离子反应复习

江苏省南菁高级中学

王明立江苏省南菁高级中学

王明立离子反应复习导电性实验盐酸醋酸氢氧化钠氨水乙醇0.1mol/L盐酸醋酸氢氧化钠氨水乙醇实验现象导电性离子浓度电离情况亮亮暗暗不亮强强弱弱不导电大小大小0完全电离完全电离部分电离部分电离不电离亮强大完全电离亮强大完全电离暗弱小部分电离暗弱小部分电离盐酸醋酸氢氧化钠氨水一、电解质与非电解质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别离子完全电离部分电离分子、离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质比较①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4溶液⑤NH3·H2O⑥C12H22O11（蔗糖）⑦熔融的KOH⑧BaSO4

⑨葡萄糖⑩HClO想一想：哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？非电解质：_____________⑥⑨强电解质：_____________弱电解质：_____________②⑦⑧⑤⑩练一练：完成以下各物质在水中的电离方程式①H2SO4②CH3COOH③Ba(OH)2④

NH3·H2O用硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察灯泡的变化情况。导电性实验实验现象：灯泡逐渐变暗，直至熄灭，后又逐渐变亮。分析原因：随着硫酸的滴入，氢氧化钡和硫酸发生了反应，使溶液中离子浓度迅速减少，溶液的导电能力减弱，灯泡变暗。过量的硫酸又溶液中离子浓度增加，溶液的导电性增强，灯泡变亮。二、离子反应1、定义：有离子参加的化学反应称为离子反应。思考：离子反应发生后，溶液中离子浓度如何变化？离子反应趋向于使某些离子浓度减少的方向进行离子反应趋向于使某些离子浓度改变的方向进行2、离子反应的实质用氨水滴加到醋酸溶液中，观察灯泡的变化情况。导电性实验实验现象：灯泡逐渐变亮分析原因：随着氨水的滴入，醋酸和氨水发生了反应，生成了强电解质，使溶液中离子浓度逐渐增加，溶液的导电能力增强，灯泡变亮。*离子共存问题离子之间不能反应Ag+与_______________________等离子在溶液中不能大量共存；Ba2+与_______________________等离子在溶液中不能大量共存；Cu2+与_______________________等离子在溶液中不能大量共存；Cl-、Br-、I-、CO32-SO42-、CO32-OH-、CO32-讨论：OH-、弱酸根离子（如CO32-、

S2-、SO32-、PO43-、HCO3-、HS-、

HPO42-、H2PO4-、HSO3-

等）讨论：哪些离子不能和OH-大量共存？H+、弱碱阳离子（如NH4+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、

Mg2+、

Ag+等）多元弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)讨论：哪些离子不能和H+大量共存？强氧化性离子(如ClO-、MnO4-、Fe3+、NO3-(H+)

、等）与强还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)因发生氧化还原反应而不能大量共存。思考:判断下列各组离子能否大量共存，说明原因。①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+

Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤Na+K+CO32-H+⑥K+Na+MnO4-I-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2OMnO4-能把I-

氧化生成CO2气体３、离子反应发生的条件a.溶液中的复分解反应：生成难溶的物质生成难电离的物质生成挥发性的物质b.氧化还原反应：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂想一想:判断下列物质间能否发生离子反应，说明理由：

(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合(2)CaCl2溶液与AgNO3溶液混合(3)Cl2通入NaOH溶液中(4)NaOH溶液与H2SO4溶液混合(5)溴水滴入KI溶液

(6)Ba(OH)2与HCl反应*离子方程式的书写步骤“写”“改”“删”“查”

易溶于水且完全电离的物质某些强酸、强碱、可溶性盐练习：下列物质在离子方程式的书写中要改写成离子符号的是___________。①H2CO3②Cu(OH)2③HNO3④BaSO4⑤AgNO3⑥Ba(OH)2⑦Cl2⑧CO2难溶的、难电离的、氧化物、单质、气体等不可以改！③⑤⑥４、离子方程式练习：判断下列离子方程式的书写是否正确？为什么？①铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应

H++OH－=H2O③碘化钾溶液与适量溴水反应

I－+Br2=I2+Br－④向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4

溶液Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O不符合反应事实离子式使用不正确不符合守恒规律离子配比不正确归纳：

离子方程式书写的基本要求氧化还原反应电子得失守恒(1)合事实：离子反应要符合客观事实;(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理;(4)看条件：看清条件中各物质反应的配比。(5)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。离子反应水溶液中的离子反应离子方程式离子共存（意义、书写）（能反应，不共存）表示方法应用（离子反应的条件）1．下列反应，不能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑

来表示的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑D.CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑AD

练一练：3、向某无色透明的溶液中加入镁粉可产生H2，在该溶液中能大量共存的是（）

A、NH4+、Al3+、SO42－、Cl－B、K+、Na+、NO3－、HCO3－C、K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D、Na+、K+、CO32-、NO3－2、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是()

A、K+、Na+、ClO-、NO3-B、Mg2+、Cl-、SO42-、NH4+C、Na+、SO42-、NO3-、Ba2+D、Ca2+、K+、CO32-、Cl-BA4、完成下列反应的离子方程式①实验室用CaCO3和稀HCl制取CO2气体②向Ca(OH)2溶液通入少量CO2气体③用稀盐酸除去铁锈（Fe2O3）④实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2气体CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O△5.利用溶液导电性装置进行实验,向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀H2SO4，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应的离子方程式。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是

。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的（活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属

。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离子___________

转化为沉淀，经过滤后的废水中含

，可以用来浇灌农田。6、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有：OH-、Cl-、Fe3+、Ag+、NO3-、K+六种离子。OH—、Cl—、K+铁粉AgKNO37.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是________________；还需要进一步确认的离子是_________，怎样判断有无________。Cl-观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。Ag+、

CO32-、

OH-H+、Cu2+