上海市虹口区2023-2024学年高三下学期二模考试化学试卷

第1页/共1页虹口区2023学年度第二学期期学生学习能力诊断测试高三化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3．考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16F-19Cl-35.5Fe-56一、锂离子电池的电解质——四氟硼酸锂（本题共20分）LiBF4在高温下具有较好的稳定性，在低温下具有可观的电导率，作为锂离子电池的电解质有着良好的发展前景。1.写出基态B原子的轨道表示式__________；BF3的分子构型为___________。2.关于LiBF4及所含元素的说法正确的是A.熔点：LiBF4<H3BO3 B.原子半径：Li<B<FC.第一电离能：Li<B<F D.电负性：Li<B<F固相-气相接触法制取LiBF4原理为：3.下列关于BF3和LiBF4的说法中正确的是A.都含有配位键 B.F-B-F的键角相同C.B原子的杂化方式相同 D.B元素的化合价相同4.LiF晶胞结构如图所示。（1）下列物质晶胞结构与LiF类似的是________。A.氯化钠 B.氟化钙 C.金刚石 D.二氧化碳（2）LiF晶胞中，Li+位于F-围成的________空隙中。A.正四面体 B.正八面体C.立方体 D.平面正方形（3）已知该晶胞棱长为，表示阿伏加德罗常数，则LiF晶体的密度为________g·cm-3。5.溶液法制取LiBF4的流程如下：已知：i．25℃时，，，；ⅱ．反应①可以表示为：。（1）写出反应②的化学方程式：___________。室温条件下，反应②完成后若溶液中，pH=8.0，则此时溶液中___________。（2）对LiBF4粗品进一步提纯的方法称为______________。（3）写出固相-气相接触法较溶液法制取LiBF4的一项优势：__________。二、氮氢化合物——肼（本题共20分）肼（N2H4）又称联氨，分子模型如图所示，外观为无色油状液体，具有强还原性，在生活生产中有着广泛的应用。6.下列关于肼的说法正确的是A.电子式为 B.既含极性键，又含非极性键C.属于极性分子 D.N原子为sp2杂化7.N2H4的沸点（113.5℃）比NH3的沸点（-33.4℃）高，原因是_____________。8.在催化剂作用下，肼蒸气受热可分解生成N2和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该反应的化学方程式：_____________。9.一定条件下，Co2+与肼在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴。请完成相应的离子方程式_______：N2H4+Co2++Co+N2↑+检验产品的颗粒尺寸是否为纳米级的简易方案是：_____________。10.肼能除去锅炉用水中的溶解氧（即溶解的氧气），以减缓锅炉锈蚀。已知某锅炉用水中的溶解氧的浓度为8.0mg·L-1，若反应过程中肼全部转化为氮气，则每处理1m3该锅炉用水，需要消耗肼的质量为多少?______（写出计算过程）。11.科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压下得到肼。下列有关说法正确的是A.电极B为阴极B.H+穿过质子交换膜向B电极一侧移动C.A电极的反应式为：D.相同条件下，A电极每消耗22.4LN2，B电极理论上生成22.4LO212.肼在水溶液中为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向0.1mol·L-1肼溶液中，滴加稀盐酸调节pH。溶液中、、占含氮物种的物质的量分数为（如），随溶液pH变化的曲线如下图所示：（1）常温下中性溶液中，各含氮物种的浓度大小关系为______________。A. B.C. D.（2）室温时，反应平衡常数K的数值为_____________。A. B. C. D.三、苯乙烯的制备（本题共20分）13.苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。常见的方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。反应原理表示如下：反应①（氧化脱氢）：反应②（直接脱氢）：（1）H2的燃烧反应：的焓变__________。（2）判断反应①能否自发进行，并说明理由。______________（3）欲提高反应①中乙苯平衡转化率，可采用的措施有_____________、_____________。（4）某温度下，向2L容器中通入2mol气态乙苯与2molO2发生反应①，10min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。①可以判断反应①达到化学平衡状态的标志是_____________A．正反应与逆反应不再进行B．气体密度不再改变C．体系压强不再改变D．与之和保持不变②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率_____________。（5）中国化学家提出了在某催化剂表面反应②的机理（Ph-代表苯基，*代表吸附态）：①虚线框内反应历程共包含___________步反应。A．1B．2C．3D．4②虚线框内化学反应速率最慢的一步活化能的值为_____________kJ·mol-1。A．11.5B．17.3C．63.5D．102.1③关于上述反应历程说法正确是___________（不定项）。A．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成过渡态稳定B．使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率C．