化学-2022年高考考前押题密卷（全国甲卷）（A4考试版+全解全析）

2022年高考考前押题密卷（全国甲卷）

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cr52Mn55Fe56Ce140

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7.化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是

A.抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性

C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D.舰艇隐形涂料中可以使用掺杂态聚乙焕作为绝缘材料，聚乙烘可通过加聚反应制得

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.1molL"NH4NO3溶液：NHJ和N&JhO粒子数目之和为O.INA

B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5NA

C.1mol的新戊烷含有非极性共价键数目为16NA

D.含4moiHC1的浓盐酸与足量的MnCh加热充分反应，转移的电子数为2必

9.下列有关制取气体的设计方案正确的是（图中的棉花已被能够吸收尾气的液体浸湿）

所选药品

选项制气收集装置

①②

ANO稀硝酸铜粉③

BSO2浓硫酸亚硫酸钠④

CH2稀盐酸锌粒④

DCO2醋酸溶液大理石粉③

10.下列说法错误的是

A.很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物

B.油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质

C.苯与液漠、乙醇与乙酸的反应都是取代反应

D.丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2-氯丙烷

11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的

最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是

A.简单氢化物的还原性：Y>XB.简单离子半径：Y<X<W<Z

C.X的氧化物属于酸性氧化物D.Z的单质既有氧化性又有还原性

12.下图中，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述

中错误的是

B.石墨1上消耗1molMn2+,甲、乙中各转移0.5mol电子

C.脱硫反应原理为：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO：+16H+

D.处理60gFeS2,石墨2上消耗7.5molH+

13.25℃时，向浓度均为0.100mol/L的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度

关系如图所示。下列说法错误的是

A.等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX>NaY

B.电离常数：K;,(HX)>Ka(HY)

C.M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同

D.稀释Q点溶液，溶液的pH不变

三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

26.(14分)当下国际局势紧张，金属鸨和单晶硅是重要的军事、科技战略资源。从硫鸨矿可以制取金属鸨

和单晶硅，硫鸨矿的主要成分是CaWCU,还包括FeS、SiCh等，某工艺生产流程如下：

已知：常温下，Ksp(CaWO4=1.0x10-8),&p(CaCO3=1.0x1O')

回答下列问题：

(1)将硫鸨矿在空气中高温焙烧，请写出焙烧时发生的化学方程式,写出一种加快焙烧速

率的方法。

(2)“溶浸”时，(填“能”或"不能”)将纯碱换成烧碱；“操作1”中玻璃棒的作用是。

(3)滤渣的主要成分是SiCh和,将滤渣高温煨烧产生CO2,请从化学反应进行的方向解释

由SiO2产生CO2的原因_________________________o

(4)“滤液”是Na2WC>4溶液，Na2WO4在水中的溶解度随温度变化如图所示，“滤液”获得鸨酸钠二水

合物晶体的操作方法是o

01020304050607080

as/c

(5)H2WO4是难溶于水的弱酸，工业上用“盐酸分解法”制备铝酸：先用铝酸钠与盐酸、氯化铉作用得

到精鸨酸铁[5(NH4)2O42WO3],再用盐酸酸解，得到鸨酸，请写出盐酸酸解时的化学方程式

27.（14分）己知：P4（白磷）+NaOHfNaH2PO2+PH3T。P也有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，

有同学用如图所示装置制取少量NaH/O〉相关操作步骤（不是正确顺序）为：①打开K,先通入N2一

段时间：②在三颈烧瓶中加入丁醵和白磷；③检查装置气密性；④打开K,再通入N?一段时间：⑤关

闭K,打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃,滴加NaOH溶液。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称为；装置B的作用是。

（2）该装置中有一处明显错误是。

（3）实验操作步骤的正确顺序是（填序号）。

（4）先通入N2一段时间的目的是。

（5）在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是o

（6）P&在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为。

（7）取产品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.02mol/LKMnO,标准溶

液滴定，滴定终点的现象是;达到滴定终点时消耗VmLKMnO。；标准溶

液，产品纯度为%（用含m、V的代数式表示）。

28.（15分）碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气（CO和H?的

混合气体）是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应：

I：C（s）+H2O（g）/CO（g）+H2（g）

II：CO（g）+H2O（g）/CO2（g）+H2（g）

下表是几种物质的标准生成热（由对应稳定单质生成Imol某种物质的熔变叫做该物质的标准生成热）。

HO(g)CO(g)

