届潮阳一中化学高考模拟考试试题

2009届潮阳一中化学高考模拟考试试题2009.4.15

命题：黄佩藩,cyhpf@126.com

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Cu-64Ca-40Mn-55S-32

Cl-35.5Fe-56

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题与尊：个选项符合题

意。)

1.下列有关物质性质的运用错送的是

①NazCh与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色：节日焰

火③三聚霞胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃

A.①③B.②④C.①@D.②③

2.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；

②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；

③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器''和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；

④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

上述主要从“绿色化学”角度考虑的是

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

3.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

3-

①无色溶液中：K~,Cl,Na.,H2POJ，PO4

+22-

②使pH=H的溶液中:Na,A1O2\NO3,S",SO3

+2-

③由水电离的H+浓度aHllxioT3moi儿的溶液中：CF,HC(V，NCV，NH4,S2O3

2+2-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg,NH4+,cr,K+,SO4

3+-+2-

扃使甲基橙变红的溶液中：Fe,MnOj，NO3.Na,SO4

2+3+-

⑥酸性溶液中：Fe,Al,NO3.r,S2r

A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④

4.在压强为220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将C02等含碳化合

物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成

石油、煤等矿物能源。下列说法不氐晒的是

A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C.火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D.随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

5.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=C>2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合

物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

A.O2(PtF6)中不存在共价键

B.在此反应中每生成ImolO2(PtF6)则转移Imol电子

C.在此反应中，是氧化剂，PtF6是还原剂

D.。2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

6.下列说法中正确的是

①硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料；②氯水、二氧化硫、过氧化钠均

可作漂白剂；③甘油不是油，油脂不是酯；④煤的液化、石油分储都是物理变化；⑤浓硫酸、硅

胶、碱石灰常用作干燥剂；⑥废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

A.①②④B.①③⑤C.②③⑤D.②⑤⑥

7.海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物

中分离出富铜矿CuFeSz，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

2CuFeS=CuS+2FeS+S.......................①

22②

2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2..................③

Cu2O+FeS=Cu2S+FeO........................④

2FeS+3O2+SiO2=2FeOSiO2+2SO2..............⑤

2FeO+SiO2=2FeOSiO2........................⑥

Cu2s+2CU2。=6Cu+S0........................

下列有关说法不氐何2的是

A.上述反应均属于氧化还原反应B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C.该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D.反应④转移12e-

8.2007年诺贝尔化学奖获得者格格德•埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。研究气

体在固体表面反应的化学己经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领

域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是

A.合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气

B.汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气

C.在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能

D.加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。

9.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实

验过程中，一般不布罩使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na2cO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化镭制取氧气的剩余固体中提取KC1

③实验室用新制的FeSO,溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)?白色沉淀

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)z•8H,0晶体和NH.C1晶体反应过程中的能量变化

A.②③⑦B.③④⑤C.⑤⑥⑦D.④⑥⑦

二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有：个瞰芍个选项符

合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，,但只要选错一

个就得0分。)

10.下列说法正确的是

A.20mL,lmol/LAL(SO4)3溶液中，A严和SOj离子总数为6.02X1()23

B.标准状况下，22.4LCb和HC1的混合气体中含分子总数为2X6.02X

C.0.1mod^Br原子中含中子数为3.5X6.02X1024

D.30g甲醛中含共用电子对总数为4X6.02X1023

11.用右图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是

甲乙丙结论

A水电石澳水稳定性：水>C2H2>Bn

B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HC1>H£O»苯酚

C盐酸FeS澳水还原性:S2->Br->Cl-

D浓盐酸KMnOiKBr溶液氧化性：KMnO,>Cl2>Br2

12.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:

对羟基桂皮酸布洛芬阿司匹林

以下说法正确的是

A.三种有机物都属于芳香族化合物

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将各Imol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠的物质的

量的比为2：1：3

D.三种有机物都能与浓漠水发生反应

13.在恒压密闭容器M(如图I)和恒容密闭容器N(如图II)中，分别加入amolA和amolB,

起始时两容器体积均为ML,发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+B(?)=V(g)

△H<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4。下列判断正确的是

ot时间

图I图n图m

A.x=4B.若N中气体的密度如图HI所示，则A、B只有一种是气态

C.若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D.若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

14.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：

aHC1O3=bO2t+cCl2t+dHCIO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸

先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.由反应可确定：氧化性HC1O4>HC1O

B.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为32e-

+

C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了:5C12+12+6H2O=12H+10CF+2IO3-

D.若氯酸分解所得混合气体Imol,其气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为：

26HC1O3=15O2t+8C121+1OHCIO4+8H2O

15.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族

元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和

与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.原子电子层数：A<BB.气态氢化物的稳定性：B<E

C.简单离子半径：E<DD.最高价氧化物对应的水化物碱性：C>D

16.H2CO3和H2S在25C时的电离常数如下:

电离常数KnK/2

H2c4.2X1075.6X10"

815

H2S5.7X101.2X10

则下列反应可能发生的是

A.NaHCO3+NaHS-*Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3-NaHS+NaHCO3

C.NazS+EO+CO2fH2S+Na2cO3D.H2S+NaHCO3^NaHS+H2CO3

17.已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6X104mol•L/l

103--1

溶度积常数KSP（CaF2）=1.46X10mol•L\现向IL0.2moi-LHF溶液中加入

lL0.2mol-L“CaCb溶液，则下列说法中正确的是

A.25℃时，O.lmol•L^HF溶液中pH=lB.该体系中有CaF2沉淀产生

C.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化D.以上说法均不正确

18.如下图所示的装置，C.D.E.F.X.Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚醐

溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A.电源B极是正极

B.（甲）.（乙）装置的C.D.E.F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2

C.欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag,电镀液是AgNCh溶液

D.装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

三、（本题包括3小题，共34分）

19、（12分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软镒矿浆（主要成分是MnCh）吸收

高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸钵晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2\A「+等其他金属

