中考化学工业作业流程题复习专题

中考工业步骤题练习1、从题干中获取有用信息，了解生产产品2、分析步骤中每一步骤，从多个方面了解步骤：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作全部是为取得产品而服务。3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题关键考查利用题干中信息处理问题能力和物质制备，考查相关化学试验操作，同时考查方程式书写技能。关键——试验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作全部是为取得产品而服务。）解这类题注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料起源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备要求，环境保护。2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式回复是不给分。和初中内容相关化学工业1、候氏制碱法2、氯碱工业3、合成氨工业4、金属冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）一、海水资源多重利用1.制盐工业：经过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。以下是制备精盐试验方案，各步操作步骤以下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作目标是除去粗盐中（填化学式，下同），第⑥步操作目标是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀成份有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择除杂试剂不能用KOH替换NaOH，理由是。（5）在制备精盐过程中，氯化钡和碳酸钠溶液添加次序是否能够颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程第⑥步操作中，加入适量盐酸目标是___________。答案：（1）加紧粗盐溶解（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引进新杂质KCl（5）不能够。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多出氯化钡（6）除去多出氢氧化钠和碳酸钠同时练习：（.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4和泥沙等杂质。初步提纯粗盐试验步骤以下：（1）“滤渣”是粗盐中含有 。（2）试验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次： ；第三次： ；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。（3）本试验从滤液得到精盐，采取是蒸发溶剂方法而不用降低溶液温度方法，参考溶解度曲线图分析原因：（4）看图可知，200C时NaCl溶解度为g,本试验溶解3.6g粗盐，蒸馏水最好使用量约为ml.增加蒸馏水用量即使能加紧粗盐溶解，但会引发不良后果是答案：⑴泥沙⑵过滤时引流蒸发时搅拌⑶氯化钠溶解度受温度影响不大⑷3610不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。2.金属镁冶炼海水中含有丰富氯化镁。下图是从海水中提取镁简单步骤。上述提取Mg过程中，试剂A最好选择(从本市有丰富石灰石资源考虑)。沉淀B和试剂C发生是中和反应，则沉淀B化学式为，由无水MgCl2制取Mg化学方程式为。电解无水MgCl2过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl2溶液，它和经过步骤①、②得到MgCl2溶液有何不一样：。2、Mg(OH)2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后溶液(或海水中含有氯化钠等多个溶质，氯化镁浓度很低)3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”部分简单步骤。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应化学方程式为：、。制氨盐水过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。假如反过来，二氧化碳吸收率会降低。这是因为。（拓展）△已知相关物质关键反应化学方程式以下：△2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑依据以上信息回复下列问题。(1)盐水精制过程是除去溶液中多种杂质过程。为将盐水中含有Ca2+、Mg2+等沉积，能够向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去方法是；溶液中多出纯碱能够加试剂来除去。(2)氨碱工业最关键一步是：在加压条件下不停向饱和氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该步骤需要加压条件原因是：_______________。(3)在氨碱工业历史上．怎样处理步骤中剩下氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X(填化学式)，产生了可循环使用氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是中国化学家侯德榜发明“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨，使氯化铵晶体单独析出得到另一个产品——氮肥．氯化钠溶液则能够循环利用。(4)在氨碱工业处理剩下氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）(1)过滤盐酸（2）促进更多CO2溶解反应充足（3）Ca(OH)2溶解度（4）氯化铵受热易分解4侯氏制碱工艺例3、（•梅州）中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱产品和副产品氯化铵工艺步骤图所表示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_________色．（2）写出反应I化学方程式_________；该反应基础类型为_________．（3）操作a过程是蒸发浓缩、_________、过滤．（4）上述工艺步骤中可循环利用物质是_________．考点：纯碱制取；酸碱指示剂及其性质；反应类型判定；书写化学方程式、文字表示式、电离方程式．专题：压轴试验题；常见盐化学肥料．分析：（1）依据氨气水溶液显碱性分析；（2）依据反应写出反应方程式，依据反应特点分析反应类型；（3）观察分析工艺步骤，找出可循环利用物质．解答：解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色；（2）由工艺步骤可知，碳酸氢铵受热分解生成了氨气、二氧化碳和水，反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．