物质C(s)2H2(g)

标准生成热/kJ•mo『0.0-241.8-110.50.0

回答下列问题：

（1）反应I的焙变Ad=kJ.moL,且正、纥逆分别表示该反应正、逆反应的活化能，则纥正-

Z逆0（填〜域或“="）。

（2）若在绝热恒容容器中仅发生反应II,则下列事实能说明反应达到平衡状态的是（填标号）。

A.容器内气体的压强不变B.容器内温度不变

C.容器内气体的密度不再改变D.容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应n的正反应速率丫正=化正•/?(CO>p(H2。),逆反应速率V逆.p(CC)2).p(H2),原、

端分别为正、逆反应速率常数，IgZ(k表示解或七)与温度器的关系如图所示，其中直线a、b分

别表示左正、k逆随温度的变化。升高温度，反应II的平衡常数K(填“变大”或"变小”或“不变”)。

(4)在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应I

和反应II，已知起始时容器内压强为80kPa,10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为lOOkPa,

①平衡时CO的分压P(CO)=kPa,平衡时水蒸气的转化率为%□

②进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有、(写两种不同的方法)。

(-)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

稀土元素是指铳(Sc)、铝(Y)和锢系元素，共17种，位于元素周期表中第HIB族，均为金属元素，在

工业生产中有重要的作用。回答下列问题：

(1)基态铳(Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共个，钮(Y)位于元素周期表中铳(Sc)

的下一周期，忆(Y)的外围电子排布式为o

(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对

的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(班基中的氧原

子不能提供孤对电子)，EDTA()是,齿配位体，它的配位原子为

,其中C原子的杂化方式为O

(3)铳(Sc)离子在水中以稳定的［Sc(H2O)6］3+存在，其空间构型为

(4)铀(Ce)属于锢系元素，氧化铀是一种重要的光催化材料。

①钝具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化

的基本原理如下图所示，当光照能量(hv)等于或大于氧化铺催化剂的Eg时，氧化铺VB上的电

子(e)会受到激发跃迁至CB,留下带正电荷的空穴(h+),形成光生电子-空穴对，与所吸附的

物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为(填“氧化剂''或"还原剂”)，

图中A发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。

②氧化钿的晶体结构如下图所示，其中铀原子和氧原子的数量之比为,若晶体密度

为dg/cn?,阿伏加德罗常数为心，晶胞参数斫(写出表达式)。

36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示:

已知：2CH,CHO>CH3CH=CHCHO

回答下列问题：

(1)H中的含氧官能团名称是o

(2)用系统命名法写出A的名称；G的结构简式为o

(3)X比A多一个碳原子，且为A的同系物，请问X的结构有种(不考虑立体异构)。

(4)请写出B在条件①下的化学反应方程式：。

(5)写出D和E反应生成F时，其副产物为。

T.COOC,H,

(6)根据上述路线中的相关知识，以$和E为原料(无机试剂任选)，设计合成有机物

人人0,写出合成路线o

2022年高考考前押题密卷(全国甲卷)

化学•全解全析

78910111213

DABDBBC

7.D【解析】A.84消毒液的有效成分次氯酸钠以及二氧化氯都有氧化性，能杀菌消毒，可作为环境消毒

剂，A正确；B.焰色反应可发出不同颜色的光，喷涂碱金属的目的是利用焰色反应让火焰可视，B正

确；C.氮化硼陶瓷耐高温，不含金属单质，不是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，C正确；D.聚

乙焕可通过加聚反应得到，但聚乙焕又称为导电塑料•，所以不能作为绝缘材料，D错误；答案选D。

8.A【解析】A.1L0.1molLNHaNCh溶液中，有部分NK+发生水解生成根据物料守恒，水

解后溶液中NH4+和NH3H2O物质的量之和为0.1mol,所以溶液中NH4+和NHrH2O粒子的物质的量之

和为O.INA,A项正确；B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含23gCH3cH2OH(含0.5molO)和

27g水(含1.5molO),所以该溶液含氧原子共2moi即2NA,B项错误；C.新戊烷中只有C-C键才是

非极性共价键，每个新戊烷分子中有4个C-C键，所以1mol的新戊烷含有4NA非极性共价键，C项

错误：D.MnCh只与浓盐酸发生反应，不与稀盐酸发生反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，

