中考化学复习专题十五实验方案的设计与评价试卷市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

专题十四试验方案设计与评价中考物理

(广东专用)1/118考点1试验方案设计五年中考A组-年广东中考题组1.(广东广州,19,2分)以下试验中,对应现象和结论都正确且二者含有因果关系是

()

试验操作现象结论A常温下,将硫放入氧气中猛烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B向某无色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验,观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动离子2/118答案

D点燃条件下,将硫放入氧气中,猛烈燃烧,发出蓝紫色火焰,说明硫能与氧气反应,故A

错误;向某无色溶液中滴入CaCl2溶液,有白色沉淀产生,该溶液中不一定含有碳酸盐,也可能是

AgNO3溶液与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀,故B错误;CaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳,产

生气泡,与盐酸挥发性无关,故C错误;氯化钠溶液中含有能自由移动钠离子和氯离子,可使

小灯泡通电变亮,故D正确。易错警示

A易忽略题目中试验操作条件为常温,误认为任何条件下硫都能与氧气发生反应。3/1182.(广东广州,20,2分)依据以下试验方案进行试验,能到达对应试验目标是

()

A.图1比较Zn和Fe金属活动性强弱B.图2探究铁钉生锈时O2是否参加反应C.图3比较红磷和白磷着火点D.图4测定空气中O2含量4/118答案

B图1没有控制变量,盐酸溶质质量分数、体积应该都相同,故A错误;图2能够探究

铁钉生锈时O2是否参加反应,故B正确;若要比较红磷和白磷着火点,白磷和红磷都应该放在

薄铜片上,故C错误;木炭与氧气反应生成二氧化碳气体,使瓶内压强基本不变,故D错误。思绪分析题目中四个试验均来自书本,考查学生设计相关试验时对试验条件控制及设

计试验合理性等问题。5/1183.(广东汕尾,21,9分)木炭还原氧化铜试验后混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化

学试验小组设计回收铜方案以下:

(1)过滤操作中必须用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

,其中玻璃棒作用是

。(2)反应①化学方程式为

。(3)滤液Ⅱ中溶质为

。(4)试剂A最好选取以下

溶液(填序号)。①H2SO4②CuSO4③MgSO4(5)为了完善试验方案,可对滤渣Ⅰ中

进行回收。6/118答案(1)漏斗引流(2)CuO+H2SO4

CuSO4+H2O(3)FeSO4(4)②(5)铜解析(2)混合粉末中铜和木炭与稀硫酸不反应,CuO和H2SO4反应生成CuSO4和H2O。(3)滤

液Ⅰ中含有CuSO4和剩下H2SO4,加入过量铁粉后发生反应:CuSO4+Fe

Cu+FeSO4,Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑,故滤液Ⅱ中溶质为FeSO4。(4)滤渣Ⅱ中物质有铁粉及置换生成铜,故加入CuSO4和Fe反应生成Cu,提升铜产率。(5)本方案为回收铜试验方案,滤渣Ⅰ中物

质为木炭、铜,故应回收铜。7/118考点2试验方案评价1.(广东广州,12,2分)以下试验方案,不能到达对应试验目标是

()

8/118答案

C空气中二氧化碳含量较少,不能使澄清石灰水变浑浊,人体呼出气体中CO2含量较

高,能使澄清石灰水变浑浊,故A正确;常温下H2O2分解速率很慢,不能使带火星木条复燃,加

入MnO2试管中,H2O2分解速率加紧,产生大量氧气,能使带火星木条复燃,故B正确;试管内

(有氧气)白磷燃烧,水中(没有氧气)白磷不燃烧,该试验目标是验证燃烧需要可燃物与

氧气充分接触,故C错误;两支试管中,除一个有二氧化碳,一个没有二氧化碳外,其它条件完全

相同,符合控制变量标准,可探究CO2对铜生锈是否有影响,故D正确。9/1182.(广东,7,2分)下列图试验设计不能实现其对应试验目标是

()

10/118答案

A木炭燃烧生成CO2气体,集气瓶中压强改变不显著,不能用于测定空气中氧气含

量,故A不能到达目标。将试管靠近酒精灯火焰,移开拇指点火,假如听到尖锐爆鸣声,表明气

体不纯;若听到轻微声音,则说明气体较纯,故B能到达目标。铜片上白磷和水中白磷对

照可证实燃烧需要可燃物与氧气接触;铜片上白磷和红磷对照可证实燃烧需要温度到达着

火点,故C能到达目标;蜡烛自下而上依次熄灭,证实二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且二氧

化碳密度比空气大,故D能到达目标。知识归纳

利用A装置测定空气中氧气含量原理:利用物质与瓶内空气中氧气反应,又不

生成气体,使瓶内气体降低,压强变小,冷却至室温后打开止水夹,水倒流入集气瓶内,倒流入集

气瓶内水体积等于瓶内氧气体积。11/1183.(广东,12,2分)经过以下试验操作和现象能得出对应结论是

()

试验操作现象结论A向搜集满CO2软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液水,旋紧瓶盖,振荡塑料瓶变瘪,溶液变红CO2能与石蕊反应B往久置于空气中氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有S D把质量相同镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积盐酸中镁条与盐酸产生气体更加快镁金属活动性比锌强12/118答案

BA项,CO2与H2O反应生成H2CO3使石蕊试液变红,瓶内压强变小,A错误;B项,氢氧

化钠溶液与空气中CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2气体,B正确;C项,与

BaCl2溶液反应生成白色沉淀能够是S

,也能够是C

或Ag+,C错误;D项中镁条和锌粒形状不一样,没有可比性,D错误。思绪分析A项,二氧化碳和水均不能使紫色石蕊变红,二者反应生成碳酸能使紫色石蕊变

红;C项,检验硫酸根离子时应该先往溶液中滴加稀盐酸,排除C

和Ag+干扰。知识拓展

要证实氢氧化钠是否全部变质,可先往溶液中滴加过量氯化钙溶液,将溶液中

C

转化为CaCO3沉淀,再滴加数滴无色酚酞溶液,检验溶液中是否还存在OH-;若溶液变红,则氢氧化钠部分变质;若溶液不变红,则氢氧化钠完全变质。13/1184.(广东,7,2分)以下验证试验

是

()

14/118答案

DA项,打开止水夹,二氧化碳被NaOH溶液吸收,使左侧注射器活塞向右移动,方案可

行;B项,加热铜片片刻后,乒乓球碎片燃烧而纸片不燃烧,说明二者着火点不一样,方案可行;C项,

浓氨水与浓盐酸都有挥发性,挥发出来氨分子和氯化氢分子不停地运动且相对分子质量较

小氨分子运动速率较快,二者在玻璃管中部偏右处接触发生反应,生成氯化铵小颗粒而形成

白烟,所以C方案可行;D项,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,用此反应验证质量守恒定律

时要在密闭容器中进行,所以D方案不能成功。15/1185.(广东广州,20,2分)经过以下试验操作和现象能得出对应结论是

()

试验操作现象结论A向搜集满CO2软塑料瓶中加入约1/3体积NaCl溶液,旋紧瓶盖,振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应B50℃时,将17gKCl固体加入50g

