2020江西化学真题及解析

江西省2020年中等学校招生考试化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间70分钟。2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。3.本卷可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N:14O∶16Na∶23 P∶31Cl∶35.5Cu∶64Ag∶108Ba∶137一､单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分｡每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）1．医疗急救中输氧，其中“氧”指的是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．臭氧 D．二氧化硫2．通常情况下，下列物质属于可燃物的是（）A．大理石 B．小木条 C．玻璃 D．泥沙3．人体缺碘会诱发的疾病是（）A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大4．下列做法违背节水理念的是（）A．防止水龙头滴漏 B．采用大水漫灌农作物 C．使用节水器具 D．循环利用工业用水5．下列有关操作错误的是（）A．读B．闻C．拿D．滴6．2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功。标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是（）A．热值高，推力大 B．反应方程式是2H2+O22H2OC．绿色无污染 D．贮存、运输和加注都容易7．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、NO3﹣ B．Na+、CO32﹣ C．K+、OH﹣ D．Ba2+、Cl﹣8．下列实验方案合理的是（）实验目的所用试剂或方法A检验氧气通入澄清石灰水B鉴别硬水和软水取样，加入明矾C除去氯化钾溶液中的碳酸钾加入适量的稀硝酸D自制酸碱指示剂将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤9．归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是（）A．氧化物都含氧元素 B．清除油污的原理都是利用乳化作用 C．物质的用途主要由物质的性质决定 D．人类需要的大部分能量都是由化学反应提供10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B.在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量C.向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D.向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）11．下列变化属于缓慢氧化的是A．动植物呼吸 B．碳酸分解 C．甲烷燃烧 D．12．建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是A．钒属于非金属元素B．钒的中子数为50.94C．钒原子核外有4个电子层D．图中x＝13．下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是A．醋酸 B．氨水 C．蔗糖 D．14．“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列结论正确的是A．甲的化学式为SiH4B．反应中乙和丁的分子个数比为1∶2C．丙是由离子构成D．丁中氯元素的化合价为价15．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液C．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16．（4分）最新发现。“六神丸”（含麝香等六味中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：（1）含有的一种金属元素；（2）n个硫酸根离子；（3）碳酸铵[（NH4）2CO3]中氮元素显﹣3价；（4）其中由两种元素组成的盐。17．（7分）复学防疫，化学助力。（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子。（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[（C3H6）n]，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为。（3）到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为。（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是。18．（6分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。（1）谷雨﹣﹣时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水pH≈5.6是由于空气中的溶解在雨水中造成的；稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开发生的是（填“物理”或“化学”）变化。（2）小满﹣﹣小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农家肥的是（填序号）。A．铵磷钾 B．磷矿粉 C．草木灰 D．碳酸氢铵（3）白露﹣﹣白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是。19．（5分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。（1）操作1中，粉碎废极片的目的是；（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是（填一种即可）；（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为；（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而。20．（8分）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。（1）A的化学式为；（2）C与F反应的基本类型是；（3）C→D反应的化学方程式为；（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如图所示），则载人舱X代表的的物质可能是（填序号）。A．C B．CO2 C．Fe2O3 D．CaCO3四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）21．（8分）根据下图回答有关问题：（1）图一中仪器①的名称是。（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是（填字母）。（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是（填序号，双选）。