2022届云南省元江一中高三3月份第一次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si，+优先于CM+被还原

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

2.设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与PH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.12VA

D.已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）；AH=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

3.已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)6随溶液pH变化的

关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的&1=1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4-)

1+

D.浓度均为0.01mol-L的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K)><-(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4)

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氟原子：I°F

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8。2

C.Mg2+的结构示意图:

D.过氧化氢的电子式为：H：6：：6；H

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的Na2(h使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25c时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，由水电离出的OIT数目为O.OOINA

C.Imol-OH(羟基)与hnolNH4+中所含电子数均为IONA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

6.硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、02,得到

的固体产物可能含有CuO、Cu2Oo已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某学习小组对产物进行以下实验，下列有关

说法正确的是

A.将气体通过BaCL溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3

B.将气体通过酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与。2

C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO

D.将气体依次通过饱和Na2sO3溶液、灼热的铜网、酸性高镒酸钾可以将气体依次吸收

7.化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.乳酸（?H）通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

8.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在

一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金属性Y<Q

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

c.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

9.常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c（OH）：盐酸>醋酸

B.两溶液中C(cr)=C(CH3COO-)

c.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸〉醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

10.10mL浓度为lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的

是()

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

c(H+)

11.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[-~室温下，实验室里用0」0mol/L的盐酸溶液滴定

C(OH)

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH-

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D.每消耗2.24LC）2（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

13.（实验中学2022模拟检测）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.空气：C2H2、CO2,SO2、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2\Br

C.银氨溶液:Na+、K+、NO3、NH3H2O

D.重铝酸钾溶液：H+、Na+、SO4*、葡萄糖分子

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.32gCu在足量02或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA

D.一定条件下,32gSCh与足量O2反应。转移电子数为NA

15.下列离子方程式正确的是（）

+2+

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4Cl=Mn+2C12t+4H2O

2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCOy

C.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H++SO?=Cu2++SO2T+2H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu+4NH3«H2O=CU(NH3)4+4H2O

16.已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠

溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结

束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是

A.3CUSO4A3CUO+SO3T+2SO2?+O2TB.4CUSO4△4CuO+2S(M+2SCM+O2f

C.5CUSO4A5CUO+SO3T+4SO2?+2O2TD.6CUSO4三6C11O+4sO3T+2SO2T+O2T

17.能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是()

A.混合体系豺B。的颜色褪去

B,混合体系足里稀取O/gNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提里有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去

D.混合体系提里有机物Br：的CC1J容液Bn的颜色褪去

18.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

K+、Na+、HCO；,

+

A过量HC12H+SiO^=H2SiO3J

Si。：

NH：、F*、Br>

3++

B过量H2sFe+H2S=FeSJ+2H

SO。

HClO,Na+,Fe3+,SO^

2+

C过量CaC%Ca+SO|=CaSO3J

过量+

61"+2NO；+8H=2NOT+4H2O+

2

DI、Cl、H+、SO4"

NaNO3

A.AB.BC.CD.D

19.（衡水中学2022模拟检测）元素铭（Cr）的几种化合物存在下列转化关系:

CnO?固体一：一一、＞KCrO2溶水—工尔jCQ溶液里jKiCnO,溶液

《绿色）（黄色）橙红色

已知：2CrO42+2H+^^Cr2O72+H2Oo下列判断不正确的是（）

A.反应①表明CnO3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铝元素的化合价均发生了变化

20.下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）

选项实验现象结论或解释

有气体生成，

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应

A稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密ALCh薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜，且AI2O3熔点高于A1

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝+

C原溶液中无NH4

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

21.稠环芳煌如蔡（）、菲’）、的’，等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

22.下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：kl2^28

18

C.CO2的电子式：：0:c:0:D.中子数为18的氯原子符号17cl

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）白藜芦醇（结构简式:）属二苯乙烯类多酚化合物,

HO

具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:

OH

已知：①RCH?Br+3R'CHQ

RCH2-CHR,

COOCHJCH2OHCH2OH

②6甯67

OCH3OCH3OH

根据以上信息回答下列问题:

⑴白藜芦醇的分子式是.

(2)C->D的反应类型是:,；E-F的反应类型是.

(3)化合物A不与FeCb溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱「H-NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为.(从小到大)。

(4)写出A-B反应的化学方程式:

(5)写出结构简式；D.,、E.