蒸馏水中,完全溶解后迟缓降温降温至20℃时开始有晶体析出20℃时,KCl溶解度为17gC将白磷浸没在热水中,再向热水

中白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要条件之一D点燃从导管放出某气体,在火

焰上方罩一个冷而干燥烧杯烧杯内壁有没有色液滴产生该气体是CH416/118答案

C因为二氧化碳能溶于水,可使塑料瓶内压强减小,瓶子变瘪,所以不能得出CO2能与

NaCl反应结论,A错误;依据溶解度概念和已知条件:50℃时,将17gKCl固体加入50g蒸馏

水中,完全溶解后迟缓降温,降温至20℃时开始有晶体析出,知20℃时,KCl溶解度为34g,故

B错误;将白磷浸没在热水中,白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧,证实氧气是燃烧需要条件之

一,故C正确;烧杯内壁有没有色液滴产生,说明气体燃烧生成了水,气体中含氢元素,但气体不一

定是甲烷,D错误。17/1186.(广东广州,29,8分,★)皮蛋是我国传统蛋制品,深受人们喜爱,由少许NaCl、CaO和过

量Na2CO3混合得到粉末状混合物A是制皮蛋配方之一。(1)某化学兴趣小组从市场获取少许混合物A于烧杯中,迟缓加入足量蒸馏水,边加边搅拌,静

置,过滤得滤液。①该过程发生反应化学方程式为

,

。②滤液中除含有Cl-、OH-外,还含有阴离子是

。(2)在混合物A中加入少许ZnSO4可改进皮蛋品质,该兴趣小组取得某样品,探究在混合物A中是

否添加了少许ZnSO4。设计试验方案,完成下述表格。限选取品与试剂:稀盐酸、pH试纸、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液18/118试验操作预期现象和必要结论步骤1:取少许样品于烧杯中,迟缓加入足量蒸馏水,充分搅拌、静置、过滤

步骤2:取少许步骤1所得滤液于试管中,

步骤3:

,说明样品中有ZnSO4

,说明样品中没有ZnSO419/118答案(8分)(1)①CaO+H2O

Ca(OH)2(1分)Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH(1分)②C

(1分)(2)参考表示(每空1分,共5分)加入过量盐酸(1分)开始时有气泡产生,之后无现象(1分)向步骤2溶液中滴加BaCl2溶液(1分)若有沉淀生成若没有沉淀生成(各1分)加入过量盐酸,并用pH试纸检测溶液pH(1分)pH试纸变为红色,溶液呈强酸性(1分)向步骤2溶液中滴加BaCl2溶液(1分)若有沉淀生成若没有沉淀生成(各1分)滴加BaCl2溶液,过滤(1分)有白色沉淀生成(1分)向步骤2所得滤渣中滴加过量盐酸(1分)若沉淀没有完全溶解若沉淀完全溶解(各1分)20/118解析(1)①将混合物A溶于水后,发生反应化学方程式为CaO+H2O

Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH;②因为Na2CO3过量,则滤液中含有阴离子有Cl-、OH-、C

。(2)步骤1所得溶液中含有Cl-、OH-、C

,在检验是否有S

时,C

存在会干扰检验,所以应先排除C

干扰,然后再检验S

。易错警示第(1)小题第①问,学生不了解生石灰和水先发生反应,易将全部物质堆砌在一起,

写成NaCl+CaO+Na2CO3

CaCO3↓+NaOH或误认为生石灰能直接与碳酸钠反应,写成CaO+Na2CO3

CaCO3↓+Na2O。答题规范第(2)小题步骤2,加入稀盐酸目标是除去过量碳酸根离子;步骤3必须向步骤2

所得溶液中滴加BaCl2溶液,不能向步骤1所得溶液中滴加BaCl2溶液,不然碳酸根离子会对硫酸

根离子检验造成干扰。21/118B组—年全国中考题组考点1试验方案设计1.(江苏镇江,6,2分,★)以下试验

到达目标是

()

22/118答案

C用手紧握试管,经过观察烧杯中导管口是否有气泡,即可检验装置气密性是否

良好,故A正确;Ag不与CuSO4溶液反应,Zn与CuSO4溶液反应,可比较Ag与Zn及Cu活动性强

弱,故B正确;白磷与红磷均与空气接触,不能验证燃烧需O2,故C错误;CaO与H2O反应,可经过观

察烧杯中导管口有没有气泡来确定CaO与H2O反应是否放热,因为CaO与H2O反应放热会使瓶

内压强变大,导气管口有气泡产生,故D正确。23/1182.(安徽,14,7分)“蓝瓶子”试验是一个有趣化学振荡试验:盛有氢氧化钠、亚甲蓝(C16

H18N3SCl)、葡萄糖混合液试管,经振荡、静置后溶液颜色会出现重复改变(如图1)。某兴趣

小组开展以下探究,回答以下问题。

图1图2(1)混合液中属于人类基本营养物质有水和

。(2)小明对振荡后溶液变蓝原因进行以下猜测:①溶液中溶入CO2;②溶液中溶入O2;③溶液中

溶入

(填化学式)。24/118(3)小红利用图2装置,从A端吹入呼出气体,混合液由无色变蓝色,由此

(填“能”或“不能”)得出猜测①正确,原因是

。(4)为探究猜测②,利用图2装置设计试验方案:

。答案(7分)(1)葡萄糖(1分)(2)N2(1分)(其它合理答案均给分)(3)不能(1分)人体呼出气体中也含有氮气和氧气等(2分)(4)从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜测②正确;若溶液不变蓝,则猜测②不正确(2分)解析(1)混合液中水和葡萄糖属于人类基本营养物质。(2)空气中含有N2、O2、CO2等气

体,振荡后溶液变蓝可能是因为溶液中溶有O2、N2、CO2等。(3)因为人呼出气体中含有二

氧化碳、氧气、氮气等,所以吹入人呼出气体后混合液由无色变蓝色,不能得出猜测①正

确。(4)为探究猜测②是否正确,能够向混合液中通入氧气,经过混合液是否变蓝进行判断;从A

端通入氧气,若溶液变蓝,则猜测②正确;若溶液不变蓝,则猜测②不正确。25/1183.(上海,51)试验室用锌粒与足量稀硫酸反应,制取氢气并还原4.0g氧化铜。试验装置如

下(装置气密性良好,夹持仪器省略)。

①仪器Ⅰ名称是

,A中反应化学方程式是

。②B中生石灰作

剂;C中反应化学方程式是

;D中现象

是

,相关化学方程式是

。③为确定试验结束后氧化铜是否已基本消耗完,请设计两种不一样方案填入下表。

操作判断依据结论方案一

方案二

26/118答案①锥形瓶Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑②干燥H2+CuO

Cu+H2O无水硫酸铜变蓝CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O③

操作判断依据结论方案一取少许C中反应后样品于试管中,加入适量稀硫酸或稀盐酸固体溶解,溶液变成蓝色氧化铜未完全参加反应方案二分别称量反应前后装置C质量反应前后质量差小于0.8g氧化铜未完全参加反应27/118解析①仪器Ⅰ是锥形瓶;锌与稀硫酸反应化学方程式为H2SO4+Zn

