高中化学化学键易错题学霸总结(含答案)

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页高中化学化学键易错题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共24小题，共72.0分）下列说法中正确的是离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键固体中阳离子和阴离子的个数比是共价化合物中不含离子键，一定只含共价键稳定性：，沸点：和HCl溶于水破坏相同的作用力非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】

本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力。

【解答】

离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及共价键，故错误；

固体中阳离子是钠离子和阴离子是硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的个数比是1：1，故正确；

共价化合物只含共价键，不含有离子键，故正确；

非金属性越强，稳定性越强，氧的非金属性强于硫，所以稳定性；水分子间含氢键，所以沸点，故错误；

溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以破坏不同的作用力，故错误；

离子化合物中可能含有非极性键，如中含有非极性键，共价化合物过氧化氢中含有非极性键，故正确；

故选C。

有共价键的离子化合物是A. B.NaOH C. D.【答案】B【解析】【分析】本题旨在考查学生对离子化合物、共价键等应用。侧重学生对概念的理解，难度不大。【解答】A.是单质不是化合物，故A错误；B.NaOH是离子化合物，氧和氢之间形成的是共价键，故B正确；C.二氧化硅只存在硅氧极性键，不存在离子键，故C错误；D.是共价化合物，不是离子化合物，故D错误。故选B。

下列物质中含有离子键的是A.Na B. C. D.【答案】C【解析】【分析】

本题考查离子键的判断，明确离子键概念及物质构成微粒即可判断。

【解答】

A.金属钠含有的是金属键，故A错误；

B.一水合氨之间存在共价键，故B正确；

C.氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故C正确；

D.硝酸分子中只存在共价键，故D错误；

故选C。

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】

本题考查化学键、化合物的类型，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大。

【解答】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，据此分析解答。

A.仅含离子键，故A错误；

B.中只含共价键，属于共价化合物，故B正确；

C.HCl含有共价键，是共价化合物，故C错误；

D.NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物，故D错误。

故选B。

下列关于化学键的叙述中，正确的是A.氢键是一种特殊的共价键 B.离子化合物中可能含有共价键

C.的挥发破坏了共价键 D.非极性键只能存在双原子单质中【答案】B【解析】【分析】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断、氢键，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，题目难度不大。

【解答】氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误；

B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B正确；

C.的挥发破坏了分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误；

D.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有非极性键，故D错误；

故选：B。

下列有关化学键的说法中正确的是

A.碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化

B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

D.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化【答案】B【解析】【分析】

本题考查化学键，为高频考点，把握化学变化及电离过程中化学键变化、物质的三态变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

【解答】

A.碘晶体升华和冰熔化均为物理变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，故A错误；

B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水，均发生电离，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故B正确；

C.含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故C错误；

D.氯化铵受热变成气体，发生化学变化生成氨气、HCl，后氨气与HCl发生化合反应生成氯化铵，发生化学键的断裂和生成，故D错误；

故选B。

关于化学键的下列叙述中，正确的是。化学键只存在于分子之间两个非金属和非金属原子间只能形成共价键化学键是一种静电作用化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键

共价化合物可能含离子键金属和非金属只能形成离子键A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及特例，题目难度不大。

【解答】

共价分子内存在化学键，而分子之间的作用力不属于化学键，而离子化合物、原子晶体和金属中也含有化学键，故错误；

两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对相结合，只能形成共价键，故正确；

化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故正确；

化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故错误；

离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故正确；

共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；

金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故错误；

故正确的是，故B正确。

故选B。

过氧化氢被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是

A.过氧化氢分子中含有键、键

B.过氧化氢分子中存在离子键和共价键

C.过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为

D.与互为同位素【答案】C【解析】【分析】

本题考查了共价键、离子键，学生要清楚化学键的类型，题目难度不大，侧重于基础知识的考查。

【解答】

A.过氧化氢分子中含有键、键，而不存在键，故A错误；

B.过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故B错误；

C.过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键，其电子式为，故C正确；

D.同位素是核素之间，而与是两种相同元素形成的化合物，故D错误。

故选C。

下列说法正确的是A.、NaClO中所含化学键类型完全相同

B.只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C.和是同一物质

D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成【答案】C【解析】【分析】

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答，题目难度不大。

【解答】

A.含离子键和非极性键，NaClO中含离子键和极性键，则化学键类型不完全相同，故A错误；

B.铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，故B错误；

C.和均为水，是同种物质，故C正确；

D.氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、，产物中不存在非极性键，则没有非极性键的形成，故D错误；

