2024届山东省莱阳市市级名校中考联考化学试卷含解析

2024届山东省莱阳市市级名校中考联考化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CaCO3中的CaO高温煅烧B除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别软水和硬水滴加肥皂水，振荡D鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁A．A B．B C．C D．D2．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A．小苏打治疗胃酸过多B．甲烷用作燃料C．盐酸除铁锈D．实验室中用过氧化氢溶液制取氧气3．环境、资源问题是人类目前普遍关注的，下列说法不正确的是A．人类通过化石燃料燃烧获得能量的过程对环境无污染B．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D．爱护水资源一方面要防治水体污染，一方面要节约用水4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，125gb的饱和溶液中含有b物质25gB．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>bC．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a5．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，不能引入新的杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）选项物质(杂质)操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO2(CO)通入氧气，点燃CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D6．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（）A．l6 B．28 C．44 D．647．做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A．1:1 B．2:5 C．5:2 D．3:28．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是()A．该反应不属于置换反应B．反应前后氢元素的化合价发生了改变C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变D．该反应中反应物的质量比为1:39．下列说法中，正确的是A．用水灭火时降低了可燃物的着火点B．生铁和钢含碳量不同导致其性能不同C．NH4Cl、HNO3、NaNO3都能给植物补充氮元素D．防止铁制品生锈都可采用表面涂漆的方法10．下列物质可用于治疗胃酸过多的是A．食盐 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．小苏打二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．铝、铁、铜、银是生活中应用最为广泛的金属单质。（1）生铁与钢都是铁的合金，二者的区别是______。（2）上图是一位学生设计的验证四种金属活动性顺序的实验：乙中发生反应的化学方程式是____。（3）要达到实验目的需要再将打磨过的铝丝和铜丝插入___溶液中。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：Vc中碳、氢元素质量之比为_____；Vc的化学式为_____；小辉妈妈每天服用Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿一代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_____g即可达到服用上述Vc片的效果。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是_____。长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是_____（用化学方程式表示）。酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时反应的化学方程式是_____。二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是_____（用化学方程式表示）。碱式碳酸铜（化学式为Cu2（OH）2CO3）在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体，一种是无色气体，一种是无色液体。该反应的化学方程式是___。14．结合如图所示实验，回答下列问题：实验一中，B中酚酞溶液变为红色，实验的目的_____。实验二中，观察到_____现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是_____。用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学老师演示了一个“黑面包”实验:往烧杯中倒入蔗糖和少量水，再注入一定量的浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，可观察到蔗糖迅速变黑，并逐渐膨胀成“面包”状，同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾。同学们对这个实验进行了探究:[查阅资料]SO2有刺激性气味，与CO2一样能与NaOH溶液反应，也能让澄清石灰水变浑浊。此外，SO2还易被酸性KMnO4吸收，并能让品红(一种红色试剂)褪色。探究一:黑色物质(1)蔗糖(C12H22O11)脱水的反应为C12H22O1112X+11H2O，则黑色物质X为____。探究二:面包的成因(2)如图组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球_____，甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的，还生成了气体。探究三:生成的气体(3)乙同学将气球摘去并将图甲、乙装置相连后，重新进行实验时发现石灰水变浑浊，并能闻到刺激性的气味，他判断生成了SO2。为了确认是否还生成CO2，乙同学认为要避免干扰，先确保除尽SO2，再检验CO2，则需按气流由左向右流向:A-____、_____、_____、_____-B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液____②澄清石灰水浑浊。由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2，请将该反应的化学方程式补充完整:______+H2SO4______。(4)丙同学考虑到可能还会生成有毒气体CO,在参考乙同学的思路下设想用如图所示的装置进行证明。则A、B中的试剂应分别为____(填标号)。ANaOH溶液、石灰水B石灰水、NaOH溶液C酸性KMnO4溶液、石灰水16．纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。Ⅰ研究Na2CO3的性质Na2CO3溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。检验样品中碳酸根的方法是______。Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______。实验中判断沉淀是否完全的方法是______。[方案二]采用如图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2

g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体装置B中发生的化学方程式为______。样品中Na2CO3的质量分数的计算式是______。反应后鼓入空气的目的是______。该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是______；改进措施为______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、碳酸钙固体在高温的条件下会分解出氧化钙和二氧化碳。该过程除去了原物质，而没有除去杂质。A错误；B、铁和硫酸铜会反应生成硫酸亚铁和铜。加入过量的铁粉，可能将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁，过滤后，可以除去多余的铁粉。B正确；C、肥皂水遇到硬水会产生较多的浮渣，遇到软水会产生较多的泡沫。可以用来鉴别软水和硬水。C正确；D、氯化钠溶于水后，温度变化不明显。但是硝酸铵溶于水，温度会降低。通过温度的变化，可以鉴别出氯化钠和硝酸铵。D正确。故选A。2、C【解析】

A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，不符合题意；B、甲烷燃烧的化学方程式为：，不符合题意；C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；D、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：，不符合题意。故选C。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。3、A【解析】

