甘肃省白银市会宁县第一中学高二化学上学期第二次月考试题

甘肃省白银市会宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的部分原子量：H—1C—12O—16S—32Na—第I卷(共48分)一、本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2.下列比较中，正确的是（）A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④3.下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）A.由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ，可知：金刚石比石墨更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C.由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ4、常温下,体积均为的溶液和溶液,分别加水稀释至,溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.与等浓度的盐酸溶液中和时,消耗盐酸溶液的体积:a点>b点

B.a点、c点对应溶液中离子数目相等

C.两溶液在稀释过程中,溶液中某种离子浓度可能增大

D.时,若两溶液同时升高温度,则减小5.下列事实不属于盐类水解应用的是A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是：A.x+y＜zB.平衡正向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数升高7.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①：②：③：④)是()①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11C.14：13：12：11 D.14：13：2：38．下列解释事实的方程式不正确的是()A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-B．0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH-C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO9.改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示[已知：]。下列叙述错误的是（

）。A:

时，B:

C:

时，D:

时，10.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C.FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2-D.常温下，＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-11、下列实验操作正确的是（）。A．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHB．在酸碱中和滴定实验中，量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒C．用托盘天平称取5.5gKCl固体D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释12.常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）43·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D.0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）13．T°C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1molA与足量B完全反应时生成1molD，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式是A+3B2C+DB．C．相同时间内，消耗0.3mol/LA时，生成了0.1mol/LB，则反应达到平衡D．其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定14.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

15．室温下，pH均为2的两种元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．对a、b两点溶液同时升高温度，则减小C．若两溶液无限稀释，则它们的不相等D．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱16常温下将溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（

）。A.

的数量级为B.曲线N表示与的变化关系C.NaHX溶液中C(H+)〉C(OH-)D.

当混合溶液呈中性时，第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ·mol-1(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_____；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNON20①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)18．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KHClO（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式。)（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为______。（3）计算该温度下的CH3COOH溶液中C(H+)=______mol/L（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)（5）下列四种离子结合H+能力最强的是______。A．B．C．ClO-D．CH3COO-（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是______。A．Va>10VbB．Va<10VbC．Vb<10VaD．Vb>10Va（7）已知100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈______性；（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：______。（9）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是19．实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时沉淀完全时回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有________________（任写两种）。(2)气体X是____，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到70～80℃可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为［Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)n］m，则该物质中铁元素的化合价为________。溶液采用的加热方式为________，控制温度70～80℃的原因是________________。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)加入H2O2的目的是________________。若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。高二化学第二次月考答案1-16CDBBDCAADDCDCDBD17．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=