安徽省卷五年2018-2022年中考化学真题分题型分层汇编-03非选择题

安徽省卷五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

03非选择题

--探究金属锈蚀的条件（共1小题）

1.（2020•安徽）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。

【认识铁的腐蚀】

（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是（填字母序号）。

A.未擦干的铁锅

B.涂油漆的栏杆

C.盛水的不锈钢水杯

（2）铁锈的主要成分是FezCVxH?。，其中铁元素的化合价是。

【探究铁的腐蚀】

（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水

面最终处于约（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是。

—细线

铁丝绒

»——铁钉

130

芸-水

侬

甲乙

【拓展探究】

（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁

钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/℃10203040506070

铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18

小强同学的实验是探究因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是。

注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。

请分析铁钉质量没有变化的原因：;改进实验方案证明你的分析：。

二.燃烧的条件与灭火原理探究（共1小题）

2.（2021•安徽）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学

习。

【任务一】认识燃烧

（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是（填字

第1页共42页

母序号）。

A.发光

B.产生有刺激性气味的气体

C.放热

D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体

（2）写出酒精（C2H5011）完全燃烧的化学方程式o

【任务二】探究燃烧的条件及质量变化

（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。

步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为nug。

步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹氐和⑹，从Ki处缓慢通入约50mL氧气，再关

闭氏和K?,称量装置总质量为nhg。

步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为nhg。

①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是。

②四、m2、uh的大小关系是。

【任务三】调控燃烧

（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出

一条合理的灭火建议。

【任务四】再探铁的燃烧

（5）查阅文献：颗粒直径为20〜30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。

结合已有知识，回答下列问题：

①影响铁燃烧的因素有（至少答出2点）。

②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范

围是o

止水夹

三.实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）

3.（2018•安徽）“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（G6HMLSCI）、葡萄

第2页共42页

糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下

列问题。

（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和。

（2）小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入C02；②溶液中溶入。2；③溶液中溶入

（填化学式）。

（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此（填“能”或“不

能”）得出猜想①正确，原因是o

（）为探究猜想②，利用图装置设计实验方案：

4■■2o

「

AB

』U

日

目

)耋一混合港

雉

艇

图1图2

四.实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）

4.（2019•安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

（1）比较金属活动性强弱：铝比铜（填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:。

（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成

分进行如下探究：

【提出假设】假设一：含有氯化镁

假设二：含有镁粉

假设三：含有氢氧化镁

【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。

【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验:

编号实验操作实验现象

实验1加入适量蒸储水、搅拌沉淀未见减少

实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含o假设三（填

“成立”或“可能成立”或“不成立”）。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解

产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管

口，预期的实验现象是。

第3页共42页

注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定

量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：

时间024812162024

/min

溶液2.05.37.08.69.39.810.010.0

pH

实验-镁带溶解较快，产生大量镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，

现象气泡，无沉淀生成烧杯底部有灰白色沉淀

根据表中信息回答下列问题：

①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：。

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：。

5.（2018•安徽）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于

空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。

时间质量/g

水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液

1天8.168.378.6411.189.3810.25

2天5.765.946.6912.558.4710.33

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）

（图中•表示氧原子，O表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的（填溶质的化学式）。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是（填“饱和”或“不

饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g）

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：。

（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否

第4页共42页

计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定

的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）

五.常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）

6.（2020•安徽）如图是实验室中常见装置。回答下列问题。

（1）装置A中仪器m的名称是。

（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为,发生装置是（填字母序号）。

（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从（填“a”或"b”）端通入。

（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是（填数字序号）。

①出②弗③

六.氧气的制取装置（共1小题）

7.（2022•安徽）某小组用高锯酸钾制取氧气。如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是。

（2）高镒酸钾制氧气的化学方程式为。组装氧气的收集装置，可选用（填序号）。

（3）某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用（填实验用品名称）。

若该同学收集的氧气不纯，原因可能是（写出1点即可）。

七.催化剂的特点与催化作用（共1小题）

8.（2019•安徽）某兴趣小组对KC103分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成

表中实验:

