甘肃省静宁县2024届中考化学模拟试卷含解析

甘肃省静宁县2024届中考化学模拟精编试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．钾在元素周期表中信息如右图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是A．原子序数是19 B．元素符号为KC．相对原子质量是39.10 D．钾原子的核外电子数为392．在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A．拨打119 B．用沙子盖住C．浇水扑灭 D．用湿抹布盖灭3．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X4．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的。就这些同学的“认为”而言，应属于科学探究中的（）A．实验 B．观察 C．假设 D．做结论5．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反映微观示意图如图，说法正确的是A．该反应不遵循质量守恒定律 B．甲物质中氮用素的化合价是+3C．甲和乙都属于化合物 D．该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：56．下列气体无色无味的是A．NH3 B．HCl C．CO D．SO27．钴在国防工业中有重要的作用，下图为钻元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是A．钻元素属于非金属元素B．钻原子核内有27个质子C．钻元素又称为一氧化碳D．钴原子的相对原子质量是58.93g8．初中化学实验中常见的学习方法是对比实验分析法。以下是探究铁锈蚀条件的实验，其中可做对照组实验的是（）条件A在干燥的空气中B在蒸馏水中C与空气和蒸馏水同时接触D与蒸馏水和氧气同时接触图示A．A B．B C．C D．D9．下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是A．赤铜矿(Cu2O)B．辉铜矿(Cu2S)C．斑铜矿(Cu5FeS4)D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]10．从分子的角度分析，下列解释错误的是A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子11．空气的成分中，能导致温室效应的气体是A．氮气 B．氧气C．二氧化碳 D．稀有气体12．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．生石灰与熟石灰——加水13．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。下列说法错误的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．氯化铝的化学式是AlCl3C．铟的原子序数比锡大D．镓与铝有相似的化学性质14．下列图示实验操作中，正确的是A．读取液体体积 B．滴加试剂C．过滤 D．称量氢氧化钠15．人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（）A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素B．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康C．健康人体血浆的pH范围是0.9～1.5D．为防止甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_____。在水，汞，氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_____；保持水的化学性质的最小粒子是_____。下列说法正确的是_____（填字母）A氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：上述过程中发生反应的化学方程式为______。根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式______。配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为______。样品中铜的质量分数为______。若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为______。若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）______t。18．（8分）某工厂产生的废渣主要成分是CaCO3（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2•xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：资料：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强写出煅烧时发生反应的化学方程式_____。浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO+H2O=Ca(OH)2和_____。生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图所示，则宜选择的浸取温度为_____左右。若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____（填化学式）等杂质。为测定晶体（CaCl2•xH2O）的组成，进行如下实验：a.称取14.7gCaCl2•xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0g固体。①判断该步骤b中沉淀是否完全的方法是：静置，取少量上层清液，滴加_____溶液，若没有沉淀产生，则说明已沉淀完全。②CaCl2•xH2O中，x=_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO1）和小苏打（NaHCO1）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。（查阅资料）信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强；信息②：NaHCO1在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO1不易分解。（实验过程）（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO1溶液与NaHCO1溶液最简单的方法是_____（填字母）。A加热B用pH试纸测碱性强弱C滴加稀盐酸（实验反思）（1）该装置设计的优点是_____。（4）实验中应注意的问题是_____。（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热NaHCO1后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO1．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论I取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置产生白色沉淀产物含Na2CO1Ⅱ少量操作后的上层清液于试管B中，滴加__________产物不含NaOH

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、由图可知，钾原子的原子序数为19，故不符合题意；B、由图可知，元素符号为K，故不符合题意；C、由图可知，钾原子的相对原子质量为39.10，故不符合题意；D、根据原子序数等于核外电子数的原则，钾原子的核外电子数为19，故符合题意2、D【解析】

在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，故选D。3、C【解析】

由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。故选C【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。4、C【解析】

A、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故A不正确；B、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故B不正确；C、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，故C正确；D、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故D不正确。故选C。5、D【解析】

依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；【详解】A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故选项错误；

B、甲物质的化学式为NH

3，其中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3，故说法错误；

C、由示物质的构成可知，甲是氨气，属于化合物，乙只含氧元素，故乙是氧气，属于单质，故说法错误；

D、由该反应的方程式可知，该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：5，故说法正确。故选D。6、C【解析】

