2023年高三化学复习主观题一遍过专题24沉淀洗涤专练(含解析)

24沉淀洗涤专练某矿渣的成分为CuO、AlOFeOSiO2 23 23 2：①CuO+2H+=“Cu“+Cu2++HO2 2②局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH请答复以下问题：〔1〕操作1主要包括： 、 、 。洗涤CuSO•5HO粗产品不能用大量水洗，4 2而用冰水洗涤。缘由是 。〔1〕蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体外表的杂质离子，又可以削减晶体的损失；【解析〔从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1CuSO•5HO4 2粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。缘由是CuSO4

溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。假设用冰水既可以洗去晶体外表的杂质离子，又可以削减晶体的损失。软锰矿中含MnO70%，SiO20%，AlO4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS80%，FeS、CuS、SiO2 2 23 27%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO和NaSO工艺流程如下：

2 2 4〔1〕NaSONaSO·10HO〔g/100g〕如图，则IV中得到NaSO

固体的操作是：将分别2 4 2 4 2 2 4MnCO3

ZnCO3

后的滤液升温结晶、 、用乙醇洗涤后枯燥。用乙醇洗涤而不用水洗的缘由是 ；【答案】〔1〕趁热过滤〔2〕防止形成NaSO·10HO〔2〕2 4 2〔1〕读图，硫酸钠的溶解度随温度降低渐渐增大，而十水硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，由此说明从IV溶液中制取硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、枯燥，而制取十水硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、枯燥；用乙醇洗涤硫酸钠固体时，不会析出十水硫酸钠，用水洗涤硫酸钠固体时，随着温度的降低，硫酸钠溶解度增大，简洁干净析出十水硫酸钠固体。绿矾〔FeSO·7HO〕可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑〔含少量锡等杂质〕生4 2产绿矾的一种方法：己知：在HSSnS沉淀完全时的pH1.6；FeSpH3.0，沉淀完全时溶液2pH5.5。操作IV的挨次依次为： 、冷却结晶、 。操作IV② 。【答案〔1〕蒸发浓缩过滤 〔2〕降低绿矾的溶解度，削减绿矾的损失【解析】FeSO溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥得到FeSO·7HO4 4 2二草酸合铜〔Ⅱ〕酸钾晶体{K[Cu〔CO〕]·2HO}制备流程如下：2 24 2 2〔：HCO CO↑+CO↑+HO〕224 2 2〔1〕制备CuO：CuSO4

溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。①用双层滤纸过滤的缘由是 。②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净 。〔1〕①CuO颗粒穿过滤纸②取最终一次洗涤液，滴加BaCl2

溶液，假设无白色沉淀产生，说明洗涤干净〔1〕①从过滤的目的为了除尽不溶的固体，用双层滤纸的可能缘由是防止CuO颗粒穿过滤纸;从过CuO颗粒穿过滤纸或者防止滤纸BaCl2溶液，假设无白色沉淀说明已洗涤干净，故答案为:取最终一次洗涤滤液，滴入BaCl2

溶液，假设无白色沉淀说明已洗涤干净。工业上利用铬铁矿(FeOCrO23操作I包括过滤与洗涤，简述试验室中洗涤沉淀的操作： 。Cr(OH)3

Al(OH)3

类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3

溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式 。〔1〕将蒸馏水沿玻璃棒渐渐倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2~3次〔2〕Cr(OH)+OH-=CrO-+2HO3 2 2〔1〕过滤后得到的沉淀必需在过滤器中完成，所以试验室中洗涤沉淀的操作将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2~3〔2〕Cr(OH)3

Al(OH)3

类似，也是两性氢氧化物。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和水，因此Cr(OH)

溶于浓氢氧化钠溶液反响生成的是NaCrO和水，反响的离子方程式为Cr(OH)+OH-=CrO-+2HO。3 2 3 2 2FePO4

是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO。4试验室利用FeSO·7HOHPO(弱酸)制备FePOLiFePO4 2 3 4 4 4答复以下问题：〔1〕①洗涤FePO4

