2024年江苏省南京市初中化学模拟试题

第=PAGE1*2-11页共=SECTIONPAGES2*24页◎第=PAGE1*22页共=SECTIONPAGES2*24页第=PAGE1*2-11页共=SECTIONPAGES2*24页◎第=PAGE1*22页共=SECTIONPAGES2*24页2024年江苏省南京市初中化学模拟试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．地壳中含量居第二位的金属元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁2．北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成，该材料属于A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然纤维3．下列属于复合肥料的是A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO44．下列都是由离子构成的一组物质是A．氯化钠、硫酸铜 B．氮气、干冰C．金刚石、氧化汞 D．火碱、氯气5．碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是

A．碘原子核内有53个电子 B．碘原子的质量是126.9gC．碘元素是人体必需的常量元素 D．碘原子在化学反应中易得到电子6．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．6B铅笔芯的主要成分为铅 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症C．油脂是人体重要的供能物质 D．羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同7．绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法不正确的是A．C16H18O9属于有机高分子化合物B．C16H18O9的相对分子质量为354C．C16H18O9完全燃烧可生成CO2和H2OD．C16H18O9分子中C、H、O的原子个数比为I6:18:98．实验室制取气体的常见装置如图，下列说法不正确的是A．装置①中的棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管B．装置②可用作实验室制取氧气或氢气或二氧化碳的发生装置C．装置④或⑤可用作实验室制取氢气的收集装置D．装置⑥用于收集二氧化碳时，用燃着的木条在导管b处验满9．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（

）A．压缩气体可使气体液化——分子的间隔变小B．金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的排列方式不同C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——原子的种类不同D．氢氧化钾、氨水都能使紫色石蕊试液变蓝——溶液中都含有氢氧根离子10．化学与生活关系密切，下列说法正确的是A．用灼烧法来鉴别羊毛织品和棉织品B．用甲醛浸泡海鲜食品来延长其保鲜期C．用燃着的火柴来检查液化石油气管道是否泄漏D．用焚烧含氯塑料的方法来解决“白色污染”问题11．二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（装置如图）。下列有关该实验的说法中，正确的是

A．银白色的汞剧烈燃烧生成黑色的氧化汞B．生成的氧化汞加强热又能得到汞和氧气C．汞、氧气、氧化汞是由分子构成的物质D．实验结论是氧气约占空气总质量的1/512．下列说法不正确的是A．有水生成的化合反应，反应前后一定有元素化合价发生变化B．有水生成的分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化C．有水生成的置换反应，反应前后一定有元素化合价发生变化D．有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价一定不发生变化13．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCoV），图1是其灭杀过程中的反应示意图，转化Ⅱ中溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是A．转化I属于复分解反应 B．转化Ⅱ中氧元素的化合价没有发生变化C．相同条件下戊的酸性比乙强 D．物质丙和丁的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同14．下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A检验CH4中混有H2点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象B分离MnO2和KC1两种固体加水溶解、蒸发、结晶、烘干C鉴别NH4Cl和NH4NO3两种固体取样，加熟石灰混合研磨，闻气味D验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象A．A B．B C．C D．D15．甲、乙、丙、丁、戊是五种物质，相连物质之间均能发生化学反应，且反应均属于基本反应类型。下列说法不符合图示要求的是A．当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁B．当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁C．当乙、丙、丁、戊分别为氧化物、碱、盐、酸时，甲可以为金属铁D．当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸二、填空与简答16．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。(1)煤、石油和被称为三大“化石燃料”。利用石油中各成分的不同，将各成分进行分离，可得到不同的产品。(2)我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。下列措施有利于实现“碳中和”的是（填字母）。A．鼓励民众植树造林 B．推动使用太阳能等清洁能源C．加大煤和石油的使用 D．提倡公民绿色出行(3)从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式。(4)科学家研究利用催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图，该反应的化学方程式为。17．化学与生活息息相关。(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、、天然气等。(2)煤燃烧时排放出的下列气体中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是（填字母）。A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮(3)2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行成功。C919大飞机用到的下列材料中，属于合成材料的是（填字母）。A．塑料 B．铝合金 C．不锈钢 D．碳纤维复合材料(4)今年，我国科学家在国际上首次是实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如下：①写出该反应的化学方程式：。②在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是。18．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。(1)下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是（填字母）。A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏(2)自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的性。(3)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是。(4)下图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。温度/℃205080溶解度/gNaCl36.037.038.4KCl34.042.651.1NH4Cl37.250.465.6KNO331.685.5169①图中b曲线表示（填物质名称）的溶解度曲线。②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者后者（填“大于”“小于”或“等于”）。