ZnSO4+H2↑。②生石灰有吸水性,可作干燥剂;氢气含有还原性,可与氧化铜在加热条件下反应生成铜和

水,反应化学方程式为H2+CuO

Cu+H2O;反应生成水与白色无水硫酸铜反应生成蓝色硫酸铜晶体,化学方程式为CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O。③设计试验确定试验结束后氧化铜是否消耗完,能够用稀硫酸,若氧化铜没有消耗完,氧化铜与

稀硫酸反应生成硫酸铜,溶液变蓝色;若氧化铜消耗完,铜与稀硫酸不反应,没有显著现象。也

能够测定反应前后装置C质量,利用质量差判断:4.0g氧化铜完全转化为铜质量为4.0g×

=3.2g,若反应后质量减小0.8g,则氧化铜消耗完;若反应前后质量差小于0.8g,则氧化铜未完全参加反应。28/118考点2试验方案评价1.(安徽,9,2分)对比试验是试验探究主要方法,以下对比试验设计能实现对应试验目标

是

()选项试验目标试验设计A探究温度对分子运动快慢影响

B探究水对铁钉锈蚀影响

C探究空气是燃烧必要条件

D探究CO2与水发生反应

29/118答案

AA项,其它条件相同,水温度不一样,能实现“探究温度对分子运动快慢影响”

目标;B项,没有控制水为唯一变量,所以不能实现“探究水对铁钉锈蚀影响”目标;C项,选

择可燃物不一样,空气不是唯一变量,所以不能实现“探究空气是燃烧必要条件”目标;D

项,二氧化碳与水反应生成碳酸,酚酞遇碳酸不变色,不能实现“探究CO2与水发生反应”目

。知识拓展

控制变量法基本思绪是:假设某个探究试验对象可能受到A、B、C、D、E等因

素影响,为了判断其中A原因是否会对试验对象造成影响,能够控制除A以外B、C、D、E

等原因,使之保持恒定,然后仅改变原因A,观察试验对象改变情况。30/1182.(黑龙江哈尔滨,12,2分)区分以下各组物质两种方法都正确是

()选项待区分物质方法一方法二A软水与硬水蒸干观察加肥皂水观察B磷矿粉与碳铵观察颜色闻气味C呼出气体与空气伸入带火星木条观察通入澄清石灰水观察D棉线与尼龙线观察颜色点燃后观察答案

B硬水蒸干有固体存在,软水蒸干也可能有固体存在,所以用蒸干方法无法区分软

水与硬水,A错误。磷矿粉是灰白色固体,碳铵是白色晶体,观察颜色能够区分;磷矿粉没有气

味,碳铵有氨味,经过闻气味能够区分,B正确。呼出气体与空气中伸入带火星木条都无显著

改变,无法区分,C错误。棉线与尼龙线经过观察颜色无法区分,D错误。31/1183.(陕西A,14,2分)以下图示试验能到达目标是

()

32/118答案

AA项中温度相同,溶质种类和质量相同,溶剂质量相同,但溶剂种类不一样,可探究溶剂

种类对物质溶解性影响,故A正确;木炭燃烧会生成二氧化碳气体,造成最终装置内压强改变

不大,故B错误;氯化铵和硝酸铵都含有铵根离子,加入氢氧化钠都会产生刺激性气味,无法判别

二者,故C错误;探究二氧化锰催化作用,应确保过氧化氢溶液浓度相同,故D错误。易错警示在做测定空气中氧气含量试验时,可燃物不能选择木炭、硫粉(生成物是气体),

也不能选择铁丝(在空气中不能燃烧)。33/1184.(河南,23,10分,★)生活中常见物质性质、制法等是化学研究主要内容。(1)复分解反应发生后,生成物必定

是

(填“单质”或“化合物”)。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH改变如图所表示。以下说法中正确是

。

a.m点所表示溶液为碱性b.n点所表示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所表示溶液中溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为何?34/118

①B装置玻璃管里可观察到现象为

。②C装置中反应化学方程式为

。③试验结束后,若要确定A装置溶液中溶质成份,请设计合理试验方案,简明写出试验步

骤、现象和结论。(提醒:Na2CO3溶液呈碱性)(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将一些金

属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝

质量是多少?(4)下列图装置可做一氧化碳还原氧化铁试验,并检验生成气体产物。35/118答案(1)单质(1分)(2)c(1分)(3)因为浓硫酸有吸水性,溶剂会增多;浓盐酸有挥发性,溶质会降低。(1分)(4)①固体粉末由红棕色逐步变黑(1分)②CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O(1分)③取少许A装置中溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加

几滴酚酞溶液。若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质为Na2CO3。(2分)(5)解:设理论上需要消耗铝质量为x。8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3(1分)216504

x25.2kg

=

(1分)x=

=10.8kg(1分)答:理论上需要消耗铝10.8kg。36/118解析(1)复分解反应是两种化合物相互交换成份,生成两种新化合物反应,所以生成物肯

定不是单质。(2)依据图像可知,m点所表示溶液pH<7,说明盐酸过量,溶液显酸性,a错误;n点所表示溶液pH=7,说明酸、碱恰好完全中和,溶液显中性,加入紫色石蕊溶液显紫色,b错误;p点所表示溶液pH>7,溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,此处溶液中溶质是NaOH和NaCl,c正确;该图像起点处pH<7,伴随溶液加入pH逐步增大,说明起始溶液呈酸性,是盐酸,加入试剂是氢氧化钠溶液,d错误。(3)浓硫酸有吸水性,溶剂质量会增加,溶液浓度变小;浓盐酸有挥发性,溶质质量会减小,溶液浓

度变小,所以敞口放置后均会变稀。(4)①一氧化碳还原氧化铁时,因为生成了铁粉,所以可观察到现象是玻璃管内固体粉末由红棕色变为黑色。②C中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊。③A装置中氢氧化钠溶液是为了除去二氧化碳,所以试验结束后,A装置溶液中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠。设计试验时,只需证实有没有氢氧化钠即可,先取少许A中溶液,加入足量氯化钡或氯化钙溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞,若溶液变红,说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠,不然,只含有碳酸钠。(5)依据题意可写出铝和四氧化三铁反应化学方程式为8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3;已知铁质量为25.2kg,利用化学方程式即可计算出消耗铝质量。37/1185.(贵州遵义,13,5分,★)某化学试验小组用两种方法验证空气中氧气含量。方法一:如图A所表示进行。(1)写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应化学方程式

;(2)小星同学对该试验提出质疑:木炭在燃烧过程中,氧气浓度降低,参加反应木炭[m(C)]与氧

气[m(O2)]质量之比在

范围,生成CO会使试验结果产生误差。38/118方法二:如图B所表示进行。(1)写出图B中红磷燃烧化学方程式

;(2)试验测定数据以下:(集气瓶容积为100mL)组别123456进入集气瓶中水体积/mL302119221520分析试验数据,第2、3、4、6组验证出氧气约占空气体积

