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文档简介
杭州市十五中教育集团重点中学2024届中考押题化学预测卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.如图所示的食物中维生素含量比较丰富的是()A.西红柿B.纯牛奶C.米饭D.鸡蛋2.对于下列化学用语,有关说法正确的是①N2②Mg2+③SO2④⑤A.①可表示两个氮原子 B.③中硫元素的化合价为+4C.②和⑤均表示阳离子 D.④和⑤表示的微粒化学性质相同3.20℃时,在两只各盛有50克水的烧杯中,分别加入30克氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分溶解,结果如图所示。下列说法正确的是A.两烧杯中的溶液质量相等 B.20℃时两者的溶解度相等C.氯化钠溶液一定是饱和溶液 D.蔗糖溶液一定是饱和溶液4.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是XYZAFeFeCl2Fe2O3BCa(OH)2NaOHNaClCAgNO3Ba(NO3)2BaSO4DH2OO2CO2A.A B.B C.C D.D5.18O是科学实验中常用的一种示踪原子,用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中,加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O),如果保持温度不变,其结果是()A.无水硫酸铜不再溶解,ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B.溶液中可找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于agC.溶液中可找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于agD.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中,但固体质量保持不变6.总书记说:“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一环保主题的是A.精准扶贫,努力提高农作物的产量,需要大量使用化肥和农药B.黄河口马拉松赛上为了方便和便于清理,提倡使用一次性塑料餐具C.努力实施“绿色化学”,把化工生产对环境的负面影响减到最低D.垃圾分类放置,可以使用填埋法处理难降解的生活垃圾7.新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素(化合价为-1)组成的化合物,它的化学式是()A.MgF B.MgF C.MgF D.MgF8.下列过程中发生化学变化发生的是()A用活性炭微防毒面具B我国古代的书法字画能保存很长时间不变色C冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出D探究氯化钠溶液的导电性A.A B.B C.C D.D9.空气中体积分数约占78%的气体是()A.O2 B.H2O C.N2 D.CO210.硼氯化钠(,其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源,有关硼氢化钠的说法正确的是()A.含4个氢原子B.硼元素的化合价为+3C.只含一种非金属元素D.、B、H三种元素的质量比为1:1:4二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.构成物质的粒子之间的关系如图所示,回答下列问题:(1)甲是_____;(2)在水、汞和氯化钠三种物质中,由原子构成的物质是_____;由离子构成的物质是_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.将7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放入100g足量的稀硫酸中,反应停止后所得混合物的总质量为106.8g。求:(1)反应后生成H2的质量是____________________g。(2)计算不纯的锌片中锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)____________四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.用“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子,如图是氢气与氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题:在B图中将相关粒子图形补充完整_______;C中物质属于氧化物,从微观角度的解释是_____;结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_____。14.在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答:(1)蜡烛正常燃烧时,焰心的镁条不燃烧,原因是_____。(2)吹灭蜡烛后,镁条开始燃烧,并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时,镁条所起的作用是_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.小思在实验室发现一瓶瓶塞破损的淡黄色固体,标签标明该固体是过氧化钠。该固体是否已经变质?于是他和同学们进行了以下实验探究:[查阅资料]过氧化钠(化学式为Na1O1)是一种淡黄色固体,常用在呼吸面具和潜水中制氧气,其原理为:1Na1O1+1CO1═1Na1CO3+O11Na1O1+1H1O═4NaOH+O1↑[分析猜想]美奇同学根据观察并结合所给资料判断。该固体中一定还含有Na1O1,理由是_____。他进一步对固体成份提出了以下猜想:①只含Na1O1②含Na1CO3和Na1O1两种物质③含Na1CO3、NaOH两种物质④含Na1O1、Na1CO3和NaOH三种物质[问题分折]请你说明提出猜想③的依据是_____。[实验探究]为确定该固体的成份,他们又进行了如下实验:实验方案与步骤实验现象实验结论①取一定量固体于试管中,加入足量蒸馏水,并将带火星木条伸入试管内现象:有气泡产生,木条燃烧程度增强固体中含有Na1O1.②将①所得溶液平均分为两份,向第一份溶液中加入足量稀盐酸现象:_____固体中含Na1CO3③向第二份溶液中加入过量的BaCl1溶液,充分反应后取上层清液滴入无色酚酞(1)产生白色沉淀;(1)溶液变红固体中含有NaOH请写出实验③中产生白色沉淀的化学方程式:_____。