A、石燃料燃烧时放出大量的热，生成二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；化石燃料对环境的污染主要体现在全球气候变暖、热污染、大气污染等方面，故说法错误；B、乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故说法正确；C、促进燃烧的方法有增大与空气的接触面积，氧气的浓度增大，故说法正确；D、爱护水资源就要节约用水和防止水体污染，故说法正确。故选A。4、C【解析】

A、t2℃时，b的溶解度为25g，设125g饱和溶液中溶质b质量为m，，m=25g，所以含有b物质为25g，选项A正确，不符合题意；B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化明显的a析出固体多于b，所以降温后析出固体质量为a＞b，选项B正确，不符合题意；C、t1℃时a、c为饱和溶液，升温至t2℃时，a的溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c，但是此时c仍为饱和溶液，选项C不正确，符合题意；D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶a可以较易析出，而b不易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D正确，不符合题意。故选C。5、B【解析】

A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为氧气的量不易控制，用少了达不到目的，用多了会引入新的杂质（过量的氧气），故B错误；C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；D、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：④加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；@反应后不能引入新的杂质。6、B【解析】

生成D的质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设C的相对分子质量为x故选B。7、B【解析】

测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B。8、D【解析】

由反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A正确，不符合题意；B、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B正确，不符合题意；C、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C正确，不符合题意；D、该反应中反应物的质量比为，故D不正确，符合题意。故选D。【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。9、B【解析】

A、用水灭火是通过降低温度达到物质着火点以下，物质的着火点是物质固有的属性，一般情况下不能改变，选项A不正确；B、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，选项B正确；C、HNO3属于强酸，酸性强且具有腐蚀性，不能作为氮肥给植物补充氮元素，选项C不正确；D、防止铁制品生锈可以通过涂漆的方法隔绝空气中的水分和氧气，但并不是所有的铁制品都可以用这种方法，例如铁锅，选项D不正确。故选B。10、D【解析】

治疗胃酸过多，就是把胃中过多的盐酸除去，但又不能伤到人体。【详解】A、食盐是氯化钠，溶液呈中性，且不与盐酸反应，不符合题意；B、氢氧化钠，溶液虽然呈碱性，但有较强的腐蚀性，不能用于人体中和胃酸，不符题意；C、氧化钙与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙有腐蚀性，不能用于人体内中和胃酸，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠，溶液呈碱性，碱性较弱，且无毒无害无腐蚀，可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既可以除去过量的盐酸，生成物又没有有害物质，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、含碳量不同Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgFeSO4（或FeCl2）【解析】

（1）生铁与钢都是铁的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03~2%。故填：含碳量不同；（2）乙中发生的反应是铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（3）甲说明铝的金属活动性比铜强，乙说明铜的金属活动性比银强，但没有验证铁与铝和铜的金属活动性顺序，根据“两金夹一盐”，需要把两种金属插入亚铁盐溶液中。故填：.FeSO4（或FeCl2）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、9:1C6H8O6200【解析】

（1）Vc中碳、氢元素的质量比为（12×6):(1×8)=9:1（2）一个Vc分子中氧原子的质量为=176-（12×6)-(1×8)=96，所以一个Vc分子中氧原子的个数为96/16=6，所以Vc的化学式为C6H8O6，（3）每天服用Vc片含有的Vc为：2片/次×3次×10mg/片=60mg，所以每天应食用西红柿60mg/（30mg/100g）=200g四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、加热煮沸Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2OCO2+H2O═H2CO3Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑【解析】

（1）硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；（2）长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；（5）碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体（氧化铜），一种是无色气体（二氧化碳），一种是无色液体（水），该反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。【点睛】化学方程式的书写是易错题，书写完后要注意将化学式、反应条件、箭头等进行逐一检查。14、探究分子的运动试管B中液面上升的多温度要达到着火点在密闭容器中进行实验【解析】

（1）一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，实验的目的探究分子的运动。（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多，使试管内压强减小的多，观察到试管B中液面上升的多，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。（3）乒乓球碎片先燃烧，过了一会滤纸片才燃烧，是因为两种物质的着火点不同，乒乓球碎片的着火点低，滤纸片的着火点高，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、C略有缩小，并未恢复原状FECD不褪色CCO2↑+2SO2↑+2H2OA【解析】

（1）根据蔗糖(C12H22O11)脱水的反应为C12H22O1112X+11H2O，反应前后氢、氧原子个数相等，则X只含碳原子，反应前碳原子个数为12，而X前的计量数为12，所以黑色物质X为C。（2）该反应放热且会生成气体，所以气球先膨胀，当温度冷却至室温，略有缩小，并未恢复原状，可能还有其他气体生成。（3）题中信息告知先确保除尽SO2，再检验CO2。验证二氧化碳，要先排除二氧化硫的干扰，品红溶液不褪色，再通入澄清石灰水。则需按气流由左向右流向:A-F-E-C-D-B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液