第三节盐类的水解

考点一盐类的水解及影响因素盐类的水解及其规律盐类的水解及其规律在溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反响。实质特点水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否无中性＝7强酸弱碱盐NHCl、4是Cu(NO)NH＋、Cu2＋4酸性＜732弱酸强碱盐CHCOONa、3CHCOO－、是3NaCO碱性＞72 3CO2－3表示方法——水解离子方程式一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl、NHCl水解的离子2 4方程式：Cu2＋＋2HO Cu(OH)＋2H＋；2NH＋＋HO NH·H

2O＋H＋。4 2 3 2NaS水解反响的2离子方程式：S2－＋HO2

HS－＋OH－、HS－＋HO2

HS＋OH－。2FeCl3

Fe＋3H2

Fe(OH)3＋3H＋。水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaAlO2

AlCl3

混合溶液反响的离子方程式：Al3＋＋3AlO＋26HO===4Al(OH)↓。2 3盐的水解常数与电离常数的关系MA表示强碱弱酸盐，则A水解的离子方程式为A＋HO2

HA＋OH－，K＝hcHA·cOH－ cHA·cH＋·cOH－ K＝ ＝

W(K

HA的电离常数)cA－ cA－·cH＋ Ka aHAA－H＋c(HA)c(HA)溶液的浓度c·Kc2H＋c·KcK

＝ ，c(H＋)＝

mol·L－1。a c aK。。

Cl)的水解常数与弱碱电离常数(K4

K)之间的关系：K＝Wb hKb[对点训练]推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。能水解的盐溶液肯定呈酸性或碱性，不行能呈中性( )NaCO溶液显碱性的缘由：CO2－＋2HO HCO＋2OH－( )2 3 3 2 2 3CHCOONH溶液呈中性是由于CHCOONH

溶液不能发生水解( )3 4 3 4酸性：HF>CHCOOH，所以等浓度的CHCOONa的碱性强于NaF( )3 3由于NaHCO溶液中HCO－有电离出H＋的力量，所以NaHCO

溶液显酸性( )3 3 3可溶性铝盐都能发生水解反响( )常温下，pH＝11CHCOONapH＝3CHCOOH溶液水的电离程度相3 3同( )0.1mol·L－1NHCNpH9.32，据此，在室温下，以下说法错4误的是( )A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH·HOHCN更弱的电解质3 2CCN－的水解程度大于NH＋的水解程度4D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度3．25℃时浓度均为0.1mol·L－1的溶液其pH如下表所示有关说法正确的选项是( )序号序号①②③④溶液NaCl7.0CHCOONH34NaF8.1NaHCO3pH7.08.4A．酸性强弱：H2CO3>HF B．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－)＋2c(CO2－)＋c(HCO

)＝0.1mol·L－13 3 2 3[规律方法]盐类水解程度大小比较规律(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如一样浓度时，CO2－比3HCO－的水解程度大。3>单水解的盐>NH＋的水解程度：4(NH)CO>(NH)SO>(NH)Fe(SO)。42 3 42 4 42 42弱酸酸式盐溶液酸碱性的推断方法弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3

3

H＋＋CO2－3(次要)，HCO－＋HO HCO＋OH－(主要)。3 2 2 3NaHSO3

3

H＋＋SO2－(主3要)，HSO－＋HO HSO＋OH－(次要)。3 2 2 3盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素内因主要因素是盐本身的性质，酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解。外因因素温度 上升增大浓度减小(即稀释)

水解平衡右移右移右移

水解程度增大减小增大

水解产生离子的浓度增大增大外加 酸酸、碱 碱

弱碱阳离子的水解程度减小弱酸根离子的水解程度减小水解形式一样的盐

相互抑制(NH

ClFeCl)盐 4 3水解形式相反的盐

相互促进[Al2SO43NaHCO3][留意] ①稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。CH3COONa溶液中参加少量冰醋酸，并不会与CH3COONaOH－反响，使平衡向水解方向移动，缘由是：体系中c(CHCOOH)增大是主要因素，会使平衡3CHCOO－＋HO3 2[对点训练]

CHCOOH＋OH－左移。3推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。加热0.1mol·L－1NaCO溶液，CO2－的水解程度和溶液的pH均增大( )2 3 3在滴有酚酞溶液的氨水里，参加NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7( )4

COONa溶液中参加适量CHCOOH，可使c(Na＋)＝c(CHCOO－)( )3 3 3cNH＋关于氯化铵溶液，加水稀释时，c 4的值减小( )Cl－降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反响方向移动( )cFe3＋通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中cCl－增大( )2mLNaCO溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变2 3浅( )NaCO水溶液中存在平衡CO2－＋HO HCO－＋OH－。以下说法不正确的选项是( )2 3 3 2 3cHCO－·cOH－A．稀释溶液，

