2021年河南省信阳市淮滨一中中考化学模拟试卷（三）

2021年河南省信阳市淮滨一中中考化学模拟试卷（三）

一、选择题（14分）

1.（1分）化学源于生活，也服务于生产、生活。下列说法不正确的是（）

A.合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱

B.铁制品比铝制品更耐腐蚀

C.合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料

D.新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染

2.（1分）下列对实验现象的描述正确的是（）

A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生

B.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳

C.镁和稀盐酸反应，放出热量

D.红磷在氧气中燃烧生成白雾

3.（1分）中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①纯碱属于碱；②干冰不是冰；④氢氧

化钠俗称火碱；⑤饱和溶液一定是浓溶液（）

A.②⑤⑥B.①③⑥C.③④D.②④⑥

4.（1分）向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是（）

A.滤渣中一定有Fe和Cu

B.滤渣中一定有Cu,可能有Fe

C.滤渣中一定有Fe,可能有Cu

D.向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生

5.（1分）向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的A1和Fe的混合粉末，

充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法（）

A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B.滤渣中一定含有Ag、Fe,一定不含Al

C.滤渣中一定含有Ag,可能含有Fe,一定不含Al

D.滤液中一定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2-一定不含AgNO3,可能含有Al（NO3）

6.（1分）实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程，02和CO2

的含量随时间变化如图，通过分析可得到的结论是（）

2244

8

2030

含

02量

含1820

量m

1('PP

°-0610

140

020406080100120140160

时间

A.蜡烛发生不了完全燃烧

B.曲线①为CO含量变化

C.蜡烛组成元素一定是碳、氢、氧三种元素

D.蜡烛熄灭时候02百分含量为0

7.（1分）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH②C11SO4③MgCb④Na2so4，不用其他

任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（）

A.③①②④B.②③①④C.②①③④D.①③②④

8.（1分）甲，乙，丙，丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），

则甲，乙，丙（）

甲T

乙-----►丙

A.C,CO,CO2，H2CO3

B.CO,CO2,C,H2CO3

C.CaO,Ca（OH）2,CaCl2,CaCO3

D.CaCO3,Ca（OH）2，CaCl2,CaO

9.（1分）下列说法正确的是（）

A.验证NaOH溶液中是否含有SO42一,先加入稀硫酸，再加入BaC12溶液，有白色沉淀,

证明含有SO?

B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C.向某无色溶液中滴入酚醐试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液

D.点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃

10.（1分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示。则下列说法中，正确的是（）

溶

解

度

g

A.甲的溶解度最大，丙的溶解度最小

B.t/C时，甲、乙饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

C.甲、丙混合溶液，可通过降温结晶的方式提纯丙

D.将ti℃时甲、乙、丙饱和溶液分别升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为

甲=乙>丙

11.（1分）用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。下

列说法中正确的是（）

t固体混合物的质量g

0tli2时间「min

A.反应结束时能生成（a-b）g氧气

B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C.在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小

D.在0-ti时段，MnC>2在混合物中的含量不断增大

12.（1分）将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经

测定溶液质量增加了19g,得到固体的质量为（）

A.39gB.60gC.68gD.73g

13.（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（)

B.°稀盐酸质量g向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C.°Ba（OH）：溶液g向HCI与Na2s04混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

6

的

质有催化剂

量

E

D.’反向时间用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

14.（1分）某种碳酸盐样品由MgCCh、CaC03、K2co3、BaCC）3中的两种组成，取10g该

样品跟足量稀盐酸反应，得到4.4g二氧化碳（）

A.MgCO3B.CaCO3C.K2CO3D.BaCO3

二、填空题（16分）

15.（3分）向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应,

均能生成同一种化合物（写化学式）.

16.（5分）请回答下列与金属有关的问题。

（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应；

（2）将一定量的Fe、Cu放入AgNCh溶液中，待反应完全后过滤。向滤渣中加入少量盐

酸，产生气泡；

（3）金属钠能和水发生剧烈的化学反应，生成氢氧化钠和氢气。此反应可用化学方程式

表示为;反应的基本类型是反应。

①用作少量试剂反应的容器是;

②配制溶液时，溶解溶质需要用到的仪器是.