离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:_______________

离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH

Fe2+7.69.7

Fe3+2.73.7

Al3+3.84.7

MF8.39.8

请回答下列问题：

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：。

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式：o

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是

(4)滤渣的主要成分有。

(5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中S02含量的是。(填编号)

a.NaOH溶液、酚酷试液b.稀H2sO4酸化的KMnCU溶液

c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚献试液

(6)已知废气中SO2浓度为8.4g/m3,软毓矿浆对SO?的吸收率可达90%,则处理1000n?废气,

可得到硫酸镒晶体质量为。

20.(12分)某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的收红

色沉淀是CuQ”提出质疑。

(1)甲小组认为红色沉淀不一定是CuzO,为此展开了确定红色沉淀成分的研究。

步骤一：提出假设：

假设①：;

假设②：;

假设③：。

步骤二：查阅资料。得出：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；

②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

步骤三：设计方案、实验。

A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

C.取该红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，

再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg,比较a,b的关系

D.取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色

沉淀析出。

你认为合理的方案是(填字母)。

(2)乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。

若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据现象的发生与否即可

判断。

若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量

_________________________________________________（填序号）。

①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质

玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶

质的量；⑧实验后干燥管质量

该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有

_____________________________________________________________（请写出两点）。

21.（10分）pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液

溶质的浓度为：1X107ol/L,则该溶液中该溶质的pC=TglX10"=3。

已知H2ah溶液中存在的化学平衡为：

++2

CO2+H2OH2c。3H+HCO3-2H+CO3',

右图为溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

（1）在pH=0〜4时，H2c溶液中主要存在的离子为：；在pH=12时，H£03溶液中主要存在

的含碳阴离子为：________;

（2）pll<5时，溶液中H2c的pC值总是约等于3的原因是_____；

（3）一定浓度的NaHCCh和Na£O,混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或

强碱，溶液的pH变化不大，其原因是________。

四、（本题包括3小题，共34分）

22、（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某

化学兴趣小组在实验室以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和

电解液中金属进行了回收和含量测定。

步骤一：电解精制

(1)电解时，粗铜应与电源的极相连。阴极上的电极反应式为o电解

过程中,硫酸铜的浓度会(选项：“变大”、“不变”或“变小”)。

步骤二：电解完成后，该小组同学按下图所示流程对电解液进行处理：

I*滤液------回收铜并测定铁的含量

电解液过滤-------------------------

*1硝酸银溶液

丽初血洗涤/用硝酸处理/过滤

1--------1残渣

L进一步探究所含

金属性质

(2)阳极泥的综合利用

用硝酸处理阳极泥可以得到硝酸银稀溶液，反应的离子方程式为：。

残渣含有极少量的黄金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关黄金的知识，以下是他们

获取的一些信息:

序号反应平衡常数K

1Au+6HNO3(浓)--AU(N03)3+3N02T+3H2O«1

2Au"+4C1-----AuCU»1

(3)由信息可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3

的混合物)，请你简要解释金能溶于王水的原因：O

(4)滤液成分的测定。

下图是该小组探究滤液成分的一个实验流程图：

则滤液中O?的浓度为.mol/L，Fe"的浓度为___________mol/L

23、(12分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

H2Oco

(g)2

H3

转化N3

K

2

c

O

3

(

a

q

)

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是。

(2)K2c。3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是(多选扣分)。

(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理

(3)由KHCO3分解得到的C02可以用于(写出C02的一种重要用途)。

(4)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2c(aq)循环，请在下图中标出上

述流程图第三处循环(循环方向、循环物质)。

(5)在一定温度和压强的密闭合成反应器中，氏和W混合气体平均相对分子质量为8.5,当

该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10,请计算此时H2的转化率(写出

计算过程)：

24.（12分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）

和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO221℃

图2

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左T右连接，填各

仪器编号）为__________________________________

（2）反应前先通入N2目的是____________________________________________________

（3）确认气体中含N0的现象是_________________________________________________

（4）如果过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：

（5）反应结束后，关闭Ki、K2、K3,将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象

是解释是___________________________________________

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质

的量n的取值范围为________________________________________

五、（本题包括1小题，共9分）

25.（9分）感光性高分子又称“光敏高分子”，是一种在彩色荧屏及大规模集成电路制造中应

用较广的新型高分子材料。其结构简式为：

工出一CHB

6-C-CH=CH-^^J

试回答下列问题：（）

（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有（填编号）。

①加成反应②氧化反应③消去反应④酯化反应⑤硝化反应

（2）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A和相对分子质量较

大的产物为B,则

①A的分子式是；

②产物B聚乙烯醇（简称PVA）外观为白色粉末，是一种用途相当广泛的水溶性高分子聚合物。

试解释其具有良好水溶性的原因：；

③A在一定条件下A与乙醇反应的化学方程式是;

④A的同分异构体有多种，其中含有苯环、0、、「_「/，且苯环上有两个对位取代

-e-o-/C—C、

基的结构简式是:.

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机

化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）

26.（10分）

【信息1】：醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上的氢原

子一起消去生成烯：

CHjCH2fHe用->CH3CH=CHCH3+H2O

OH

【信息2】：四嫌基乙二醇叫频那醇，频那醇在H2SO4作用下可经脱水、重排反应生成频那

酮。其中重排反应是指像CH2=CH-OHTCH3CHO的一类反应，即反应的过程只是原子在分子

内的结合方式发生重新排列。

RR