,第5组出现较大偏差

原因可能是

。39/118答案方法一:(1)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O(2)

>

方法二:(1)4P+5O2

2P2O5(2)20.5%(或21%或

或20%)装置漏气(或红磷量不足;或没有冷却到室温就打开了止水夹等)解析方法一:(1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水;(2)用图A装置测定空气中氧气含量,试验

开始时,木炭燃烧产生二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收;O2与C反应完全生成CO2时二者

质量比为8∶3,若m(C)∶m(O2)>

,此时过量C与CO2反应生成CO,会使试验结果产生误差。方法二:(1)红磷在点燃条件下生成五氧化二磷;(2)进入集气瓶内水体积即为消耗氧气体积。实

验2、3、4、6组数据平均值为20.5,集气瓶容积为100mL,所以氧气约占空气体积20.5%;第5组数据显著偏小,出现较大偏差原因可能是装置漏气,红磷量不足,或装置未冷却

到室温便打开止水夹等。40/118C组教师专用题组考点1试验方案设计1.(河北,14,2分)下列图所表示试验中得出结果不正确是

()

A.甲试验:火柴梗a点最先炭化,说明火焰外焰温度最高B.乙试验:毛皮摩擦过橡胶棒使验电器金属箔片张开,说明橡胶棒带负电C.丙试验:冷却后析出晶体,说明硝酸钾溶解度随温度降低而减小D.丁试验:滚摆从上向下运动,速度增大,说明重力势能减小,动能增大答案

B酒精灯火焰温度外焰最高,火柴梗a点最先炭化,A正确;用毛皮摩擦过橡胶棒

能使验电器金属箔片张开,只能说明橡胶棒带电,但不能说明其带负电,B错误;C正确;滚摆从

上向下运动时,重力势能减小,动能增大,D正确。41/1182.(上海,42,1分)不能到达对应试验目标装置是

()

答案

B

NaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A项能到达试验目标;H2难溶于水,可用排水法

搜集,但气体应从短管进入,故B项不能到达试验目标;氧气密度比空气大,搜集氧气时,应从

长管进气,故C项能到达试验目标;氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与AgNO3溶液反应生成白

色沉淀,故可经过AgNO3溶液检验氢气中是否混有氯化氢,故D项能到达试验目标。42/1183.(天津,12,2分)以下试验方法

是

()A.用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液B.用燃着木条区分氮气和二氧化碳气体C.用适量稀硫酸除去木炭粉中混有少许氧化铜D.用适量铁粉除去氯化亚铁溶液中混有少许氯化锌答案

BD过氧化氢溶液中加入二氧化锰马上产生气泡,水中加入二氧化锰无现象,用二氧

化锰能区分水和过氧化氢溶液,A方法正确;氮气和二氧化碳气体都能使燃着木条熄灭,B方

法错误;氧化铜与稀硫酸反应,木炭粉与稀硫酸不反应,用适量稀硫酸能够除去木炭粉中混有

少许氧化铜,C方法正确;铁与氯化锌不反应,不能除去氯化亚铁溶液中少许氯化锌,D方法错

误。43/1184.(陕西,14,2分)以下试验能到达目标是

()A.测定空气中氧气含量B.探究铁锈蚀条件C.探究燃烧条件D.探究分子运动

答案

D测定空气中氧气含量应用足量红磷,故A错误;铁锈蚀条件是与①氧气、②

水同时接触,B项中试验只证实条件①,故B错误;C项中试验探究燃烧条件:温度到达着火点,无

法得到另一条件:可燃物是否与O2接触,故C错误;倒置大烧杯内,浓氨水和酚酞溶液不接触,

试验中观察到酚酞溶液变红,证实分子在不停运动,故D正确。44/1185.(安徽,14,9分)为比较相同浓度FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解催化效果,某研究

小组进行了以下探究:

(1)请写出H2O2分解化学方程式

。【定性探究】(2)如图甲,可经过观察

,来定性比较二者催化效果。45/118【定量探究】(3)如图乙,试验前检验该装置气密性方法是

。要定量比较二者催化效果,可测量生成等体积

气体所需

。【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,终究是哪种粒子起催化作用呢?猜测1:铁离子(Fe3+)起催化作用;猜测2:

起催化作用;猜测3:

起催化作用;……请设计试验,验证猜测1试验操作试验现象及结论

46/118答案(9分)(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)两试管中产生气泡快慢(3)关闭分液漏斗活塞(此点不作要求),将注射器活塞向外拉出一段,一会儿后看其是否回到

原位。若回到原位,则气密性良好(其它合理答案均给分)时间(4)氯离子(Cl-)水分子(H2O)(其它合理答案均给分)试验操作试验现象及结论取两支试管,各加入2mL5%H2O2溶液,再分别加入同浓度、同体积

FeCl3和HCl溶液,观察现象若加FeCl3溶液试管中产生气泡更加快,则猜测1成立;不然,不能证实猜

想1成立(需深入探究)(其它合理答案均给分)47/118解析(1)过氧化氢溶液在有催化剂条件下快速分解放出氧气,化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。(2)判断催化剂催化效果,就是看加入催化剂后反应速率快慢。可依据两试

管中产生气泡快慢进行判断。(3)要定量比较FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解催化效

果,可测量生成等体积气体所需时间,时间越短,催化效果越好。(4)设计试验时,要注意控制

对比试验中变量,以确保试验结果准确性。48/1186.(江苏扬州,26,12分,★)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。(1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3,为确定金属M相对原子质量,某研究小组设计以下试验

装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生影响)。

①连接装置并

②准确称量样品质量③装药品,调整量气装置两边

液面相平,读数④加热至样品质量不再降低⑤冷却到室温⑥调整量气装置两边液面相

平,读数、列式计算。49/118Ⅰ.请将上述试验步骤补充完整。Ⅱ.装置B作用是

,少许植物油作用是

,C中试剂是

(填字母序号)。a.碱石灰b.浓硫酸c.无水硫酸铜Ⅲ.步骤⑥中调整液面相平操作是将水准管

(填“迟缓上移”或“迟缓下移”)。Ⅳ.若其它操作均正确,仅因以下原因可使M相对原子质量测定结果偏大是

(填字

母序号)。a.反应前量气管水面在0刻度处,反应后仰视读数b.样品未分解完全即停顿试验c.量气管中未加植物油(2)实际生产中碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3,某研究小组仍使用上述装置测定m

值,测得3组数据以下表所表示。取3组数据平均值得到CO2体积为

mL,又已知常温常

压下CO2密度为1.964g/L,据此计算m值。(写出计算m过程,最终结果保留小数点后两位)50/118组别样品质量CO2体积第1组0.21g22.39mL第2组0.21g22.41mL第3组0.21g22.40mL答案(1)Ⅰ.检验装置气密性Ⅱ.除去水隔离二氧化碳和水,预防二氧化碳溶于水cⅢ.迟缓下移Ⅳ.bc(2)22.40Cu(OH)2·mCuCO3~mCO298+124m44m0.21g22.40mL×1.964g/L÷1000m=1.1451/118解析(1)Ⅰ.因为整个过程中有气体产生或气体参加,所以连接装置后要检验装置气密性;