（2）实验室可用图乙装置制取并收集氧气.

①写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式：；

②制取并收集氧气时，仪器的连接顺序是a连（填“b”或"c”）.

18.（6分）小七同学收集到几块大理石，为测定其中碳酸钙的含量，他称取25g大理石样

品研磨成粉末。放入到烧杯中，二者恰好反应（假设其他成分既不溶于水，也不与水和

酸反应），反应后烧杯中剩余物质的质量为116.2g。请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式；

（2）该反应中生成气体的质量为；

（3）该样品中参加反应的碳酸钙的质量（x）的比例式为；

（4）该样品中碳酸钙的纯度为；

（5）若用25g该大理石样品制取生石灰，能得到含杂质的生石灰的质量

为。

19.（6分）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸储水。

其实验过程如下所示。请回答以下问题。

（1）A物质的名称；操作①的名称是,若经过操作①后，所得液体C中

仍有浑浊，其原因可能是。

(2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是。

(3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，说明液体D是«经

过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是=

20.(10分)如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图.

①试剂I的名称为;操作Y为过滤，如果在实验室进行，所用到的玻璃仪

器有种，过滤后滤液仍有浑浊,而过滤器完好，该操作可能是.

②硫酸与铁反应的化学方程式为;硫酸与氧化铁反应的化学方程

式;

往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外.

③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+XH2O—4Fe(OH)3，经配平

后，x为.

④最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4.如果取用某种铁粉(含少量氧化铁)样

品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g3O4mol.

三、简答题(10分)

21.(3分)随着四季转换，我们周围的空气或干燥或潮湿，处于不断变化之中。研究表明

大气中的水蒸气可以占空气体积的0%-4%o

(1)请列举两个生活中的事例证明空气中含有水蒸气。①.,

②O

(2)我们的教科书在列举空气组成的时候没有列出水蒸气含量，请你大胆猜测教科书没

有列出水蒸气含量的原因。。

22.(6分)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)过氧化氢溶液与二氧化锦混合制氧

气：、。

(2)红磷在空气中燃烧：、o

(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：、。

23.(3分)将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。

（1）若滤液中只含有一种溶质，分析滤渣的成分。

（2）若滤渣中含有两种金属，则滤液可能呈什么颜色？写出发生反应的化学方程式。（一

个即可）

24.（4分）（1）在很多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一

定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验，怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中？请提

出你的操作建议。

建议1：;

建议2：»

（2）某同学为验证汽水（用塑料瓶盛装）里溶有二氧化碳气体，它需将气体通入澄清的

石灰水中。为使气体能迅速逸出、。

四、综合应用题（10分）

25.（10分）金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料，也是我们初中

重点学习的金属单质。

（1）金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。

二二-稀H2s。4

用如图①②所示实验证明铝的活动性比铜强，观察到的现象是^,

反应的化学方程式为o用图中③实验可以直接证明铝比铜活泼，

则X和Y溶液分别是o

（2）某同学用如图装置，进行还原氧化铁的实验（图中夹持已略去），检查装置气密性,

在装置中充满二氧化碳后进行实验。

BC

①缓缓通入C02,点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，硬质玻璃管中发生反应的化学方

程式为«

②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间后B处玻璃管内观察到的实验现象

是,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式

为。

③请解释储气装置C中收集到的气体及这些气体有剩余的原因

是O

④该实验说明具有还原性。

（3）工业上利用赤铁矿炼铁的过程如图所示：

赤铁矿、？、石灰石（主要成分CaCO?）

]—►高炉气体（主要成分？、？、？、和S6）

空气一\高而中|--------►炉渣庄要成分让酸钙（CaSiS）]

燃烧

炼铁原料的选择：图中缺少的炼铁原料是o我们一般选择赤铁矿

（主要成分Fe2O3）而不用黄铁矿（主要成分FeS2）来炼铁,原因是。

高炉炼铁的产物：将高炉气体的主要成分补充完整____________________。

高炉炼铁的产物还有o

（4）为了探究钢铁锈蚀的条件，取4枚洁净无锈的铁钉，分别放入4支试管中如图所示:

