2024届山东省潍坊广文中学中考化学考前最后一卷含解析

2024届山东省潍坊广文中学中考化学考前最后一卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中一定发生了化学变化的是（）A．发光放热 B．有气体或沉淀生成C．颜色发生变化 D．分子种类改变2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A．氧化铁——FeO B．2Na——2个钠元素C．2个氧分子——2O D．氯酸钾中氯元素的化合价是+5价——3．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“”代表氧原子，“”代表硫原子）。下列说法错误的是A．变化I中的“一定条件”可能是升高温度B．变化Ⅱ过程中原子的种类和个数都没有改变C．变化Ⅱ中涉及的三种分子：：的个数比为2:1:2D．在示意图中所有物质均为氧化物4．空气中含量最多的气体是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气5．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是()A．氢原子中没有中子 B．核外电子数：X＝YC．Y和Z处于同一周期 D．原子序数Z＞Y6．根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际不相符合的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性C．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻7．图示实验操作正确的是（）A．加热液体 B．振荡试管 C．放回滴瓶 D．检查气密性8．下列图象分别表示4个实验过程中某些物质某些量的变化，其中正确的是（）A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石9．学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（）A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤10．下列实验设计或结论正确的是A．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳B．硫酸钠、碳酸钾、氯化钡和稀盐酸不用其它试剂无法鉴别C．粗盐提纯的步骤：计算、称量、溶解、过滤、蒸发D．Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子可在pH=12的溶液中大量共存11．下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A．金刚石、C60都是碳的化合物 B．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．硫酸铜、盐酸都属于酸 D．氦气和氧气均为化学性质活泼的气体12．如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述正确的是A．试管1中得到H2B．A为电源的正极C．产生H2与O2的质量比约为2:1D．电解水实验表明，水是由H2和O2组成的二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．江西是革命的圣地,红色旅游资源十分丰富。（1）瑞金市被誉为“共和国的摇篮”。瑞金的米酒，色泽金黄，口感甘醇，爽心活舌。米酒中含有淀粉、维生素、锌、钙、铁、镁等多种营养成分。这里的“锌、钙、铁、镁”指的是_____(填“单质”“离子”或“元素”)。（2）于都县是中央红军长征精神的发源地。“高山青草奶”乳酸菌饮料系江西第一高山牧场--------于都屏山牧场出口的绿色健康饮品。“高山青草奶”采用真空包装，目的是隔绝_______；检查塑料包装瓶是否为热塑性塑料的方法是______(简述操作、现象)。（3）兴国县素有“将军之乡”的称谓。兴国县矿产资源丰富,含钨、煤、金、石灰石等20多种矿产资源。其中煤燃烧会产生酸雨，形成酸雨的主要气体是______。石灰石高温煅烧可制得生石灰,发生反应的化学方程式为_____。14．回答下列与金属有关的问题。（1）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为______________；（2）向Fe（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到固体和无色滤液，则滤液中一定含有的溶质是______________。15．下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需要计算结果）。60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。16．硒是人体必须微量元素，具有防癌、抗癌作用。下图为硒的原子结构示意图。图中x的值为__________；硒在元素周则表中位于第__________周期：硒单质与硫单质性质相似，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，则该反应的化学方程式为__________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：仪器①的名称为________________。写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_____________。收集二氧化碳应选择的装置为__________（填字母代号，下同）；判断集气瓶内二氧化碳已收集满的方法是______________。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3）。①制取氨气应选用的发生装置是_________。②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则在图2实验中观察到的现象是_______。18．如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题。实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。其发生装置与收集装置的组合为______用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______。实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置和收集装置的组合是______（填序号）。HCl是一种极易溶于水的气体，故用______（用字母A～E填空）装置来收集。小明同学用G装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是______。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：P点时溶液中的溶质名称是_________________；反应生成沉淀的最大质量为_________________克；试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_________________。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【详解】A、发光放热不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故错；

B、产生气体不一定是化学变化，水加热变为水蒸气，属于物理变化；有沉淀生成不一定是化学变化，例如海水晒盐，故错；

C、颜色改变不一定是化学变化，例如氧气变为液态，由无色变为蓝色，属于物理变化，故错；

D、分子种类改变一定有新物质生成，属于化学变化，故对。

故选：D。2、D【解析】

A、氧化铁的化学式为Fe2O3，故A不正确；B、2Na表示2个钠原子，元素不讲个数，故B不正确；C、2个氧分子表示为2O2，故C不正确；D、氯酸钾中氯元素的化合价是+5价表示为，故D正确。故选D。3、D【解析】

由微粒的变化可知，在变化Ⅱ中各物质反应的微粒个数关系是：【详解】A、由微粒变化I的变化可知，分子的间隔变大了，“一定条件”可能是升高温度，故A正确；

B、由微粒变化Ⅱ可知，原子的种类和个数都没有改变，故B正确；

C、由微粒的变化可知，变化Ⅱ中反应涉及的三种分子：：的个数比为1：1：1．故C正确；

D、由微粒的构成可知，在示意图中有一种物质是氧气，属于单质，三氧化硫和二氧化硫都属于氧化物，故D错误。

故选D。【点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。4、A【解析】

空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”。【详解】空气中含量最多的气体是氮气，故选A。5、B【解析】

