甘肃省兰州市教管理第五片区2024届中考试题猜想化学试卷含解析

甘肃省兰州市教管理第五片区2024届中考试题猜想化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H82．比较、分析和推理是化学学习中常用的方法，以下是根据一些事实推理出的结论，其中不正确的是A．硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关B．碳完全燃烧生成二氧化碳，那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应D．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性3．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液4．下列实验操作不正确的是A．读液体体积 B．过滤 C．检查装置气密性 D．称氯化钠质量5．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HClC．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl6．下列灭火措施中不恰当的是（）①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅②桔秆、柴草着火，用水泼灭③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火⑤汽油着火，应该立即用水浇灭⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．②③⑤7．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为()A． B． C． D．8．如图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的是（）A．该实验的主要目的是验证水的组成 B．水电解产生的氢气和氧气的质量比是2：1C．试管1中的气体能使带火星的木条复燃 D．电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑9．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（）A．是化合反应 B．有单质生成C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为4：110．用微粒的观点解释下列事实,错误的是（）A．“遥知不是雪,为有暗香来”----分子是不断运动的B．水通电分解,生成氢气和氧气---水是由氢分子和氧分子构成的C．用酒精温度计测量温度，分子间的间隔随温度的升降而增减D．氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧---不同种分子化学性质不同11．下列图像能正确反应对应关系的是A．等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属B．盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液C．稀释氢氧化钠溶液D．高温煅烧一定质量的石灰石12．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的主要实验操A分离CaO与CaCO3固体混合物加水充分溶解后，过滤B鉴别NH4NO3和NaCl分别加熟石灰研磨，闻气味C除去CaCl2溶液中混有的盐酸加入适量的NaOHD检验:Na2CO3溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞A．A B．B C．C D．D13．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应14．下列有关合金的叙述不正确的是（）A．合金也属于金属材料B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属C．合金一定是混合物D．合金中可能有非金属15．自来水厂通常向水中通入氯气进行杀菌消毒，其反应的化学方程式为:，有关该反应下列说法正确的是().A．上述反应中共有2种氧化物B．该反应是置换反应C．反应前后分子个数、原子个数都没有改变D．生成物中Cl元素的化合价均为-1价二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和______。（2）利用新能源发电有潮汐能发电、地热能发电、_______等（请举1例）。（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源。“可燃冰”燃烧的化学方程式为_____________。（4）图所示为一种“节能减排”的有效措施。用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视。请你答出使用乙醇汽油的优点（一条即可）________________。以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是_____。A原料来源丰富B是可再生能源C燃烧完全没有污染（5）“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要尽量减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是____________，请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：_________________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________；Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下：根据反应的微观示意图写出化学方程式：_____________；氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价：_________；Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________；加入的X应为_____（填字母）AH2SO4BCaSO4CSO2Ⅳ．氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下：a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录30.627.423.821.221.2（资料）常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。请回答下列问题：三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式：__________；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________；打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是__________；饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________；根据实验记录，计算t2min时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程__________。18．（8分）硫酸在工业上有着重要的用途。I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。（提出问题）大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)（猜想假设）小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有____种，它们分别是_____________________(填离子符号)。（分析讨论）(1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由______________________。(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是______________。（设计实验）为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究：实验操作实验现象实验结论取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置①________②试管中的上层溶液仍显红色①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是___(填离子符号)（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____________________(填离子符号)。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

反应前氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8；故选：D。2、C【解析】

A、纯氧中氧气含量比空气中多，硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关，故选项推理正确；

B、碳完全燃烧生成二氧化碳，则C60完全燃烧也一定生成二氧化碳，故选项推理正确；

C、复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；

D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液显碱性，故选项推理正确。

故选：C。3、C【解析】试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误；D、t2℃时甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确．故选C．考点:固体溶解度曲线及其作用4、B【解析】A量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；B过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则。选B5、C【解析】

A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Ba（OH）2溶液；与Ba（OH）2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为（NH4）2SO4，只产生白色沉淀的为Na2SO4；与Ba（OH）2溶液混合无任何明显现象的为HCl；故不加其它试剂可以鉴别。

C、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2、CaCl2溶液与AgNO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：C。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。6、A【解析】

灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下；三着中的任何一种都可以达到灭火的目的。①油锅起火，最佳的灭火措施是盖锅盖，起到隔绝氧气的作用，而端油锅是非常危险的；故①做法不恰当；②桔秆、柴草着火，用水泼使温度降到可燃物的着火点以下，到达灭火；故②做法正确；③酒精灯的火焰应用灯帽盖灭，用嘴吹易引起酒精灯内燃而发生危险。故③做法不恰当；④电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气；故④做法正确；⑤汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用。故⑤做法不恰当；⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭。隔绝空气，达到灭火；故⑥做法正确；故选A。7、B【解析】