Ⅱ.装置B中盛是浓硫酸,含有吸水性,所以装置B作用是吸收产生气体中水;植物油

作用是预防二氧化碳溶于水或与水反应,以减小误差;装置C作用是检验气体中水蒸气是否

除尽,故C中试剂是无水硫酸铜;Ⅲ.因为产生气体使D中左侧液面下降,右侧液面升高,所以

要使两边液面相平,需要将水准管迟缓下移;Ⅳ.a项,反应后仰视读数,使产生二氧化碳气体体

积偏大,造成碳酸根质量偏大,将使M相对原子质量偏小;b项,样品未完全分解,使产生水

和二氧化碳质量都偏小,将造成M相对原子质量偏大;c项,量气管中未加植物油,会损失部

分二氧化碳气体,使二氧化碳体积读数偏小,将造成M相对原子质量偏大,故选择b、c。(2)二氧化碳平均体积=(22.39mL+22.41mL+22.40mL)÷3=22.40mL。评析本题是综合试验探究题,将试验、计算融于一体,难度较大。处理本题关键是要结合本

题试验目标,看懂整个反应装置图,了解每个装置作用,这么就不难完成第(1)题;第(2)小

题是质量守恒定律在化学式计算中利用,难度较大。52/118考点2试验方案评价1.(内蒙古呼和浩特,7,2分)以下四个试验方案设计合理是

()选项目标方案A除去木炭粉中少许CuO在空气中充分灼烧B除去KCl中混有少许KClO3取样,加二氧化锰,充分加热C判别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样,加熟石灰,研磨D除去N2中混有少许O2经过灼热铜网答案

DA项,在空气中充分灼烧,木炭粉会和氧气发生反应,不符合除杂标准,错误。B项,会

引入新杂质MnO2,错误。C项,氯化铵和硫酸铵分别与熟石灰混合研磨均会有刺激性气味产

生,无法判别,错误。D项正确。53/1182.(陕西,14,2分)以下各组依据试验目标设计试验方案中合理是

()选项试验目标试验方案A验证某可燃性气体中含有H2点燃气体,在火焰上方罩干冷烧杯,观察烧杯

内壁是否出现液滴B除去NaCl中Na2SO4加水溶解,再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸

发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色

是否变红D判别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨,闻气味答案

D含有氢元素可燃性气体燃烧,都有水生成,无法验证该可燃性气体中是否含有氢

气,故A错误;加入过量氯化钡,硫酸钠与之反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠,过滤后溶液中溶

质为氯化钠和氯化钡,蒸发、结晶后氯化钠晶体中含有杂质氯化钡,故B错误;氢氧化钠与空气

中二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液也变红,无法

检验,故C错误;氯化铵为铵态氮肥,与熟石灰混合研磨,会生成有刺激性气味气体,故D正确。54/1183.(北京,16,1分)以下试验方法一定能到达试验目标是

()选项试验目标试验方法A检验一瓶气体是否为CO2将燃着木条伸入瓶中B判别H2和CH4分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯C判别石灰水和NaOH溶液加入适量稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中答案

DA项,应用澄清石灰水来检验二氧化碳;B项,氢气和甲烷燃烧时都有水生成,所以不

能用此法判别;C项,向石灰水和氢氧化钠溶液中加入稀盐酸均无显著现象,不能判别;D项,将Zn

和Ag分别放入CuSO4溶液中,Zn表面有红色固体生成,而银表面无显著改变,由此可比较三种

金属活动性由强到弱次序为Zn、Cu、Ag,故D正确。55/1184.(宁夏,20,10分)M是生活中常见金属,MSO4溶液是无色液体。某化学兴趣小组同学

欲探究M与铜、铝活动性次序,请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝金属活动性次序是怎样?【猜测与假设】小敏猜测是Al>Cu>M;小强猜测是Al>M>Cu;你猜测是

。【设计与试验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③3支试管,进行以下表实

验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同稀盐酸):试验操作M丝插入试管①中铜丝插入试管②中铝丝插入试管③中试验结论刚开始现象有少许气泡产生无气泡无气泡M>Cu;

几分钟后现象有少许气泡产生无气泡有大量气泡产生

56/118【交流与表示】同学们对同一试验得出两种不一样结论现象进行了讨论,明白了试验刚开始

时试管③中无气泡产生原因,该原因是

。【设计与试验二】为了深入探究三种金属活动性次序,同学们取粗细相同、打磨洁净

M丝、铝丝及相关溶液,又进行了以下列图所表示试验:

(1)试管乙中观察到现象是

。(2)试管丙中反应化学方程式为

。【交流与表示】同学们经讨论后认为该试验能够优化,去掉试管

(填试管编号)中试验,也能够得出正确结论。57/118【解释与结论】经过以上试验,同学们得出了三种金属活动性次序。【评价与反思】试验结束后,同学们对试验过程进行了以下反思:(1)影响金属与酸反应速率快慢原因,除了相互反应金属和酸性质外,还有

(任

写一个)。(2)探究金属活动性次序时,除了上述试验中已经用到两种方法外,还能够依据

进行判断(任写一个)。58/118答案(10分)【猜测与假设】M>Al>Cu(1分)【设计与试验一】M>Al(1分)Al>M>Cu(1分)【交流与表示】铝丝表面氧化膜先与稀盐酸反应,因而无气泡产生(1分)【设计与试验二】(1)M丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变成无色(1分)(2)2Al+3CuSO4

Al2(SO4)3+3Cu(2分)【交流与表示】丙(1分)【评价与反思】(1)温度(或酸浓度或金属与酸接触面积等)(其它合理答案也可得分)(1分)(2)金属与氧气反应难易程度(或金属被人类发觉和利用年代早晚)(其它合理答案也可

得分)(1分)59/118解析【猜测与假设】M与Al、Cu活动性强弱次序只能有三种可能性:①Al>Cu>M,②Al>

M>Cu,③M>Al>Cu,故你猜测为M>Al>Cu。【设计与试验一】把M丝、铜丝、铝丝分别插入相同稀盐酸中,刚开始M丝表面有少许气

泡产生,铜丝和铝丝表面无气泡,说明金属活动性次序为M>Cu,M>Al,几分钟以后,M表面有少

量气泡产生,Cu表面无气泡,Al表面有大量气泡产生,说明三种金属活动性次序为Al>M>Cu。【交流与表示】铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化膜(Al2O3),开始时盐酸先与氧化

