2024届江苏省盐城市响水县中考考前最后一卷化学试卷含解析

2024届江苏省盐城市响水县中考考前最后一卷化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下面是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．图中表示原子的只有a、cB．图中粒子共能表示四种元素C．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中d粒子不属于稳定结构2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．用甲醛溶液浸泡水产品保鲜B．洁厕剂会腐蚀大理石C．将铵态氮肥和草木灰混合施用D．缺乏维生素C会导致败血症3．由电解水的有关实验可得到的结论是①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分A．①② B．③④ C．②③ D．①④4．下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）A．冰生铁矿石B．干冰氢气矿泉水C．甲烷生石灰过磷酸钙D．四氧化三铁铁高锰酸钾5．下列实验方案，设计合理的是（）选项实验目的实验方案A除去氮气中混有的少量氧气通过灼热的炭粉B鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体加入适量的水，观察并感知温度变化C分离氯化钙和碳酸钙混合物溶解、过滤、洗涤、烘干D探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D6．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）A．①和②B．②和③C．②和④D．③和④7．下列实验操作正确的是A．液体的倾倒 B．液体的加热C．量取一定量的液体 D．用滴管取液体8．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其化学式为C9H8O4。下列有关说法中，不正确的是A．H、O原子个数比为2∶1 B．相对分子质量为180C．阿司匹林是一种有机物 D．氧元素的质量分数最小9．化学基本观念的形成是学科基本素养的基石之一。下列认识不正确的是（）A．变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化B．微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质C．守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和D．分类观：在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素10．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C．Na2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量11．下列图示的实验操作正确的是A．过滤 B．测溶液的酸碱度C．稀释浓硫酸 D．检验氧气12．如下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是()A．氧气无须提前制备和收集B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体13．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量14．下列图像不能正确反映其对应关系的是A．①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应B．②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量C．③在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液pH的变化D．④将t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%15．下列物质含有氢分子的是（）A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．根据图中提供的信息，请回答下列问题：由图1可知，钙的相对原子质量为______，x=______。图2中与钙元素化学性质相似的是______；ABC中位于同周期的是______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：上述过程中发生反应的化学方程式为______。根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式______。配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为______。样品中铜的质量分数为______。若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为______。若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）______t。18．（8分）金属材料在日常生活中广泛使用.高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石中还原出来，反应的化学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。样品中的质量是______g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是______。黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______（填序号）①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作______（填编号），才能达到实验目的.A用砂纸打磨表面B用水浸泡C用稀盐酸浸泡一段很长时间四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，并对固体和滤液的组成进行探究。（1）该同学对滤液B所含的溶质作出猜想：猜想一：溶质只有Zn(NO3)2猜想二：溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2猜想三：溶质为___________（填化学式）（2）请设计简单的实验方案确定滤液中的溶质。实验步骤实验现象结论_____________________猜想三成立

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、b中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；acd质子数=核外电子数，均为原子，故选项说法不正确。

B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中共有四种质子数，图中共表示四种元素，故选项说法正确。

C、图中b粒子的质子数是12，电子数10，表示的是镁离子，化学符号为Mg2+；故选项说法正确。

D、图中d粒子的最外层电子数是1，不属于稳定结构，故选项说法正确。

故选：A。2、B【解析】

A、甲醛有毒，不能用来浸泡水产品，不符合题意；B、洁厕剂是酸性物质，能与大理石里的碳酸钙反应，腐蚀大理石，符合题意；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾呈碱性，能与铵态氮肥发生反应生成氨气，使氮肥的肥效降低，不能混合使用，不符合题意；D、缺乏维生素会导致坏血病，败血症一般是血液系统感染细菌导致的，不符合题意。故选B。3、D【解析】

在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此①正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此④正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此②不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：①④。故选D。4、B【解析】A、冰属于氧化物，生铁属于混合物，矿石属于混合物；B、干冰属于氧化物，氢气属于单质；矿泉水属于混合物；C、甲烷属于有机物，生石灰属于氧化物，过磷酸钙属于混合物，成分是磷酸二氢钙和硫酸钙；D、四氧化三铁属于氧化物，铁属于单质，高锰酸钾属于化合物。故选B。5、B【解析】

A、由于氧气能与灼热的炭反应生成二氧化碳，所以在除掉氧气的同时引入了新的杂质二氧化碳，故错误；B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；氢氧化镁不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化镁四种固体，故正确；C、根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2，故错误；D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应，故错误。故选B。6、B【解析】

在做过滤实验时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在配置溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在测定溶液pH值时，是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，起蘸取液体的作用。所以②③的作用相同，都是搅拌。