③50℃时，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是。④分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多g。19．图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出化学式：I。(2)写出反应③的化学方程式：。(3)写出H→F反应的化学方程式：。(4)写出D与G反应的化学方程式：。三、综合应用题20．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式。(2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是（填字母），产生该现象的原因是。

(3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。实验步骤实验现象结论或解释（用化学方程式表示）(4)100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）四、科学探究题21．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。【经典赏析】(1)①1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是（填化学式）。②1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，上述反应的化学方程式为。③1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，确定了水的组成。电解水实验中可以加入硫酸钠来增强水的导电性，同学们对电解水后液体的酸碱性进行探究。【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠溶液呈中性。【实验与讨论】甲、乙两位同学用图Ⅰ装置进行电解水的实验，U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。(2)实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，说明管①电极附近的溶液呈性，管②电极附近的溶液为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液的pH，具体操作为，测得pH小于7，管②附近的溶液呈酸性。(3)甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。两位同学为了防止因U形管、碳棒等上有部分溶液残留导致实验不准确，分别用洗涤U形管、碳棒等，再将倒入自己实验的烧杯中，观察现象。甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色仍不消失。经讨论与分析，乙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是（2）中乙同学用（填实验操作），消耗了少量的酸。(4)甲同学为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用紫色石蕊溶液来测定溶液的酸碱性，原因是。【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。【交流与反思】(5)甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的pH变大了，乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的pH变小了，请从实验前后溶液成分和离子浓度变化的角度分别说出两位老师实验后溶液pH变化的原因。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁。A、氧是地壳含量最多的元素，属于非金属元素，错误；B、硅地壳中含量居第二位的元素，属于非金属元素，错误；C、铝地壳含量最多的金属元素，错误；D、铁是地壳中含量居第二位的金属元素，正确。故选D。2．C【详解】北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成的，碳纤维属于复合材料，则碳纤维与高性能树脂结合在一起材料属于复合材料，故选：C。【点睛】本题考查材料的知识，掌握材料的分类是解题的关键。3．A【分析】复合肥料是指同时含有两种或多种主要营养元素的化学肥料。【详解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；