编号KC103质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mL。2所需时间/s

实验15--171

实验250.549

Mn02

实验350.558

Fe2O3

第5页共42页

实验45KC10.5154

（i）设置实验1的目的是____二7

（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是。

（3）写出KClOs分解的化学方程式：«

（4）由实验1和实验4可知，KC1（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1

再继续收集50mL02,所需时间明显少于171s,解释原因：。

（5）要比较KC103分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL0z所需时间外，还可以测量相同

时间内。

八.二氧化碳的实验室制法（共3小题）

9.（2021•安徽）某小组利用如图装置制备CO?，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。

（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取Oh反应的化学方程式为,发生装置是（填字母序

号）。

（3）为制得CO?的水溶液，CO2应从装置C的（填“m”或"n”）端通入。

（4）将CG的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检

验该气体的方法是。

10.（2019•安徽）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

第6页共42页

（1）仪器a的名称是o

（2）用装置A进行实验时，首先应（填序号）。

①加药品

②加热

③检查装置气密性

（3）用A装置制取气体的不足之处是。

（4）若要收集干燥的CO?,可将含有水蒸气的CO?从装置B的（填“m”或"n”）端导入,试剂X

是;再用装置（填“C”或"D”或"E”）收集。

（5）向集满CO?的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为，，

11.（2018•安徽）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

ABCD

查阅资料：常温下，CO?难溶于饱和NaHCOs溶液。

（1）仪器X的名称是O

（2）实验室制取C0?应选用的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式是,该反应

属于（填反应类型）。

（3）常温下，下列收集CO?的方法中不可行的是（填字母序号）。

a.向上排空气法

b.向下排空气法

c.排饱和NaHC（）3溶液法

（4）某同学进行图I）所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是o

九.探究二氧化碳的性质（共1小题）

12.（2022•安徽）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸

收CO?。某小组开展如下探究。

第7页共42页

【活动一】探究CO?在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集C02（如图1）,待收集lOOmLCQ后，移出导管。每隔

一段时间观察并记录量筒内C0,体积。重复实验，所测数据平均值如下表。

等

-OF油

nU

^物油

二水或

二工一食盐水

时间

图2

时间/h00.56122448

排水法时C02体10098.585.5776659

积/mL

排食盐水法时100999390.58988

CO?体积/ml.

（1）图1发生装置中反应的化学方程式为,反应类型是。

（2）由上表数据分析：

①能用排水法收集C02的理由是o

②相同条件下，等体积水和食盐水吸收C02更多的是（填“水”或“食盐水”）。

（3）海洋封存CO?可能带来的危害是（写出1点即可）。

【活动二】探究植物油隔离对CO?在水中溶解情况的影响

（4）小芳设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLe倒置于水槽中，向其中一个量筒内注

入少量植物油，使CO?与水被植物油隔开（CO?与植物油不反应）。测得量筒内CO,体积随时间变化曲线如图

2。分析该图可得出的结论是o

注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。

【活动三】深度探究【活动二】中CO?的溶解情况

（5）①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示

方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图（植物油分子用

值）美干、

表小）o

第8页共42页

图S图4

②为检验有植物油隔离时CO?是否会进入水中，请设计实验方案：。

一十.水的净化（共1小题）

13.（2022•安徽）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。

回答下列问题。

（1）矿泉水中的钙、钾指的是（填“元素”或“单质

（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是。

（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测

该流程中“超滤”的主耍作用是除去（填字母序号）。

A.难溶性大颗粒

B.可溶性无机盐

C.可溶性高分子化合物

（4）臭氧的化学式①的微观意义是（写出1点即可）。

（5）生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是。

一十一.金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）

14.（2019•安徽）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：

（1）图中所标物质，含有的金属元素是（填1种即可），含有的有机合成材料是。

（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：（写出1条即可）。

（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿IC%（011）£0/，这是铜与O2、&0、（填化学式）