蒸

食

蒸

储

盐

储

水

水

水

③

为了证明铁生锈需要同时接触水和氧气，我们必须进行的实验是

（填序号，下同）。若要证明其他条件相同时，有氯化钠存在会加速铁的锈蚀，需要进行

的实验是O

（5）保护金属资源人人有责。我们保护金属资源的有效途径主要是：①合理开采，寻找

替代品；②防止金属锈蚀；③等。

2021年河南省信阳市淮滨一中中考化学模拟试卷（三）

参考答案与试题解析

一、选择题（14分）

1.（1分）化学源于生活，也服务于生产、生活。下列说法不正确的是（）

A.合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱

B.铁制品比铝制品更耐腐蚀

C.合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料

D.新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染

【解答】解：A、合成纤维的强度高，耐磨，故A说法正确；

B、铝的化学性质比较活泼，所以铝制品比铁制品耐腐蚀；

C、合金、玻璃，故C说法正确；

D、新能源汽车的开发与使用，故D说法正确；

故选：Bo

2.（1分）下列对实验现象的描述正确的是（）

A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生

B.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳

C.镁和稀盐酸反应，放出热量

D.红磷在氧气中燃烧生成白雾

【解答】解：A、将光亮的铜丝插入稀盐酸中，故选项说法错误。

B、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象。

C、镁和稀盐酸反应，放出大量的热。

D、红磷在氧气中燃烧，而不是白雾。

故选：Co

3.（1分）中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①纯碱属于碱；②干冰不是冰；④氢氧

化钠俗称火碱；⑤饱和溶液一定是浓溶液（）

A.②⑤⑥B.①③⑥C.③④D.②④⑥

【解答】解：①纯碱是碳酸钠，属于盐，说法错误；

②干冰是固体二氧化碳，不是冰；

③合金属于金属材料，不属于合成材料；

④氢氧化钠俗称火碱，说法正确；

⑤饱和溶液不一定是浓溶液，说法错误；

⑥元素是质子数相同的一类原子总称，说法正确；

故选：D。

4.(1分)向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是()

A.滤渣中一定有Fe和Cu

B.滤渣中一定有Cu,可能有Fe

C.滤渣中一定有Fe,可能有Cu

D.向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生

【解答】解：向CuSC>4溶液中加入一定质量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,

得到滤渣和蓝色滤液，硫酸铜过量；

A、滤渣中含有铜，该选项说法不正确；

B、滤渣中含有铜，该选项说法不正确；

C、滤渣中含有铜，该选项说法不正确；

D、滤渣中不含有铁，因此向滤渣中滴加稀硫酸，该选项说法正确。

故选：D。

5.(1分)向AgN03和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的A1和Fe的混合粉末，

充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法()

A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B.滤渣中一定含有Ag、Fe,一定不含Al

C.滤渣中一定含有Ag,可能含有Fe,一定不含Al

D.滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2-一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)

3

【解答】解：根据金属活动性顺序，四种金属中镁最活泼，A1先跟AgNC>3溶液反应生成

Ag和Al(N03)8，滤渣中一定有Ag；

由于得到浅绿色滤液，说明有Fe?+离子存在，所以A1反应完全3溶液反应生成浅绿色的

Fe(NO5)2溶液，是否反应完全不能肯定(即可能Fe与AgN03中一种有剩余或恰好完

全反应都不剩)。

A、如果滤渣中不含有没有反应的铁。不正确。

B、滤渣中一定含有银，是否含有铁无法确定。

C、滤渣中一定含有Ag,一定不含Al。

滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝、。正确。

D、滤液中一定含有Fe（N02）2、Mg（NO3）5、Al（NO3）3.可能含有硝酸银，也可

能不含有硝酸银。

故选：Co

6.（1分）实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程，02和CO2

的含量随时间变化如图，通过分析可得到的结论是（）

2244

8

2030

含

02量

含1820

Wm

量

%1

610

140

020406080100120140160

时间/s

A.蜡烛发生不了完全燃烧

B,曲线①为CO含量变化

C.蜡烛组成元素一定是碳、氢、氧三种元素

D.蜡烛熄灭时候。2百分含量为0

【解答】解：A、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水,蜡烛燃烧生成了一氧化碳，故A正

确；

B、蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳，故B错误；

C、蜡烛是由碳、氢，图象信息无法确定蜡烛的组成中是否含有氢元素与氧元素;

