2023年高考化学专题复习：金属的冶炼方法

2023一、单项选择题以下工业生产中氧化复原反响的是〔 〕A．合成氨 B．制漂白粉 C．冶炼Fe D．煅烧石灰石2．以下物质的工业制法正确的选项是( )A．制钛：用金属钠置换出四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下复原铁矿石中的铁C．制纯碱：用饱和氯化钠、氨气、二氧化碳作原料制得碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠制得纯碱D．制漂白粉：用氯气与石灰水反响制得次氯酸钙和氯化钙3．以下金属的冶炼中，通常是电解法制的是〔 〕A．Cu B．Al C．Fe D．Ag4．金属矿物通常颜色缤纷、外形各异。以下冶炼金属的方法属于热复原法的是〔 〕2NaCl2NaCl

WO3H W3HO2 3 2 2FeCuSO═CuFeSO4 4

2AgOAgO 2 25．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，以下关于金属的说法正确的选项是( A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全一样C．镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得D．冶炼金属时，必需参与一种物质作为复原剂6．以下金属冶炼的反响原理，不正确的选项是〔 〕A．2Ag2OA．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中参与等质量、外形相像的锌和铁。如以下图：则从开头反响到不再产生气体为止状况是〔〕先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．始终偏右D．始终偏左，造成这个先后挨次事实的最主要因素是〔〕金属活动性及冶炼的难易程度C．金属的延展性10．以下有关表达正确的选项是〔 〕

金属的导电性D．地壳中金属元素的含量①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反响既可用于焊接钢轨Cl2、SO2、H2S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时参与浓盐CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能削减白色污染及其危害A．②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①③⑥⑦X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；假设电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的挨次为〔 〕X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞Y

X＞Y＞Z＞MD．X＞Z＞M＞Y碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。在确定条件下相关转化如以以下图所示。以下说法不正确的选项是〔 〕气体QNH3MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2Oa、b、c、d2a+3b=c+2d0.1molMgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O1mol•L-1的盐酸使其完全溶解。则消耗盐酸的体积可以表示为(0.2a+0.3b)L碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是由于其分解吸取大量热且产生熔点较高的物质13．以下金属适合用热分解法冶炼的是( )A．Na B．Al C．Fe D．Ag14．将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合液中，反响停顿后，产生少量不溶物，过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，则不溶物内确定含有( )银、铜 B．铁、铜、银 C．铜 D．银15．以下氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是〔〕A．WO3二、试验题MgO C．MnO2 D．V2O5在确定条件下，用一般铁粉和水蒸气反响,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此，并利用产物进一步与四氧化三铁反响制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)烧瓶A中常参与碎瓷片，其作用是 ，小试管C的作用是 。为了安全，在E管中的反响发生前，在F出口处必需 ，E管中的反响开头后，在F出口处应 。高温3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2在确定条件下实际上为可逆反响,本试验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释 。停顿反响，待B管冷却后，取其中固体参与过量稀盐酸，充分反响后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的试验操作及现象 。Δ Δ假设E管中反响按以下两步进展：Fe3O4+H2 3FeO+H2O，FeO+H2 Fe+H2O，假设试验开始时E管中的3O4为23.2反响一段时间后停顿试验冷却后取出其中固体枯燥后称量其质量变为20g。通过计算分析其组成可能为 (填序号)①Fe ②Fe和Fe3O4 ③FeO和Fe3O4 ④Fe和FeO ⑤Fe、FeO和Fe3O4用此20g固体与铝粉在确定条件下进展铝热反响，最多可消耗铝粉 g。(不考虑空气中的成分参与反响)某化学争论性学习小组为学习了元素性质后，分别设计了如下试验：甲同学想探究“铝热反响”中熔融物的成份，他查阅《化学手册》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750……①由此甲同学推想，教材中铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是： 。 ，反响的离子方程式为 。③甲同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe2O3，将熔融物用酸完全溶解后参与KSCN试剂。请你分析该设计是否正 〔正或不正，理由是〔用离子方程式表示〕 。乙同学设计了如以以下图装置验证元素性质递变规律A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花潮湿的淀粉KI试纸潮湿的红纸常温下浓盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气。乙同学可能观看到的现象有 。从环保角度考虑，该装置有明显缺乏，请提出改进建议 。丙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了以以下图所示的试验装置，其设计能否到达试验目 〔能或不，理由 。试验室铝热反响的试验装置如下：下面放置盛细沙的 (填名称)。镁条的作用是 。(3)试验现象有：① ；② ；③ 。(4)写出该反响的化学反响方程式： ，在冶金工业上也常用这一反响原理来冶炼 。A．不活泼金属B．较活泼金属C．稀有金属 D．高熔点金属(5)下表数据：物质 AlAl2O3Fe Fe2O3熔点/℃ 66020541535 1462沸点/℃ 246729802750 (填“合理”或“不合理”)。 ，当观看到 现象时，反响的离子方程式是。③试验室欲溶解此熔融物，最好选用以下试剂中的 (填字母)。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液某兴趣小组在做完碳复原氧化铜试验后，进展了如图的探究〔猜测〕把氧化铜复原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ ．〔试验〕用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤试验，黑色粉末 ，那么猜测Ⅱ不成立．〔试验〕石墨棒能使氧化铜复原成铜，该反响的化学方程式为〔改进把石墨棒换成铝粉重复上述操作又获成功那么称取等量的铝粉并进展同样的操作，其目的是 ．改进后的试验证明，金属铝与铜活动挨次，该反响的化学方程式为 〔拓展假设使用复印机的“碳粉”代替石墨棒复原氧化铜效果更好联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其缘由是 ．参考答案题号12345678910答案DCBBBCCBAC题号1112131415答案AADDB防止液体暴沸 冷凝水蒸气 检验氢气的纯度 点燃氢气 试验中不断通入水蒸气增大反响物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反响正向进展 取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色,即证明含有Fe3+ ②④⑤ 3.6铝热反响得到熔融态的铁此温度下铝也为熔融态二者融合在一起形成铁铝合金 氢氧化钠溶液 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 不正确 2Fe3++Fe=3Fe2+或3Fe3++Al=A13++3Fe2+ 圆底烧瓶内布满黄绿色气体，A处由无色变橙黄色，B处变蓝，C处褪色 没有尾气处理装置，在C的右端塞入一团沾有浓NaOH溶液的棉花 不能挥发出的硝酸可能使烧杯内消灭浑浊发出刺眼的光线“纸”漏斗的下部被烧