湖北省沙洋县2024届中考化学模拟试题含解析

湖北省沙洋县2024届中考化学模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．通过下列实验操作和对应实验现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A加热自来水（自来水+溶有氧气）水在沸腾前有气泡冒出气体的溶解度随温度的升高而增大B滴有酚欲溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液由红色变为无色盐酸和氢氧化钠会发生反应C点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰变浑浊该气体是一氧化碳D取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液溶液变红氢氧化钠没有变质A．A B．B C．C D．D2．根据上海市生活垃圾分类标准，下列属于有害垃圾的是A．过期报刊 B．废荧光灯管 C．果皮 D．废旧衣物3．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及到三种基本反应类型D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁4．2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代共享绿色红利”为主题。下列做法不符合这一主题的是A．节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡B．合理使用农药，化肥C．禁止使用煤石油D．回收处理废旧电池5．我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）A．物质X的化学式是NH4ClB．该反应中各种元素的化合价都不变C．过滤后，所得溶液中溶质只有XD．参加反应的H2O和NH3的质量比是18：176．下列除去杂质的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ANaCl溶液CaCl2加入过量Na₂CO3溶液，过滤BCuSO4溶液H2SO4加入过量CuO粉末，过滤C稀HClH2SO4加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤DFe铁锈加入过量稀盐酸溶液，过滤A．A B．B C．C D．D7．下列变化中，一定发生化学变化的是A．粉碎铁矿石 B．湿衣服晾干 C．煤炭燃烧 D．石油分馏8．我国科学家研究出碳化组（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。下列说法不正确的是（）A．反应微观模型中，有5种元素，有2种单质分子B．反应前后元素种类、原子数目不变C．金原子对CO起吸附催化作用D．水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应的化学方程式为9．下列有关实验及结论的描述正确的是（）A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根10．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HCl11．实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)X＋Cl2↑＋2H2O,则X的化学式为A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO12．比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（）A．三种转化发生的都是化合反应B．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D．三种转化所有的生成物在常温下都是气体13．我们生活在不断变化的物质世界中，下列属于化学变化的是A．铁水铸锅 B．冰雪消融 C．粮食酿酒 D．酒精挥发14．下列除去杂质的方法中，正确.序号物质杂物除去杂质的方法ANaCl固体泥沙溶解、过滤、蒸发结晶BCCuO高温灼烧CFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤DCO2CO向混合气体中通氧气，点燃A．A B．B C．C D．D15．物质对应的类别正确的是A．冰：氧化物 B．木炭：单质 C．石灰石：化合物 D．胆矾：混合物二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．.镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：（1）金属镓_____________（填物理性质）。（2）镓原子结构示意图中X的数值_______。（3）镓的氧化物的化学式____________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。［分析交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：。［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。18．（8分）食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。碳酸氢钠的水溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_______________________________。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_____（填序号）ANa2CO3、BaCl2BBaCl2、Na2CO3CBaCl2、Na2SO4工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_________________________②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理________________________（用离子方程式表示）资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应_____（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________（若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。上述实验方案中能达到实验目的的是_____（填字母序号）；C组实验中发生反应的化学方程式为_____。实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明沉淀是_____。小红取无色透明滤液加入少量锌粒，有气泡生成。最终得到的滤液中，一定含有的阳离子是_____（填化学符号，下同），一定不含有的阴离子是_____。为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液，观察到_____，证明不含有该离子。实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是_____（只写一点）。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、加热自条水，水在沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，产生氯化钠和水，溶液由红色（显碱性）变为无色（显酸性或中性），说明盐酸和氢氧化钠发生反应；故选项正确；C、点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明该气体中一定含有碳元素；故选项错误；D、取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，不能说明氢氧化钠没有变质；故选项错误；故选：B。2、B【解析】

有害垃圾是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害性。废荧光灯管随意乱扔，会严重的污染环境，属于有害垃圾。过期报刊、废旧衣物属于可回收垃圾。果皮属于其它垃圾。故选B。3、C【解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于复分解反应，流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。故选C。4、C【解析】A、节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡减少纸张的使用，减少了制取纸张对环境的污染，符合主题，错误；B、合理使用农药、化肥可以减少对水体的污染，符合主题，错误；C、要减少使用煤、石油，开发利用新能源，不能禁止使用，不符合主题，正确；D、回收处理废旧电池可以减少对环境的污染，符合主题，错误。故选C。5、C【解析】