故选：C。

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.KOH B. C.CaO D.【答案】A【解析】【分析】

本题考查区分离子化合物和共价化合物的方法，以及判断离子键和共价键的方法，比较基础，要求对基本概念和基本理论有清晰的理解。

【解答】

A.KOH是离子化合物，其中含有离子键，氢氧之间形成共价键，即氢氧化钾中含有离子键和共价键，故A正确；

B.中含碳氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故B错误；

C.CaO由活泼金属Ca元素和活泼非金属O元素组成，形成的是离子化合物，只含离子键，故C错误；

D.为双原子分子，只含共价键，故D错误。

故选A。

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.HCl和 B.

和 C.和NaOH D.和【答案】D【解析】【分析】

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

【解答】

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。

A.HCl只含极性键，只含离子键，故A不选；

B.只含离子键，只含极性键，故B不选；

C.只含离子键，NaOH含离子键、极性键，故C不选；

D.和均含极性键，故D选；

故选：D。

化学科研工作者获得了极具理论研究意义的气体分子。分子结构如下图所示，下列说法正确的是

A.分子属于一种新型的化合物

B.分子中只含有非极性键

C.分子所含共价键数为

D.沸点比白磷高【答案】B【解析】【分析】

本题主要考查了化学键类型以及化学键计算等知识，较为基础，难度不大，注意基础知识的掌握。

【解答】

A.分子中只含有一种元素，所以是单质，不是化合物，故A错误；

B.结合图示可知，共价键中应只含有非极性键，故B正确；

C.结合图示可知，分子中含有6条共价键，所以分子所含共价键数应为，故C错误；

D.根据沸点变化规律可知，由于二者结构相同，所以沸点随相对分子量的增大而增大，所以沸点比白磷低，故D错误。

下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是A.

B.2NaCl

C.

D.【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学键的相关知识，试题难度较易。

【解答】A项，反应中断裂的是中的和中的，形成的是中的，变化的都是共价键，错误；

B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；

C项，在反应中有离子键的断裂与，又有共价键的断裂中的共价键，生成物中有离子键的形成与，又有共价键的形成、，正确；

D项，没有共价键的断裂和形成，错误。

有下列说法，分子间作用力越大，分子越稳定；离子化合物中只含有离子键；共价化合物一定不含离子键；氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；水分子内含有氢键；由分子构成的物质一定含有共价键；离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是

A. B.

C. D.【答案】D【解析】【试题解析】【分析】

本题考查化学键和氢键以及分子间作用力等知识，题目难度不大，注意把握化学键的概念、氢键的概念以及它们对物质性质的影响，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

【解答】

分子间作用力影响分子的物理性质，不影响物质的化学性质，而分子的稳定性属于化学性质，故错误；

离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，例如NaOH既含有离子键，又含有共价键，故错误；

共价化合物只含有共价键，不含离子键，故正确；

氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，故错误；

冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故错误；

氢键存在于水分子之间，分子内为共价键，故错误；

单原子分子不含共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故错误；

铵盐属于离子化合物，全部由非金属元素组成，所以离子化合物不一定含有金属元素，故正确。

故选：D。

下列说法正确的是A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B.离子化合物都是由金属元素与非金属元素组成

C.离子化合物均能溶于水

D.离子化合物中一定含离子键【答案】D【解析】【分析】

本题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大。

【解答】

A、熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，故A错误；

B、离子化合物也可由非金属元素组成，如，故B错误；

C、像等离子化合物难溶于水，即离子化合物不是均能溶于水，故C错误；

D、只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；

故选：D。

下列叙述不正确的是A.阴阳离子通过静电吸引形成的化学键，叫离子键

B.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物【答案】A【解析】【分析】

本题考查离子键形成及判断等知识点，明确离子键形成条件及概念内涵是解本题关键，采用举例法分析解答，题目难度不大。

【解答】

A.阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；

B.活泼金属和活泼非金属元素之间通过得失电子易形成离子键，所以活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键，故B正确；