所以4moiHC1不可能全部发生反应，所以转移的电子数少于2NA,D项错误。

9.B【解析】A.NO与Ch反应生成NO2,不能用排空气法收集，A错误；B.浓硫酸与NazSCh反应生成

SO2,利用CaC12干燥SO2,并用向上排空气法收集SO2,B正确；C.H2中混有的HCI无法被CaCL

吸收，且H2应使用向下排空气法收集，C错误；D.碱石灰能够吸收CCh,且CCh应使用向上排空气

法收集，D错误；故选B。

10.D【解析】A.酯往往具有特殊的香味，鲜花水果含有低级酯，很多鲜花和水果的香味都来自酯的混

合物，A正确；B.油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和丙三醇，在碱性环境下水解得到高级脂肪

酸盐和丙三醇，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，高级脂肪酸、高级脂肪酸盐、氨基酸均属于电解质，

B正确；C.苯与液浪在催化剂作用下发生取代反应生成溟苯和HBr,乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热

条件下发生取代反应生成乙酸乙酯和水，C正确；D.丙烯结构简式为CH2=CHCH3,与HC1加成得到

1-氯丙烷和2-氯丙烷组成的混合物，D错误；答案选D。

11.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于周期数，则Z是

A1元素，W最高正价与最低负价的代数和为4,则W为S元素，Y与W同主族，则Y是O元素，X

为第二周期元素，因X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，则X是N元素。A.简单氢化物的

还原性Y(O)<X(N),A错误；B.核外电子排布相同的离子，半径大小比较的规律是“序大径小”，

核外电子排布不同的离子，半径大小比较的规律是，电子层数越大，半径越大，故简单离子半径Z<Y

<X<W,B正确；C.X是N,其氧化物NO、NO2等均不属于酸性氧化物，C错误；D.Z的单质是

A1,只有还原性，D错误。

12.B【解析】甲、乙两个串联的光伏发电装置可直接等价于直流电源，由装置图可知：石墨1上发生氧

化反应，即阳极反应：Mn2+-e=Mn3+,其对应外接电源的正极，石墨2上发生还原反应，即阴极反应：

+

2H+2e=H2T,其对应外接电源为负极，结合脱硫装置图可知，脱硫反应原理为：

15Mn"+FeS2+8H2O=15Mn"+Fe"+2SO：+16ir,以此分析来解题。A.石墨2上发生还原反应为阴极，

则其对应外接电源的电极a为负极，故A项正确；B.石墨1上消耗1molMn2+,发生电极反应

Mn2t-e=Mn3+,甲乙两个发电装置是串联模式，故甲中转移的电子数应等于乙中转移的电子数，即甲

乙都转移Imol电子，故B项错误；C.结合装置图中的信息，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守

恒可知脱硫反应原理为15Mn3++FeS2+8Hq=15Mn2++Fe3++2SOj+16H+,故C项正确；D.由条件易得

"gS》焉^^篇=O$m。］，再根据脱硫反应原理

u2+3++

15Mn+FeS2+8H2O=15Mn+Fe+2SO；-+16H,可得装置中转移电子的物质的量为：

0.5molx(1+7x2)=7.5mol,所以石墨2上发生还原反应：2H*+2e=H2T,需消耗7.5molH+,故D项

正确；答案选B。

,、c(”x)c(〃y)

13.C【解析】A.由图可知，当c(OH-)相同时，J5F)<7(Y7)；则X-的水解常数小于Y的水解常数，

等浓度、等体积的NaX和M/Y溶液中，前者氢离子浓度大，由电荷守恒知，等浓度、等体积的溶液中

阳离子总数：NaX>NaY,A项正确；B.HX与HY为一元酸，水解常数与电离常数成反比，越弱越

水解,溶液为强碱弱酸盐,水解显碱性,碱性为：NaX<NaY,则K;1("X)>,B项正确;C.NaX、

NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，根据图像可知溶液酸性增强，当滴定到M、N点时，溶液中

OH=lxlO-8mol/L,此时溶液的pH为6,酸性越强需要的盐酸越少，消耗等浓度的盐酸的体积就越

少，根据K.(〃X)>Ka(4y),则加入盐酸体积NaX小于NaY,C项错误；D.由图中数据计算得，Q

点溶液中c(Y-)=c(”F),溶液pH=7,故稀释时溶液pH不变，D项正确；答案选C。

高温

26.(1)3FeS+5O2-Fe3O4+3SO2(2分)将硫铝矿研磨、增大空气的通入量(2分)

(2)不能(1分)引流(1分)

(3)CaCO3(2分)

