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文档简介
内蒙古鄂尔多斯准格尔旗第四中学2024届中考三模化学试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.对比实验是实验探究的一种重要方法,下列实验方案的设计中,没有利用对比实验方法的是A.比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量B.区分硬水和软水C.探究温度对分子运动快慢的影响D.测量空气中氧气的含量2.以下物质中,属于酸的是A.H2O2 B.H2SO4 C.KMnO4 D.Ca(HCO3)23.近年来世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理。采取的措施有:①煮沸;②消毒;③过滤;④自然沉降。合理的处理顺序是A.①②③④ B.②④③①C.④③②① D.③②④①4.下列实验基本操作中,正确的是()A.倾倒液体 B.加热液体C.过滤 D.点燃酒精灯5.下列图标不适合在加油站使用的是A. B.C. D.6.下列有关元素、微粒以及物质的描述不正确的是A.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,它们结构不同、但性质相同;B.Cl与Cl﹣的质子数相同、电子数不同,可以相互转化;C.电解水可以制取氢气、氧气,说明水中含有氢元素、氧元素;D.O2-、OH-、Na+、Mg2+的电子数相同,但性质不同;7.生活离不开化学。下列做法错误的是A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒B.自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度C.面团发酵后会产生酸味,可加入少量的纯碱后再揉成馒头D.可用洗洁精洗去餐具上的油污8.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A.红磷、冰水混合物、石油 B.氮气、五氧化二磷、纯碱C.稀有气体、二氧化碳、牛奶 D.铁、高锰酸钾、空气9.农作物在缺氮的情况下,生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是A.KCl B.NH4HCO3 C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)210.下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应B.等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应C.等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应D.在密闭容器中镁条与充足氧气反应时,固体的质量随时间变化二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____.t1℃时,将10gA物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是_____(任填一种方法).现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量Ⅰ.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和,不变的量有_____(填序号,下同).Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有_____.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.8g.(假设其他物质不与盐酸反应,计算结果精确到0.1%)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______。反应后溶液中溶质的质量分数______.四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.焊接铁制品时常用稀硫酸除去铁锈(主要成分为氧化铁)。写出该反应的化学方程式_____;为了防止铁制品锈蚀,除了保持其干燥洁净外,还可刷防锈漆,原理是_____;厨房里为了洗去碗筷上的油污常常向水中加入少量的洗洁精,利用的原理是_____。14.某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后,进行了如图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答:(1)_____时,甲乙物质的溶解度相等。(2)m的取值范围是_____;(3)将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C,过滤后将滤液再回升到40°C,溶液质量_____(填“变大”、“变水”或“不变”).。(4)将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_____(填序号)。A40°C的乙溶液可能是饱和溶液B四个烧杯中的溶液均是饱和溶液C从30°C降温至20°C析出乙44gDn的数值是49五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.阳明同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体,对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣,于是阳明同学作出以下猜想,并进行如下实验探究。[提出问题]这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢?[作出猜想]猜想1:只含NaOH猜想2:只含Na2CO3猜想3:_____。[讨论交流]NaOH可能变质的原因是_____(用化学方程式表示)。[实验探究](1)取少量样品于试管中,加入_____,有气泡产生,说明猜想一不成立。(2)进一步探究过程如下:根据上述探究过程回答:①操作a为_____;②加入过量的BaCl2溶液的作用是_____;③阳明同学说还可用适量Ba(OH)2溶液代替过量的BaCl2溶液,你认为_____(填“行”或“不行”),原因是_____。④检验猜想3成立,还可以选用的试剂是_____(指示剂除外)。16.许多同学都有被蚊子叮过的经历,感觉就是痒。同学们通过化学学习并查阅资料知道:蚊虫叮咬后在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤,某课外兴趣小组的同学们决定对蚁酸进行探究。蚁酸的成分是什么?它有什么性质?蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。探究蚁酸的酸性。向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸溶液显酸性;将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,证明有氢气生成。探究蚁酸分解的两种产物。小芳同学根据蚁酸中含有氢氧两种元素,推测出一种生成物是水。另一种生成物是气体,小敏提出两种猜想:猜想一:该气体是CO2猜想二:该气体是_____(填化学式)。他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置(铁架台已略去),观察现象。Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想一_____(填“成立”或“不成立”);Ⅱ.装置B中的现象是_____;从环保角度看,该装置的缺陷是_____。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】
A、空气与人体呼出的气体形成对比实验;故选项正确,但不符合题意;B、软水和硬水形成对比实验;故选项正确,但不符合题意;C、冷水和热水形成对比实验;故选项正确,但不符合题意;D、通过红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量,没有对比实验;故选项错误,但符合题意;故选:D。2、B【解析】试题分析:从物质的分类看H2O2属于中性物质,H2SO4属于酸类物质,KMnO4和Ca(HCO3)2都属于盐类,故选B.考点:物质的分类3、C【解析】
