广东省佛山市城北中学2024年中考化学模试卷含解析

广东省佛山市城北中学2024年中考化学模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列物质中属于纯净物的是（）A．石灰石 B．盐酸 C．胆矾 D．石灰水2．X先生雅兴大发,某日晚间小酌后发了个朋友圈,内容是晚餐:猪耳切半个，黄瓜拌一截。啤酒二三瓶,鸡爪四五根。鸡脖六七段,酒性八九分。花生小半碗，十分幸福人。从中可以看出X先生在饮食方面,有如下缺点需要纠正A．没有补充蛋白质B．没有补充淀粉类C．没有补充维生素D．没有补充油脂3．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a4．在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A．拨打119 B．用沙子盖住C．浇水扑灭 D．用湿抹布盖灭5．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是()A．酸：HCl、H2CO3、KHCO3B．氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2C．氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2D．有机物：CH4、CO、CH3COOH6．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是单质C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：147．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水8．密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应后质量/g1.6x0.92.2下列选项正确的是A．该反应为化合反应B．x=53C．该反应中甲和乙的质量比为84：53D．丙、丁一定是单质9．把下列物质分别加入到适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是A．冰块B．洗洁精C．面粉D．蔗糖10．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）A．金属氢是由原子直接构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电 D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变11．以下实验方案设计中，能达到实验目的是()选项目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入适量Ca(OH)2溶液B除去铁粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D12．加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（）A． B．C． D．13．小刚同学无意中把铜片放到了比较热的浓硫酸中，发现有刺激性气味的气体生成。该气体可能是A．SO2 B．H2 C．NO2 D．NH314．下列说法正确的是A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红,所以CO2是酸B．催化剂能改变化学反应的速率,某反应的速率发生改变,一定使用了催化剂C．一切发声体都在振动,因此,物体只要振动就能产生声音D．运动员用力蹬地面起跑，原理是物体间力的作用是相互的15．“书香”含有糖醛（C5H4O2），测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是（）A．糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O B．糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1C．糖醛的相对分子质量为96 D．糖醛中碳元素的质量分数为62.5%二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。①为防止骨质疏松，可补充一定量的_______（选填“钙”、“碘”或“钠”）元素。②已开发利用的绿色能源有_______（举一例）。③石墨做电极是利用其_______性；它与金刚石互称为_______。④为减少汽车尾气的污染，在汽油中加入适量的乙醇（化学式为C2H5OH），乙醇中碳元素与氧元素的质量比为_______；0.1mol乙醇中约含_______个原子，含_______g氢元素。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。3、盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O探究一气体的制取写出图中①的仪器名称：_____。用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。探究二气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____。探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积（mL）大理石质量（g）（反应前）E装置收集的液体量（mL）反应时间（s）505.037.8100（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____mL。若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一点）。18．（8分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是______（写出化学方程式）。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。为验证这三种金属的活动性顺序，某同学选择的试剂能达到目的是______（填字母编号）。A铁、铜、硫酸铝溶液B铝、铜、硫酸亚铁溶液C铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液D铜、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液我国古代将炉甘石（）、赤铜矿（）和木炭粉混合加热到约800℃左右，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。该过程发生反应：；再通过木炭粉还原氧化锌，赤铜矿获得金属锌和铜。若要得到含铜80%的锌和铜的合金80t，需要含89%的赤铜矿______t（计算结果保留到0.1）。相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量溶质量分数为20%的盐酸充分反，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①；②；③；④；⑤。其中合理的个数为______（填字母编号）。A5个B4个C3个D2个四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质。（1）证明甲实验能发生反应的现象是_________。（2）乙实验利用控制变法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面__________（填“升高”或“降低”或“不变”），则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（3）丙实验发生反应的化学方程式是______。（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步深究：（实验探究）同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，有气泡产生。（得出结论）废液中（除酚酞外）一定含的溶质有氯化钠、碳酸钠。还可能含有_______。（讨论交流）若要验证可能有的物质，同学们另取一定量过滤后的废液，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到的现象是________，则废液中一定含有该物质。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。【详解】A、石灰石中含有碳酸钙和一些杂质，属于混合物。B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。C、胆矾是硫酸铜的晶体只含有一种物质，属于纯净物。D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选：C。2、B【解析】