反应的产物。

（4）推广使用太阳能电池的意义是（写出1点即可）。

第9页共42页

铜丝导线

铝合金边框

单晶硅主板

--------塑料按钮

——合金钢支架

一十二.氯化钠与粗盐提纯（共1小题）

15.（2021•安徽）阅读下列短文，回答问题。

红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，

打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食

盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。

（1）从微观角度分析，氯化钠是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，

氯化钠溶液中+1价的元素有（填元素符号）。

（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是。

（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10C时最少需用g水溶解。

（4）氯化钠在生活中的用途有（写出1点即可）。

温度也

一十三.物质的相互转化和制备（共4小题）

16.（2021•安徽）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工

艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序号）。

A.HC1B.H2sC.Na2S0.t

第10页共42页

(2)流程中涉及到的氧化物有(写出1种即可)。

(3)“煨烧”过程发生反应的化学方程式为，反应类型是。

(4)该工艺的价值在于«

17.(2020•安徽)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有

硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备

硫酸亚铁晶体，流程如图：

(1)步骤①中反应的化学方程式为o

(2)操作I的名称是o步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻

璃棒、=

(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是o

18.(2019•安徽)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钢泥(主要含有BaCO：,、BaS0„Fe203)可

制取Ba(N03)2,其部分流程如图：

(1)Ba(N03)2中银元素的化合价为：流程中所涉及的氧化物是(填1种即可)。

(2)BaCOs与稀HNO3反应的反应类型是;写出FezOs与稀HNO：,反应的化学方程式：。

(3)试剂Y为(填序号)。

①BaCk溶液②Ba(OH)/溶液③NaOH溶液

(4)从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是。

19.(2018•安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流

程如图。

第11页共42页

已知：Sn+SnCl।=2SnCl2

（1）SnClt中锡元素的化合价是o

（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）。

一十四.根据化学反应方程式的计算（共5小题）

20.（2022•安徽）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如图）。

（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。

（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g,原因可能是。

21.（2021•安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧

药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是。

（2）若产氧药块由氯酸钾（KC103）和二氧化镒等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后

质量为48g）,计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

火帽氧气出口

22.（2020•安徽）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小芳同学研究反应2NaHC0:i+H2S0l=Na2S04+2H20+2C02t中NaHCOs与CO?之间量的关系。

（1）理论计算：L26gNaHCOs粉末与足量稀硫酸反应，计算生成C02的质量（写出计算过程）。

第12页共42页

（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHC03粉末，完全

反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值_______（填“大于”、“小于”

或''等于"）生成C02质量的理论值，原因可能是。

反应前反应后

锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g

NaHC03/g

1.2624.5925.36

23.（2019•安徽）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+C02+NH3+H20

—NallCOa+NHiCl,请计算:

（1）氯化镀中氮元素的质量分数。

（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。

24.（2018•安徽）尿素［CO（NH2）2是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:

一定条件

C02+2NH3；=---CO(NH2)2+H2O,请计算:

（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产61尿素，理论上需要氨气的质量是多少？

一十五.合成材料的使用及其对人和环境的影响（共3小题）

25.（2018•安徽）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

应用“蛟龙号”深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂

用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉

（1）上述材料中属于有机合成材料的是;属于合金的是。

（2）纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、（填操作名称）可去除污染物。下列

物质也能因吸附而具有净水作用的是（填字母序号）。

a.生石灰

b.活性炭

c.纯碱

（3）纳米铁粉还能去除废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程

式O

第13页共42页

26.（2022•安徽）阅读下列科技短文并回答问题。

过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了

过氧化氢的存在。

研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成

的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用

硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。

（1）文中涉及到的有机合成材料是。

（2）过氧化氢不稳定的原因是（用化学方程式表示）。

（3）下列说法错误的是（填字母序号）。

A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化

B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物

C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒

D.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小

（4）如图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是。

E

d

d

、

蚣

集

*

岷

财

^

M

耳

27.（2020•安徽）阅读下列科技短文，回答问题。

废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。

研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过

219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。

在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物

中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。

（1）文中涉及到的有机合成材料有（填1种即可）。

（2）下列说法正确的是（填字母序号）.

