方程式排查落实训练(4)-氮、铝

〔7〕氮其化合物1．重要反响〔写出以下反响的化学方程式，是离子反响的写离子方程式〕①N2和H2的反响：②把NH3通入水中：③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：④NH3的催化氧化：⑤NH4HCO3溶液中参加过量稀NaOH溶液：⑥NO2溶于水：⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐：⑨Cu和稀HNO3的反响：⑩Cu和浓HNO3的反响：⑪Fe和过量稀HNO3的反响：⑫C和浓HNO3的反响：⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)：2．知识网络构建3．值得强化记忆的实验〔1〕加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。〔2〕加热NH4HCO3固表达象生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成。〔3〕无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间局部呈棕色，硝酸显黄色。〔4〕铜片和过量浓硝酸反响的现象反响剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。〔5〕铜片和过量稀HNO3反响的现象开始反响缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反响的进行，反响速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。〔6〕将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。〔7〕NHeq\o\al(＋,4)的检验：NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸向所取试液中参加浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，假设试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NHeq\o\al(＋,4)〔8〕铝及其重要化合物1．重要反响〔写出以下反响的化学方程式，是离子反响的写离子方程式〕①Al和NaOH溶液的反响：②Al(OH)3和NaOH溶液的反响：③Al(OH)3和盐酸的反响：④Al2O3和NaOH的反响：⑤Al2O3和盐酸的反响：⑥NaAlO2和过量盐酸的反响：⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：⑩向AlCl3溶液中参加过量NaOH溶液：⑪向AlCl3溶液中参加过量氨水：⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：2．知识网络构建3．值得强化记忆的实验〔1〕不用试剂，鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸操作：取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，假设开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，那么试管中溶液为Na2CO3；假设立即有气泡产生，那么试管中溶液为稀盐酸。(注：类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl、③AgNO3和氨水④Na2SO3和盐酸)〔2〕用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液操作：取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl3溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液。〔3〕铝材外表有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反响生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。〔4〕明矾作水处理剂，原因是明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用。〔5〕Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是：Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H＋反响：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；NaHCO