人教版高一化学方程式总结

化学必修1教材中的全部化学方程式分类归纳（7类59个方程式）一、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2

+

2NaOH

=

Na2SiO3

+

H2O

②．三氧化硫与Ca(OH)2

溶液反应：SO3

+

Ca(OH)2

=

CaSO4

＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：Al2O3

+

6HCl

2AlCl3

+

3H2O

4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3

+

2NaOH

2NaAlO2

+

H2O

5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2

+

4HF

=

SiF4

↑+

2H2O

6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3

与盐酸反应：Al(OH)3

+

3HCl

AlCl3

+

3H2O

7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2SiO3↓

②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2

+

H2O

+

CO2

=

CaCO3↓

+

2HClO

8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水

Al(OH)3

与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3

+

NaOH

NaAlO2

+

2H2O

10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3

+

6NH3•H2O

=

2Al(OH)3↓

+

3(NH4)2SO4

②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3

+

3NaOH

=3NaCl

+Fe(OH)3↓（红褐色）

③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

Fe(OH)2↓（白色）

④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3

+

NaOH

NH3↑

+

NaNO3

+

H2O

⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl

+

Ca(OH)2

CaCl2

+

2H2O

+

2NH3↑

⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4

+

2NaOH

2NH3↑

+

Na2SO4

+

2H2O

二、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑

2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe

+

4H2O(g)

Fe3O4

+

4H2↑

钠与水反应：2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑

②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3+3H2↑

③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al

+

2NaOH

+

2H2O2NaAlO2

+

3H2↑

三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na

+

O2

=

2Na2O

（白色）

②．钠在空气中燃烧：2Na

+

O2

Na2O2

（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧S＋O2SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2

+

O2

2NO

3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO

+

O2

=

2NO2

4、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2

+

2H2O

+

O2

=

4Fe(OH)3

6、单质与氯气发生的氧化反应

①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe

+

3Cl2

2FeCl3

铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu

+

Cl2

CuCl2

钠在氯气中燃烧有白烟2Na

+

Cl2

2NaCl

②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl22HCl③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3

7、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2

8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H22NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2

+

CaO

CaSiO3

②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2

+

H2O

H2SO3

②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3

+

H2O

=

H2SO4

3、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：

NH3

+

H2O

＝NH3•H2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3

+

HCl

=

NH4Cl

五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO

HCl

+

O2↑

六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解：NH4Cl

NH3↑

+

HCl↑

②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3

NH3↑

+

H2O↑

+

CO2↑

2、氨水受热分解氨水受热分解：NH3•H2ONH3↑

+

H2O

3、不溶性碱受热分解①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3

3H2O+

Fe2O3

②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3

Al2O3

+

3H2O

七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑

②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2

+

2CO2

=

2Na2CO3

+

O2

③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2

+

H2O

=

HCl

+

HClO

④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2

+

2NaOH

=

NaCl

+

NaClO

+

H2O

⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2

+

2Ca(OH)2

=

CaCl2

+

Ca(ClO)2

+

2H2O

⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO

2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应C

+

2H2SO4(浓)

CO2

↑+

2SO2↑

+

2H2O

②．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu

+

2H2SO4(浓)

CuSO4

+

2H2O

+

SO2↑

③．浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu

+

4HNO3(浓)

Cu(NO3)2

+

2H2O

+

2NO2↑

④．稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu

+

8HNO3(稀)3Cu(NO3)2

+

4H2O

+

2NO↑

3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3

+

Cu

=

2FeCl2

＋CuCl2高中化学必修2相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2AUTOTEXT=====2HClBr2+H2AUTOTEXT=====2BrI2+H2AUTOTEXT=====2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2OAUTOTEXT=====Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HClAUTOTEXT=====MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C+O2===2COFe2O3+3COAUTOTEXT====2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反应:①与Br2的反应:Br+Br2+HBrBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：—NO2+HONO2+H2O—NO2（3）加成反应:用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解：2HgO2Hg+O2↑Ag2O受热分解：2Ag2O4Ag+O2↑2、CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(高炉炼铁)①C还原ZnO：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑②C还原MgO:MgO＋CMg＋CO↑③Al还原Fe2O3（铝热反应）:Fe2O3＋2Al