C.某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键，可能是共价键，如HCl，故C正确；

D.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，也可能是共价化合物，如HCl等，故D正确；

故选：A。

下列说法中正确的是A.共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键

B.、分子中每个原子最外层均满足8电子结构

C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D.碳链直线型，有极性键和非极性键，碳链也为直线型，也有极性键和非极性键【答案】B【解析】【分析】

本题考查化学键概念与分类，需能正确区分不同物质中化学键类型，题目难度不大。

【解答】

A.只含共价键的化合物叫做共价化合物，由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，共价化合物中只有共价键，离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，如氯化铵，故A错误；

B.、分子中每个原子共用电子对，每个原子的最外层均满足8电子结构，故B正确；

C.由阳离子和阴离子组成的化合物叫做离子化合物，溶于水可以导电的化合物，可以是离子化合物，也可以是共价化合物，例如氯化氢为共价化合物，其水溶液可以导电，故C错误；

D.碳链直线型，碳氢原子之间形成极性键和碳碳原子之间形成非极性键，符合饱和烃通式，属于烷烃，碳链为锯齿型，也有极性键和非极性键，故D错误。

关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A.在离子晶体里，只存在离子键

B.共价化合物里，一定不存在离子键

C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键

D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】【试题解析】【分析】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化合物中的化学键判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】A.在离子晶体中，一定含有离子键，可以含有共价键，例如氢氧化钠，故A错误；

B.共价化合物里，只含有共价键，一定不存在离子键，故B正确；

C.非金属元素之间可以形成离子化合物，例如氯化铵，含有离子键，故C错误；

D.由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如中存在极性键和非极性键，故D错误。

故选B。

关于化学键的下列叙述中，正确的是

化学键只存在于分子之间

化学键只存在于原子或离子之间

化学键是一种静电作用

化学键是原子之间强烈的相互吸引

离子化合物可能含共价键

共价化合物可能含离子键

金属和非金属只能形成离子键

两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及特例，题目难度不大。

【解答】

分子之间的作用力不属于化学键，故错误；

化学键为原子或离子之间强烈的相互作用，化学键只存在于原子或离子之间，故正确；

化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故正确；

化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故错误；

离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故正确；

共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；

金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故错误；

两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对结合，只能形成共价键，故正确；

故选：B。

下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是A.NaOH、、 B.MgO、、

C.、、 D.HCl、、【答案】C【解析】【分析】本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

【解答】和中含有离子键和共价键，但中只含共价键，A项错误；

B.MgO中只含离子键，和中均含有离子键和共价键，B项错误；

C.、、中都含有离子键和共价键，C项正确；

D.HCl中只含共价键，、中只含离子键，D项错误。

有共价键的离子化合物是A. B. C. D.SiC【答案】A【解析】【分析】

本题考查化合物和化学键的关系，题目难度不大，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意过氧化钠中两个氧原子之间存在非极性共价键，为易错点。

【解答】

A.中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧氧之间是非极性共价键，即过氧化钠是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B.分子中原子之间只存在共价键，所以为共价化合物，故B错误；

C.分子中原子之间存在共价键，所以为共价化合物，故C错误；

D.SiC为共价键形成的共价化合物，故D错误；

故选：A。

下列物质中，属于共价化合物的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【解析】

本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。

【解答】

A.中只含离子键，为离子化合物，故A错误；

B.含有离子键和共价键，属于离子化合物，故B错误；

C.硫酸分子中只含共价键，是共价化合物，故C正确；

D.中既含离子键又含共价键，为离子化合物，故D错误。

故选C。

下列叙述不正确的是和互为同位素金属性：四氯化碳的电子式为离子键就是阴、阳离子间的静电引力通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为A. B. C. D.全部都不正确【答案】C【解析】【分析】本题考查了同位素、电子式、化学键、金属性强弱的比较等知识，试题难度一般

【解答】具有相同质子数、不同中子数的核素互称为同位素，和互为同位素，正确；

同一周期元素，元素金属性随着原子序数的增大逐渐减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数的增大逐渐增强，所以金属性：，正确；