高温

发生反应CaCCh+SiCh^CaSiCh+CChT，该反应场增，高温有利于自发进行(2分)

(4)加热浓缩、冷却结晶(2分)

(5)5(NH4)2012W03+10HC1+7H2OI2H2WO4I+IONH4cI(2分)

【解析】硫鸨矿的主要成分是CaWO4,还含有FeS、SiC>2等杂质，将硫鸨矿高温焙烧，FeS与。2反应

产生FesCU和SO?,经磁选除去FesCU后的残渣用纯碱溶液溶浸，CaWCU变为可溶性NaaWCU,发生反

1000℃

应：CaWO4+Na2CO3—Na2WO4+CaO+CO2T)而杂质SiCh在该条件下不能反应，通过过滤就将可

溶性Na2WO4与难溶性SiO2进行分离，反应过程可能产生的CaCCh也一并进入滤渣中，NazWCU经一

系列处理得到W,进入滤渣的SiCh经一系列处理得到Sio

（1）硫铝矿在空气中高温焙烧时，FeS与Ch反应产生Fe3O4和S02,该反应的化学方程式为：3FeS+5O2

—Fe3O4+3SO2;硫铝矿是块状固体，加快焙烧速率的方法可以是将硫鸨矿研磨、搅拌、增大空气的

通入量等。

（2）由于烧碱NaOH能够与SiCh发生反应，因此在进行“溶浸”时不能使用烧碱代替纯碱；操作1是分

离难溶性固体与可溶性液体混合物，因此该操作为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。

（3）在滤渣中含有的成分有原硫鸨矿中不溶性物质SiCh及CaWCM与Na2c发生复分解反应产生未

分解的CaCCh；将滤渣高温煨烧产生CO2,这是由于在高温下SiCh与CaCCh会发生反应：CaCCh+SiCh

高温

—CaSiO3+CO2t，该反应是嫡增的反应，高温有利于反应自发进行。

（4）根据图象可知：NazWCU的溶解度受温度的影响变化较大，因此从“滤液”获得鸨酸钠二水合物晶

体的操作方法是：将滤液加热进行蒸发浓缩，然后冷却结晶。

⑸精鸨酸钱［5（NH4）2O42WO3］用盐酸酸解，得到铝酸和NHQ,根据原子守恒可得该反应方程式为：

5（NH4）2O12WO3+10HCl+7H2O=12H2WO4I+1ONH4CL

27.（14分）（1）分液漏斗（1分）防倒吸（1分）

（2）装置C中导管应该长进短出，导管短进长出错误（2分）

（3）③②①⑤④（2分）

（4）排净装置中空气（1分）

（5）做分散剂，使反应物充分混合，加快反应的速率（1分）

（6）PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl（2分）

22V

（7）最后一滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色（2分）-一（3分）

m

【解析】白磷和氢氧化钠在装置A中生成NaH/O”P也有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，

故实验中要先通入氮气排净空气，尾气使用次氯酸钠吸收，再通过装置D通过高镭酸钾溶液颜色变化

看是否吸收干净；

（1）仪器X的名称为分液漏斗；装置B的作用是防止装置C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。

（2）该装置中有一处明显错误是气体通过装置C导管应该长进短出，装置C中为导管短进长出错误：

（3）实验操作步骤的正确顺序是③检查装置气密性，实验中有气体生成，防止装置漏气；②在三颈烧

瓶中加入丁醇和白磷；①打开K,先通入N?一段时间，排净装置中空气，防止PH?自燃引起爆炸；⑤

关闭K,打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃,滴加NaOH溶液，氢氧化钠和白磷反应制取少量

NaH:PO2；④打开K,再通入N?一段时间，排净滞留在装置中的P%；故为③②①⑤④。

（4）PH,是能自燃的气体，先通入N?一段时间的目的是排净装置中空气，防止燃烧引起爆炸。

(5)白磷是不溶于水的，加入丁醇的主要目的是做分散剂，使反应物充分混合，加快反应的速率；

(6)次氯酸钠具有氧化性，PH?在装置C被氧化成磷酸，故C中反应的化学方程式为

PH3+4NaClO=H3PO4+4NaClo

(7)高铳酸钾溶液为紫红色，滴定终点的现象是最后一滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内

不褪色；高镒酸钾和NaHfO?反应，P最终被氧化为磷酸根，根据电子守恒可知，5NaH2PCt2〜20e-〜

4KMnO4,则NaH,PO,的物质的量为0.02mol/LxVxlO''Lx*x至必底=2.5VxlO"mol,产品纯度为

425mL

2.5Vx104molx88g/mol2.2V

-------------------------------x100%=-------%o

mgm

28.(1)+131.3(3分))(2分)