NH3、HCI、SO2都具有刺激性气味，CO是无色无味的气体。故选C。7、B【解析】

A、钻是“金”旁，因此，钻元素属于金属元素，选项错误，故不符合题意；B、由图可知，钻原子的原子序数为27，根据在原子中，质子数=原子序数可得，钻原子核内有27个质子，故符合题意；C、钻元素的元素符号为：Co，一氧化碳的化学式为：CO，而一氧化碳是由碳元素和氧元素组成，无钴元素，两者是不同的概念，因此，钻元素不能称为一氧化碳，故不符合题意；D、相对原子质量是比值，不是实际质量，单位为“1”，可省略不写，但不能写“g”，故不符合题意。8、D【解析】

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。A、该图示中，铁钉只与干燥的空气接触，铁钉没有发生锈蚀；B、该图示中，铁钉只与水接触，铁钉没有发生锈蚀；C、该图示中，铁钉与空气和蒸馏水同时接触，铁钉发生了锈蚀；D、该图示中，铁钉与氧气和蒸馏水同时接触，铁钉发生了锈蚀。在探究铁锈蚀条件的实验中，D可做对照组实验，说明了铁钉的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果。故选D。9、D【解析】

A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素；

B、辉铜矿中含有铜元素和硫元素两种元素；

C、斑铜矿中含有铜、铁、硫三种元素；

D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素；

故选：D。10、A【解析】

A．吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。此项不正确。B．缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；C．液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同；D．水电解生成氢气和氧气过程中：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。所以选A。11、C【解析】

导致温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，主要气体是二氧化碳．主要是由于大量燃烧化石燃料和汽车排放的尾气所致．故选C12、D【解析】A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酞试剂鉴别；B选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气体，无法鉴别；C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应，无法鉴别；D显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象，能进行鉴别；故答案选择D13、C【解析】

A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝，选项A正确；B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价，氯元素在形成化合物时通常呈-1价，故氯化铝写作AlCl3，选项B正确；C、在同一周期中自左向右原子序数递增，因此锡的原子序数比铟大，选项C错误；D、题目已知铝、镓和铟最外层电子数相同，因此三者化学性质相似，选项D正确。故选C。【点睛】地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝。14、A【解析】

A、平视读数，正确；B、向试管中滴加液体操作要领：试管直立，将胶头滴管竖直放在试管口上方滴加错误；C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故操作错误；D、NaOH易潮解，需用小烧杯称量，故操作错误；考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；15、B【解析】

A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，钙为常量元素，故选项说法错误；B、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，故选项说法正确；C、健康人体内血浆的pH范围为7.35～7.45，故选项说法错误；D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，选项说法错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、得到NaF氯化钠水分子A【解析】

（1）氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子，二者形成的化合物是氟化钠，化学式为NaF；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子；（3）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故选项正确；B、氯化氢不是由氢气和氯气混合而成的，故选项错误；C、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故选项错误。故选A。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑=60g67.5%10.2%625【解析】

上述过程中只有黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。根据质量守恒定律可得，A烧杯中生成的氢气的质量为60g+200g-259.6g=0.4g，由于继续加入100g盐酸锌才完全反应。设参加反应固体锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，消耗的盐酸的质量分数为zx=13gy=27.2gz=7.3%配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为=60g。样品中铜的质量分数为1-×100%=67.5%。（5）若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100%=10.2%。（6）若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）200t×67.5%÷27%=625t。18、CaCO3CaO+CO2↑Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O蓝30℃FeCl3碳酸钠2【解析】

（1）煅烧时发生反应的化学方程式CaCO3高温CaO+CO2↑。（2）浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（3）30℃时，CaCl2的产率最高，则宜选择的浸取温度为30℃左右。（4）NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强酸与氧化铁反应生成氯化铁，杂质是氯化铁：FeCl3；（5）①沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全；②设晶体样品中CaCl2的质量为a，则所以水的质量=14.7g-11.1g=3.6g

由CaCl2•xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：x=2。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、无明显现象澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠差B能够同时检验两种物质