状态ⅱ→状态ⅲ过程中形成了π键D．状态ⅲ→状态ⅳ的能量变化说明形成H-H键是吸热过程④若工业上采用反应②来生产苯乙烯，常伴有乙苯的裂解副反应，且一般情况下，该副反应的反应速率与程度都比反应②大。生产中可____________（填措施名称）来提高反应②的选择性。四、普托马尼的合成（本题共19分）14.普托马尼（P）为口服的抗分枝杆菌药物，用于结核病的治疗。P的某种合成路线如下所示（部分反应条件已省略）：（1）P分子中含有不对称碳原子数目为____________。A.0个 B.1个 C.2个 D.3个（2）②的反应类型是____________。A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.氧化反应（3）③所需的反应试剂与条件为____________。（4）④中生成的无机产物为____________。（5）写出①的反应式：___________。（6）X的结构简式为____________。（7）反应②、⑤的目的是___________。（8）M与X互为同分异构体，且具有如下性质，写出M的结构简式___________。ⅰ．属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1:1:2:2；ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；ⅲ．分子中含有一个氟甲基（-CF3）。（9）结合题示信息，设计以为有机原料合成的合成路线___________（其他无机试剂与溶剂任选）。五、氯化亚铁的制备（本题共21分）15.FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2（二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯；易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553100℃时升华672沸点/℃132173>1000方法一：用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为____________。（2）按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____________。AD→C→B→A→E B.D→A→B→C→EC.D→B→A→C→E D.D→C→A→B→E（3）该制备装置的缺点为____________。方法二：利用反应制取无水FeCl2，并通过测定HCl量来计算FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.50g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却并持续通N2一段时间，分离提纯得到粗产品。（4）仪器a的名称是_____________。（5）仪器b中干燥剂可以选择_____________。A.碱石灰 B.无水硫酸铜 C.无水氯化钙 D.浓硫酸（6）反应结束后恢复至室温，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用最佳试剂是___________。（7）回收滤液中C6H6Cl的操作方法是_____________。A.萃取 B.分液 C.过滤 D.蒸馏（8）反应后将c中溶液稀释至250mL。量取25.00mL所配溶液，用0.400mol·L-1标准NaOH溶液滴定，终点时消耗标准液19.60mL。则氯化铁转化率为___________。（9）若反应后通入N2时间不足，则测得氯化铁的转化率______________。A．偏低B．偏高C．不影响（10）制备无水FeCl2需要用到无水FeCl3，某同学提出利用制备无水FeCl3。你认为该设想是否可行。若不可行，请说明理由；若可行，请简要叙述实验方_______________。

虹口区2023学年度第二学期期学生学习能力诊断测试高三化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3．考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16F-19Cl-35.5Fe-56一、锂离子电池的电解质——四氟硼酸锂（本题共20分）LiBF4在高温下具有较好的稳定性，在低温下具有可观的电导率，作为锂离子电池的电解质有着良好的发展前景。【1题答案】【答案】①.②.平面三角形【2题答案】【答案】CD固相-气相接触法制取LiBF4原理为：【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】（1）A（2）B（3）【5题答案】【答案】（1）①.②.（2）重结晶（3）原子利用率高、步骤少、原料相对安全(合理即可)二、氮氢化合物——肼（本题共20分）肼（N2H4）又称联氨，分子模型如图所示，外观为无色油状液体，具有强还原性，在生活生产中有着广泛的应用。【6题答案】【答案】BC【7题答案】【答案】N2H4分子间形成氢键的数目比NH3分子间的氢键数目多【8题答案】【答案】3N2H4(g)N2+4NH3【9题答案】【答案】①.②.将生成的纳米钴分散到合适的分散剂中制成胶体，再用一束光照射胶体，观察是否产生丁达尔效应【10题答案】【答案】8g【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】（1）D（2）C三、苯乙烯的制备（本题共20分）【13题答案】【答案】（1）-483.6（2）该反应△S＞0，＜0，△G=-T△S＜0，故该反应能自发进行（3）①.及时分离出产物②.降低温度（4）①.C②.（5）①.B②.C③.ACD④.选择合适的催化剂四、