(2)AB(2分)

(3)变小(2分)

(4)8(2分)40(2分)增大容器体积(1分)及时分离出H?或CO?(1分)

【解析】⑴C(s)+H2O(g)/CO(g)+H2(g)AW,=-110.5-(-241-8)=+131.3kJ.mor'；纥正、耳逆分

别表示该反应正、逆反应的活化能，该反应为吸热反应，纥正>纥逆，则E,正一Ea逆>0;

(2)II：CO(g)+H2O(g)/C0?(g)+H2(g)。A.该反应中气体体积不变，气体总物质的量为定值，

且在绝热条件下，结合PV=nRT可知，混合气体的压强为变量，当混合气体的压强不变，表明正逆反

应速率相等，达到平衡状态，A正确；B.在绝热容器内，容器内温度为变量，当容器内温度不变时，表

明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C.混合气体的质量为定变量、容器容积不变，则混合气

体的密度为定量，当混合气体的密度不变时，不能表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C错误；

D.混合气体的质量为定量，混合气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量为定量，当混

合气体的平均分子质量不变时，不能表明达到平衡状态，D错误；故选AB；

(3)直线a、b分别表示七、%随温度的变化，随着温度的降低。增大，正逆反应速率均减小，则降

低相同温度时1g媪减小更快，降低温度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，反应I】的平衡常数K

变小；

(4)

C(s)+H2O(g)fCO(g)+H2(g)

8000

①

XXX

80-xxX

CO(g)+H2O(g)fCO2(g)+H2(g)

x80—x0x

yyyy

x-y80-x-yyx+y

则有x-y+80-x-y+y++x+y=100,解得x=20kPa,A点时v正--p(CO)-p(H,O)=va=A逆•p(CO)p(Hj,

维=逆，由以上可知，解得平

4P(CO)/?(H2O)=p(CO2)p(H2),(20-y>(60-y)=(y>(20+y),y=12kPa,

衡时CO的分压p(CO)=2()kPa-12kPa=8kPa,平衡时水蒸气的转化率为

80-(80-12-20)

——--------------x100%=40%；

80

②进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有：增大容器体积；及时分离出H?或CO?,促进平衡正向移动。

35.（1）11（1分）4dl5s2（1分）

（2）6（2分）0、N（2分）sp2、sp'杂化（2分）

（3）正八面体（1分）

（4）①氧化剂（1分）还原（1分）

/688/八、

②1:2(1分)3-------cm(3分)

【解析】（I）铳（Sc）的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dzs2或[Ar]3dzs2,轨道数目为1+4+5+1=11,

因此占据的轨道数为11个，忆位于第5周期第WB族，因此外围电子构型为4dl5s2。

（2）配原子有0、N两种，有六个原子配位，因此EDTA是6齿配位体，EDTA中的碳原子有sp?、sp3

两种杂化方式。

（3）六个水分子围绕Sc3+形成八面体结构：O-AF。

（4）①空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应。

②该晶胞中，铀原子位于八个顶点和六个面心，因此为四个，氧原子在体心内，共8个，因此铀原子

和氧原子个数比为1:2：该晶胞为立方晶胞，晶胞中含有4个铀原子和8个氧原子，因此加3=4M/NA，

[4x172

36.（1）酰胺基、羟基（2分）

NH

（2）4-氟苯甲醛（2分）J(2分)

F,

(3)17(2分)

COONa

(4)+2Cu(OH),+NaOH^->+CU2OJ+3H2。(2分)

F

(5)（2分）

COOC.H.ucooc风COOC2H5E,

'aOH醇溶液

催化剂△J加晟

（3分）

COOC2H5用H5C2OOC

NHLiAlH4

催化剂“

CHO

【解析】根据信息以及乙醛和B的结构，推测出A的结构简式,B在新制氢氧化铜

yCOOH

中加热、再酸化得到C（）,c和乙醇再浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成

F和氢气在催化剂作

用下反应，根据F和H的结构对比，推出两步反应分别是酯的氨解形成酰胺基和酯基变成羟甲基，再

结合F的分子式和G的分子式，分析出第一步应该是酯的氨解形成酰胺基，G