D、由图象可知，氧气并没有完全耗尽，故D错误。

故选：Ao

7.（1分）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH②CuSO4③MgCb④Na2so4，不用其他

任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（）

A.③①②④B.②③①④C.②①③④D.①③②④

【解答】解：CuS04溶液是蓝色的，能与CuS04溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH

溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO3溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液2溶液，则

向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液2溶液，无明显变化的是NasSO4.故不用其他任何

试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。

故选：Co

8.（1分）甲，乙，丙，丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），

则甲，乙，丙（）

——

乙-----►丙

A.C,CO,CO2，H2CO3

B.CO,C02,C,H2CO3

C.CaO,Ca（OH）2，CaCl2,CaCO3

D.CaCO3，Ca（OH）2,CaCh,CaO

【解答】解：

A、碳会转化成一氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸，故A错误；

B、一氧化碳会转化成二氧化碳，碳不会转化成碳酸；

C、氧化钙和水生成氢氧化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙，故C正确；

D、碳酸钙不会生成氢氧化钙。

故选：Co

9.（1分）下列说法正确的是（）

A.验证NaOH溶液中是否含有SO42「，先加入稀硫酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀,

证明含有SO42

B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C.向某无色溶液中滴入酚醐试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液

D.点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃

【解答】解：A、要检验溶液中是否存在硫酸根离子，加入硫酸后也引入了硫酸根离子,

可能是原来的硫酸根离子，故A错误，

B、pH值实际上检验的是溶液中的氢离子浓度，也改变了pH值，故B错误，

C、酸碱指示剂指示的是酸碱性而不是酸碱液，说明是碱性的溶液。比如碳酸钠溶液会使

酚醐变红，故C错误，

D、可燃性的气体和助燃性的气体在爆炸极限范围内混合点燃时会发生爆炸，故D正确,

故选：D。

10.（1分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示。则下列说法中，正确的是（）

溶

解

度

小

A.甲的溶解度最大，丙的溶解度最小

B.t/C时，甲、乙饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

C.甲、丙混合溶液，可通过降温结晶的方式提纯丙

D.将ti℃时甲、乙、丙饱和溶液分别升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为

甲=乙＞丙

【解答】解：A、不知道温度范围，该选项说法不正确；

B、口℃时，甲、乙溶解度相等，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：30g：100g=3：10；

C、甲溶解度受温度变化影响较大，甲、丙混合溶液，该选项说法不正确；

D、将t8℃时甲、乙、丙饱和溶液分别升温到t2℃,甲、乙、丙都变成不饱和溶液，甲、

乙仍然相等，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙＞丙。

故选：D。

11.（1分）用氯酸钾和二氧化镐的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。下

列说法中正确的是（）

A.反应结束时能生成（a-b）g氧气

B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C.在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小

D.在O-ti时段，MnC）2在混合物中的含量不断增大

【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锦的催化作用下，所以反应中固体混合物质量的减少就

是生成的氧气的质量，符合题意；

B、P点是氯酸钾部分分解，还有作为催化剂的二氧化镐；

C、在反应过程中，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，故不符合题意；

D、在反应中二氧化铳是反应的催化剂，因此MnO2的含量没有变，故不符合题意。

故选：Ao

12.（1分）将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经

测定溶液质量增加了19g,得到固体的质量为（）

A.39gB.60gC.68gD.73g

【解答】解：生成氢气的质量为：20g-l9g=lg

则在硫酸中氢与硫酸根的关系：

2H-SO6

296

lgx

6_1g

96-x

x=48g

所以将反应后的溶液蒸干，得到固体（生成的盐）的质量（即金属元素的质量与硫酸根

的质量之和）为：48g+20g=68go

故选：Co

13.（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

混合

°稀盐酸质量g向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

B.

