江苏省宜兴市桃溪中学2024年中考化学模试卷含解析

江苏省宜兴市桃溪中学2024年中考化学模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()A．浓硫酸B．浓氨水C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液2．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．点燃酒精灯C．溶液pH测定D．带火星的木条进行CO2验满3．下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（）A．在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液C．盐中不一定含有金属元素D．化学反应不一定能观察到明显的现象4．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（）物质杂质试剂ACO2气体HClNaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液CCaCO3Na2CO3H2OD稀盐酸CuCl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）A．CO2能与水反应，可用于灭火B．铜有金属光泽，可用于制造电线C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯6．磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素的说法不正确的是A．原子序数为15B．元素符号为PC．核外电子数为30D．相对原子质量为30.977．下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（）A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附8．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（）A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾9．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B．用胃舒平[主要成分Al

(OH)3

]治疗胃酸过多时胃液pH的情况C．向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物10．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是（）A．广口瓶B．锥形瓶C．滴瓶D．集气瓶11．实验台上已摆放好铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的（）A．酒精灯B．蒸发皿C．胶头滴管D．玻璃棒12．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：，下列分析正确的是（）A．二氧化硅发生了氧化反应B．碳发生了还原反应C．该反应属于复分解反应D．该反应属于置换反应13．下列各组鉴别或除杂所用的方法或试剂正确的是A．区分氧气与氮气一一用燃着的木条B．鉴别羊毛线和腈纶线一一手感法C．除去CO2混有的CO一一通入氧气中点燃D．鉴别硝酸钾和尿素一一用熟石灰粉末研磨14．下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是A．从电池中回收金属等再利用B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响15．绿水青山就是“金山银山”。为保护环境，下列做法不合理的是()A．垃圾分类回收，不乱扔电池 B．禁止使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体C．使用新能源，减少使用煤、石油 D．使用易降解塑料袋，减少白色污染二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．ZSM—5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为_________；若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子___________个。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：红色沉淀可能是①Cu2O②Cu2O和

_____的混合物

氨气能还原氧化亚铜生成铜、氮气和水①连好装置如图，检查装置气密性②准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中③先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，④加热装置C⑤待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C完全冷却。A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用_____。停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为_____为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择）___（4）经计算得出，红色沉淀的成份为________。（5）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢、氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为________（从下列选项中选择）A实验所消耗的氨气质量

BB中干燥管中增加的质量C完全反应后玻璃管中固体质量下列情况会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小的有________（从下列选项中选择）A红色沉淀未完全反应

B红色沉淀未完全干燥C实验中缺少B装置

D实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置．18．（8分）氢气、氧气和二氧化碳是初中化学三种常见的重要气体。（1）实验室现用图1装置制取氢气。首先检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带水的烧杯中，若观察到_____，则表明该装置的气密性良好。（2）用图2装置做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸。请你分析引起爆炸的原因_____。（3）实验室可以用排水法收集氧气，原因是_____。（4）加热分解15.8g的高锰酸钾固体，充分反应后，可以得到氧气的质量是_____（利用化学方程式进行计算）（5）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图3所示，检查装置气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图4所示。a图4中②到③压强变化不明显的原因是_____。b图4中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程式_____。c利用图4中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：甲烷燃烧后生成哪些物质？含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；

丁：CO2、CO、H2O．你认为______同学的猜想是错误的，理由是______．为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：若实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式______．A、B装置的顺序不能颠倒，其理由是______，C装置的作用是______；为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；B、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误；C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加，故正确；D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。故选：C。2、C【解析】

A、量筒不能加热，稀释浓硫酸不能在量筒中进行，操作错误；B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，操作错误；C、溶液pH测定：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，操作正确；D、应该用燃着的木条进行CO2验满实验，不能使用带火星的木条，操作错误。故选C。3、A【解析】

A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故A说法错误；B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故B说法正确；C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于铵盐，故C说法正确；D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象，故D说法正确。故选：A。4、C【解析】

A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；B、Ba（OH）2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠，会引入新杂质，选项错误；C、加水后，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离，选项正确；D、加入NaOH溶液后，NaOH会先与稀盐酸反应，将欲保留的物质反应掉，选项错误，故选C。【点睛】除杂时，为达到除杂的目的，应做到：1、除杂过程中不能引入新杂质；2、除杂试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。5、C【解析】

A．二氧化碳用于灭火，不是利用CO2能与水反应的性质，而是利用了二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质，选项A错误；B．铜可用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电，不是因为铜有金属光泽，选项B错误；C．常温下氮气很稳定，可用作粮食保护气，选项C正确；D．石墨用于生产铅笔芯，是利用了石墨的质软的性质，并不是石墨具有导电性，选项D错误。故选C。6、C【解析】A、由图可知，磷的原子序数为15，正确；B、磷的元素符号为P，正确；C、原子的核外电子数等于质子数，故核外电子数是15，错误；D、磷的相对原子质量为30.97，正确。故选C。7、C【解析】

