专题2 化学反应速率与化学平衡阶段重点突破练(三) 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业2：阶段重点突破练(三)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)在四种不同条件下测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率如下表所示：其中反应速率最大的是()A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)2.(1分)将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58mol·L－1，c(B2)为0.16mol·L－1，c(C)为0.84mol·L－1，则C的化学式为()A.AB B.A2B C.AB2 D.A2B23.(1分)将等物质的量的A、B通入2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是()A.反应速率v(B)＝0.25mol·L－1·min－1 B.该反应方程式中，x＝1C.2min时，A的物质的量为1.5mol D.起始时，A、B的物质的量均为1.5mol4.(1分)X(s)＋3Y(g)Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是()A.10s内，X的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1 B.第10s时，Y的反应速率为0.075mol·L－1·s－1C.第10s时，X为1.5mol，Y的浓度为0.25mol·L－1 D.10s内，X和Y反应放出的热量为akJ5.(1分)已知反应A(g)＋B(g)2D(g)，若在起始时c(A)＝amol·L－1，c(B)＝2amol·L－1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是()A. B. C. D.6.(1分)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B.反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1 D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等7.(1分)(2022·杭州高二测试)在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()A. B. C. D.8.(1分)氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。如图为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v—t图。下列说法不正确的是()A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致B.纵坐标为v(Cl－)的v—t曲线与图中曲线完全重合C.图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO的物质的量的减少量D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小9.(1分)下列说法正确的是()A.Fe和Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B.0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D.100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变10.(1分)(2022·南京月考)从下列实验事实所得出的相应结论正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D11.(1分)已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.常温下，向体积为VL的容器中充入2molHI(g)充分反应，可吸收12.5kJ的热量B.加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.使用催化剂，Ea的数值减小，ΔH也减小D.H2(g)＋I2(g)2HI(g)的活化能为12.5kJ·mol－112.(1分)(2022·温州十校联考)在体积可变的容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是()A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞13.(1分)(2022·山东师大附中月考)在含Fe3＋的S2O和I－的混合溶液中，反应S2O(aq)＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I2(aq)的分解机理及反应过程中的能量变化如图：步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)===I2(aq)＋2Fe2＋(aq)步骤②：2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与Fe3＋的浓度有关 B.Fe2＋是该反应的催化剂C.v(S2O)＝v(I－)＝v(I2) D.若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大二、填空题（共1小题）14.(1分)[2022·全国卷Ⅰ，28(3)]我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式_________________________________。三、实验题（共1小题）15.(1分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：(1)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是________(填实验序号)。(2)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)＝_______mol·L－1(假设混合液体积为50mL)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定________________________________________________________________________来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂；②________。1.【答案】D【解析】由化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)，将所得数据作如下换算：(1)v(O2)＝v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－1；(2)v(O2)＝0.25mol·L－1·min－1；(3)v(O2)＝v(SO3)＝0.25mol·L－1·min－1；(4)v(O2)＝0.3mol·L－1·min－1；单位相同，数值大者反应速率大。2.【答案】C【解析】由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B2、C三种物质的化学计量数之比为1∶2∶2，结合质量守恒定律可知，C的化学式为AB2。3.【答案】C【解析】根据题意得v(D)＝＝0.25mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(B)＝v(D)＝0.125mol·L－1·min－1；以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，可知x＝2；2min时，D的物质的量是0.5mol·L－1×2L＝1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为ymol，则剩余A、B的物质的量分别是(y－1.5)mol、(y－0.5)mol，根据c(A)∶c(B)＝3∶5，解得＝，解得y＝3。4.【答案】C【解析】根据题意，列三段式：

X(s)＋3Y(g)Z(g)开始/mol2

2

0转化/mol

0.5

1.5

0.510s时/mol

1.5

0.5

0.5X是固体，不能表示反应速率，故A错误；10s内，Y的平均反应速率为＝0.075mol·L－1·s－1，不是瞬时速率，故B错误；第10s时，X的物质的量为1.5mol，Y的浓度为0.25mol·L－1，故C正确；该反应中，Y消耗3mol时，反应放出akJ热量，10s内，Y消耗了1.5mol，则反应放出的热量为0.5akJ，故D错误。5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】A【解析】由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，①中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比②大，反应结束时所用时间短，故选A。8.【答案】C【解析】A项，随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，正确；B项，根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知，v(Cl－)＝v(ClO)，正确；C项，图中阴影部分的面积应为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减少量，错误；D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，反应速率开始下降，正确。9.【答案】C10.【答案】A【解析】一般来说，在催化反应过程中，催化剂会先参与化学反应，然后通过化学反应再生成，故B项错误；H＋浓度相同时，二者生成氢气的质量相同，故C项错误；在H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应体系中，容积缩小一半，压强增大，正、逆反应的反应速率均增大，故D项错误。11.【答案】B【解析】该反应为可逆反应，充入2molHI(g)充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5kJ，A错误；加入催化剂，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快，B正确、C错误；由题图分析可知，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的活化能为(185－12.5)kJ·mol－1＝172.5kJ·mol－1，D错误。12.【答案】C【解析】A项，由于温度不变，因此分子运动速率不变，错误；B项，由于温度不变，因此反应物分子的能量不变，错误；D项，增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内分子间的碰撞不一定是有效碰撞，错误。13.【答案】A【解析】由题中信息知Fe3＋为该反应的催化剂，所以反应速率与Fe3＋的浓度有关，A正确、B错误；由反应S2O(aq)＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I2(aq)可知，S2O～2I－～I2，则2v(S2O)＝v(I－)＝2v(I2)，C错误；由图像可知该反应是放热反应，则正反应的活化能比逆反应的活化能小，D错误。14.【答案】小于2.02COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)【解析】观察起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质的相对能量低于始态物质的相对能量，说明该反应是放热反应，ΔH小于0。过渡态物质的相对能量与起始态物质的相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV，该步起始物质为COOH*＋H*＋H2O*，产物为COOH*＋2H*＋OH*。15.【答案】(1)浓度②＞①(2)0.0596(3)生成相同体积的CO2所需时间(或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度)(4)该反应放热【解析】(1)实验①和②中，KMnO4溶液的浓度和体积均相同，但H2C2O4溶液的浓度不