膜反应,故没有气泡产生。【设计与试验二】(1)M金属活动性强于Cu,故M和CuSO4溶液反应现象为M表面覆盖一

层红色固体,溶液由蓝色变为无色。(2)试管丙中,Al和CuSO4反应生成Cu和Al2(SO4)3,反应化学方程式为2Al+3CuSO4

Al2(SO4)3+3Cu。【交流与表示】试管甲中证实金属活动性:Al>M,试管乙中证实金属活动性:M>Cu,甲、乙两

组试验即可得出正确结论,所以可去掉试管丙中试验。60/118【评价与反思】(1)影响金属和酸反应速率原因,除了金属和酸性质外,还有金属与酸接

触面积、酸浓度、温度等。(2)探究金属活动性次序方法有:①金属能否与酸反应及反应猛烈程度,②金属能否与盐

溶液反应,③金属与O2反应难易程度等。61/1185.(山东菏泽,14,4分)试验室中惯用分解过氧化氢来简便快速地制备氧气,化学小组Ⅱ进一

步探究外界条件对过氧化氢分解速率影响,并进行了氧气性质试验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢分解有催化作用。【试验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果:各量取6mL5%过氧化氢溶液,分别倒入1、2、3号三支试管中,取大小、形状基本相同苹

果块和土豆块,分别放入2、3号试管中,并把带火星木条分别同时伸入三支试管口内,观察现

象并统计以下:试管编号123材料名称无苹果土豆试验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡极少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃试验结论

62/118【试验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率影响:取10mL30%过氧化氢溶液三份,将其中两份分别稀释为不一样浓度溶液,同时测定搜集到100mL氧气所用时间,(其它试验条件均相同)统计以下:试验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间(秒)205253试验结论

【试验探究3】用上述搜集氧气与不一样物质进行反应,其中有一固体能在氧气中燃烧,发出

明亮蓝紫色火焰,生成刺激性气味气体,该反应化学方程式为:

。63/118答案(4分)【试验探究1】苹果、土豆对过氧化氢分解都有催化作用(1分),但催化效果不

同或土豆催化效果很好(1分)(一个化学反应能够有各种催化剂,不一样催化剂催化效果不一样。只要符合题意,即可得分)【试验探究2】浓度越大,反应速率越快(1分)【试验探究3】S+O2

SO2(1分)解析【试验探究1】经过分析题表信息能够看出,苹果和土豆都能催化过氧化氢分解,但

是土豆催化效果很好。【试验探究2】经过分析题表中数据能够看出,过氧化氢溶液浓度越大,所用时间越短,所以

浓度越大,反应速率越快。【试验探究3】经过试验现象可判断固体为硫,硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫,化学

方程式为:S+O2

SO2。64/1186.(福建福州,17,10分)空气中氧气含量测定再认识。【试验回顾】如图是试验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量装置。

(1)写出红磷燃烧化学方程式

。(2)试验原理:因为红磷燃烧消耗空气中氧气,使瓶内

减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水体积,能粗略测得空气中氧气含量。【问题提出】有试验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧,

所以经过上述试验,测量结果与理论值误差较大。65/118【试验改进】Ⅰ.依据铁在空气中生锈原理设计下列图试验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。Ⅱ.测得试验数据以下表测量项目试验前试验后烧杯中水体积烧杯中剩下水体积集气瓶(扣除内容物)和导管容积体积/mL80.054.5126.066/118【交流表示】(1)铁生锈过程发生复杂化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出

该反应化学方程式

。(2)依据表中数据计算,改进试验后测得空气中氧气体积分数是

(计算结果准确到

0.1%)。(3)从试验原理角度分析,改进后试验结果比前者准确度更高原因是:①

;②

。67/118答案(10分)【试验回顾】(1)4P+5O2

2P2O5(2)气压

【交流表示】(1)2Fe+2H2O+O2

2Fe(OH)2(2)20.2%(3)①铁迟缓氧化使集气瓶中氧气消耗更彻底,使试验结果更准确②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后集气瓶容积,使试验结果更准确解析【试验回顾】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O2

2P2O5。(2)红磷燃烧消耗氧气,集气瓶内气压减小,外界气压将烧杯中水压入集气瓶,进入水体积

即为降低氧气体积。【交流表示】(1)依据题中信息,反应物为铁、水和氧气,生成物为氢氧化亚铁,反应化学方

程式为2Fe+2H2O+O2

2Fe(OH)2。(2)试验后烧杯中降低水体积即为氧气体积,氧气体积为80.0mL-54.5mL=25.5mL,集

气瓶(扣除内容物)和导管容积即为空气总体积,氧气体积分数=

×100%≈20.2%。(3)当氧气体积分数低于7%时红磷不再燃烧,铁生锈过程很迟缓,使集气瓶中氧气消耗更

彻底;测量时考虑到导管容积和扣除内容物后集气瓶容积,所以试验结果更准确。68/1187.(山东烟台,27,10分,★)科学家构想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”,实现碳

循环(如图所表示)。某化学小组同学对此非常感兴趣,在老师指导下,设计以下装置探究上述构想反应原理

是否可行。69/118(1)能证实装置A“释放CO2”现象是

;(2)装置B在试验结束撤掉酒精喷灯时作用是

;(3)上述反应结束后,小组同学对D中固体成份进行探究,以证实是否“捕捉”到CO2。【猜测与假设】D中固体可能为:Ⅰ.只有氧化钙;Ⅱ.氧化钙与碳酸钙;Ⅲ.只有碳酸钙【进行试验】①甲同学从D中取一定量固体于试管中,并加入一定量水,振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中固体为碳酸钙,即猜测Ⅲ成立。乙同学认为上述试验不足以证实猜测Ⅲ成立,

其理由是

。②乙同学从D中取一定量固体于试管中,加入一定量水,触摸试管外壁,感觉发烧;继续向试

管中加入几滴稀盐酸,没有发觉气泡产生。乙同学据此认为试管中固体只有氧化钙,即猜测

Ⅰ成立。丙同学认为乙试验不足以证实猜测Ⅰ成立,理由是

。70/118试验步骤试验现象试验结论

猜测Ⅱ成立(4)经过以上探究,小组同学认为科学家构想在反应原理上是可行。该构想优点有

(填字母序号)。A.原料易得B.充分利用太阳能C.释放出CO2可作为资源加以利用③丙同学认为利用感觉温度改变方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐

酸证实了猜测Ⅱ成立,请完成他试验汇报。71/118答案(1)C中澄清石灰水变浑浊(2)预防石灰水倒吸入装置A中热试管内(炸裂试管)(3)①氧化钙与水反应生成氢氧化钙微溶于水,也可能出现白色不溶物②即使有碳酸钙,加入少许稀盐酸先消耗氢氧化钙,不会出现气泡③试验步骤试验现象取少许D中固体加入试管中,加水振荡,滴加无色酚酞试液再向试管中加入足量稀盐酸溶液变红有气泡产生(4)A、B、C72/118解析(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以能证实“释放CO2”现象是C中澄清石灰

水变浑浊。(2)撤掉酒精喷灯后,A装置内压强变小,所以装置B作用是防倒吸。(3)氧化钙

与水反应生成氢氧化钙微溶,也可能出现不溶物,所以甲同学试验不足以证实猜测Ⅲ成立;

