在元素符号的正上方标注的数字表示元素的化合价。表示氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价。B错误；C、元素符号右下角表示每个分子中原子的个数。Cl2表示1个氯气分子中有2个氯原子。C错误；D、元素符号前的数字表示原子的个数。2Mg表示2个镁原子，元素不论个数。D错误。故选A。6、A【解析】A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；B、纯棉围巾由天然纤维组成，不属于有机合成材料，错误；C、不锈钢菜刀属于金属材料，错误；D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，错误。故选A。点睛：掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。7、D【解析】

锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。

A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。

B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法错误。

C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。

D、滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。

故选：D。8、B【解析】

A、N4是由N4一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。B、N4是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。C、分子是由原子构成的，1个N4分子由4个氮原子构成的，故选项说法错误。D、N4和N2的分子的构成不同，性质不完全相同，故选项说法错误。故选：B。9、B【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选B。10、D【解析】

A、工业“三废”需处理达标后方可排放，有利于保护环境，不符合题意；B、农业上需合理施用化肥和农药，能减少化肥和农药对环境的污染，不符合题意；C、生活污水应集中处理和排放，有利于保护环境，不符合题意；D、生活垃圾就地掩埋或焚烧，会污染土壤和地下水，产生大量的有毒有害物质，不利于保护环境，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、110降温或加溶剂acb=c>aB75BC【解析】

（1）由图1可知，t3℃，甲物质的溶解度是110g/100g；由图可知丙的溶解度随温度的升高而减小，所以把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加溶剂；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，由图2可以看出b溶液中无固体，说明b可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，所以a溶液肯定是不饱和溶液，c溶液为升温得到，所以c溶液肯定是不饱和溶液，故溶液a～c中，一定属于不饱和溶液的是：ac；a溶液中溶有10g甲，bc溶液中均溶有20g甲，所以溶液a～c中，溶质质量分数大小关系为：b=c>a；（3）t1℃，把120g甲和100g乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，比较析出晶体的质量，即比较10g水溶解甲乙的质量，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，所以析出晶体的质量甲＜乙；故选：B。（4）t2℃时甲的溶解度是50g，所以50g水能溶解25g甲物质，t2℃，30克甲物质放入盛有50克水烧杯中，得到溶液为：5og+25g=75g；A因为此时溶液已经是饱和溶液了，且由5g固体不溶，再加入甲物质，不会再溶解，不会改变烧杯中溶液的溶质质量分数；B甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温可以溶解更多的甲物质，使烧杯中溶液的溶质质量分数增大；C降温会析出更多的甲物质，烧杯中溶液的溶质质量分数减小；D加少量水，如果固体全部恰好溶解或者溶解一部分，烧杯中溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，所以加少量水不一定能改变烧杯中溶液的溶质质量分数；故选：BC。【点睛】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、20.936.5%【解析】

根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃(2)设参加反应的盐酸的质量为xx=3.65g36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、肥皂水均一、稳定的混合物在装有水的试管中高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色；在装有汽油的试管中高锰酸钾几乎不溶酒精出现浑浊【解析】

（1）井水属于硬水，蒸馏水属于软水，向其中加入肥皂水充分振荡，起浮渣、泡沫少的是井水（硬水），无浮渣、泡沫多的是蒸馏水（软水）；（2）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液；（3）在两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是：在装有水的试管中高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色；在装有汽油的试管中高锰酸钾几乎不溶。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；（4）20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，所以将20gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时，碳酸钠难溶于水，所以在将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊。14、有可燃物温度没有达到可燃物的着火点提供温度隔绝氧气B【解析】

燃烧的三个条件是有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；（1）①铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点。②烧杯中水的作用一方面提供温度，另一方面隔绝氧气。（2）A、是禁止燃放烟花爆竹，B是禁止吸烟，C是禁止烟火，D是禁止携带火种，故选B。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、A中有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊无水硫酸铜变成蓝色干燥Ca(OH)2【解析】

①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，在A中会产生气泡，同时二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，所以观察的现象是A中有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊；B中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式为；②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，水会使无水硫酸铜变蓝，所以可以观察到E中无水硫酸铜变为蓝色；为了防止A