3 2 增大 B．通入CO，溶液pH减小cCO－ 23cHCO－C．上升温度，平衡常数增大 D．参加NaOH固体，c 23减小[真题验收]1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

CO－3(1)(2023·全国卷Ⅱ)1L0.1mol·L－1NHCl溶液中，NH＋的数量为0.1N( )4 4 A(2)(2023·海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为 2Al3＋＋3CO2－3===Al(CO)↓( )2 33

cNH＋(3)(2023·全国卷Ⅲ)向盐酸中参加氨水至中性，溶液中c 4＞1( )Cl－(4)(2023·全国卷Ⅲ)将CHCOONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中3 cCHCOO－ CHCOOH·cOHCHCOOH·cOH 3(5)(2023·上海高考)0.1mol·L－1CHCOONa溶液的pH>7，证明乙酸是弱酸( )3(6)(2023·北京高考)NaClOpH11：ClO－＋HO2

HClO＋OH－( )(7)(2023·重庆高考)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7( )2．(2023·天津高考)0.05molNaCO2 3

选项参加的物质结论选项参加的物质结论AA50mL1mol·L－1HSO2 44B0.05molCaO溶液中cHCO－增大cOH－CD50mLHO20.1molNaHSO固体43不变3．(2023·山东高考节选)25℃时，HSO HSO－＋H＋的电离常数K＝1×10－2，则2 3 3 a该温度下NaHSO水解反响的平衡常数K＝ 假设向NaHSO溶液中参加少量的I，3 h 3 2cHSO则溶液中c 2 3 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。33

考点二盐类水解的应用[思维流程]盐类水解的重要应用应用应用举例FeCl溶液显酸性，缘由是(用方程式表示)Fe3＋＋推断溶液的酸碱性33HO2Fe(OH)＋3H＋3推断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZCuSO溶液时，参加少量HSO，防止Cu2＋水解；42 4配制或贮存易水解的盐溶液FeCl溶液，参加少量盐酸；贮存NaCO溶液、32 3NaSiO溶液不能用磨口玻璃塞23制取Fe(OH)胶体的离子方程式：胶体的制取3Fe＋＋3HO=Fe(OH)胶体＋3＋23NaHCOAl(SO)Al3＋泡沫灭火器原理3243＋3HCO－===Al(OH)↓＋3CO↑332明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3HO作净水剂2Al(OH)胶3体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂42盐溶液蒸干时所得产物的推断CuSO(aq)CuSO(s)；4 4NaCO(aq)NaCO(s)。2 3 2 3盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl(aq)蒸3Al(OH)AlO。3 2 3考虑盐受热时是否分解。原物质原物质⇨蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO)⇨CaCOCaO323NaHCO⇨NaCO32 3KMnO⇨KMnO和MnO4 242NHCl⇨NHHCl无固体物质存在43复原性盐在蒸干时会被ONaSO(aq)NaSO(s)。2 2 3 2 4弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH

HCO、(NH)CO。4 3 42 3熟登记列因相互促进水解不能大量共存的离子组合Al3＋HCO－、CO2－、AlO－、SiO2－、HS－、S2－、ClO－。3 3 2 3Fe3＋HCO－、CO2－、AlO－、SiO2－、ClO－。3 3 2 3NH＋SiO2－、AlO－。4 3 2[留意]①NH＋CHCOO－、HCO－虽能发生相互促进水解反响，但能大量共存。4 3 3②Fe3＋在中性条件下已完全水解。

[题点全练]生活中处处有化学，以下有关说法正确的选项是( )A．自然弱碱性水呈碱性的缘由是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子NHCl溶液除锈与盐类水解无关4生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理NaCOBaCl

溶液，溶液的红色渐渐褪去2 3 2以下依据反响原理设计的应用，不正确的选项是( )O

HCO－＋OH－

热的纯碱溶液清洗油污3 2O

3Al(OH)＋3H＋ 明矾净水2 3C．TiCl＋(x＋2)HO(过量) TiO·xHO↓＋4HCl制备TiO·xHO4 2 2 2 2 2D．SnCl＋HO Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时参加氢氧化钠2 23．(2023·佛山模拟)以下物质的水溶液在空气中留神加热蒸干至质量不再削减为止，能得到较纯洁的原溶质的是( )①CuSO ②FeSO ③KCO ④Ca(HCO)4 4 2 3 32⑤NH

HCO ⑥KMnO ⑦FeCl4 3 4 3全部都可以C．仅①③⑥

仅①②③D．仅①③4．(2023·贵阳检测)下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋OH－pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯洁的ZnSO，应参加的试剂是( )金属离子金属离子Fe2＋7.7Fe3＋4.5Zn2＋6.5A．HO、ZnO2 2C．KMnO、ZnCO