沉淀的操作是 。②假设经屡次洗涤后所得“FePO”仍呈棕色，则“FePO”最可能混有的杂质是 。4 4【答案】 向漏斗中参与蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3次 Fe(OH)3【详解】(1)①洗涤FePO4

沉淀的操作是向漏斗中参与蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3次；②Fe(OH)“FePO“FePO3 4 4Fe(OH)3某混合物A含有KAl(SOAlOFeO42 23 23据此答复以下问题:(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分别实行的方法是 ；获得沉淀后，要对沉淀进展洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是 。【答案】过滤 (沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。【解析】由流程可知，AlOFeO不溶于水，则沉淀CAlOFeOD23 23 23 23FeOAl(OH)BAlOKAl(SO23 3 23 42氨水的反响，则溶液E为KSO(NHSO和NH·HO。2 4 42 4 3 2依据以上分析可知I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分别实行的方法是过滤；获得沉淀后，要对沉淀进展洗涤，洗涤在过滤器中进展，则洗涤沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，2-3氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(CuS、CuSFeOFeO等)为原料制取CuCl2 23答复以下问题：〔1〕步骤Ⅶ获得CuCl (写一点)。【答案】避开CuCl〕【解析】(1)用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂可以避开CuCl溶于水而损失。9．某争论性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(KCrO2 27：①CrO2-(橙色)+HO 2CrO2-(黄色)+2H+27 2 4②金属离子沉淀的PH离子离子开头沉淀的PH沉淀完全的PHCr3+4.96.8Fe3+1.54.1溶解度/(g/110g溶解度/(g/110g物质0℃40℃80℃KSO2 47.414.821.4KCrO2 274.726.373请答复：操作A的名称是 ，参与硫酸的目的是 。操作BKCrO晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作112、抽滤、洗涤2 272、枯燥。则以下说法正确的选项是 。A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶12080℃的热水当溶液消灭过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出2[(NHSO·FeSO·6HO]标准溶液滴定，反响的离子方程式：CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO

42 4 4 227 2【答案】抽滤〔或过滤〕将KCrO转化为KCrO AC2 4 2 27〔1〕AA是过滤；参与硫酸CrO2-(橙27色)+HO 2CrO2-黄色)+2平衡逆向移动，将KCrO转化成KCrO2A.KCrO的溶解度受温度影响2 4 2 4 2 27 2 4大，为获得KCrO12A2 27B.120℃的冷水，故BFe(OH)Fe(OH)Cu(OH)沉淀物Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)沉淀物322开头沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4〔1〕过滤后的沉淀外表通常附着有一些杂质离子，为得到纯洁产物，需要进展洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是 。【答案】取最终一次洗涤液，参与BaCl2

溶液，如消灭白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净〔1〕过滤后的沉淀外表通常附着有硫酸根离子，因此确定沉淀洗涤干净的操作及现象是取最终一次洗涤液，参与BaCl2

溶液，如消灭白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净。工业上以软锰矿(主要成分是MnO，含有SiOFeO等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳2 2 23酸锰(MnCO)。其工业流程如以以下图所示：3“浸锰”反响中往往有副产物MnSOMnSO26 26成，“浸锰”的适宜温度是 。生成的MnCO3

沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。【答案】90℃ 取1～2mL最终一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2

溶液，假设无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净【解析】(1)由图可以知道，90℃时，MnSO的生成率低，锰浸出率高，温度再高，变化不大，则“浸锰”2690℃，因此，此题正确答案是：90℃；生成的MnCO3

沉淀需经充分洗涤，假设未洗涤干净，洗涤液中含有硫酸根离子，故检验洗涤液中是否含有硫酸根即可，方法为：取1～2mL最终一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2

溶液，假设无1～2mL其中滴加用盐酸酸化的BaCl2

溶液，假设无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。ZrOZrSiOZrO·SiOFeOA1OSiO2