氢氧化钙也能和稀盐酸反应,滴加少许稀盐酸,稀盐酸只与氢氧化钙反应,即使有碳酸钙也不会

产生气泡。(4)观察流程图能够看出反应原料是氧化钙和二氧化碳,反应条件是光照,所以有原

料易得且可循环利用和充分利用太阳能优点,且释放出CO2可作为主要资源加以利用。73/118A组—年模拟·基础题组考点1试验方案设计三年模拟1.(广东广州二中一模,20)“对比试验”是化学学习中行之有效思维方法。以下对比实

验试验设计与结论不正确是

()74/118

试验图示试验设计与结论A

在A、B两支试管中分别加入等量5%过氧化氢溶液,并在B试管中加入少许二氧化锰粉末,然后分别往试管中伸入带火星木条。证实二氧化锰能促进过氧化氢分解B

在体积相同并充满等量CO2软塑料瓶中分别加入等量水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②),盖好瓶盖,依据塑料瓶变瘪程度证实CO2与NaOH发生了反应C

在A、B两支试管中加入少许蒸馏水,放入光亮铁钉,并在B试管中加入少许植物油。该试验可得出铁生锈条件是:铁需要同时与水、空气接触D

在铜片上分别放置乒乓球碎片和滤纸碎片,并用酒精灯加热,可得出燃烧条件之一是:温度必须抵达可燃物着火点75/118答案

CC组试验得不出铁生锈条件是需要同时与水、空气接触,需要增加一个试验:铁

钉只与空气接触。思绪分析题目中四个试验均来自书本,考查学生设计相关试验时,对试验条件控制和设

计试验合理性等。76/1182.(广东广州二中一模,20)以下试验设计不合理是

()

答案

D依据铁钉在没有空气或水时不生锈,同时接触水和空气才生锈试验现象,可得出

铁钉锈蚀条件,故A合理;依据乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧试验现象,得出燃烧需要

温度到达可燃物着火点结论,故B合理;依据碘在水中难溶,在汽油中易溶试验现象,得出

溶剂种类对固体物质溶解有影响结论,故C合理;探究二氧化锰对过氧化氢分解影响,需使

用溶质质量分数相同过氧化氢溶液,故D不合理。77/1183.(广东广州广雅试验学校二模,20)以下试验设计不能到达试验目标是

()选项ABCD目标验证CO2可溶于水探究石蜡中含氧元素验证氢气密度比空气小验证石墨具有导电性试验设计

答案

B冷碟子底部变黑,说明石蜡中含有碳元素。78/1184.(广东试验中学一模,24)Mg(OH)2是一个新型阻燃剂,在温度到达380℃时分解吸收热

量并产生水,同时生成氧化镁附着于可燃物表面,阻止了深入燃烧。(1)工业上惯用氯化镁与碱反应得到Mg(OH)2,惯用碱有一水合氨和烧碱,写出用烧碱制取Mg(OH)2化学方程式:

。(2)某同学用氨水在试验室模拟制取Mg(OH)2过程:一定温度下,往一定量氯化镁溶液中加

入氨水(氨水易挥发),生成Mg(OH)2,再经过结晶、过滤,得到Mg(OH)2晶体。为探究取得较高

Mg(OH)2沉淀率条件,该同学进行以下对比试验,数据以下:试验编号氯化镁溶液浓度/g·L-1反应温度/℃Mg(OH)2沉淀率/%a203027.06b403056.77c404069.64d406054.30e606050.6079/118①试验b和c目标是

。②由试验数据可知,能够得到最多Mg(OH)2条件是氯化镁溶液为

g·L-1和反应温度为

℃。③在氯化镁溶液浓度都是40g·L-1情况下,60℃时Mg(OH)2沉淀率比40℃时低原因是

。(3)依据燃烧条件可知,Mg(OH)2能作阻燃剂原因是

(填编号)。①去除可燃物②使温度降低到着火点以下③隔绝空气答案(1)MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2↓+2NaCl(2)①探究MgCl2溶液浓度相同时,反应温度对Mg(OH)2沉淀率影响②4040③氨水挥发,使反应物降低(3)②③80/118解析(2)①试验b、c使用相同浓度MgCl2溶液,不过反应温度不一样,故试验目标是探究温度

对Mg(OH)2沉淀率影响。②由表中数据可知,Mg(OH)2沉淀率最高为69.64%,此时MgCl2溶液浓度为40g·L-1,反应温度

为40℃。③比较c、d两组数据可知,反应温度由40℃升高至60℃时,Mg(OH)2沉淀率降低,依据题目提

示可知氨水易挥发,故沉淀率降低原因可能是氨水挥发,使反应物降低。(3)依据题目提醒,Mg(OH)2在温度到达380℃时分解吸收热量并产生水,故选②;Mg(OH)2分解

时生成MgO附着于可燃物表面,阻止了深入燃烧,故选③。81/118考点2试验方案评价1.(广东广州育实一模,20)以下试验目标、操作、现象、结论都正确是

()选项试验目标试验操作试验现象试验结论A测溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿pH试纸上试纸变为浅红色溶液pH约为2B判别NaOH和NH4NO3在装有等量水试管中分别加入a、b固体,充分振荡加a试管水温升高,加b试管水温降低a是NaOH,b是NH4NO3C验证燃烧是否需要O2

前者不燃烧,后者燃烧燃烧需要O2D比较Al、Cu活动性将Al条放入CuSO4溶液中无显著现象金属活动性Al<Cu82/118答案

B依据题意可知,该待测液显酸性,若用蒸馏水润湿pH试纸,会使测定结果偏大,故A错

误;C项试验不是对比试验,应将冷水改成热水,故C错误;将Al条放入CuSO4溶液中,无显著现象,

是因为没有用砂纸打磨铝条,去除表面致密氧化铝,故D错误。易错警示不能用蒸馏水润湿pH试纸,测定结果可能会偏大或偏小或不变。83/1182.(广东广州白云一模,20)经过以下试验操作能得出对应结论是

()

A.经过图1探究试验,可知金属活动性次序为:铝﹥铁﹥铜B.经过图2探究试验,可知铁生锈条件:需要氧气和水共同作用C.经过图3探究试验,可知二氧化锰能加紧过氧化氢分解速率D.经过图4探究试验,可知可燃物燃烧需要氧气84/118答案

AB组试验得不出铁生锈条件是需要与水、空气同时接触,需要增加一个试验:铁

钉与空气、水同时接触。图3中试验不是对比试验,两支试管中过氧化氢溶液浓度应相

同。经过图4探究试验,可知可燃物燃烧需要温度到达着火点。85/1183.(广东中山一中协作体九下联考,6)以下试验进行中现象或试验原理正确是

(

)

答案

C热水温度是80℃,已经到达白磷着火点,白磷又与氧气接触,所以白磷能够燃

烧,故A错误;氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强变小,气球会膨胀,故B错误;硝酸铵溶于

水吸热,使瓶内压强减小,则U形管两端液面左高右低,故C正确;铜和银都不能与硫酸亚铁

溶液反应,只能说明它们活动性都弱于铁,但不能比较铜和银金属活动性强弱,故D错误。86/1184.(广东潮州一模,9)以下家庭小试验不能成功是

()A.将冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑B.将橄榄油加入水中配制成溶液C.用铅笔芯代替石墨试验导电性D.用加热方法给聚乙烯塑料袋封口答案