沉

淀

质

量

',g

C

02

的

质有催化剂

量

'1g

D.3反时时间用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，金属过量，镁的活动性比铁

强，反应时间短。

B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，酸性逐渐增强，但不会小于3。

C、向HC1与Na3SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，硫酸钠与氢氧化钢溶液反应生

成不溶于酸的硫酸领沉淀，故选项图象错误。

D、用等质量，催化剂只能影响反应速率，故选项图象错误。

故选：Ao

14.（1分）某种碳酸盐样品由MgCCh、CaCO3、K2cO3、BaCC）3中的两种组成，取10g该

样品跟足量稀盐酸反应，得到4.4g二氧化碳（）

A.MgCO3B.CaCO3C.K2CO3D.BaCO3

【解答】解：设碳酸盐的平均相对分子质量x,化学式为MCO3

MCO3+4HC1=MCI2+CO2t+H3O

x44

10g4.4g

x=10g

446.4g

解得x=100

碳酸盐的平均相对分子质量为100,由题意碳酸盐样品由MgCO3、CaCO7、K2co3、BaCO2

中的两种组成，根据平均值法，另一个小于1003的相对分子质量为84,CaCO3的相对分

子质量为100>K2c03的相对分子质量为138,BaCO3的相对分子质量为197；因此不可

能含有碳酸钙；

故选：Bo

二、填空题（16分）

15.（3分）向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应,

均能生成同一种化合物（写化学式）NaNO3.

【解答】解：根据复分解反应的规律，氯化钠仅能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸

钠、硫酸钠所发生的反应中不可能生成氯化银；氢氧化钠与硝酸或硝酸铜等，所以这种

化合物为硝酸钠的推断合理.

故答案为：NaNO3.

16.（5分）请回答下列与金属有关的问题。

（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应;

（2）将一定量的Fe、Cu放入AgNC>3溶液中，待反应完全后过滤。向滤渣中加入少量盐

酸，产生气泡银、铜、铁；

（3）金属钠能和水发生剧烈的化学反应，生成氢氧化钠和氢气。此反应可用化学方程式

表示为2Na+2H20—2NaOH+H2t；反应的基本类型是置换反应。

【解答】解：（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气。

（2）将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，铁的金属活动性比铜，铁先与AgNO3溶

液反应生成硝酸亚铁溶液和银，铁反应完，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银,

产生气泡，说明只发生了铁与硝酸银溶液的反应、铜、铁。

（3）金属钠能和水发生剧烈的化学反应，生成氢氧化钠和氢气6。-2NaOH+H2t；该反

应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

故答案为：

（1）氧气、水；

（2）银、铜、铁；

（3）5Na+2H2O=7NaOH+H2t；置换。

17.（5分）图甲是实验室中常见的化学仪器，图乙是实验室制备气体的装置.

(1)根据图甲按下列要求填写仪器名称：

①用作少量试剂反应的容器是试管；

②配制溶液时,溶解溶质需要用到的仪器是烧杯.

(2)实验室可用图乙装置制取并收集氧气.

MnO

①写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式：2H2。2292H20+021；

②制取并收集氧气时，仪器的连接顺序是a连c(填“b”或%”).

【解答】解：

(1)①用作少量试剂反应的容器是试管；

②配制溶液时，溶解溶质需要用到的仪器是烧杯.

(2)实验室可用图乙装置制取并收集氧气.因为此图中无加热装置

MnO

①写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式：2H2。7292H70+02制

②制取并收集氧气时，仪器的连接顺序是a连c.

MnOn

故答为：(1)①试管；②烧杯2。5-工-2H2。+。2杯②c

18.(6分)小七同学收集到几块大理石，为测定其中碳酸钙的含量，他称取25g大理石样

品研磨成粉末。放入到烧杯中，二者恰好反应(假设其他成分既不溶于水，也不与水和

酸反应)，反应后烧杯中剩余物质的质量为116.2g。请回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t;

(2)该反应中生成气体的质量为8.量；

(3)该样品中参加反应的碳酸钙的质量(x)的比例式为；

—448.8g—

(4)该样品中碳酸钙的纯度为80%；

(5)若用25g该大理石样品制取生石灰，能得到含杂质的生石灰的质量为16.2g。

【解答】解：(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳3+2HC1=

CaCl5+H2O+CO2to

(2)该反应中生成气体的质量为25g+100g-116.6g=8.8g。

(3)设参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO4+2HCl=CaCl2+H4O+CO2t

100

x

---x=20g

448.3g

(4)该样品中碳酸钙的纯度为丝岂X100%=80%。

25g

(5)由钙元素质量不变，则生成氧化钙的质量为20gx/l里.X100%)=11.2go

10056

若用25g该大理石样品制取生石灰，能得到含杂质的生石灰的质量为11.2g+25gx(7-

80%)=16.2go

答：⑴CaCO3+7HCl=CaC12+H2O+CO4t;