四氯化碳的电子式为，错误；

离子键为阴、阳离子之间的相互作用力，包括静电引力、静电斥力，错误；

通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物，正确；

在熔融状态下电离，只破坏离子键，电离方程式为，错误；

为共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为，错误。

下列关于化学键的说法正确的是

含有金属元素的化合物一定是离子化合物

第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

活泼金属元素与非金属元素化合时，能形成离子键

含有离子键的化合物一定是离子化合物

离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

非极性键只存在于双原子单质分子中

不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】

本题考查化学键及化合物的类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及实例分析，题目难度不大。

【解答】

一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此来解答。

含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故错误；

第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如氢原子与卤素原子形成共价键，故错误；

由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故错误；

活泼金属元素与非金属元素化合时，能形成离子键，如Na、K分别与F、Cl等形成离子键，故正确；

含有离子键的化合物一定是离子化合物，故正确；

离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；

非极性键不仅存在于双原子单质分子中，还可存在化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在，故错误；

不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如过氧化氢中含极性键和非极性键，故错误；

故符合题意。故B正确。

故选B。

二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）按照要求用序号回答下列问题：下列各种物质：

，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是________。下列变化过程：碘的升华

固体溶于水

溶于水

气体溶于水

烧碱熔化

氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________。【答案】；；；

；；【解析】【分析】本题考查了化学键的相关知识，试题难度较易。

【解答】水分子中含有极性共价键，

氨气分子中含有极性共价键，

中含有离子键和极性共价键，

过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，

氯化镁中含有离子键，

稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。

所以不存在化学键的是Ne；只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨气；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。碘的升华是物理变化，化学键没有被破坏；

固体溶于水电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；

溶于水是物理变化，化学键没有被破坏；

气体溶于水电离出阴离子和阳离子，共价键被破坏；

烧碱熔化电离出阴离子和阳离子，离子键被破坏；

氯化铵受热分解发生化学变化，生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，

则化学键没有被破坏的是和；仅破坏离子键的是和；仅破坏共价键的是。

下面是我们熟悉的物质：

金刚石

这些物质中，只含共价键的是______；只含离子键的是______；既含共价键又含离子键的是______；不存在化学键的是______填序号

属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______填序号

将溶于水，破坏中的______键，写出其电离方程式______；熔融状态下电离，破坏了______键，写出电离方程式______．【答案】；；；；

；；

离子键和共价；；

离子；

【解析】【分析】

本题考查了物质和化学键的关系，为高频考点，根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键为易错点，题目难度不大．

【解答】

中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；

金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；

中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；

中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；

中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；

中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；

中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；

中不存在化学键；

中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；

中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；

只含有共价键的是；只含有离子键的是；既含共价键又含离子键的是，不存在化学键的是；

故答案为：；；；；

只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是，含有离子键的化合物是离子化合物，为，

故答案为：；；

是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为，所以破坏了中的离子键和共价键，在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为，

故答案为：离子键和共价；；离子；．

对于HCl、、NaOH、NaCl、、Ne、、金刚石，回答下列问题：不存在化学键的是______．属于共价化合物的是______、______．属于离子化合物的是______、______、______．既含离子键，又含共价键的是______．【答案】

；

；NaCl；

、NaOH。【解析】【分析】

本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，题目难度不大。

【解答】

一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。

稀有气体为单原子分子，不存在化学键，则不存在化学键的是Ne；

故答案为：Ne；

非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是HCl、；

故答案为：HCl、；

一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，则属于离子化合物的是NaOH、NaCl、；

故答案为：NaOH、NaCl、；

氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，N元素与H元素之间存在共价键，则氢氧化钠与既含离子键又含共价键。

故答案为：、NaOH。

判断：化学键所有物质中都存在化学键金属与非金属化合形成的一定是离子键非金属元素之间只能形成共价键存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键化学键被破坏的变化，一定是化学变化熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物【答案】【解析】略

三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）现有下列物质：；金刚石；；；；；；；；。请回答下列问题。这些物质中，只含有共价键的是________填序号，下同；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是______________；不存在化学键的是___________。属于共价化合物的是______________；属于离子化合物的是_______