湖南省株洲市醴陵市2024届中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

湖南省株洲市醴陵市2024届中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是A．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性 B．与电源正极相连的一端产生氧气C．可证明水由氢、氧元素组成 D．正、负极产生的气体质量比是1：22．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂 B．天然气用作燃料C．干冰用于人工降雨 D．银用于制作导线3．下列说法或做法符合科学常识的是A．用与熟石灰混合研磨的方法检验是否是铵态氮肥B．用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏C．玩跷跷板时，重的人要坐得靠后些，这样才能保持平衡D．用吸管从瓶中吸饮料是利用液体压强与流速的关系4．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水C．测溶液pH D．套橡胶管5．下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙的大B．由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多C．t2℃时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90gD．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等6．小海同学经过化学学习，通过推理得出下列结论，其中合理的是()A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子C．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液D．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出所有离子的最外层电子数均为87．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是A．甲—①，乙—① B．甲—①,乙—②C．甲—②，乙—② D．甲—②，乙—①8．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解9．已知草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸共热发生化学反应:。某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置，正确连接装置，进行实验，可以验证mg某混合气体的成分是CO2、H2O和CO，并粗略测出每种气体的质量(每套装置限用一次，无水硫酸铜遇水分变蓝)。连接装置后先通一段时间氮气，再继续实验。下列说法正确的是:A．装置的连接顺序依次为混合气体→E→C→B→D→A→尾气处理B．实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯C．计算CO的质量时，既能根据A中燃烧管内固体减少的质量计算，也可根据A中澄清石灰水增加的质量计算，二种方法均准确D．通过装置B、C、D在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量10．下列生产、生活中的做法错误的是（）A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥B．剧烈运动后应适当补充淡盐水C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体D．用加热煮沸的方法将硬水软化11．以下是一个化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．该反应的基本类型是化合反应C．反应前两种分子的个数比是1:2D．反应前后原子的种类与数目发生改变12．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是A．为了身体健康，必须均衡膳食B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C．为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂D．为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．碳和碳的氧化物是自然界庞大的家族。回答下列问题：（1）金刚石硬而石墨软，是由于____不同。（2）由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱乱砍滥伐，使空气中的CO2的含量上从而导致____增强，全球气候变暖。（3）科学家正在研究将空气中过多的CO2与氢气在催化剂和加热条件下反应，转化为甲烷和水，这个反应的化学方程式是____。（4）碳的两种氧化物可以互相转化。写出CO2转化为CO的化学方程式：____。14．“中国芯”的关键材料是高纯度的单质硅，如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图。硅元素的元素符号为__________________，图中n=_____________，在元素周期表中位于第__________周期。15．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。A反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低B反应消耗水，氢氧化钙析出C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______。16．用化学符号或化学式填空：(1)3个氧气分子_________；(2)相对分子质量最小的氧化物_________；(3)烧碱的化学式为_________；(4)带两个正电荷的铜离子_________；三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行相关实验，请你根据图回答问题：写出标有序号①的仪器名称_____；小谢用AC装置组合制取氧气的化学方程式是：_____；小红同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，其原因可能是_____。图F是小丽同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，与课本中B装置比较，除了废物利用的优点外，请你再写一个优点：_____。18．化学是一门以实验为基础的科学，请根据要求回答问题。仪器a的名称是______。实验室用装置A制取O2时应做的改进为______。装置D中水的作用是______。实验室制取O2、H2均可选择______（填装置序号）作为气体的发生装置。实验室制取CO2的化学方程式为______，若用装置C收集CO2，验满的方法是______。用装置E制取CO2时，使反应停止的操作是______。N2在加热和催化剂条件下能与H2化合生成NH3，如图为制取少量NH3的装置。①检验有NH3生成的操作是______。②N2和H2反应的化学方程式为______。③已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。图中F装置的作用有三点：一是干燥N2和H2；二是使N2和H2充分混合；三是______，从而提高N2和H2的利用率。④实验共消耗0.4gH2，若H2由锌和溶质质量分数为20%的稀硫酸反应产生，求消耗的稀硫酸的质量______。（写出解题过程）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）计算原NaOH溶液的质量分数_____．求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.纯净的水几乎不导电，在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，此选项正确；B.电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，此选项正确；C.电解水实验可证明水由氢、氧元素组成，此选项正确；D.电解水实验中，正、负极产生的气体分别是氧气、氢气，它们的体积比是1：2，此选项错误。故选D。2、B【解析】A、液氮用于冷冻剂，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确；C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；D、银制作导线，是利用了银有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。故选B。点睛：区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。3、A【解析】

A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，与熟石灰混合研磨来检验铵态氮肥，做法正确；

B、用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏，易发生爆炸，做法不正确；

C、由杠杆平衡的条件可知，玩跷跷板时，重的人要坐得靠前些，这样才能保持平衡，做法不正确；

D、用吸管从瓶中吸饮料是利用大气压的作用，而不是利用液体压强与流速的关系，说法不正确。

故选：A。4、C【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液，符合题意；D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，不符合题意。故选C。【点睛】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。5、D【解析】

