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文档简介
关于强酸强碱滴定强碱滴定强酸第2页,共26页,2024年2月25日,星期天NaOH0.1000
mol/L(c)v
HCl
0.1000
mol/L(c)20.00ml(v0)第3页,共26页,2024年2月25日,星期天滴定分析的研究步骤:1.判断能否被准确滴定2.滴定过程中pH值的变化3.绘制滴定曲线找出滴定突跃4.根据滴定突跃选择指示剂5.讨论影响滴定突跃的因素第4页,共26页,2024年2月25日,星期天滴定反应
H++OH-=H2O
平衡常数(滴定常数)反应进行程度很大第5页,共26页,2024年2月25日,星期天滴定分析的研究步骤:1.判断能否被准确滴定2.滴定过程中pH值的变化3.绘制滴定曲线找出滴定突跃4.根据滴定突跃选择指示剂5.讨论影响滴定突跃的因素第6页,共26页,2024年2月25日,星期天滴定阶段滴定前计量点前计量点计量点后溶液组成pH的计算V=0HClH2OpH=1.00V<V0HCl余
NaClH2OV=19.98mL(Er=-0.1%)V=V0NaCl
H2O
V>V0NaClNaOH过量
H2OV=20.02mL(Er=0.1%)pH=4.30pH=9.70第7页,共26页,2024年2月25日,星期天NaOH滴定HCl溶液的pH加入NaOH/mLHCl被滴定的百分数剩余HCl/mL剩余NaOH/mLpH0.0020.001.0018.0090.002.002.2819.8099.000.203.3019.9699.800.044.0019.9899.900.024.3020.00100.00.007.0020.02100.10.029.7020.04100.20.0410.0020.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.500.04突跃范围第8页,共26页,2024年2月25日,星期天滴定分析的研究步骤:1.判断能否被准确滴定2.滴定过程中pH值的变化3.绘制滴定曲线找出滴定突跃4.根据滴定突跃选择指示剂5.讨论影响滴定突跃的因素第9页,共26页,2024年2月25日,星期天
在酸碱滴定过程中,以滴定剂加入体积比(或滴定百分数)为横坐标,以溶液的pH值为纵坐标作图,得到酸碱滴定曲线。第10页,共26页,2024年2月25日,星期天滴定突跃:计量点附近溶液pH值的急剧变化突跃范围:化学计量点前后±0.1%相对误差范围内,溶液pH值的变化范围19.984.3020.007.002.7020.029.701.002.70-0.1%0.00+0.1%5.40pHVNaOH(ml)NaOH滴定HCl的滴定曲线第11页,共26页,2024年2月25日,星期天滴定分析的研究步骤:1.判断能否被准确滴定2.滴定过程中pH值的变化3.绘制滴定曲线找出滴定突跃4.根据滴定突跃选择指示剂5.讨论影响滴定突跃的因素第12页,共26页,2024年2月25日,星期天酸碱指示剂的选择依据-----凡在突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂,都可用.(凡变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围之内的指示剂都可用)即:使pHep与pHsp尽可能接近突跃范围:4.30~9.70
选用指示剂:滴定突跃范围酚酞(pH=8.0-10.0)
甲基橙(pH=3.1-4.4)
甲基红(pH=4.4-6.2)第13页,共26页,2024年2月25日,星期天练一练选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是()
A滴定突跃范围B指示剂的变色范围C指示剂颜色的变化D酸碱溶液的浓度E指示剂分子的摩尔质量答案:E第14页,共26页,2024年2月25日,星期天滴定分析的研究步骤:1.判断能否被准确滴定2.滴定过程中pH值的变化3.绘制滴定曲线找出滴定突跃4.根据滴定突跃选择指示剂5.讨论影响滴定突跃的因素第15页,共26页,2024年2月25日,星期天影响突跃范围的因素1、影响因素:2、C↑10倍,⊿pH↑2个单位,可选指示剂多1.0mol/LNaOH→1.0mol/LHCL
⊿pH=3.3~10.7