A、氢原子中没有中子，正确；B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y是不同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等；错误；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期；正确；D、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，正确；故选：B。6、A【解析】

A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推结果错误。B、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性，故选项类推结果正确。C、氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应，故选项类推结果正确。D、收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻，故选项类推结果正确。故选A。7、A【解析】

A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D错误．故选A8、C【解析】

A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸，产生氢气的质量应从0开始增大，故选项图像错误；B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，溶液质量不是从0开始增大，故选项图像错误；C、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素一直存在于固体中，故剩余固体中锰元素质量不变，故选项图像正确；D、向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石，产生二氧化碳的质量应从0开始增大，故选项图像错误；故选：C。9、A【解析】

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，青菜中富含维生素，面包、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，猪肉、牛肉中含有蛋白质，故营养均衡较合理的是①③⑤。10、D【解析】

A、一氧化碳在二氧化碳不能被点燃，选项A不正确；

B、四种物质两两混合，既能产生气泡又能产生沉淀的是碳酸钾，跟碳酸钾反应生成气体的是稀盐酸，跟碳酸钾反应产生白色沉淀的是氯化钡，只跟氯化钡反应生成沉淀的是硫酸钠，这四种溶液不用其他试剂就可鉴别，选项B不正确；

C、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发，选项C不正确；

D、pH=12的溶液显碱性，Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子在碱性溶液中不会反应，能够共存，选项D正确。故选D。11、B【解析】

A、金刚石、C60都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、水、过氧化氢都由氢元素和氧元素组成，符合题意；C、硫酸铜属于盐，盐酸属于酸，不符合题意；D、氦气化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼，不符合题意。故选B。【点睛】化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物。12、B【解析】

在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1。【详解】A、从实验装置图可以看出，试管2收集到的气体比试管1收集到的气体要多，体积约为2：1，所以试管1中得到的是O2，不符合题意；B、试管1中得到的是O2，正极产生氧气，所以A为电源的正极，符合题意；C、产生H2与O2的体积比约为2:1，不符合题意；D、电解水实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。故选B。【点睛】分析有关电解水实验题时，要掌握以下口决：正氧负氢，氢二氧一。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、元素氧气取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料SO2【解析】

（1）米酒中富含淀粉、维生素、锌、钙、铁、镁等多种营养成分。锌、钙、铁、镁在米酒中以化合物的形式存在，所以锌、钙、铁、镁指的是这种化合物中的元素。故答案为：元素；（2）真空包装就是内部没有空气，主要是为了隔绝用其中的氧气，防止牛奶变质。检查塑料是否是热塑性塑料，可以取样，灼烧。若塑料熔化则为热塑性塑料。故答案为：氧气、取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料；（3）煤中会含有一定量的硫，硫在燃烧后会生成二氧化硫，从而造成酸雨。石灰石的主要成分是碳酸钙，高温的条件下煅烧，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳。故答案为：SO2、。14、Al2O3硝酸镁、硝酸锌【解析】

（1）铝和空气中的氧气反应生成证明的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3；（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以向Fe（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，不会与硝酸镁反应，反应停止后过滤，得到固体和无色滤液，溶液中一定不含硝酸亚铁，所以滤液中一定含有的溶质是：硝酸镁、硝酸锌。15、NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高没有44.2【解析】

（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，就是温度升高，NaCl的溶解度增大较小，但是依旧是随温度的升高而增大；（2)根据KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，在物质形成饱和溶液时，溶质的质量分数最大，质量分数是。（3）对于氯化钠，60℃时溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g的氯化钠在100g水中没有形成饱和溶液，因此不会析出NaCl晶体。对于硝酸钾，60℃时溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90-45.8）g=44.2g16、6四【解析】

原子的核内质子数等于核外电子数，即34=2+8+18+x，解得x=6。该原子的核外共有4个电子层，故Se位于元素周期表的第四周期。Se与S的性质相似，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则可以推测出Se在氧气中燃烧生成SeO2。故答案为：6、四、。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗C将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满B试管内液面上升，溶液变红色【解析】

氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，加热氯化铵和熟石灰的固体混合物生成氯化钙和水和氨气。【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗。（2）B装置试管口没有棉花，属于固体加热装置，则实验室用B装置制取氧气的反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为。（3）二氧化碳密度比空气密度大(标准条件下),能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，故应选择的装置为C；判断集气瓶内二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（4）①实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，故制取氨气应选用的发生装置是B。②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则在图2实验中观察到的现象是试管内液面上升，溶液变红色。【点睛】二氧化碳密度比空气密度大(标准条件下),能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，氨气极易溶于水，氨水显碱性。18、BC防止二氧化