A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；

B、由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；

C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g=75g，故选项错误；

D、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；

故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6、B【解析】

根据金属的化学性质、盐的定义、pH＞7显碱性但不一定是碱溶液、常见离子的最外层电子数来分析判断即可。【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应继续发生，因此铝制品比铁制品更难锈蚀，不符合题意；B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，因此盐中不一定含有金属离子，比如硝酸铵，符合题意；C、pH＞7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，比如碳酸钠，它是盐，但是碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；D、Na+、Mg2+、Cl−的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定为8，也可能是2，如锂离子，不符合题意。故选：B。7、D【解析】粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。故选D。8、B【解析】A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。9、B【解析】

A、在连接装置检验二氧化碳是用澄清石灰水检验，二氧化碳与石灰水反应会出现浑浊，除去二氧化碳选用氢氧化钠，氢氧化钠在水中的溶解度较大，吸收效果较好，要先检验水的存在，除去水分要放在最后，但是此题要求粗略知道每种气体的质量，所以应该将浓硫酸干燥气体放在二氧化碳的检验和吸收之前，所以应该前置，这样硫酸铜和硫酸的质量增加可以知道水蒸气的质量，而氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的质量增加可以确定二氧化碳的质量，一氧化碳可以通过后面装置进行计算。装置的连接顺序依次为混合气体→E→D→B→C→A→尾气处理，故A错误；B、实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯，故B正确；C、氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙较少，A中澄清石灰水不能将生成二氧化碳完全吸收，不能用A中澄清石灰水增加的质量计算，故C错误；D、D吸收水蒸气，不吸收二氧化碳，通过装置B、C在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量，故D错误。故选B。10、A【解析】

A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；

B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；

C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确；

D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确；

故选：A。11、B【解析】

A、根据质量守恒定律及化学反应的实质可知，反应前后分子种类发生改变，故A错误；B、两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；C、反应前两种分子的个数比为1:3，故C错误；D、反应前后原子的种类和数量不变。故D错误。故选B。12、C【解析】

A、均衡膳食有利于人体健康，正确；B、海带中含有人体所需的碘元素，因此食用适量海带可以预防缺碘性疾病，正确；C、防腐剂对人体健康有害，不能在食品中大量添加，错误；D、碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，同时它也可与酸反应产生二氧化碳，故添加适量碳酸氢钠可使发面食品松软可口，正确。选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、碳原子排列方式温室效应【解析】

试题分析：金刚石硬而石墨软，是由于碳原子排列方式不同。由于人类消耗化石燃料的增加和森林的乱乱砍滥伐，使空气中的CO2的含量上[，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家正在研究将空气中过多的CO2与氢气在催化剂和加热条件下反应，转化为甲烷和水，反应的化学方程式是。CO2转化为CO的化学方程式：。考点：碳与碳的氧化物的性质和变化14、Si4三（或3）【解析】

硅元素的原子序数为14，硅元素的元素符号Si，原子中，质子数=核外电子数，故m=14，n=14-2-8=4,，在元素周期表中位于第三周期。15、等于A增加溶质或减少溶剂或降低温度【解析】

A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少，因此A是硝酸钾，B是氯化钠，C是熟石灰；（1）50℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。【详解】（1）50℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，因为该温度下，它们有交点。（2）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是：A、反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低；反应消耗B烧杯中的水，与A烧杯无关，所以选A。（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法是：增加溶质、减少溶剂、降低温度。16、3O2H2ONaOHCu2+【解析】

（1）氧分子是双原子分子，表示为O2，若要表示多个氧分子，在O2前加上数字表示分子的个数，故3个氧气分子表示为3O2；（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是H2O；（3）烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH；（4）离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，带两个正电荷的铜离子表示为Cu2+。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑集气瓶底部没有放少量水或细沙可以控制反应的发生和停止或节约药品等【解析】

高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁。【详解】（1）写出标有序号①的仪器名称锥形瓶。（2）小谢用AC装置组合制取氧气的化学方程式是。（3）小红同学用收集好的氧气做铁丝燃烧会生成高温熔融物，实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是集气瓶底部没有放少量水或细沙。（4）图F是小丽同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，与课本中B装置比较，除了废物利用的优点外，优点是可以控制反应的发生和停止或节约药品等。【点睛】实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳制取氧气。18、酒精灯在试管口塞一团棉花防止熔融物溅落下来，炸裂瓶底BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在b导管口处，若熄灭说明已经收集满把注射器活塞向下拉至固液分离向试管H中滴加酚酞溶液，若变红，则有氨气生成（或其它合理答案）N2+3H22NH3通过观察F中的气泡控制氮气和氢气的流量（或控制氮气和氢气的体积比为1:3或调节氮气和氢气的量），使氮气和氢气的量达到最佳比例98g【解析】

（1）仪器a的名称是酒精灯。（2）实验室用装置A制取O2时应在试管口放一团棉花；装置D中水的作用是防止熔融物溅落下来，炸裂瓶底，故填：在试管口放一团棉花；防止熔融物溅落下来，炸裂瓶底；（3）实验室制取可用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，两者均为固液常温型，不需要加热，均可选择装置B作为气体的发生装置；实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，若用装置C收集CO2，气体要长进短