Ⅰ．ab段试管中液面逐渐上升Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹22．（8分）某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如探究。【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，理论上碳和氧化铜的质量比为。【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：实验序号m（C）∶m（CuO）实验后A处试管中固体颜色C处导管口的现象11：8红色固体中有少量黑色固体尾气燃烧21：9红色固体中有较少量黑色固体尾气燃烧31：10红色固体中有很少量黑色固体尾气不燃烧41：11红色固体中有极少量黑色固体51：12红色固体中无黑色固体尾气不燃烧61：13红色固体中有较多黑色固体尾气不燃烧【交流讨论】（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是。（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10～1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少（填化学式）排放，防止空气污染。（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是，观察到的现象是。【反思评价】分析发现，实验5中m（C）∶m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：（写一个即可）。23．（9分）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：实验步骤实验现象解释与结论（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末。样品中含铝（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。有气泡产生，溶液变成浅绿色。样品中含铁，发生反应的化学方程式为。【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是（填一种即可）。【拓展应用】如图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有（填序号）图标的垃圾桶内。五、计算题（本大题包括1小题，共10分）24．（10分）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为g。（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+Cl﹣．（填“＞”、“＝”或“＜”）。江西省2020年中等学校招生考试化学答案及解析一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分)1.A【解析】氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救。所以这里的“氧”指的是氧气。2.B【解析】大理石、玻璃、泥沙不具有可燃性，不属于可燃物；小木条具有可燃性，属于可燃物。3.D【解析】人体缺碘会引起甲状腺肿大。4.B【解析】采用大水漫灌农作物会造成大量的水蒸发、渗漏，造成水的浪费。5.C【解析】量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，A正确；闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，B正确；正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，C错误；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D正确。6.D【解析】氢气燃烧热值高，放出热量多，推力大，A正确;氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，B正确;氢气燃烧生成水，绿色无污染，C正确;氢气的密度小、氢气的熔点（﹣259℃）和沸点（﹣252℃）很低，贮存、运输和加注都不容易，D错误。7.A【解析】Mg2+、NO3﹣能在含有硫酸的溶液中大量共存，A正确；与硫酸溶液中的H+结合有CO2气体生成，不能共存，B错误；OH﹣与硫酸溶液中的H+结合有水生成，不能共存，C错误；Ba2+与硫酸溶液中的结合有沉淀生成，不能共存，D错误。8.D【解析】检验氧气，应将带火星的木条伸入集气瓶中，A错误；加入明矾，能吸附悬浮杂质，使杂质沉降，不能鉴别硬水和软水，B错误；碳酸钾能与适量的稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，能除去碳酸钾但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，C错误；某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤，可用于自制酸碱指示剂，D正确。9.B【解析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中一定含氧元素，A正确；清除油污的原理不一定都是利用乳化作用，还可能是利用溶解原理、利用了与其他物质发生化学反应等，如用汽油溶解油污、氢氧化钠能与油脂反应等，B错误；性质决定用途，物质的用途主要由物质的性质决定，C正确；在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应提供的，D正确。10.C【解析】向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随时间的变化，气体的质量不断增加，至完全反应后气体的质量不再发生改变，A错误；在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷固体，由质量守恒定律可知，反应后固体的质量应增加，B错误；向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，先与稀盐酸反应，盐酸消耗完再与氯化铜反应，化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O、Ba（OH）2+CuCl2===Cu（OH）2↓+BaCl2，氯化钡的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，C正确；向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，D错误。二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分)11.A铁生锈（或食物腐烂等）【解析】动植物呼吸，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化；碳酸分解、甲烷燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化；铁生锈、食物腐烂等都是缓慢氧化。