(2)8.8g；

(3)；

444.8g

(4)80%；

(5)16.2g0

19.(6分)小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸储水。

其实验过程如下所示。请回答以下问题。

(1)A物质的名称明研；操作①的名称是过滤，若经过操作①后，所得液体C

中仍有浑浊，其原因可能是滤纸破了或者液面高于滤纸的边缘。

(2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭。

(3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，说明液体D是硬水。

经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是有大量气泡产生。

【解答】解：(1)在自来水的生产中一般要先加入絮凝剂，使小颗粒泥尘凝聚成大颗粒;

紧接着是过滤，所以操作①是过滤、漏斗和玻璃棒，简称引流，可能是滤纸破了或者液

面高于滤纸的边缘；

(2)操作②主要是除去一些异味和色素，经过过滤得到的水还含有有色或有异味的物质；

(3)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，会出现许多浮渣；经过操作③以后，他观

察到的实验现象是有大量气泡产生。

故答案是：(1)明矶；过滤；

(2)活性炭;

(3)硬；有大量气泡产生。

20.(10分)如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图.

①试剂I的名称为氢氧化钠或烧碱；操作Y为过滤，如果在实验室进行，所用到的

玻璃仪器有三种,过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，该操作可能是液体超过

了滤纸的上沿.

②硫酸与铁反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；硫酸与氧化铁反应的化学

方程式Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SC>4)3+3吐0；

往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外该两个反应生

成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在.

③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O=4Fe(OH)3,经配平

后，x为2.

④最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4.如果取用某种铁粉(含少量氧化铁)样

品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g,3Q40.1mol.

【解答】解:

①试剂I是和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁的，所以应该是氢氧化钠溶液；操作Y为过

滤、玻璃棒和漏斗，过滤后滤液仍有浑浊，则可能操作不当引起.

②硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；

硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水2O8+3H2sO7=Fe2(SO4)4+3H2O；

往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁，一定还发生其它反应，最终却生成二价铁.

③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：7Fe(OH)2+O2+xH7O=4Fe(OH)3，根据氢

原子或者氧原子个数不变，可求得x为4.

④最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O2.如果取用某种铁粉(含少量氧化铁)样

品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8g,

设最终得到的四氧化三铁的物质的量为x

根据铁元素守恒可得关系式为

3Fe----------------Fe2O4

168gImol

16.4gx

168g_Imol

16.8gx

x=2.1mol

答：最后得到FeaO2O.lmol.

故答案为：

①氢氧化钠或烧碱；三；滤液超过了滤纸的上沿；

@Fe+H5SO4=FeSO4+H2t；

Fe2O3+6H2SO4=Fe6(SO4)3+5H2O；

该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁；

③2；

@3.1.

三、简答题(10分)

21.(3分)随着四季转换，我们周围的空气或干燥或潮湿，处于不断变化之中。研究表明

大气中的水蒸气可以占空气体积的0%-4%o

(1)请列举两个生活中的事例证明空气中含有水蒸气。①酥脆的饼干放在空气中变软

了，②从冰箱中拿出的杯子，外壁有水雾等。

(2)我们的教科书在列举空气组成的时候没有列出水蒸气含量，请你大胆猜测教科书没

有列出水蒸气含量的原因。因为水蒸气随气候的变化而变化。

【解答】解：(1)列举两个生活中的事例证明空气中含有水蒸气：酥脆的饼干放在空气

中变软了；从冰箱中拿出的杯子；故答案为：酥脆的饼干放在空气中变软了，外壁有水

雾等；

(2)大胆猜测教科书没有列出水蒸气含量的原因：因为水蒸气随气候的变化而变化；故

答案为：因为水蒸气随气候的变化而变化

22.(6分)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

MnO

(1)过氧化氢溶液与二氧化锦混合制氧气：2H2。29z2H2。+。21、分解反

应O

占燃

(2)红磷在空气中燃烧：4P+5O2'2P205、化合反应。

(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：K2co3+Ca(OH)2=CaCO33+2K0H、复