汽油能溶解碘，形成溶液，根据溶液的均一性、稳定性特征，且碘呈紫黑色，故选B。8、B【解析】

A、电解水实验的主要目的是验证水的组成，正确；B、水电解产生的氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比，错误；C、试管1中的气体是氧气，而氧气具有助燃性，故能使带火星的木条复燃，正确；D、电解水的化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑，正确，故选B。9、A【解析】A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2：1，故D错误；故选A．10、B【解析】

A.分子在不断运动的，使我们闻到香味，选项正确；B.水是由水分子构成的，选项错误；C.用酒精温度计测量温度，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减，选项正确；D.氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，说明不同种分子化学性质不同，选项正确，故选B。11、A【解析】

A、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，铝和镁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑，根据化学方程式可知，每18份质量铝可生成2份质量的氢气，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，铝产生的氢气多，图像与事实相符，故选项A正确；B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液，开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，当盐酸反应完，加入的氢氧化钾与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，故选项B不正确；C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，最终溶液的pH不会小于7，故选项C不正确；D、高温煅烧一定质量的石灰石，开始煅烧的时候，固体碳酸钙不会分解，固体中钙元素的质量分数不变，煅烧一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素的质量分数才会增大，故选项D不正确。故选：A。12、B【解析】

A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到碳酸钙，但是得不到氧化钙，达不到分离的目的，不符合题意；B、分别加熟石灰研磨，硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味产生，氯化钠不与熟石灰反应，可以鉴别，符合题意；C、加入适量氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化钠，达不到除杂的目的，不符合题意；D、加足量氢氧化钡，氢氧化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠均能使酚酞变红，无法检验碳酸钠中含有的氢氧化钠，不符合题意。故选B。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。13、C【解析】

A、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故刚开始滴加氢氧化钠不会生成沉淀，一段时间后生成沉淀，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，硫酸铜完全反应后没有沉淀生成，形成一条水平直线；故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH=7，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高且大于7，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。

C、等质量锌和铁分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象图象不能正确反映其对应的实验操作。

D、接触面积越大，反应速率越快，等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，最终生成二氧化碳的质量相等；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。

故选：C。14、B【解析】

A、合金属于金属材料，故选项说法正确。B、合金的所有性能不一定优于组成它的纯金属，故选项说法错误。C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金一定是混合物，故选项说法正确。D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能有非金属，故选项说法正确。故选B。【点睛】合金是由金属与金属（或非金属）熔合形成的一类金属材料。15、C【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；【详解】A、上述反应中有H2O一种氧化物，故选项错误；B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；C、该反应前后分子个数均为2个，原子个数没有改变，则反应前后分子个数、原子个数都没有改变，故选项正确；D、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO、HCl中氯元素的化合价是x、y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，（+1）+y=0，则y=-1价；故选项错误。故选C。【点睛】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、煤太阳能发电节约石油资源C光合作用随手关灯，骑自行车出行、步行上班等【解析】

（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤；（2）利用新能源发电有潮汐能发电、地热能发电、太阳能发电、风能发电等；（3）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（4）使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少污染物的排放等；A、乙醇可通过粮食发酵等获得，原料来源丰富，不符合题意；B、乙醇属于可再生能源，不符合题意；C、乙醇燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳会导致温室效应，符合题意。故选C；（5）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用；日常生活中符合“低碳生活”的做法有：随手关灯、骑自行车上学、纸张两面用等。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、28:6（或14:3）6H2O+2N24NH3+3O2NH3•H2O引流BNaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl控制瓶内气压与外界大气压一致NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验50%。【解析】

Ⅰ．工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成，其中N2和H2恰好完全反应时的分子个数比为1：3，则质量比为；Ⅱ．（1）由微观示意图可知，反应物是水和氮气，生成物是氨气和氧气，故反应方程式为6H2O+2N24NH3+3O2；（2）氨气与水反应生成氨水，生成的氨水化学式为NH3•H2O；氨水中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0可求得氮元素的化合价为-3价；Ⅲ．（1）操作Ⅰ为过滤，其中的玻璃棒作用是引流；（2）加入的X应该是硫酸钙，因为加入硫酸钙后才能有滤渣碳酸钙沉淀生成，碳酸钙分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中，选项B正确。Ⅳ．（1）向三颈烧瓶内的食盐水中先通入NH3再通入CO2，生成铵态氮肥和碳酸氢钠，根据元素守恒还应生成水，则反应方程式NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；（2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内气压与外界大气压一致；（3）NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2，所以先打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2；（4）饱和碳酸氢钠溶液的作用是为了吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验；（5）设原混合物中碳酸氢钠的质量为Xx=33.6g完全反应时剩余固体减少33.6g-21.2g=12.4g，t2时固体的质量减少了33.6g-27.4g=6.8g，t2时固体减少的质量为完全反应时的一半，则t2min时NaHCO3固体的分解率为50%。【点睛】本题难度较大，要求掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法、利用化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。18、混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