2等杂质)通过如下方法制取。

4 2 23 23：ZrO能与烧碱反响生成可溶于水的NaZrONaZrO

与酸反响生成ZrO2+。2 2 3 2 3III所得滤液含有NH4ClCaCO3

粉末并加热，可得到两种气体。该反响的离子方程式为 。为得到纯洁的ZrOZr(OH)2 4

需要洗涤，检验Zr(OH)4

是否洗涤干净的方法是 。【答案】2NH++CaCO=Ca2++2NH↑+CO↑+HO取最终一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液，4 3 3 2 2假设无沉淀生成，则Zr(OH)4

洗涤干净【解析】(1)NH+水解显酸性，参与CaCO可生成CO，同时促进了NH+水解，生成NH4 3 2 4 32NH++CaCO=Ca2++2NH↑+CO↑+HO；(2)过滤Ⅲ处的滤液为NHCl，Zr(OH)4 3 3 2 2 4 4液中是否含有Cl－Zr(OH)4

加硝酸银溶液，假设无沉淀生成，则Zr(OH)4

洗涤干净。三盐〔3PbO·PbSO·HO，相对分子质量为990〕可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t4 2铅泥〔主要成分为PbO、PbPbSO4

等〕为原料制备三盐的工艺流程如以以下图所示。：Ksp(PbSO)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO)=l.46×l0-13。4 3答复以下问题：〔1〕流程中可循环利用的物质是 ；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。【答案】 HNO3

取少量最终一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2

溶液，假设不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净〔1〕分析流程可知，PbOPbCOPb〔NO〕,Pb〔NO〕HSO

转化成3 3 3 2 4PbSOXHNOSO2―，检验沉淀4 3 4是否洗涤干净的方法是:取少量最终一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2

溶液，假设不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净。LiCo2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：氢氧化物Fe(OH)3氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH2．73．79．6pH3．74．711②LiCO在不同温度下的溶解度如下表：2 3温度/℃温度/℃Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728请答复以下问题：〔1〕反响Ⅳ生成LiCO 沉淀，写出在试验室中得到LiCO沉淀的操作名称 ，洗涤所得2 3 2 3LiCO 沉淀要使用 (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是2 3〔12〕〔1〕过滤〔1分〕 热水〔1分〕LiCO在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可削减LiCO2分〕2 3 2 3〔1〕从溶液中分别固体的方法是过滤；依据表中所给的LiCO随温度变化的数据可知，温度越高，2 3其溶解度越小，所以过滤时承受热水；缘由就是LiCO在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可削减LiCO2 3 2 3的损耗。15．草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计试验从废弃铝—空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。【试验过程】(一)铝的回收16.0g98.3%的硫酸进展酸浸、稀释、除杂、过滤；③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mg.l(二)草酸铝的制备250mL0.20mol/L⑤量取0.10mol/L20.00mL,并参与确定量的分散剂，缓缓参与配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅lh；⑥沉化、抽滤、洗涤、枯燥、称量固体质量为mg。2【问题争论】在用98.3%的硫酸进展酸浸时，浸出率与条件的关系如以下图:由图可知浓硫酸为浸取剂的最正确条件为 。步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的缘由是 。【答案】100℃浓硫酸质量40g[或m(浓硫酸)：m(海水电池产物)=5:2]先用水冼去晶体外表附着的杂质离子，再用乙醇洗涤可快速枯燥【解析】(198.3%的硫酸进展酸浸时，依据浸出率与条件的关系图可知，在100℃时，浸出率已经很高，再上升温度，浸出率根本不变，上升温度，对设备的要求增大，消耗的能量更多，浸取剂的最正确温度为100℃，依据右图可知，浓硫酸质量40g时，浸出率已经很高，再增大浓硫酸质量，浸出率根本不变，浸40g，此时m(浓硫酸)：m(海水电池产物)=40g:16g=5:2，故答案为：100℃，40gm(浓硫酸)：m(海水电池产物)=5:2]；(2)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，先用水冼可以洗去晶体外表附着的杂质离子，再用乙醇洗涤可快速枯燥，故答案为：先用水冼去晶体外表附着的杂质离子，再用乙醇洗涤可快速枯燥。16．某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO2-，以该废液为原料制备FeO的工艺流程如下(局部操作和4 23条件略)：：①NHHCO在热水中会分解。4 3②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH金属离子(0.1mol·L金属离子(0.1mol·L-l)Fe3+Fe2+Al3+开头沉淀时的pH2.47.63.4完全沉淀时的pH3.79.64.8答复以下问题：参与碳酸氢铵后过滤，觉察滤液照旧浑浊，可能的缘由是 ，用90℃热水FeCO3