在水的净化过程中,自然沉降,是重力的作用下,水中的较大的、重的不溶物下沉;吸附沉降即化学沉降,是利用明矾在水中形成絮状物质,使悬浮颗粒聚集而沉降;过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物;活性炭能吸附水中的色素和异味。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理,合理的处理顺序是自然沉降、过滤、消毒、煮沸。故选C。4、B【解析】
A、倾倒液体时,试剂瓶塞要倒放在桌面上,标签要向着手心,容器口紧靠,故不符合题意;B、加热液体时,试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管夹夹在试管中上部,持试管与水平线成45度角,先将试管在灯焰上来回移动,使试管均匀受热,故符合题意;C、过滤时,要用玻璃棒引流,故不符合题意;D、不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以防失火,故不符合题意。故选B。5、D【解析】试题分析:在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志,石油没有毒,故选D。考点:常用图标。6、A【解析】
A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但它们的碳原子的排列方式不同,物理性质不同,化学性质相同,故错误;B、Cl与Cl﹣的质子数相同、电子数不同,可以相互转化,正确;C、电解水可以制取氢气、氧气,说明水中含有氢元素、氧元素,正确;D、O2-、OH-、Na+、Mg2+的电子数相同,但性质不同,正确。故选:A。7、A【解析】A、食醋呈酸性,不能和蚁酸反应,不能够中和蚁酸,错误;B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物,主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁,它们在水溶液中受热时,能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来,从而被除去;高温可以起到杀菌的作用,正确;C、面团发酵后会产生酸味,纯碱显碱性,可加入少量的纯碱后再揉成馒头,正确;D、洗洁精具有乳化作用,可用洗洁精洗去餐具上的油污,正确。故选A。点睛:解答本题的关键是要充分理解物质的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断。8、A【解析】
A、红磷为单质,冰水混合物都是由水分子构成,为氧化物,石油为混合物,A选项正确;B、纯碱是碳酸钠的俗称,为纯净物,故B选项错误;、C、稀有气体中有氦、氖、氩、氪、氙,因此稀有气体为混合物,C选项错误;D、高锰酸钾为三种元素组成,氧化物定义的前提是由两种元素组成,故高锰酸钾不是氧化物,D选项错误;故选A。9、B【解析】试题分析:农作物在缺氮的情况下,生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是氮肥。故选B.考点:化学肥料10、D【解析】
A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳,分子总数逐渐减小,待反应完全后,分子总数不变,也不为零;故选项正确,但不符合题意;B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气多,镁的金属活动性大于锌,镁产生的氢气快;故选项正确,但不符合题意;C、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等,粉末状碳酸钙产生的气体快;故选项正确,但不符合题意;D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时,产生固体氧化镁,则固体的质量逐渐增大,待反应结束后,固体质量不变;故选项错误,但符合题意;故选:D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、A、B、C不饱和降低温度(或加入溶剂水)①④②④【解析】(1)在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。(2)t1℃时,A的溶解度为40g,溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。将20gA物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液;欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是降低温度(或加入溶剂水)。(3)Ⅰ.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和,不变的量有溶剂的量,温度没有改变,溶解度也没有改变;Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,蒸发掉的是溶剂,溶质的质量不变。溶解度受温度影响,蒸发过程中温度没变,溶解度也不变。点睛:在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、50%6.0%【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。【详解】(1)反应后生成的二氧化碳的质量为设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x(2)设反应后溶液中溶质的质量为y反应后溶液中溶质的质量分数答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数50%,反应后溶液中溶质的质量分数6%。【点睛】根据质量守恒定律,反应前总质量等于反应后的总质量,减少的质量为气体的质量。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O隔绝空气(氧气)和水乳化作用【解析】
(1)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,该反应的化学方程式:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(2)铁和水、氧气同时接触容易生锈,因此隔绝氧气和水能够防止生锈;为了防止铁制品锈蚀,除了保持其干燥洁净外,还可刷防锈漆,原理是隔绝空气(氧气)和水;(3)厨房里为了洗去碗筷上的油污常常向水中加入少量的洗洁精,利用的原理是洗洁精对油污的乳化作用。14、20℃2g<m≤40g减小AD【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲、乙物质的溶解度相等;
(2)通过图1、图2对比可知,在40℃时甲的溶解度是32g,乙的溶解度是70g,原溶液形成的是40℃时乙的饱和或不饱和溶液,甲形成的是饱和溶液溶液中含有未溶解的溶质,由于原溶液中已含有溶质是30g,所以的m的取值范围是:2g<m≤40g;
(3)将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20℃,会析出晶体,过滤后将滤液再回升到40℃,溶液质量减小;
(4)A、40℃的乙溶液底部没有固体剩余,速可能是饱和溶液,故正确;
B、第一个烧杯中的溶液可能是饱和溶液,故错误;
C、从30℃降温至20℃析出乙44g-30g=14g,故错误;
D、溶液从30℃降温到20℃,析出晶体14g,所以溶剂质量为100g,从20℃降温到10℃时,应该析出晶体质量为5g,所以n的数值是49,故正确。
故选:AD。
故答案为:(1)20℃;
(2)2g<m≤40g;
(3)减小;
(4)AD。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、含有NaOH和Na2CO3足量的稀盐酸过滤检验并且除去碳酸钠不行会引入氢氧根离子,无法判断原样品中是否有氢氧根离子硫酸铜溶液(合理即可)【解析】
[作出猜想]氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,忘了盖瓶盖的NaOH固体,其成分主要有:①没有变质,只含有氢氧化钠,②全部变质,只含有碳酸钠,③部分变质,既有氢氧化钠,又有碳酸钠;故填:含有NaOH和Na2CO3。[讨论交流]NaOH变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式是;故填:。[实验探究](1)猜想一是只含有氢氧化钠
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