该反应由一个物质生成了三种物质，属于分解反应；（3）由工艺步骤中可知，向饱和食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用物质是CO2．故答为：（1）红；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应；（3）CO2．点评：化学起源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好表现了这一理念；该题包含化学方程式书写，反应类型判定等知识，要依据相关知识细心分析解答．同时练习：（镇江）某校化学爱好小组参观制碱厂后，取得以下信息并对相关问题进行研究。【产品和原理】该厂采取“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产步骤】 △【相关资料】△⑴NH4Cl==NH3↑+HCl↑⑵已知20℃时相关物质溶解度以下（气体指1体积水中能溶解气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】：⑴氨碱工业最关键一步是：在加压条件下不停向饱和氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该步骤需要加压条件原因是：。⑵反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：。⑶反应③中得到纯碱化学方程式为：。⑷溶液B中溶质有（最少写出两种）。⑸上述生产步骤中可循环使用是（填序号）。A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl1）过滤（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑△（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(4)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中任意两种。（5）A、B(6)在氨碱工业处理剩下氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。【组成确定】⑴称取一定质量纯碱样品，经数次充足加热后，再称重，质量无改变；⑵另取少许纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述试验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。(3)某研究性学习小组对刚生产出纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸并不停振荡。首先发生反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；图19图甲O图19图甲OA加入稀盐酸质量/g烧杯中溶液质量/gC100BD50O加入稀盐酸质量/gCO2质量/g10050图乙①请你依据图甲提供信息，在图乙坐标系中画出检测过程中产生CO2质量随滴加盐酸质量改变曲线。（标明二氧化碳质量对应数值）②计算该样品中纯碱质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)二、传统能源工业（化石燃料利用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料和多种化工产品工业过程。请回复下列问题：（1）下列说法正确是。A．煤是复杂混合物，关键含碳元素B．由煤加工成焦炭发生是物理改变C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到产品D．煤燃烧排放二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨关键物质（2）煤加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁示意图。请依据图例回复：①焦炭在炼铁过程中关键作用是；②请用化学方程式表示炼铁原理；③高炉炼铁会产生大量高炉气体，其关键成份是高浓度CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体处理提出合理化提议。煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H2、N2H2、N2水煤气发生炉中关键反应：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。两个反应必需进行调控才能保持一定炉温。判定：反应②（填“放出”或“吸收”）热量。将合成氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应化学方程式。（1）AD（2）①制取CO、提供热量②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③回收利用（3）吸收CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3同时练习：（•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展和进步做出了巨大贡献．合成氨工艺步骤图以下：（1）合成氨需要氮气来自空气，空气中氮气体积分数约为_________．（2）制取氢气反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性物质是_________（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化过程是_________．（4）写出N2、H2反应生成NH3化学方程式_________．（5）将沸点不一样气体分离开来，常采取液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2和O2分离．依据下表中物质沸点判定，要将产物NH3和N2、H2分离开来，最适宜温度应该控制在_________℃．物质H2N2O2NH3沸点﹣252℃﹣195.8℃﹣183℃﹣33.35℃物质相互转化和制备；常见气体检验和除杂方法；空气成份及各成份体积分数；书写化学方程式、文字表示式、电离方程式．压轴试验题；物质制备．依据题目给出信息可知：合成氨需要氮气来自空气，空气中氮气体积分数约为78%或4/5；水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；N2、H2在高温高压条件下反应生成NH3，配平即可；依据表中物质沸点判定，要将产物NH3和N2、H2分离开来，最适宜温度应该控制在﹣33.35℃．解：（1）合成氨需要氮气来自空气，空气中氮气体积分数约为78%或4/5；故答案为：78%（或4/5）（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：H2O（3）杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故答案为：先把原料气经过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再经过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）（4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压条件下生成氨气，故答案为：N2+3H22NH3（5）依据表中物质沸点判定，要将产物NH3和N2、H2分离开来，最适宜温度应该控制在﹣33.35℃；故答案为：﹣33.35本考点属于试验题中物质制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐性质，还要掌握相互之间反应规律和反应条件．