沉淀的目的是 。【答案】滤纸破损或者是过滤时滤液超过滤纸上缘等洗去外表吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解〔1〕过滤的过程中假设把玻璃棒靠在三层滤纸上时不留神把滤纸戳破了，此时过滤出的滤液是混浊的；过滤时滤液液面高于滤纸的边缘时，滤液就会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，也会导致过滤出的滤液是混浊的；NHHCO90℃热水洗涤FeCO

沉淀，目的是洗去外表吸4 3 3附的离子同时促进碳酸氢铵的分解。答案为：滤纸破损或者是过滤时滤液超过滤纸上缘等、洗去外表吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解。17．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要根底原料，其制备工艺流程如以以下图所示：“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以种形式存在，如上图所示。实际制备工艺中，先用氨水调整混合溶液的pH于2.～3之间再进展“沉淀”则上图中曲线a对应钛的形式 填化学符号写出“沉淀”时的离子方程式： 。草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的试验方案。【答案】(1)TiOCO (4)TiO(CO)2-+Ba2+ +4HO=BaTiO(CO)·4HO↓(5)取最终一次洗涤液少量于24 242 2 242 2试管中，向其中滴加AgNO溶液，无白色沉淀生成证明草酸氧钛钡已被洗涤干净31〕据“沉淀”时生成草酸氧钛钡晶体中含有TiO(CO)2〔即b微粒，随着氨水的不断参与CO2-242 24浓度渐渐增大的趋势可以推断a对应钛的形式为TiOCO。依据沉淀的化学式即可写出离子方程式24TiO(CO2-+Ba2++4HO=BaTiO(CO+4HO↓。242 2 242 2根反响据过程知洗涤液中可能含有C—AgNO3

溶液，如无白色沉淀生成，证明草酸氧钛钡已被洗涤干净。答案：取最终一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加AgNO3

溶液，如无白色沉淀生成，证明草酸氧钛钡已被洗涤干净。氧化铬〔CrO〕主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成份为23Fe(CrOAlOSiO等杂质]为主要原料进展生产，其主要工艺流程如下：22 23 2操作I包括过滤与洗涤，简述试验室中洗涤沉淀的操作： 。硫磺在与铬酸钠的反响中转化为硫代硫酸钠，反响的离子方程式。滤渣中除Al(OH)外3还有 〔填化学式。2～3次4CrO2−+6S+7HO4 2＝4Cr〔OH〕↓+3SO2−+2OH− HSiO3 23 2 3【解析】分析：铬铁矿与纯碱、空气混合焙烧Fe(CrO)转化为NaCrOFeOAlOSiO

分别转化为偏铝22 2 4 23 23 2酸钠和硅酸钠，加水浸取后得到氧化铁，滤液1中参与适量稀硫酸得到滤渣硅酸和氢氧化铝，铬酸钠溶液中参与硫磺生成氢氧化铬和硫代硫酸钠，氢氧化铬受热分解生成氧化铬，据此解答。〔1〕入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～3〔2〕由电荷守恒和氧原子及氢原子守恒可知方程式为4CrO2-+6S+7HO＝4Cr〔OH〕↓+3SO2-+2OH-；矿石中4 2 3 23SiO焙烧生成硅酸钠，参与硫酸生成硅酸，即滤渣中除Al(OH)外还有HSiO2 3 2 3绿矾(FeSO·7HO)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾4 2的一种方法：：在HSSnS沉淀完全时溶液的pH1.6；FeS开头沉淀时溶液的pH3.0，沉淀完全时2pH5.5。操作Ⅳ的挨次依次为 、冷却结晶、 。操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤其目的是：①除去晶体外表附着的硫酸等杂质；② 。【答案】蒸发浓缩过滤(洗涤)降低洗涤过程中FeSO·7HO4 2【解析】(1)操作Ⅳ的挨次依次为：溶液中得到晶体，需要对溶液进展加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的挨次依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤2〕沉淀外表的杂质离子，避开绿矾溶解带来的损失，降低洗涤过程中FeSO·7HO4 2三草酸合铁〔Ⅲ〕酸钾是制备负载活性催化剂的主要原料。加热至110℃时失去结晶水，230℃时分解。极易感光，室温下光照变为黄色：2K[Fe(CO)]·3HO 2FeCO·2HO+3KCO+2CO↑+2HO3：