A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质

B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小

C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物

D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保

（3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式。充分燃烧1g氢气或甲

烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是；而日常生活中使用的燃料，更多

第14页共42页

的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是（写出1点即可）.

[501热量3•g-1）

第15页共42页

参考答案与试题解析

--探究金属锈蚀的条件（共1小题）

1.（2020•安徽）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。

【认识铁的腐蚀】

（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是A（填字母序号）。

A.未擦干的铁锅

B.涂油漆的栏杆

C.盛水的不锈钢水杯

（2）铁锈的主要成分是FezCVxH?。，其中铁元素的化合价是+3价。

【探究铁的腐蚀】

（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50血.刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水

面最终处于约40（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积

的1/5。

—细线

弟一铁丝绒

ho铁钉

ho

?T&=|

~~~水

甲乙

【拓展探究】

（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁

钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/℃10203040506070

铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18

小强同学的实验是探究因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是在其它条件相同时，温度在10〜

50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。

注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。

请分析铁钉质量没有变化的原因：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；；改进实验方案证

明你的分析：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；取一支更大的试管，加入等量的同规格的

铁钉，以及等量的蒸储水，塞上瓶塞，重:复小强的实验，记录实验数据，发现60℃、70℃时铁钉增重质量

大于50℃时的增重，且大于018g,则分析成立。

【解答】解：（1）因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A.未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触

第16页共42页

易生锈，B.涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C.盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填:

A；

(2)依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式Fe2(Vx&0,设铁元素化合价为a,2a+3

X(-2)+x[(+1)X2+(-2)]=0a=+3,故填：+3价；

(3)因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5,可知量筒水面刻度上升

到40nli处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；

(4)分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，其实验结论为在其它条件相同时，温度在10~50℃

的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，故填：温度；在其它条件相同时，温度在10〜50℃的范围内，

温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；

(5)因为铁钉生锈后，量筒水面刻度上升到40ml处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的质

量不再增加，取一支更大的试管，加入等量的同规格的铁钉，以及等量的蒸馆水，塞上瓶塞，重复小强的

实验，记录实验数据，发现60℃、70℃时铁钉增重质量大于50℃时的增重，且大于0.18g,则分析成立；

故填：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀：取一支更大的试管，加入等量的同规格的铁钉，

以及等量的蒸镭水，塞上瓶塞，重复小强的实验，记录实验数据，发现60℃、70℃时铁钉增重质量大于

50℃时的增重，且大于0.18g,则分析成立.

二.燃烧的条件与灭火原理探窕(共1小题)

2.(2021•安徽)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学

习。

【任务一】认识燃烧

(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_B_(填字母

序号)。

A.发光

B.产生有刺激性气味的气体

C.放热

D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体

占燃

(2)写出酒精(C2H#H)完全燃烧的化学方程式C2HsOH+30?八2co2+3也0。

【任务二】探究燃烧的条件及质量变化

(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。

步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为叫g。

步骤2：将锥形瓶浸入80c的热水中，观察现象。

步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹氏和⑹，从及处缓慢通入约50mL氧气，再关

闭氏和K2,称量装置总质量为m2go

步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。

第17页共42页

步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为nhg。

①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生

白烟。

②叫、nh、rm的大小关系是mi>m?=m3。

【任务三】调控燃烧

（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出

一条合理的灭火建议取土填埋，隔绝空气。

【任务四】再探铁的燃烧