选择甲基橙,甲基红,酚酞0.1mol/LlNaOH→0.1mol/LHCL
⊿pH=4.3~9.7
选择甲基红,酚酞,甲基橙0.01mol/LNaOH→0.01mol/LHCL
⊿pH=5.3~8.7
选择甲基红,酚酞
突跃范围随滴定剂和被滴定剂浓度改变而改变,指示剂的选择也应视情况而定。
(1)滴定常数Kt:Kt越大,突跃范围越大;(2)反应物浓度c:c越大,突跃范围也越大。对于强碱和强酸的滴定,在一定温度和溶剂中,Kt为定值,故其影响因素为浓度c。第16页,共26页,2024年2月25日,星期天强酸滴定强碱第17页,共26页,2024年2月25日,星期天HCl滴定NaOH(条件同前):1、滴定曲线:见下图的虚线,pH从大到小。9.70~4.30酚酞、甲基红(误差在0.1%内)甲基橙:滴定至橙色(pH=4.0)(误差为+0.2%)校正方法:P127自学2、滴定突跃:3、指示剂:第18页,共26页,2024年2月25日,星期天四、终点误差Et1、定义:由于滴定终点(ep)与化学计量点(sp)不一致而产生的误差。指示剂的变色点2、定义式:Et=3、计算式:c:是按化学计量点(终点)体积计算时,被测物的分析浓度。强碱(酸)滴定强酸(碱)时:c=csp2强碱(酸)滴定弱酸(碱)时:Kt:滴定反应的平衡常数c=csp△pH=pHep-pHsp林邦公式第19页,共26页,2024年2月25日,星期天例1:用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl,用酚酞作指示剂,滴定误差是多少?解:化学计量点pHsp=7.00csp=0.05000mol·L-1查表得,酚酞的pKHIn=9.10,即pHep=9.10△pH=pHep-pHsp=9.10-7.00=2.10=0.02%第20页,共26页,2024年2月25日,星期天例2:用0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HAc时,若滴定至(1)pH=9.20,(2)pH=8.20,分别计算两种情况时的终点误差?pKa=10-4.74解:化学计量点csp=0.05000mol·L-1pOH=5.28pHsp=8.72(1)pHep=9.20△pH=9.20-8.72=0.48=0.03%(2)pHep=8.20△pH=8.20-8.72=-0.52=-0.03%第21页,共26页,2024年2月25日,星期天四、终点误差Et1、定义:由于滴定终点(ep)与化学计量点(sp)不一致而产生的误差。指示剂的变色点2、定义式:Et=3、计算式:(见P132的推导,或第84张幻灯片)(1)一元强碱滴定一元强酸当c(滴定剂)=co(被滴定物)时,
c
a,ep≈c
a,sp=co/2(2)一元强碱滴定一元弱酸(HA)c
a,ep是按终点体积计算时,被测物(HCl)的分析浓度。第22页,共26页,2024年2月25日,星期天(3)一元强酸滴定一元强碱(4)一元强酸滴定一元弱碱(B)林邦误差公式△pH=pHep-pHsp一元强酸(碱)一元弱酸(碱)csp:是按化学计量点体积计算时,被测物的分析浓度。第23页,共26页,2024年2月25日,星期天公式推导:以浓度为cmol·L-1的NaOH滴定浓度为comol·L-1、体积为V0mL的HCl溶液,终点时,用去NaOH溶液的体积为VmL则:Et=cV-coVocoVo×100%(1)滴定终点(ep)时,是按终点体积计算时,被测物(HCl)的分析浓度。MBE:cV/(Vo+V)=[Na+]ep
coVo/(Vo+V)=[Cl-]epcoVo/(Vo+V)=c
HCl,epCBE:[Na+]ep+[H+]ep=[Cl-]ep+[OH-]ep[Na+]ep-[Cl-]ep=[OH-]ep-[H+]ep将上各式代入(1)式得:Et=[OH-]ep-[H+]epc
HCl,ep×100%用c
a,ep代替c
HCl,ep,便得到第82张幻灯片第24页,共26页,2024年2月25日,星期天例:用0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HAc时,酚酞为指示剂,求终点误差为多少?Ka=1.8×10-5,pKa=10-4.74
解法一:查表得,酚酞的pKHIn=9.1,即pH
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