通过沉降、过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，吸附除掉水中的色素和异味，经沉降、过滤、吸附后得到的水中还含有可溶性的杂质，属于混合物；通过蒸馏得到的水中不含有任何杂质，属于纯净物，是净化程度最高的净水方法。故选C。8、D【解析】

氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以

取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；

取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，

另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀

氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠。【详解】A、由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该A错误；

B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该B错误；

C、向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，故C错误；

D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D正确。

故选：D。9、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平[主要成分Al

(OH)3

]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。10、B【解析】

磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂。【详解】A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，要磨砂处理，故A正确；

B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般是没有磨砂的，故B不正确；

C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的），要磨砂处理，故C正确；

D、集气瓶需要盖玻璃片，为防止气体溢出需要在瓶口处磨砂，故D正确。故选B。11、D【解析】

实验台上已摆放好的仪器：铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏。故选D。12、D【解析】

A、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应，故A错误；B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应，故B错误；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，该反应不属于复分解反应，故C错误；D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故D正确。故选D。13、A【解析】

A、氧气具有助燃性，将燃着的木条放入氧气中，燃着的木条不熄灭，氮气不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条放入氮气中，燃着的木条熄灭，可以用燃着的木条来区分氮气和氧气，符合题意；B、腈纶具有独特的极似羊毛的优良特性，手感松软，膨松性好，有较好弹性，手感与外观都很象羊毛，因此有“人造羊毛”之称，不能用手感法鉴别，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，不符合题意；D、硝酸钾和尿素均不能和熟石灰反应，不能用熟石灰粉末研磨鉴别，不符合题意。故选A。14、D【解析】

A、从电池中回收金属等再利用，减少环境污染；故选项正确，但不符合题意；B、使用新型的可降解塑料，减少白色污染；故选项正确，但不符合题意；C、改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；D、将生活污水倒入大河中流走，会造成大量河水污染，生活污水需处理达标后排放；故选项错误，但符合题意；故选：D。15、B【解析】

A、垃圾分类回收，不乱扔电池，可以减少减少污染，故A正确，不符合题意；B、要合理使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体，不能禁止，故B不正确，符合题意；C、使用新能源，减少使用煤、石油，可以减少环境污染，故C正确，不符合题意；D、使用易降解塑料袋，减少白色污染，故D正确，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、4-4【解析】

根据化学式Si96O192和氧元素显-2价，可知Si显+4价，四个Si原子一共带16个正电荷，铝元素显+3价，四个Al原子一共能带12个正电荷，比四个Si原子少四个正电荷，若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，则形成的原子团带四个负电荷，它可以和四个铵根离子（NH4+）结合成电中性的化合物。故答案为：4-；4。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、铜以产生稳定持续的氨气为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收befCu2OCB【解析】

[猜想]根据元素守恒和物质颜色，红色沉淀可能是①Cu2O；②Cu2O和Cu的混合物.（1）浓氨水与固体CaO接触，产生氨气，A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用是产生稳定持续的氨气。（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收。（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接尾气处理装置，氨气易溶于水，且能与硫酸反应，为防止倒吸可以用的装置为bef。（4）反应生成水的质量为：111.9g-108.3g=3.6g设参加反应的Cu2O的质量为x，x=28.8g，所以红色沉淀的成分是氧化亚铜。（5）根据氧化铜和氨气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，所以还需要测出一个数据为完全反应后玻璃管中固体质量，故选C。（6）红色沉淀未完全干燥，D管吸收水分质量增大值偏高，计算水中氢、氧元素的质量比时氧元素的比数就会偏高，会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小，故选B。18、干燥管中液面低于烧杯中液面氢气是可燃性气体，和助燃性气体氧气混合会发生爆炸氧气不易溶于水1.6g实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O实验结束时比实验刚开始的压强小【解析】

解：（1）检验装置气密性利用装置内外的压强差检验，所以关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管中液面低于烧杯中液面，则表明该装置的气密性良好；（2）可燃性气体和助燃性气体混合点燃，可能发生爆炸，所以做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸；（3）氧气不易溶于水，所以实验室可以用排水法收集氧气；（4）设可以得到氧气的质量是x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3163215.8gxx＝1.6g；（5）a、实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢，所以图2中②到③压强变化不明显；b、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；c、由图象可知，实验结束时比实验刚开始的压强小，此现象可以说明溶液中的水也在吸收二氧化碳。故答案为（1）干燥管中液面低于烧杯中液面；（2）氢气是可燃性气体，和助燃性气体氧气混合会发生爆炸；（3）氧气不易溶于水；（4）1.6g；（5）a、实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢；b、2NaOH+C