B橄榄油不溶于水,将橄榄油加入水中不能配制成溶液,故B错误。87/1185.(广东东莞樟木头中学一模,19)化学是一门以试验为基础科学,下面是初中化学中几

个主要对比试验。

(1)试验1中,观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧一个条件为

;(2)试验2中,观察到A烧杯中现象,可验证分子含有

性质;(3)试验3中,对比铁钉表面不一样现象,可推知铁生锈条件是与

同时接触;(4)试验4中,对比两支试管内液面高低不一样,可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,该反应

化学方程式为

。88/118答案(1)温度到达可燃物着火点(2)不停运动(3)氧气和水(4)2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O解析(1)铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧,说明可燃物燃烧需要条件之一是温度到达可燃

物着火点。(2)试验2C中浓氨水中氨气分子是不停运动,运动出氨气分子进入A中,与A中水反

应生成一水合氨,从而使A中酚酞溶液变为红色。(3)铁钉浸没在封有植物油蒸馏水中时不轻易生锈,因为铁钉没有与氧气接触;铁钉在干燥空

气中不轻易生锈,因为铁钉没有与水接触;铁钉部分浸没在蒸馏水中时轻易生锈,因为铁钉与氧

气和水同时接触,该试验说明铁生锈条件是与氧气和水同时接触。(4)依据两支试管内液面高低不一样,可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,该反应化学方

程式为2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O。89/1186.(广东广州广雅试验中学一模,26)以下是初中化学中一些主要试验。请回答:

(1)A试验中,可能造成后果是

。(2)B试验中,一段时间后观察到现象是

。(3)C试验在设计上存在一个显著缺点是

。90/118答案(1)集气瓶瓶底炸裂(2)烧杯2中溶液变为蓝色(3)没有尾气处理装置解析(1)A试验中集气瓶内没有放少许水或细沙,高温产生熔融物溅落会炸裂瓶底。(2)氨分子在不停运动,故烧杯2中石蕊溶液变蓝。(3)一氧化碳有毒,为预防污染空气,应该有尾气处理装置。91/118B组—年模拟·提升题组一、选择题(每小题2分,共14分)1.(广东清远一模,11)经过以下试验操作和现象能得出对应结论是

()选项试验操作现象结论A向搜集满CO2软塑料瓶中加入约 体积滴有紫色石蕊试液水,旋紧瓶盖,振荡塑料瓶变瘪,溶液变红CO2能与石蕊反应B往CuSO4和FeSO4混合溶液中加锌粉反应后过滤,在滤渣中滴加稀盐酸有气泡滤渣中一定有Cu和Fe,可能有ZnC在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生无色溶液中一定含有Ag+D把质量相同镁条与锌粒同时放

入相同浓度和体积盐酸中镁条与酸产生气体速率更加快镁活动性比锌强92/118答案

B塑料瓶变瘪,溶液变红,是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊试液

变红,不能说明二氧化碳能与石蕊反应,故A错误;往CuSO4和FeSO4混合溶液中加锌粉时,锌

先和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,假如锌足量,再和硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁,反

应后过滤,在滤渣中滴加稀盐酸,产生气泡,说明硫酸铜完全反应,硫酸亚铁可能部分参加了反

应,也可能完全反应,而且锌有可能过量,所以滤渣中一定有Cu和Fe,可能有Zn,故B正确;在某无

色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,不能说明无色溶液中一定含有Ag+,也有可能含有硫

酸根离子,故C错误;因为质量相同镁条与锌粒形状不一样,和盐酸接触面积不一样,即使镁条

与盐酸产生气体速率更加快,也不能说明镁活动性比锌强,故D错误。思绪分析CO2或H2O均无法使紫色石蕊试液变红,二者反应生成H2CO3才能使紫色石蕊试

液变红。易错警示易因忽略金属与酸接触面积大小这一影响反应速率快慢关键原因而错选D。93/1182.(广东潮州一模,13)以下物质间每一步转化不能都经过一步反应实现是

()A.CuO→Cu→CuOB.NaOH→H2O→NaOHC.O2→Fe3O4→O2D.Fe→FeCl2→Fe答案

C利用CO还原性把氧化铜还原成铜,铜在氧气中加热又能够生成氧化铜,故A正确;

氢氧化钠与酸发生中和反应生成水,水与氧化钠反应又能够生成氢氧化钠,故B正确;铁在氧气

中燃烧生成四氧化三铁,但四氧化三铁不能经过一步反应生成氧气,故C错误;铁与盐酸反应生

成氯化亚铁,铝能够把氯化亚铁中铁置换出来,故D正确。94/1183.(广东广州海珠模拟,19)以下试验方案中合理是

()A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B.用水判别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C.在pH为4某溶液中,加入水,使其pH提升到8D.用观察和组内物质相互反应方法,可判别FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液答案

B氢氧化镁为难溶性碱,不能和碳酸钾反应,故A错误;氢氧化钠溶于水放热,而硝酸铵

溶于水吸热,故B正确;在pH为4某溶液中,加水稀释只能靠近中性,而不能变成碱性,故C错误;

FeCl3溶液为黄色溶液,但三种物质间不能相互反应,无法判别NaCl、H2SO4,故D错误。95/1184.(广东广州海珠模拟,20)以下各选项中,试验操作正确,并能到达对应试验目标是

()选项试验目标试验操作A验证二氧化碳与水反应生成碳酸向一个搜集满二氧化碳集气瓶中加入约1/3体积水,再滴入几滴酚酞溶液,振荡B除去铁粉中少许铜加足量稀硫酸,再过滤、洗涤、干燥C验证被点燃气体一定是氢气点燃某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥烧杯D氧气是可燃物燃烧条件之一将白磷浸没在热水中,再向热水中白磷通氧气答案

D验证二氧化碳和水反应生成碳酸,应使用紫色石蕊试液,故A错误;铁粉能与稀硫酸

反应,将主体物质除去,故B错误;氢气和甲烷燃烧都能生成水,所以不能确定该气体一定是氢

气,故C错误;向热水中白磷通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧,说明可燃物燃烧需要氧

气,故D正确。96/1185.(广东试验中学一模,19)以下试验设计不能到达试验目标是

()A.用盐酸验证敞口放置NaOH溶液已变质B.用闻气味方法区分醋酸和食盐水C.石灰石高温受热分解,可用于制备生石灰D.用燃烧木炭方法制备纯净二氧化碳气体答案

D氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳而变质为碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化

钠、水和二氧化碳气体,依据有没有气泡产生能够判断氢氧化钠溶液是否变质,故A正确;食盐水

是无气味液体,醋酸是含有刺激性气味液体,故B正确;工业上常采取高温分解石灰石方

法制备二氧化碳,同时得到生石灰,故C正确;木炭不充分燃烧可生成一氧化碳,故D错误。易错警示木炭充分燃烧生成CO2,不充分燃烧生成CO,用燃烧木炭方法无法制备纯净

CO2。97/1186.(广东广州广雅试验中学一模,12)如图所表示,止