B．氨水D．NaOH溶液4 3[真题验收]1．(2023·全国卷Ⅰ)化学与社会、生活亲热相关。对以下现象或事实的解释正确的选项是( )选项选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污NaCO可直接与油污反响2 3CaClCO反响B漂白粉在空气中久置变质22生成CaCO3施肥时，草木灰(有效成分为KCO)不能KCO与NHCl反响生成氨气会降低肥C2 3与NHCl混合使用42 3效4DFeCl溶液可用于铜质印刷线路板制作3FeClCu2＋的溶液中置换出铜3考点三溶液中粒子浓度的大小比较[思维流程]把握盐溶液中的两个“微弱”(1)电离过程的“微弱”弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度，如 HCO 溶液中：2 3c(HCO)>c(HCO－)>c(CO2－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于其次步电离程度)。2 3 3 3(2)水解过程的“微弱”发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度，如NaCO 溶液中：2 3c(CO2－)>c(HCO－)>c(HCO)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)。3 3 2 3[留意] 假设要求比较溶液中全部微粒浓度的大小，不能无视水的电离。如HCO溶液2 3中：c(HCO)>c(H＋)>c(HCO－)>c(CO2－)>c(OH－)，c(H＋)>c(HCO－)的缘由是水和HCO－还2 3 3 3 3 3H＋。把握溶液中的“三个守恒”(1)物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子NaHCO3

n(N＋∶n(C原子∶HC－3水解：HCO－＋HO HCO＋OH－以及HCO－电离：HCO－ H＋＋CO2－，C元素的3 2 2 3 3 3 3存在形式有3HC－HCOC2－n(N＋∶n(C原子＝∶(N＋＝(HC－)3 2 3 3 3＋c(CO2－)＋c(HCO)。3 2 3(2)电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO溶液中有N＋＋HC－C2－O－n(N＋＋n(＋＝(HC－)3 3 3 3＋2n(CO2－)＋n(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－)＋2c(CO2－)＋c(OH－)。(CO2－23 3 3 32倍)(3)质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如NaHCO溶液中：3c(H＋)＋c(HCO)＝c(OH－)＋c(CO2－)2 3 3另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS(＋＋(＋＝(O－＋(H－＋(S－c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(HS)c(K＋)得质子守恒2c(H＋)＋c(HS)＝c(OH－)＋c(S2－)。2粒子浓度大小比较的几种状况(1)单一溶液中粒子浓度的比较NaHSO(N＋(HS－(＋(S2－(O－(HSO

3 3 3为主(HSO－的电离>HSO－的水解)。

2 3 33 3NaHCO溶液中：c(Na＋)>c(HCO－)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)>c(CO2－)HCO－的水3 3 2 3 3 3解为主(HCO－的水解>HCO－的电离)。3 3NaCO溶液中：c(Na＋)>c(CO2－)>c(OH－)>c(HCO－)>c(H＋)。2 3 3 3混合溶液中粒子浓度的比较等浓度的CHCOONa 与3＋)>c(CHCOOH)>c(H＋)>c(OH－)。3

CHCOOH c(CHCOO－)>c(Na3 3NHClNH·HO混合溶液：4 3 2c(NH＋)>c(Cl－)>c(NH·HO)>c(OH－)>c(H＋)。4 3 2NaCONaHCO

混合溶液：2 3 3c(Na＋)>c(HCO－)>c(CO2－)>c(OH－)>c(H＋)。3 3不同溶液中同一粒子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在一样物质的量浓度的以下溶液中：①NH

Cl；②CHCOONH；③NHHSO，c(NH＋)由大到小的挨次为③＞①＞②。4 3 4 4 4 4[典例] (2023·江苏高考改编)常温下，K(CHCOOH)＝1.75×10－5，K(HCOOH)＝a 3 a1.77×10－4，K(NH·HO)＝1.76×10－5。b 3 2以下说法正确的选项是( )0.1mol·L－1HCOONaNHCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：4前者小于后者用一样浓度的NaOHpH3HCOOHCHCOOH溶3NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L－1HCOOH0.1mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L1CHCOONa与0.1mol·L13

盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CHCOO－)>c(Cl－)>c(CHCOOH)>c(H＋)3 3[对点训练]以下溶液中各粒子的浓度关系正确的选项是( )p＝2的CHCOOH溶液与p＝12的NaOH(N＋(CHCOO3 3－)>c(OH－)>c(H＋)B．含等物质的量的CHCOONa 和CHCOOH 的混合溶液中：c(Na3 3＋)>c(CHCOOH)>c(CHCOO－)>c(H＋)>c(OH－)3 3C．0.1mol·L－1CHCOONa0.1mol·L－1HClpH＝7：c(Na＋)＝c(Cl3－)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.1mol·L－1NaCO 溶液与0.1mol·L－1NaHCO 溶液等体积混合：2c(Na＋)＝2 3 33[c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(HCO)]3 3 2 32．(2023·衡水中学调研)以下溶