12.C23【解析】钒带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，而不是钒的中子数为50.94，B错误；由原子结构示意图可知，钒原子核外有4个电子层，C正确；由原子结构示意图可知，钒原子核内质子数为23，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则图中x＝23。13.B氢氧化钙（或碳酸钠等）【解析】碱性溶液能使无色酚酞变红色。醋酸显酸性、蔗糖溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色；氨水、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等显碱性，能使无色酚酞试液变红色。14.B-1【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。由分子结构模型可知，每个甲分子是由1个硅原子和4个氯原子构成的，其化学式为SiCl4，A错误；由化学方程式可知，反应中乙（H2）和丁（HCl）的分子个数比为2∶4＝1∶2，B正确；丙是固态非金属单质硅，是由原子构成的，C错误；丁是氯化氢，其中氢元素显+1价，所以氯元素显﹣1价。15.C降温结晶(或冷却热饱和溶液)【解析】乙的溶解度随温度的升高而增大，因此乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数不变，A错误；降温后a点还在溶解度曲线下面，不能转化为饱和溶液，B错误；t2℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量甲＜乙，C正确；甲的溶解度受温度的影响比乙大，因此除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16.（4分）（1）K（或Na）（1分）（2）nSO42﹣（1分）（3）（4）2CO3（1分）（4）KCl（1分）【解析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，含有的金属元素有钾、钠，其元素符号为K、Na。（3）碳酸铵[（NH4）2CO3]中氮元素显﹣3价可表示为（4）2CO3。（4）氯化钾是由两种元素组成的盐，其化学式为KCl。17.（7分）（1）间隔增大（1分）（2）36∶6（或6∶1）（2分）（3）O2（1分）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2分）（4）白菜（或苹果等）（1分）【解析】（1）测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子之间的间隔受热后增大。（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）∶（1×6）＝6∶1。（3）由质量守恒定律可知，反应前后碳原子都是4个、氢原子都是8个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，则X的化学式为O2；酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（4）如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充维生素，可以食用水果或蔬菜，如白菜、苹果等18.（6分）（1）二氧化碳（或CO2）（1分）物理（1分）（2）C（1分）（3）天然纤维（1分）点燃后闻气味（2分）【解析】（1）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常雨水的pH≈5.6；稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。（2）草木灰是由农作物的秸秆焚烧后形成的，属于农家肥；其他肥料属于化学肥料。（3）棉花属于天然纤维。棉纤维的主要成分是植物纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，产生烧纸气味的是棉纤维，产生烧焦羽毛味道的是羊毛纤维。19.（5分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（1分）（2）烧杯（或玻璃棒、漏斗）（1分）（3）4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2（2分）（4）减小（或降低）（1分）【解析】（2）由图可知，操作2将固体、液体分开，所以是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小。20.（8分）（1）H2O（2分）（2）复分解反应（2分）（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH）（2分）（4）B（2分）【解析】A是最常用的溶剂，所以A是水；D的俗名叫烧碱，所以D是氢氧化钠；E是人体胃液中含有的酸，所以E是盐酸；A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠和C可以相互转化，所以C是碳酸钠；水和B可以相互转化，B会与碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙；F也会与碳酸钠反应，所以F可以是氯化钡。代入验证，推断合理。（1）A的化学式为H2O。（2）C与F的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以基本类型是复分解反应。（3）C→D的反应是碳酸钠和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀）和氢氧化钠。化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH）。（4）C和碳酸钠可以相互转化，所以载人舱X代表的的物质可能是CO2。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21.（8分）（1）集气瓶（2分）（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）（2分）（3）可随时控制反应的发生和停止（2分）Ⅱ、Ⅲ（2分）【解析】（1）仪器①的名称是集气瓶。（2）A装置为固体加热型装置，可以加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故选D。（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。G中a点的对应操作是关闭弹簧夹，仍然有气体生成，所以ab段装置内压强增大，试管中液面逐渐下降；bc段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，装置内压强不再增大；c点的对应操作是打开弹簧夹，装置内压强减小。22.（8分）【知识回忆】12∶160（或3∶40）（2分）【交流讨论】（1）尾气不燃烧（1分）（2）CO（1分）（3）稀硫酸（或稀盐酸）（1分）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色（1分）【反思评价】C+O22CO（或C+O2CO2、C+CO22CO）（2分）【解析】【知识回忆】C+2CuO2Cu+CO2↑，根据化学方程式，可以看出两者恰好反应的质量比为12∶160＝3∶40。【交流讨论】（1）在木炭粉和氧化铜的质量比介于1∶10和1∶12之间时，反应现象应该相同，此时都是生成二氧化碳，不会产生燃烧现象。（2）