（5）查阅文献：颗粒直径为20〜30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。

结合已有知识，回答下列问题：

①影响铁燃烧的因素有铁的表面积；氧气的浓度；温度（至少答出2点）。

②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范

围是7.2—0。

止水夹

250mL锥形瓶

【解答】解：【任务一】

（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，三种物质燃烧均会发光放热，由于三者中均含有碳

元素，燃烧均会生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，煤（含硫）燃烧会产生有刺激性气味的气体，但酒

精和天然气燃烧不会生成有刺激性气味的气体，故选：B；

占燃

（2）酒精燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：C2H5OH+3O2八2C02+3H20，故填：

占燃

CzHsOH+SOe-------2C02+3H20；

【任务二】

（3）①步骤2中将锥形瓶放入80℃的热水中，白磷不燃烧，是因为装置内充满二氧化碳，步骤3通入约

50mL氧气，步骤4将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，此时白磷燃烧，产生白烟，两次实验对比得出燃烧

需要氧气，故填：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟；

②步骤1装置总质量为nng,从Ki处缓慢通入约50mL氧气，再关闭％和豆，称量装置总质量为mzg,由于

二氧化碳的密度大于氧气的密度，故叫〉m2；将锥形瓶再次浸入80C的热水中，白磷燃烧，产生大量白烟,

第18页共42页

取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为rihg,由于化学反应前后质量守恒，故m2=m3；故

填：m1>m2=m3；

【任务三】

（4）煤层自燃，可取土填埋，隔绝氧气灭火，故填：取土填埋，隔绝空气；

【任务四】

（5）①影响物质燃烧的因素主要由接触面积、氧气的浓度、温度等，故填：铁的表面积；氧气的浓度；

温度；

②铁与氧气反应可能有三种产物，分别为FeO、FezOs、Fe：Q,若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无

剩余；

若产物全为FeO,

则Fe~FeO

5672

5.6ga

56=72

5.6ga

a=7.2g

若产物全为Fe2O3,

则2Fe-Fe2O3

112160

5.6ga

112=160

5.6ga

a=8g

若产物全为FesO”

则3Fe~Fe3O4

3X56232

5.6ga

168=232

5.6ga

a^7.73g

由于不确定产物情况，故a的取值范围应该是7.2WaW8.0,故填：7.2WaW8.0。

三.实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）

3.（2018•安徽）“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（CgHu^SCl）、葡萄

糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下

列问题。

第19页共42页

（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和葡萄糖。

（2）小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入C02；②溶液中溶入。2；③溶液中溶入N2

（填化学式）.

（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此不能（填“能”或“不

能”）得出猜想①正确，原因是呼出的空气中还含有氧气、氮气。

（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：从A中通入足量的氧气，混合液由无色变蓝色，说

-O

■

AB

一

l~~J

l~-J

l.--J

l.--J

彩塞•一混合港

篮

图1图2

【解答】解：

（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和葡萄糖；

（2）氢氧化钠、亚甲蓝（CdhNsSCl）、葡萄糖混合液与空气接触，空气中主要含有氧气、二氧化碳、氮

气，小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入C（）2；②溶液中溶入。2；③溶液中溶入他

（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此不能得出猜想①正确，原

因是呼出的空气中还含有氧气、氮气；

（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：从A中通入足量的氧气，混合液由无色变蓝色，说明

溶液中溶入02

答案：

（1）葡萄糖；

（2）N2

（3）不能；呼出的空气中还含有氧气、氮气；

（4）从A中通入足量的氧气，混合液由无色变蓝色，说明溶液中溶入Oz

四.实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）

4.（2019•安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

（1）比较金属活动性强弱：铝比铜强（填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+2HC1

=MgCL+H2t。

（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成

分进行如下探究：

第20页共42页

【提出假设】假设一：含有氯化镁

假设二：含有镁粉

假设三：含有氢氧化镁

【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。

【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验:

编号实验操作实验现象

实验1加入适量蒸储水、搅拌沉淀未见减少

实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含镁粉。假设三可能成

立(填“成立”或“可能成立”或“不成立

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解

产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管

口，预期的实验现象是滤纸条变红。

注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定

量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：

时间024812162024

/min

溶液25.37.08.69.39.810.010.0

pH

0

实验-镁带溶解较快，产生大量气镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，

现象泡，无沉淀生成烧杯底部有灰白色沉淀

根据表中信息回答下列问题：

①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸

反应，消耗盐酸使溶液川增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想