物质结构元素周期律单元复习市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

第一章物质结构元素周期律单元复习第1页

原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数近似等于原子相对原子质量阳离子中：

质子数=离子核外电子数+离子电荷数

阴离子中：

质子数=离子核外电子数-离子电荷数一、原子结构第2页四“素”概念不一样元素核素同位素同素异形体概念含有相同核电荷数同一类原子总称。含有一定数目标质子和一定数目标中子一个原子。质子数相同而中子数不一样同一元素不一样原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是一些物理性质略有不一样）由同种元素组成结构和性质不一样单质互称为同素异形体。如金刚石、石墨、C60是碳同素异形体。第3页元素、核素、同位素之间关系元素核素核素同位素同种元素，能够有若干种不一样核素。核电荷数相同不一样核素，即使它们中子数不一样，不过属于同一元素。同位素是同一元素不一样核素之间相互称谓，不指详细原子。第4页几个决定：元素种类是由______决定。核素种类是由____________决定。元素同位素是由______决定。原子质量数是由____________决定，近似等于__________元素化学性质是由__________决定。元素在同期表中位置是由_________________决定。质子数质子数和中子数中子数质子数和中子数相对原子质量最外层电子数电子层数和最外层电子数第5页归纳为：

即

核外电子总是尽先排布在

电子层里每层电子不能超出

个最外层电子不能超出

个(K层是最外层时不超出

个)次外层电子不能超出

个倒数第三层电子不能超出

个。

核外电子排布普通规律能量最低2n2818322一低四不超第6页课堂练习1、质量数为BXn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-离子质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA第7页巩固试题：1、核电荷数分别为16和6元素原子相比较，前者以下数据是后者4倍是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、Cl-中质子数是

，中子数是

，核外电子数是

，质量数是

。D172018373717第8页1、人类探测月球发觉,在月球土壤中含有较丰富质量数为3氦,它能够作为未来核聚变主要原料之一。氦该种同位素应表示为（ ）课堂练习2、氡（Rn）是放射性元素，一些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。以下关于氡说法中，正确性是()A、氡气化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡同位素原子C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。BBC第9页1.编排标准2.结构电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8元素周期表周期族短周期第1、2、3周期长周期第4、5、6周期不完全周期第7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有气体VIII族3.周期表与原子结构关系：二.元素周期律与元素周期表第10页4、元素性质与元素在周期表中位置关系

同一主族元素，结构相同，性质相同Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数____从上到下核电核数_____电子层数______原子半径______原子查对最外层电子吸引力_____失电子能力_____单质还原性______元素金属性_____得电子能力_____单质氧化性______元素非金属______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大减弱

增强增强增强减弱

减弱减弱

第11页同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_______从左到右，原子半径逐步_____，失电子能力逐步______，得电子能力逐步____金属性逐步_______非金属性逐步______金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____单质与氢气反应条件越______生成氢化物稳定性______相同减弱增强越强越轻易越强减小增强越强减弱第12页5、金属性和非金属性强弱判断依据

金属性强弱判断依据：

(1)

。(2)

。(3)

。金属单质与水或者酸反应快慢

最高价氧化物水化物碱性强弱

金属与盐溶液发生金属间置换反应

非金属性强弱判断依据：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金属单质与氢气反应难易

气态氢化物稳定性强弱

最高化氧化物水化物酸性强弱

非金属单质间置换反应

第13页概念：元素性质（原子半径、主要化合价、元素金属性非金属性）伴随原子序数递增而呈周期性改变规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外电子排布伴随原子序数递增而呈周期性改变(1~8)元素同期律反应就是元素位、构、性关系6、元素周期律原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用第14页1.下面判断，错误是（）A.稳定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一个固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强固体C.硫酸锶（SrSO4）是一个难溶于水白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定气体2.对于核电荷数为37元素，以下描述正确是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠猛烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用第15页三、化学键：化学键离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键物质中相邻两个或多个原子（或离子）之间强烈相互作用，称为化学键。第16页离子键与共价键比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子间相互作用叫做离子键.如NaCl、NH4Cl等。原子间经过共用电子对而形成化学键。如H2、HCl等成键方式经过得失电子抵达稳定结构。经过形成共用电子对抵达稳定结构。成键粒子阴、阳离子之间原子与原子之间成键元素活泼金属与活泼非金属非金属与非金属第17页练习用电子式表示以下化合物

NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2H2、O2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO总结化合物类型与键型关系