故选B。7、A【解析】试题分析：A选项倾倒液体的操作是正确的操作；B选项对试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的1/3；C选项量取液体读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；D选项用滴管取液体时，要在空气中挤压胶帽；故答案选择A考点：基本操作8、D【解析】

A、1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则H、O原子个数比为8∶4=2∶1，选项A正确；B、阿司匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，选项B正确；C、阿司匹林是含碳元素的化合物，属于有机物，选项C正确；D、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）∶（1×8）∶（16×3）=27∶2∶12，则氢元素的质量分数最小，选项D错误。故选D。9、C【解析】

A、化学反应过程中一定伴随能量的变化，选项说法正确，故不符合题意；B、从物质构成角度分析，原子、分子、离子都可以直接构成物质，选项说法正确，故不符合题意；C、根据质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和可知，反应物的质量总和必须是参加反应的，加入反应物质量总和包含可能没参加反应或反应剩余于的，故选项说法错误，故符合题意；D、人体中常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此，在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素，选项说法正确，故不符合题意，故选C。10、B【解析】

A、由溶解度曲线可知，0℃时，Na2CO3的溶解度是7.0g，NaCl的溶解度是35.7g。根据溶解度，0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出；而0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，没有晶体析出。根据图2中甲试管中没有晶体，而乙试管中有晶体析出，可以判断甲中加入的粉末是NaCl粉末，乙中加入的粉末是Na2CO3，选项A不正确；B、根据溶解度曲线，0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，而0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出，得到的溶液一定是0℃的饱和溶液，选项B正确；C、因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，应采用冷却热饱和溶液的方法来提纯Na2CO3，选项C不正确，D、30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，氯化钠的溶解度是36.1g，30℃时10.0g水中最多能溶碳酸钠3.97g，氯化钠3.61g，而原来试管内加入的溶质都是3.0g，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲是氯化钠，乙是碳酸钠，因此甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，选项D不正确。故选B。【点睛】溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质中混有少量溶解度变化小的物质，用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶或冷却结晶）提纯，如本题中碳酸钠中含有少量氯化钠；溶解度变化小的物质中混有少量溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，用蒸发结晶的方法提纯，如氯化钠中混有少量硝酸钾。11、D【解析】

A、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；B、测定溶液pH值，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡测量，不能直接伸入待测液；故选项错误；C、应该将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中进行稀释；故选项错误；D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，检验氧气；故选项正确；故选：D。12、D【解析】

A．该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提前制备和收集，选项A正确；B．万一瓶炸裂，塑料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全，选项B正确；C．二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置，也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时，能进行二氧化碳的验证；该装置也可用于氢气的制备、干燥和检验，选项C正确；D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，不会出现黄色火焰，选项D不正确。故选D。13、C【解析】A、大于t2℃时A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃时A的溶解度都小于B的溶解度，故A错；B、因为在t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：B＞A，故B错C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，因为t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，所以该温度下，A、B两种饱和溶液的溶质的质量分数也相等，故C正确；；D、从t3℃降温到t2℃，A物质的溶解度减小的幅度大，所以A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B，本题没说明溶液质量是否相等，所以无法比较谁析出的晶体多，故D错．故选C．解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液降温析出晶体的影响因素14、A【解析】

A、铜在加热的条件下能够与氧气反应，反应的化学方程式为，反应恰好完全进行时，消耗的铜与氧气的质量比=(2×64):(1×32)=4:1，因此，在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，氧气过量，故该选项符合题意；B、稀盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和稀盐酸反应生成的氯化锌多，正确，故该选项不符合题意；C、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的pH值增大，直至它们恰好完全反应时，溶液的pH值为7，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，正确，故该选项不符合题意；D、t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到t1℃时仍然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是10%，c溶液由t2℃降温到t1℃时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是8%，正确，故该选项不符合题意；故选A。15、A【解析】

A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H2O是由水分子构成，故不符合题意二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、40.088CBC【解析】

由题中信息知：（1）由图1可知，钙的相对原子质量为40.08，x=8。（2）图2中与钙元素化学性质相似的是C，最外层电子数决定元素的化学性质，钙元素最外层2个电子。（3）ABC中位于同周期的是BC，电子层数决定元素周期数，BC原子电子层数相同，属于同一周期。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑=60g67.5%10.2%625【解析】

上述过程中只有黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。根据质量守恒定律可得，A烧杯中生成的氢气的质量为60g+200g-259.6g=0.4g，由于继续加入100g盐酸锌才完全反应。设参加反应固体锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，消耗的盐酸的质量分数为zx=13gy=27.2gz=7.3%配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为=60g。样品中铜的质量分数为1-×100%=67.5%。（5）若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100%=10.2%。（6）若想生产200t上述黄铜，理