苏教版高中化学选修四课时检测：1-1-2反应热的测量与计算能源的充分利用

第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用(时间：30分钟)考查点一盖斯定律的含义1．已知反应：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l)ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为 ()。A．S(s) B．SO2(g) C．SO3(g) D．SO3(l)解析根据标准燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物。答案B考查点二盖斯定律的理解2．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向3份同体积0.2mol·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ()。A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2解析稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。答案D3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的标准燃烧热的是 ()。A．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1B．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－1解析根据标准燃烧热的概念“25℃，101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合标准燃烧热的概念。答案A4．下列说法或表示方法中正确的是 ()。A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ解析因浓硫酸溶于水要放热，因此0.5molH2SO4的浓溶液与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。答案D5．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是 ()。A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析据盖斯定律，①式－②式得：3O2(g)=2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应。答案A6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)eq\o(,\s\up7(＞13.2℃),\s\do5(＜13.2℃))Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是 ()。A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。答案D7．根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝______________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。解析(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306kJ，因此该热化学反应方程式为：P(s)＋eq\f(3,2)Cl2(g)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1。(2)根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1。(3)根据盖斯定律求得：ΔH3＝－399kJ·mol－1，且ΔH3＝ΔH4，反应热与反应