[反思与交流]有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH.具体方案如下:①取一定量固体加入到足量的水中,测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl1溶液,通过_____、洗涤、干燥称量产生沉淀质量,进而计算出固体中含Na1CO3的质量。③判断固体中是否含有NaOH。16.某食品包装袋中“双吸剂”标签如表所示:品名:双吸剂成分:铁粉、生石灰化学兴趣B组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣,设计了下列实验进行探究。久置的“双吸剂”固体的成分是什么?常温下,铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3小明取少量样品放入试管中,加入一定量的稀盐酸,观察到试管中的固体质量逐渐减少,生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,得到了浅绿色的溶液。小明初步判断:样品中一定含有_____(填化学式),一定不含Fe2O3兴趣小组的同学们讨论后认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是:_____、_____(用化学方程式表示)。为了进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分,同学们继续进行如下定量实验。取3.0g样品研碎,并用磁铁充分吸收后,得到剩余固体2.6g,按照下列流程进行实验:①操作二和操作三的名称为_____。②固体I的成分是_____(填化学式)。③写出生成固体Ⅱ的化学方程式:_____。根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断,这包久置的“双吸剂”固体的成分为_____(填化学式)。结合上述的实验,下列说法不正确的是_____(不定项选择)。A对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合B在原样品中加入足量的稀盐酸后有4个反应发生C(定量研究)烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3D(定量研究)3.0g样品中氢氧化钙的质量小于0.10g
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】
A.西红柿属于蔬菜,提供的主要营养素是维生素,选项正确;B.纯牛奶提供的营养素主要是蛋白质,选项错误;C.米饭的主要成分是淀粉,属于糖类,选项错误;D.鸡蛋,提供的营养素主要是蛋白质,选项错误。故选A。2、B【解析】
A、①N2表示氮气这种物质,表示一个氮气分子,表示氮气由氮元素组成,还表示1个氮气分子由2个氮原子构成,两个氮原子的表示方法为2N,不符合题意;B、③设SO2中S元素的化合价为x,O的化合价通常为-2价,根据在化合物中,正、负化合价的代数和为零,则x+(-2)×2=0,则x=+4价,符合题意;C、②表示阳离子,⑤的核外电子数大于质子数,得到一个电子,而带上1个单位的负电荷,表示阴离子,不符合题意;D④和⑤的最外层电子数不同,微粒的化学性质由最外层电子数决定,④和⑤化学性质不相同,不符合题意。故选B。3、C【解析】试题分析:A选项是错误的叙述,因为氯化钠没有溶解完;B选项是错误的的叙述,在该温度下,蔗糖的溶解度大于氯化钠的溶解度;C选项是正确的叙述;因为在该温度下,有溶解不完的氯化钠;D选项是错误的叙述,蔗糖溶液可能是饱和溶液;故答案选择C考点:溶液的判定、溶液的组成4、D【解析】A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;氯化亚铁不能转化成氧化铁;B氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠,氯化钠不能转化成氯化钠。C硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡;硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸;硫酸钡不会转化成硝酸银;D水通电条件下生成氢气和氧气,氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和和碱的溶液反应生成盐和水;选D点睛:要熟记常见的化学方程式5、B【解析】
无水硫酸铜的特性是极易吸水,故放入后会吸收溶液中的水分,而使原来饱和的溶液中溶剂减少溶质析出,此溶质也会带出结晶水,最终的结果是溶液依旧饱和。析出的晶体中含有结晶水,且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成,故蓝色晶体的量应该大于ag。由于溶质的溶解与结晶是同时发生的,故在溶液中可找到标记的硫酸根离子。故选B。【点睛】解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性,并结合有关溶解与结晶的过程进行分析。6、C【解析】
A、大量使用化肥和农药会对环境造成污染,不符合这一环保主题,不符合题意;B、使用一次性塑料餐具会造成白色污染,不符合这一环保主题,不符合题意;C、实施“绿色化学”,减少化工生产对环境的负面影响,可以保护环境,符合这一环保主题,符合题意;D、用填埋法处理难降解的生活垃圾会对土壤造成污染,不符合这一环保主题,不符合题意。故选C。7、C【解析】在化合物,正负元素的化合价的代数和为零。A、由MgF,则(+2)+(-1)≠0,故A错误;B、由Mg2F,则2×(+2)+(-1)≠0,故B错误;C、由MgF2,则(+2)+2×(-1)=0,故C正确;D、由Mg2F2,则2×(+2)+2×(-1)≠0,故D错误8、B【解析】
A、防毒面具防毒是利用了活性炭的吸附性,该过程中没有新物质生成,故是物理变化,故错误;B、常温下碳的化学性质不活泼,故我国古代的书法字画能保存很长时间不变色,故正确;C、冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出的过程中没有新物质生成,故是物理变化,故错误;D、氯化钠溶液导电的过程中没有新物质生成,故是物理变化,故错误。故选B。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。9、C【解析】
空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。【详解】A、氧气大约占空气体积的21%。A错误;B、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。B错误;C、氮气大约占空气体积的78%。C正确;D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%。D错误;故选C。10、B【解析】