⑹化合物CfoQ^CHO符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式:

24、(12分)有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示:

VI

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为:

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成炭基。

@R-CH=CH2②《黑H—R-CH2CH2OH

请回答下列问题：

(1)A的名称为(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是o

(2)反应I的反应条件是。

(3)E的结构简式为o

(4)写出反应V的化学方程式o

(5)写出反应IV中①的化学方程式=

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不显色的结构共有种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为。

25、(12分)二氧化硫(SO》是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

70%浓诚酸

A、

亚硫酸钠-

固体

甲

⑴仪器A的名称.

⑵装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是0

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式____________o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号实验操作实验现象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通Ch15min后，溶液才出现浑浊

溶液立即出现黄色浑浊

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010mol-L」KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2103+5SO2+4H2O=8H++5so4?+L

2+

(3)l2+SO2+2H2O=2r+SO4+4H

+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是。

(5)实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为看

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现Vi远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得V2的体积如表：

序号123

KICh标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为o

26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2s2。3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

II.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入LOmLMnCb溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有

气泡），反复震荡后静置约1小时；

ID.向水样瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；W.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和O

（2）在步骤U中，水样中出现了MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2++O,+8OTT——2MnMnOa|+4H『O0

（3）步骤in中发生反应的离子方程式为o

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为______________________________mg/Lo

（6）当河水中含有较多NO3-时，测定结果会比实际值_______（填偏高、偏低或不变）

27、（12分）I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-LT,密度为L2g-1111厂。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为一（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL”84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

II.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO*、C、Hy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

图1图2

①X的化学式为__O

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是—（填元素符号）。

28、（14分）碑和镇是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：

（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为与碑同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为

（填元素符号）。

(2)NajAsOm可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为=

②其中阴离子的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分子为(只写一种分子式即可)。

(3)M(??)可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化形式为键和兀键的数目之比为

CH3CCH2CCF3

(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为1

区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为o

(5)某碎银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度p=g-cm-3o

OAs

•Ni

29、(10分)NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义

(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=akJ・mol-i的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第II步反应为：NO3

1

(g)+NO(g)=2NO2(g)△H=bkJ«mol

①第I步反应的热化学方程式为

②关于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应历程，下列说法正确的是

A.相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第II步反应

B.使用合适的催化剂会使Ei、E2、E3同时减小

C.第I步反应为吸热反应，第II步反应为放热反应

D.反应的中同产物是Nth和NO

1

(2)NO的氢化还原反应为2NO(g)+2也(g)#N2(g)+2H2O(g)0研究表明：某温度时，v跖kc"(NO)•€"

31

(H2),其中k=2.5xl03mo]<m+n-i>・L<m+n-i).p.该温度下，当c(H2)=4.0xl0-mol«L实验测得v正与c(NO)

的关系如图一所示，则m=_，n=___□

(3)NO易发生二聚反应2NO(g)UN2O2(g)=在相同的刚性反应器中充入等量的NO,分别发生该反应。不同温

度下，NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。

①该反应的AH—0(填“或“=”)。

②Ti温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为_(任写一条即可)。

③a、b处正反应速率Va_Vb(填”>”"V”或“=”)，原因为__。

④e点对应体系的总压强为200kPa,则T2温度下，该反应的平衡常数kp=__kPj(%为以分压表示的平衡常数)

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

由图可知该装置为电解池：Si"在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【题目详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si",阴极反应为SF得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si"得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D

正确；

答案选D。

2、C

【答案解析】

A.2C12+2Ca（OH）2==CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,则CL——e-,35.5g的氯气为0.5mol,转移的电子数为0.5NA,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CEM）,则60g混合物含有的碳原子数目为襄Jx=2NA,B正确；

30g/mol

C.温度未知，pH=13体积为IL的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C不正确；

D.反应N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）；△"=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3时，放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

3、C

【答案解析】

H2c2。4水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大,

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O4-和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2O4-,则曲线③代表的粒子为C2O4*。由图可

2

知，在pH=1.2时，c(HC2Or)=c(H2c2。4);在pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O4-)；据此进行分析。

【题目详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

-c(HC,O-)-c(H+)

B.H2c2O4的第一步电离方程式为H2c2O4QHC2O4-+H+,&产------------，由图可知，pH=1.2时，

C(H2C2O4)

C(HC2C)4)=C(H2c2O4),则Kal=C(H+)=10T.2,B项错误；

2

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O4,HC2O4-、OH,依据电荷守恒可得：

++22++2

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4-)=c(C2O4-),c(H)>c(OH),可得出c(K)<3c(C2O4-),