分解反应。

【解答】解：(1)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式

MnO9

为：2H2。82H7。+。2J该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。

占燃

(2)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+7O2八'从、2P8。5；

该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征。

(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程

式为：K2cO4+Ca(OH)2=CaCO3I+8KOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两

种新的化合物的反应。

故答案为：

MnO9

(1)2H2O8--2H7O+O2t;分解反应；

占燃

(2)4P+8O2'2P205；化合反应；

(3)K2cO3+Ca(OH)2=CaCO3\+4KOH；复分解反应。

23.(3分)将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。

(1)若滤液中只含有一种溶质，分析滤渣的成分。

(2)若滤渣中含有两种金属，则滤液可能呈什么颜色？写出发生反应的化学方程式。(一

个即可)

【解答】解：(1)若滤液中只含有一种溶质，则溶质是锌和硝酸银，滤渣成分：银、硝

酸铜完全反应)、铜、锌(锌过量)。

故答案为：银、铜，或银、铜、锌。

(2)若滤渣中含有两种金属，则含有银和铜、硝酸铜)；

锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜3=Zn(NO3)2+2Ag,

Zn+Cu(NO3)7=Zn(NO3)2+Cu。

故答案为：无色或蓝色；Zn+8AgNO3=Zn(NO3)7+2Ag或Zn+Cu(NO3)4=Zn(NO3)

2+CUo

24.(4分)(1)在很多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一

定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验，怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中？请提

出你的操作建议。

建议1：用玻璃棒搅拌；

建议2：加热溶解。

(2)某同学为验证汽水(用塑料瓶盛装)里溶有二氧化碳气体，它需将气体通入澄清的

石灰水中。为使气体能迅速逸出振荡、将汽水瓶放热水中。

【解答】解：(1)根据生活经验，影响硝酸钾在水中溶解速率的因素有温度，搅拌，也

就能加快硝酸钾与水的接触机会，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小；

(2)气体的溶解度与压强成正比，与温度成反比。

故答案为：

(1)用玻璃棒搅拌；加热溶解；

(2)振荡；将汽水瓶放热水中。

四、综合应用题(10分)

25.(10分)金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料，也是我们初中

重点学习的金属单质。

(1)金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。

二二-稀H2SO4

用如图①②所示实验证明铝的活动性比铜强，观察到的现象是铝的表面产生气泡，铜

的表面没有气泡产生，反应的化学方程式为2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2f。

用图中③实验可以直接证明铝比铜活泼，则X和Y溶液分别是铝和硫酸铜溶液（或铜

和硫酸铝溶液）（合理即可）。

（2）某同学用如图装置，进行还原氧化铁的实验（图中夹持已略去），检查装置气密性，

在装置中充满二氧化碳后进行实验。

①缓缓通入C02,点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，硬质玻璃管中发生反应的化学方

程式为C02+C向侬2co。

②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间后B处玻璃管内观察到的实验现象是红色粉末慢

慢变成黑色，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为

3co+Fe2O3向皿2Fe+3co2。

③请解释储气装置C中收集到的气体及这些气体有剩余的原因是一氧化碳和二氧化

碳，因为部分一氧化碳没有参加反应，二氧化碳是生成物。

④该实验说明c、co具有还原性。

（3）工业上利用赤铁矿炼铁的过程如图所示：

赤铁矿、？、石灰石（主要成分CaCOj）

]~►高炉气体（主要成分？、？、？、和SOQ

空气一幅而中|--------►炉渣住要成分硅酸钙（CaSiOa）]

燃烧

炼铁原料的选择：图中缺少的炼铁原料是焦炭。我们一般选择赤铁矿（主要成分

Fe2O3）而不用黄铁矿（主要成分FeS2）来炼铁，原因是黄铁矿含铁量低，含有硫元素,

在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境。

高炉炼铁的产物：将高炉气体的主要成分补充完整CO、CO2、N2。

高炉炼铁的产物还有生铁。

（4）为了探究钢铁锈蚀的条件，取4枚洁净无锈的铁钉，分别放入4支试管中如图所示:

蒸蒸食

储储盐

水水水