还要注意依据题目给出信息判定属于哪一个类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点关键出现在试验题中．三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂轻质碳酸钙能够用矿石A来制备，某化学爱好小组设计了2种转化步骤，以下图所表示。已知：a．二氧化碳连续通入氢氧化钙溶液发生以下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；微热b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：微热Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰和水充足反应后可得到颗粒很细小熟石灰浆。(1)小王主张用步骤①、②、④和操作Ⅱ设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④化学方程式：①；④；操作Ⅱ包含等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为步骤①、②、③和操作I比小王主张愈加好，其理由是：_______________；操作I包含搅拌和微热等工序。同时练习：（•茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（关键杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙步骤以下：回复下列问题：（1）为加紧反应I中固体溶解，可采取方法有_________（只写一点）．（2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成反应化学方程式_________．（3）若将滤液b中溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到_________（填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中_________肥．（4）反应Ⅰ中不选择稀硫酸原因是_________．考点：物质相互转化和制备；影响溶解快慢原因；酸化学性质；碱化学性质；盐化学性质；常见化肥种类和作用；书写化学方程式、文字表示式、电离方程式．专题：压轴试验题；物质制备．分析：加紧反应I中固体溶解，可采取方法有：把工业大理石研成粉末、搅拌等；依据题目给出步骤图和信息：反应Ⅱ中有沉淀生成反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；将滤液b中溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入氢氧化钠，反应Ⅲ中加入碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥．反应Ⅰ中不选择稀硫酸原因是：碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水．解答：解：（1）加紧反应I中固体溶解，可采取方法有：把工业大理石研成粉末、搅拌等；故答案为：把工业大理石研成粉末（2）反应Ⅱ中有沉淀生成反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答案为：Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3（3）将滤液b中溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入氢氧化钠，反应Ⅲ中加入碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥．故答案为：NaOH、Na2CO3；氮（4）反应Ⅰ中不选择稀硫酸原因是：碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，故答案为：碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水点评：本考点属于物质分离和提纯，还考查了混合物分离方法，是中考关键也是一个难点．本题利用步骤图中现象和试验方案设计，考查同学们判定能力，同学们只要认真分析，依据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点关键出现在试验题中．四、污水处理工业1、有一个工业废水，其中含有大量硫酸亚铁，少许银离子和污泥。某同学设计了一个既经济又合理方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案步骤以下：④④③①②工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体回复下列问题：（1）步骤②中：需加入物质是，分离所得混合物方法是。（2）步骤③中：需加入物质是，发生反应化学方程式是。（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.（4）步骤④操作是，溶液2和溶液3为何要混合？.(1).Fe过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理因为要使Ag+完全置换出来,必需加入过量铁(4).两种滤液中全部含有硫酸亚铁,可得到更多硫酸亚铁,综合利用（其它合理答案也可）同时练习：（•茂名）某沿海工业区排放污水中含有少许Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达成零污染目标，将污水进行以下工业步骤处理：（1）步骤Ⅰ操作名称是过滤，并写出步骤Ⅰ中化学方程式Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．（2）滤渣Ⅰ所含物质是Fe和Cu（填化学式）．（3）加入过量NaOH溶液目标是完全除去Fe2+．（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到溶液呈中性，要使用pH试纸来测定溶液酸碱度，确保盐酸不过量．考点：酸、碱性废水处理；过滤原理、方法及其应用；金属化学性质；碱化学性质；盐化学性质；书写化学方程式、文字表示式、电离方程式．专题：化学和环境保护．分析：（1）依据分离固体和液体方法和金属活动次序来分析解答；（2）依据金属活动性次序和铁粉过量来分析；（3）依据氢氧化钠溶液能和氯化亚铁溶液反应来分析；（4）依据测定溶液pH方法来分析．解答：解：（1）分离难溶性固体和液体应该采取过滤方法；因为在金属活动次序中，铁排在铜前面，所以能够置换出氯化铜中铜；故填：过滤；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）因为在步骤Ⅰ中加入铁粉是过量，所以滤渣Ⅰ是置换出来铜和剩下铁混合物；故填：Fe和Cu；（3）氢氧化钠溶液能和氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量氢氧化钠溶液就能够将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；（4）测定溶液酸碱度，也就是pH，通常见pH试纸．