243 2

24

224 2 2物质名称物质名称化学式相对分子质量颜色溶解性三草酸合铁K[Fe(CO)]·3HO491翠绿色可溶于水，难溶于乙醇〔Ⅲ〕酸钾32432草酸亚铁FeCO·2HO180黄色难溶于水，可溶于酸24 2某同学对三草酸合铁〔Ⅲ〕酸钾的制备及组成进展了试验探究。答复以下问题：〔一〕三草酸合铁〔Ⅲ〕酸钾的制备(ⅰ〕4.50gFeCO·2HO固体，参与饱和KCO3%HO

溶液，不断搅拌，并24 2 224 22保持温度在40℃左右。充分反响后，沉淀转化为氧氧化铁。〔ⅱ〕1mol的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸钾调整溶液pH=4-5〔ⅲ〕小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温枯燥后称量，得到9.80g翠绿色晶体。〔1〕完成步骤〔i〕发生反响的离子方程式： FeCO·2HO＋ CO2-＋ HO= Fe(OH)+4[Fe(CO)]3-+ HO24 2

24 22

3 243 2(2〕步骤〔ⅲ〕中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。【答案】663212除去晶体外表的水分〔1〕依据化合价升降规律、电荷守恒、元素守恒配平方程式；(2〕乙醇易挥发，三草酸合铁〔Ⅲ〕酸钾难溶于无水乙醇。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石〔含TiO2

96%〕等为原料生产。海绵钛裂开后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是 。科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的工艺。试答复以下有关问题。①TiO2

直接电解法〔剑桥法〕生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如以下图被复原的Ca进一步复原TiO2

获得钛，则在阴极所发生的反响为： 。【答案】除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的氯化物2Ca2++4e+TiO2CaO+Ti2〔1〕海绵钛中含有钠、氯化钠和钛的低价氯化物，盐酸能和钠反响，且能溶解氯化钠及钛的低价氯化物，从而得到较纯的钛，故答案为：除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物；〔2〕①电解时，阴极上得电子发生复原反响，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，电极反响式为2Ca2++4e-+TiO=2CaO+Ti，故答案为：2Ca2++4e-+TiO=2CaO+Ti。2 2硫酸亚锡〔SnSO〕是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金外表的氧化着色、印染工4业的媒染剂、双氧水去除剂等。某争论小组设计SnSO4

制备路线如下：查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ.SnCl2

易水解生成难溶物Sn(OH)Cl〔碱式氯化亚锡。III.Sn(OH)2

的性质与Al(OH)3

性质相像。请答复以下问题：SnCl2

粉末需加浓盐酸进展溶解，这样操作的缘由是 ；在反响Ⅰ得到沉淀SnO后，要进展“过滤、漂洗”的操作，检验SnO是否洗干净的操作是 ，滤液I溶质的成分是 〔填写化学式。【答案】参与盐酸，使水解平衡向左移动，抑制SnCl2

水解取最终一次洗涤液少许至于试管中，参与硝酸酸化的硝酸银溶液，假设无明显试验现象则证明洗涤干净〔1〕由信息：Ⅱ.SnCl2

易水解生成难溶物Sn(OH)C〔碱式氯化亚锡SnCl2

在水中发生水解反响：SnCl+HOSn〔OH〕Cl+HCl，生成难溶物Sn〔OH〕Cl，溶液含有杂质，假设参与HCl，平衡向逆反响方向移2 2动，抑制S2＋2〕反响Ⅰ为向SnCl2

溶液中