C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；

D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D不正确。故选A。【点睛】氮肥是只含有氮元素的化肥，磷肥是只含有磷元素的化肥，钾肥是只含有钾元素的化肥。4．A【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。A符合题意；B、氮气由氮分子构成，干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。B不符合题意；C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成。C不符合题意；D、火碱即氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，氯气由氯分子构成。D不符合题意。综上所述：选择A。5．D【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数为53，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则碘原子质子数为53，核外有53个电子，故选项说法不正确；B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，而不是碘原子的质量是126.9g，故选项说法不正确；C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，是人体必需的微量元素，故选项说法不正确；D、根据碘原子结构示意图可知，碘原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法正确。故选D。6．A【详解】A、6B铅笔芯的主要成分为石墨，石墨质软，可用于制造铅笔芯，而不是铅，故选项叙述不正确；B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，故选项叙述正确；C、在人体的六大营养素中，蛋白质、糖类、油脂能氧化分解放出能量，其中糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，是体内的贮备能源，故选项叙述正确；D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项叙述正确。故选A。7．A【详解】A、高分子是相对分子质量几万、几十万，该物质不是高分子化合物，错误；B、相对分子质量为12×16+18+16×9=354，正确；C、该物质中含有碳、氢、氧元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，正确；D、表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，该物质分子中C、H、O的原子个数比为I6:18:9，正确；故选A。8．D【详解】A、加热高锰酸钾制氧气时，在试管口塞一团棉花，可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，说法正确，不符合题意；B、实验室用过氧化氢制氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，都不需要加热，故发生装置可选②，说法正确，不符合题意；C、氢气密度比空气小且难溶于水，可以向下排空气法和排水法收集，故装置④或⑤可用作实验室制取氢气的收集装置，说法正确，不符合题意；D、二氧化碳密度比空气大，装置⑥用于收集二氧化碳时要从b端进气，故用燃着的木条在导管a处验满，说法不正确，符合题意。故选D。9．C【详解】A、气体分子间存在着较大的间隔，增大压强时分子间隔明显变小，所以压缩气体可使气体液化，选项说法正确；B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，其中原子的排列方式不同，所以二者的物理性质差异较大，选项说法正确；C、由分子构成得物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同的原因是分子结构不同，选项说法错误；D、氢氧化钾溶液和氨水中都含有氢氧根离子，所以都能使紫色石蕊试液变蓝，选项说法正确。故选C。10．A【详解】A、羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉为植物纤维，灼烧无烧焦羽毛味，灼烧可以鉴别，正确；B、甲醛能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海鲜食品来延长其保鲜期，错误；C、用燃着的火柴来检查液化石油气管道是否泄漏可能会引起爆炸，错误；D、焚烧含氯塑料会生成有毒有害的物质，错误；故选A。11．B【详解】A、氧化汞为红色，该选项说法不正确；B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该选项说法正确；C、汞是由原子构成，氧气、氧化汞是由分子构成，该选项说法不正确；D、该实验的结论为氧气约占空气体积的五分之一，而不是质量，该选项说法不正确。故选B。12．B【详解】A、初中阶段有水生成的化合反应即为氢气和氧气点燃生成水，反应前后一定有元素化合价发生变化，故A说法正确；B、有水生成的分解反应，例如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应前氢元素显示+1价，氧元素显示-1价，反应后氧元素为0价，氢元素显示+1价，反应前后氧元素化合价发生变化，故B说法错误；C、有水生成的置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于有单质参与和生成，所以反应前后一定有元素化合价发生变化，故C说法正确；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中反应前后元素化合价一定不发生变化，所以说有水生成的复分解反应，反应前后元素化合价也一定不发生变化，故D说法正确；故选B。13．C【详解】A、由图可知，转化I为二氧化氯和水反应生成HClO2和HClO3，该反应的化学方程式为：，该反应不属于复分解反应，不符合题意；B、转化Ⅱ中氧元素由化合态转化为游离态，氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；C、由图2可知，随着反应的进行，pH逐渐减小，说明相同条件下戊的酸性比乙强，符合题意；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质丙和丁的组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。故选C。14．D【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故该实验设计不合理；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，由于未过滤，因此蒸发、结晶、烘干后无法分离MnO2和KCl两种固体，故该实验设计不合理；C、NH4Cl和NH4NO3都能与熟石灰反应释放出氨气，因此无法鉴别，故该实验设计不合理；D、将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，铜能和硝酸银溶液反应，证明活动性铜大于银，铜不和硫酸亚铁溶液反应证明铜活动性弱于铁，由此证明活动性：铁＞铜＞银，故该实验设计合理。故选D。15．B【详解】A、当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁，氢气能还原金属氧化物氧化铜、氧化铁生成相应金属和水，反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，正确；B、当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁，氧气和红磷、碳、甲烷、镁反应生成五氧化二磷、二氧化碳、水和二氧化碳、氧化镁；但是甲烷和氧气生成二氧化碳和水的反应不是基本反应类型，错误；C、戊为酸时，酸可以和活泼金属反应为置换反应，酸和金属氧化物、碱、某些盐反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故甲可以为金属铁，正确；D、当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸，铝和氧气反应为化合反应；铝和硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸反应均为置换反应，正确；故选B。