A、硼氢化钠是由离子构成的,1个硼氢化钠微粒中含有4个氢原子,故选项说法错误。
B、钠元素显+1价,氢元素的化合价为-1,设硼元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-1)×4=0,则x=+3价,故选项说法正确。
C、硼氢化钠中含有硼、氢两种非金属元素,故选项说法错误。
D、Na、B、H的质量比为23:11:(1×4)≠1:1:4,故选项说法错误。
故选:B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、原子汞氯化钠【解析】
(1)甲能构成分子,能通过得失电子形成离子,故甲是原子。(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,水是由水分子构成的,汞是由汞原子构成的,故由原子构成的物质是汞,由离子构成的物质是氯化钠。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、0.292.9%【解析】
锌和硫酸反应可生成硫酸锌同时放出氢气,因此反应后剩余物质的质量减小,减小的质量即为放出氢气的质量;利用氢气的质量,根据反应的化学方程式,可计算参加反应的锌的质量,由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数。【详解】(1)由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g,故填:0.2。(2)解:设反应的锌的质量为x。x=6.5g锌的质量分数为:答:不纯的锌片中锌的质量分数为92.9%。【点睛】据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,一定要带入纯净物的质量,没有就从题目当中的隐藏条件里找,要学会利用质量守恒定律,第三计算过程要完整。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、物质由同种的分子构成,分子是由两种原子构成,一种是氧原子每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子【解析】
(1)由质量守恒定律在反应前后原子的种类及数目不变可知,在B图中应补充两个氢原子,如下图:(2)C中物质属于氧化物,由微粒的构成可知,物质由同种的分子构成,分子是由两种原子构成,一种是氧原子;(3)由微粒的变化可知,释由B到C变化的实质是:每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。【点睛】化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新组成新的分子,化学变化前后原子的种类、数目不变,分子的种类一定改变。14、镁条不能和氧气接触升高温度达到蜡烛的着火点【解析】
(1)蜡烛燃烧时消耗了焰心周围的氧气,镁条不能和氧气接触,不符合燃烧的条件,故填镁条不能和氧气接触;(2)引燃蜡烛时,镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点,故填升高温度达到蜡烛的着火点。【点睛】蜡烛燃烧放出的热量升高了镁条的温度,蜡烛熄灭后热的镁条达到着火点(38℃~40℃)和氧气接触开始燃烧,镁条燃烧放出热量又使蜡烛的温度达到着火点,蜡烛开始燃烧,所以引燃蜡烛时,镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、该固体为淡黄色过氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,与水蒸气反应生成氢氧化钠有气泡产生过滤【解析】
分析猜想:该固体为淡黄色,而氢氧化钠和碳酸钠都是白色,故该固体中一定还含有Na1O1;问题分析:提出猜想③的依据是:过氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,与水蒸气反应生成氢氧化钠;实验探究:②、根据实验结论为:固体中含Na1CO3,实验步骤:加入足量稀盐酸,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故实验现象为:有气泡产生;③、根据实验步骤:加入过量的BaCl1溶液,由于溶液中含有碳酸钠,因此碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,该反应的化学方程式为:;反思与交流:有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH。具体方案如下:①取一定量固体加入到足量的水中,测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl1溶液,因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故通过过滤、洗涤、干燥称量产生沉淀质量,进而计算出固体中含Na1CO3的质量。16、CaCO3、FeFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2过滤CaCO3和Fe2O3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3AC【解析】
(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以取少量样品放入试管中,加入一定量的稀盐酸,发现:试管中固体质量逐渐减少,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,得到浅绿色溶液,初步判断:样品中一定含有CaCO3、Fe,一定不含Fe2O3;(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,所以上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2FeCl3=3FeCl2;(3)①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作二、操作三的名称是过滤;②取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,所以已经出去了铁粉,溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g,其中含有碳酸钙还可能有氧化铁,设生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x,x=1g,由于
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