C项正确；

D.浓度均为O.OlmollT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明fKXT的

电离大于水解，故C(K+)>C(HC2O4-)>C(C2O42-)>C(H2c2O4),D项错误。

答案选C。

4、C

【答案解析】

A.中子数为10的氟原子为：1F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3coOC2H5,选项B错误；

C.Mg2+的结构示意图为：运,选项C正确；

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：0：0：H,选项D错误。

答案选C。

5、B

【答案解析】

A、根据水蒸气与NazCh的方程式计算；

B、25℃时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OH」浓度为lO+moHri；

C、一个一OH（羟基）含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【题目详解】

A、水蒸气通过过量的NazOz使其增重2g时，

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e"

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25℃时，lLpH=ll的醋酸钠溶液中，水电离出的OIT浓度为lO+moHL-i,由水电离出的OIT数目为O.OOINA,故

B正确；

C、lmol-OH（羟基）中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH来源

于水。

6、B

【答案解析】

A.二氧化硫和氧气和氯化钢可以反应生成硫酸顿沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；

B.二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低,

应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；

C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；

D.将气体通过饱和Na2s03溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。

故选B。

7、A

【答案解析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；

B.乳酸（?H）通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCCh,属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；

答案选A。

8、C

【答案解析】

W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是

H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两

种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【题目详解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳

小于硫元素，故A错误；

B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

C.X与Y形成的化合物是各类崎，只含有共价键，故C正确；

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2sCh,Na2so4,Na2s2O3等，故D错误；

故选：C»

9、B

【答案解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【题目详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OIF均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

++

B.两溶液分别满足电荷守恒关系c(H)=c(OH)+c(CD,c(H)=c(OH)+c(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，则C(C1)=C(CH3COO-),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸〈醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸〉醋酸，D项错误。

本题选B。

10、B

【答案解析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【题目详解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CH3coONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：Bo

H、C

【答案解析】

+-14

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,C(父)=1()T,根据水的离子积KW=C(H)XC(OH)=10,解出c(OH)=10

-3mol-L-1,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OH，故A错误；B、C点时AG=0,即C(H+)=C(OIT),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCL因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误;

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCI,且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)4-c(H+)=c(CF)+c(OH-),根据物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(CF),两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

一)，故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

12、D

【答案解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【题目详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH4-转化为BO。故反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LOK标准状况)时，转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

13、C

【答案解析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na\K+、NO3>NHyHzO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重铝酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

14、B

【答案解析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为

NA和0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况

下，5.6L乙烷是0.25mol,其中含有的共价键数目为L75NA,C错误；D.一定条件下，32gs。2与足量。2反应，转移

电子数小于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

15、D

【答案解析】

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cr=2Mn2++5C12f+8H20,故A错误；

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO3*+H2O+CO2=2NaHCO31，故B错误；

C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜(II)：Cu+4NH3«H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正确；

故选D。

16、B

【答案解析】

由“反应结束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。

【题目详解】

根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g=5g,生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成

的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20X60)：(10+80)：(1+32)

=4：4：1,故该反应的化学方程式为：4CUSO4△4CuO+2s(M+2sO2T+O2T，故答案为：B。

【答案点睛】

本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。

17.(xx第一中学2022模拟检测)D

【答案解析】

A.混合体系豺Bn的颜色褪去，可能是单质漠与碱反应，也可能单质漠与烯崎发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀取O/gNO：溶液淡黄色沉淀,说明生成了漠离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成漠离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系我有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系甄有机物Br：的CC1/容波Bn的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

18、D

【答案解析】

A.HCO3-与SiCV-反应生成HzSiCh和CO3*,通入过量HCL发生反应的离子方程式为2H++SiO3*=H2SiO3I、

+

H+HCO3=H2O+CO2f,故A不符合题意；

B.题给四种离子可以大量共存，通入过量H2S,发生反应的离子方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++Sl+2H+,故B不符合题

意；

C.HC1O与SO3?-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNCh,发生反应的离子方程式为6r+2N(”+8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合题意。

故答案选D。

19、D

【答案解析】

A.O2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2(h能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知CnO3具有酸性氧化物的性质，A项正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；

C.反应③中发生反应：2CrO42-+2H+uCr2O7*+H2O,加入硫酸，增大了甲浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙

色，C项正确；

D.反应①和③中铝元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

所以答案选择D项。

20、A

【答案解析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；

B.铝在空气中加热生成氧化铝，AbCh熔点高于A1；

C.检验NH4+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【题目详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C.检验NH4卡方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NH&+,故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选A。

【答案点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NH4+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

21、B

【答案解析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CH2,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【题目详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故