A、该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，则物质X的化学式是NH4Cl；故选项正确，但不符合题意；B、该反应中钠、氯、氢、氧、氮、碳元素的化合价都不变；故选项正确，但不符合题意；C、过滤后，所得溶液中溶质有氯化铵和氯化钠；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的H2O和NH3的质量比是（1×2+16）：（14+1×3）=18：17；故选项正确，但不符合题意；故选：C。6、B【解析】

A、加入过量的碳酸钠，引入新的杂质碳酸根离子；故选项错误；B、氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜与水，过滤后只剩硫酸铜溶液；故选项正确；C、加入硝酸钡溶液引入新的杂质硝酸根离子；故选项错误；D、铁可以和足量的稀盐酸反应，会消耗铁；故选项错误；故选：B。【点睛】除杂注意：1加入试剂必须过量、2过量试剂必须除尽（不得引入新杂质）、3有效成分不能明显减少。7、C【解析】

A、粉碎铁矿石过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、湿衣服晾干过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、煤炭燃烧生成二氧化碳等物质，是化学变化，符合题意；D、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。故选C。【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。8、A【解析】

A、通过反应的微观模型分析可知，共有五种元素（金元素、氢元素、氧元素、碳元素、钼元素）。模型中的分子有CO、H2O、CO2、H2，只有H2分子是单质分子，有1种单质分子。A错误；B、在该化学反应中，反应遵循质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类和原子的数目均不变。B正确；C、通过图示分析可知，碳化钼负载金原子作为反应的催化剂。C正确；D、水煤气中的一氧化碳和水在120℃下，在碳化钼负载金原子的催化作用下反应生成氢气和二氧化碳。反应的方程式为：。D正确。故选A。9、D【解析】

A、向溶液中滴加氢氧化钠溶液后，给溶液微热，通过是否有刺激性气味气体产生判断溶液中是否有铵根离子，故A错误；B、加入硝酸银溶液生成的可能是氯化银沉淀也可能是碳酸银沉淀，故B错误；C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，产生的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫气体等，故C错误；D、向溶液中加入稀盐酸无现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断。10、B【解析】

根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。故选B。11、A【解析】

解：化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。故选A。12、C【解析】A、C与CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不属于化合反应；故A不正确；B、C与CO除可通过与氧气反应反应转化为二氧化碳外，都还可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳；故B不正确；C、三种物质C、CO、CH4都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳；故C正确；D、C与CO都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳，同时生成固体金属单质；CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和常温下为液体的水；故D不正确；故选C．13、C【解析】

A、铁水铸锅没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；B、冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，选项正确；D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故本题选C。14、A【解析】

A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故通过溶解、过滤，可将泥沙除去，蒸发结晶可得到氯化钠，符合题意；B、将混合固体高温灼烧，氧化铜能和碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、向混合溶液中加入足量锌粒，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌也能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。15、A【解析】

A、冰是固态的水，由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，正确；B、木炭主要成分是碳，其中还含有杂质，属于混合物，错误；C、石灰石主要成分是碳酸钙，其中还含有杂质，属于混合物，错误；D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物，错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、熔点低3Ga2O3【解析】

（1）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低；

（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，

（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为-2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。答案：

（1）熔点低；

（2）3；

（3）Ga2O3。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、［设计方案］Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；干燥［实验探究］11:80；1:8［分析交流］在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰［分析交流］不影响［提出猜想］Cu2O［拓展探究］反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量［定量分析］①【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取H2的过程带出水分，故要对H2进行干燥处理，H2是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置；由于装置C中发生H2+CuOCu+H2O，D中的水其实是C中反应产生的水，装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g，其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22：1.6=11：80；红色固体a中含有Cu2O是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定C、D装置质量变化是关键，而C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。解：设生成铜的质量为x，则Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O144643.6xx="1."6g答：生成铜的质量为1.6g由于1.6g<2g，故红色固体中一定含有Cu2O，猜想1成立18、碱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑＜BBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClCl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O是3：2【解析】

（1）碳酸氢钠的水溶液显碱性，碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可以将固体混合物充分加热，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的关系式为：、，可知等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者＜后者；（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，为将杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的试剂，在后续操作中必须除去；可用氢氧化钠除去镁离子，用氯化钡除去硫酸根，用碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，实验步骤为溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。选B；（4）①氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2

+2OH-=Cl-

+ClO-

+H2O；②反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还