故填：pH试纸．点评：本题考查了金属活动性、化学方程式书写、物质分离等知识点，难度较大，注意会利用溶液pH值对溶液中离子进行分离，除杂标准是：除去杂质且不引进新杂质．2、自来水生产工艺例6、（无锡）（4分）人类生活和工农业生产全部离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。加絮凝剂加絮凝剂投药消毒投药消毒过滤池取水口过滤池取水口清水池活性炭吸附池反应沉淀池清水池活性炭吸附池反应沉淀池用户配水泵用户配水泵请依据图示回复下列问题：⑴自来水厂生产自来水时，使用净水方法有___________________；A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附⑵取水后加入絮凝剂(明矾)作用是________________________________________；⑶自来水厂常见二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯化学式为_________；漂白粉(有效成份为次氯酸钙)也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素化合价为_______。五、金属回收工业1、坐落于常熟江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量含铜废料(如：零碎电缆)．某化学爱好小组四位同学得悉这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自见解．甲同学依据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得悉：在通入空气并加热务件下，铜可和稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是她提出了另一套方案：(1)甲方案②③三个步骤中，和铜或铜化合物相关化学反应方程式分别是：②；③．(2)从环境保护角度对两套方案不一样部分进行比较，你认为(选填“甲”或“乙”)方案更合理．理由是：．(3)丙认为，不管是甲还是乙方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量铁屑．你认为丙这么说道理是：．丁又提出了疑问：“假如铁过量，剩下铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”．请提出你想法：．(4)最终，老师肯定了同学们主动思索，但同时指出：方案最终一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一个俗称“绿矾”工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶两种可能方法：、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．同时练习：木炭还原氧化铜试验后混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学试验小组设计回收铜方案以下：（1）过滤操作中必需用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒作用是_________．（2）反应①化学方程式为_________．（3）滤液Ⅱ中溶质为_________．（4）试剂A最好选择下列_________溶液（填序号）．①H2SO4②CuSO4③MgSO4（5）为了完善试验方案，可对滤渣Ⅰ中_________进行回收．解析：（1）依据过滤时所用仪器可知，必需用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒作用是引流（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭和硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）反应①后，滤液1中溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；滤液Ⅱ中溶质为硫酸亚铁；（4）滤渣Ⅱ中含有剩下铁粉，所以可加入硫酸除去；（5）开始混合粉末中铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多铜，可将滤渣Ⅰ中铜也回收．答案：（1）漏斗引流（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（3）硫酸亚铁（4）①（5）Cu2、钢铁生产工艺【例】（常州）（8分）联合钢铁工业基础生产步骤示意图以下：请回复下列问题：（1）写出设备A名称：；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下和一氧化碳反应制取铁化学方程式：；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气原因是：；铁粉和生石灰全部是常见干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中干燥剂到底是其中哪一个？请你简述方法和现象：。生产上要配制1200g溶质质量分数为10%盐酸来测定钢坯中铁含量，则约需浓盐酸（密度以1.2g/mL（同时练习）1、（南通）（10分）“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天现实。（1）“嫦娥一号”使用燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了_______改变，氢气燃烧化学方程式为___________。液态氢作燃料除燃烧时产生较大推进力外，另一个优点是_____________。对于现在全世界出现能源危机，和燃烧对环境影响，我们应该合理开发利用新能源有(最少填两种)__________________。（2）月球上3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月目标之一是探测核聚变燃料3He分布。地球上氦元素关键以4He形式存在。从原子组成来看，3He、4He两种原子_______数不一样，化学性质____________。（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。其中属于金属元素有种。（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。中国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛关键工艺过程以下：TiTi钛铁矿钒钛磁铁矿选矿高温CFeTiO2TiCl4Cl2高温足量Mg高温①钛铁矿关键成份是FeTiO3(钛酸亚铁)，其中钛化合价为价。②TiCl4在高温下和足量Mg反应生成金属Ti，该反应属于_____________(填反应类型)。③上述生产过程中得到金属钛中混有少许金属杂质，可加入_________________除去。2.（08宿迁）有一个工业废水，其中含有大量硫酸亚铁，少许银离子和污泥。某同学设计了一个既经济又合理方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案步骤以下：④④③①②工业废