猪耳、鸡爪、鸡脖等可提供蛋白质和油脂，黄瓜可提供维生素，故X先生没有补充淀粉类。故选B。3、B【解析】

金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．4、D【解析】

在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，故选D。5、B【解析】

A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。C、NH4Cl、CO(NH2)2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。故选：B。【点睛】解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。6、B【解析】试题分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。考点：质量守恒定律及其应用7、B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。8、C【解析】

该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g。【详解】A、反应后甲的质量减少是反应物，乙、丙、丁的质量增大，数生成物，可以表示为甲→乙+丙+丁，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；B、该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g；故选项错误；C、该反应中甲和乙的质量比为（10g-1.6g）：（15.3g-10g）=84：53；故选项正确；D、丙、丁是分解反应的产物，可能是单质；故选项错误；故选：C。9、D【解析】

溶液是均一、稳定的混合物。【详解】A.冰块和水是一种物质，是纯净物，不能得到溶液，选项错误；B.洗洁精不溶于水，和水形成的是乳浊液，选项错误；C.面粉不溶于水，和水形成的是悬浊液，选项错误；D.蔗糖易溶于水，和水形成均一、稳定的混合物，是溶液。故选D。10、A【解析】

A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．故选A．11、D【解析】A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、NH4Cl和NH4NO3都含有铵根，与熟石灰反应都放出氨气，无法鉴别，错误；D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。12、C【解析】A、根据图示可知随着反应的进行，氧气的质量一直增加，但高锰酸钾的质量是一定的，当高锰酸钾反应完，氧气质量不会一直增加，图示错误；B、根据图示可知剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，剩余固体为0，但高锰酸钾分解后剩余锰酸钾和二氧化锰固体，剩余固体质量不会是0，图示错误；C、根据图示可知化学反应前后元素的质量不变，在高锰酸钾分解过程中锰元素存在于固体中，其质量不变，图示正确；D、根据图示可知高锰酸钾分解过程中氧元素质量逐渐减少直至为0，高锰酸钾分解过程有部分氧元素转化为氧气逸出，剩余固体中氧元素的含量逐渐减小，待反应完，则不变，氧元素的含量不会为零，错误。故选C。点睛：图像题要弄清横、纵坐标的含义，起点位置，终点位置及变化趋势是否合乎题意。13、A【解析】

将铜片放入热的浓硫酸中，反应物中没有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应后的生成物中没有氮元素，二氧化硫有刺激性气味，氢气无色无味。故选A。14、D【解析】

A、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不是因为二氧化碳是酸，不符合题意；B、催化剂能改变化学反应的速率，但是某反应的速率发生改变，不一定是使用了催化剂，如温度也能改变反应速率，不符合题意；C、一切发声体都在振动，但是物体振动后还需要介质进行传播才能听到声音，如物体在真空中振动不能产生声音，不符合题意；D、运动员用力蹬地面起跑，是因为力的作用力是相互的，运动员用力蹬地，地也能给运动员一个反作用力，符合题意。故选D。15、B【解析】

物质的元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和。【详解】A、糖醛是由碳元素和氢元素组成的，则在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B、糖醛中碳、氢元素的质量比为，故B不正确；C、糖醛的相对分子质量为，故C正确；D、糖醛中碳元素的质量分数为，故D正确。故选B。【点睛】二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、钙氢能、风能、太阳能等导电性同素异形体3:25.418×10230.6【解析】

①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。为防止骨质疏松，可补充一定量的钙元素；②已开发利用的绿色能源有氢能、风能、太阳能等；③石墨做电极是利用其导电性；石墨与金刚石是由同种元素组成的不同单质，它与金刚石互称为同素异形体；④根据乙醇（C2H5OH）化学式可知，乙醇中碳元素与氧元素的质量比=（12×2）：16=3:2；1个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共9个原子，0.1mol乙醇中约含0.1×6.02×1023×9=5.418×1023个原子，含氢元素质量=0.6mol×1g/mol=0.6g。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑a紫色石蕊试剂变红CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等【解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗；(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(5)HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；(6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为37.8mL；(7)若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率==0.378mL/s。(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。18、大BC80.9C【解析】

（1）在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是铝制品能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：；（2）合金比组成它的纯金属硬度大，所以钢比纯铁硬度大；（3）为验证这三种金属的活动性顺序，我们通常选择先将金属按金属活动性