16．(1)天然气沸点(2)ABD(3)2H2+O22H2O(4)CO2+2H2OCH4+2O2【详解】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品；（2）A、鼓励民众植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现碳中和，故选项错误；B、推动使用太阳能等可再生能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误；C、加大煤和石油的使用，增加了二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故选项正确；D、提倡公民绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故选项错误；故选ABD；（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；（4）CO2与H2O在催化剂和红外线的条件下反应生成CH4和O2，反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。17．(1)石油(2)ACD(3)A(4)2CO2+6H23H2O+C2H5OH节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：石油；（2）目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，故选ACD；（3）A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于合成材料，故选项符合题意；B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金属于金属材料，故选项不符合题意；C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故选项不符合题意；D、碳纤维复合材料，属于复合材料，故选项不符合题意；故选A；（4）①由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成水和乙醇，反应的化学方程式为2CO2+6H23H2O+C2H5OH，故填：2CO2+6H23H2O+C2H5OH；②乙醇可由粮食发酵的方法来获取，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，因此在汽油中加入适量乙醇为汽车燃料，目的是节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染，故填：节省石油能源，减少汽车尾气对空气的污染。18．(1)BC(2)吸附(3)温度升高，气体的溶解度降低，溶解在水中的气体逸出(4)氯化铵大于NaCl135【详解】（1）A、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故错误；B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以降低水的硬度，故正确；C、煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故正确；故选：BC；（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味；（3）气体的溶解度随温度升高而减小，加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是：冷水中溶有氧气，温度升高，氧气的溶解度降低，氧气从水中冒出产生气泡；（4）①由图可知，b曲线在50℃时的溶解度大约为50g，表格数据中，氯化铵的溶解度在50℃时的溶解度为50.4g，与50g接近，故图中b曲线表示氯化铵的溶解度曲线；②由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大，则a表示硝酸钾的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度影响最小，则d表示氯化钠的溶解度曲线；10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则10℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数＞硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数，分别将10℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃(不考虑水的蒸发)，二者的溶解度均增大，则均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者＞后者；③50℃时，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后固体不能全部溶解，说明该温度下，100g水中不能完全溶解20g×2=40g固体，即该物质在50℃的溶解度小于40g，由表格数据可知，氯化钠在50℃的的溶解度为37.0g＜40g，则该物质是氯化钠；④80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，即100g水中最多溶解169g硝酸钾、38.4g氯化钠，分别将80℃时269gKNO3的饱和溶液（溶质质量为169g、溶剂质量为100g）和138.4gNaCl的饱和溶液（溶质质量为38.4g、溶剂质量为100g），降低温度到20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，则理论上析出NaCl固体的质量为38.4g-36.0g=2.4g，析出KNO3固体的质量为169g-31.6g=137.4g，故理论上析出NaCl固体的质量比析出KNO3固体的质量少137.4g-2.4g=135g。19．(1)Na2CO3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)(4)【分析】A～J表示初中化学常见的物质，其中B、D、H为单质，其余均为化合物，D、E、J均为黑色固体。A是一种常见液体，生活中可用来灭火，则A是水；I俗称苏打，则I是碳酸钠；碳酸钠能转化成G，G能和水反应，也能转化成水，则G是二氧化碳；黑色单质D能转化成二氧化碳，能和二氧化碳反应，则D是碳；水能转化成单质B，单质B能个单质H反应，H能转化成黑色固体J，H能转化成F也能和F反应，碳和F都能和黑色固体E反应，则B是氢气，H是氧气，J是四氧化三铁，F是一氧化碳，E是氧化铜；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型，水通电分解生成氢气和氧气（分解反应），氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水（置换反应），水和氧化钙反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水（复分解反应），则C是氢氧化钙；氢氧化钙能和二氧化碳反应。【详解】（1）I是碳酸钠，化学式：Na2CO3。（2）反应③是指水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）H→F反应是指碳和氧气在不充分燃烧生成一氧化碳，该反应化学方程式：。（4）D与G反应是指碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：。20．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)bb处铁钉与水、空气同时充分接触(3)加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥有气泡产生，溶液变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)设生成H2的质量为x，x=0.4g，答：生成H2的质