2024-2025学年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥期末复习试卷(学生用)

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥期末复习试卷（学生用）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列做法正确的是A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B．医疗上用食盐配制生理盐水C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨2、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D．海水晒盐的原理是蒸发结晶3、下列物质中，属于氧化物的是A．O3 B．K2SO4 C．MgO D．Zn(OH)24、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是A．滤渣中—定有Ag、CuB．滤液中一定有Cu2+、Fe2+C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成5、下列物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3C．KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO36、下列过程中发生化学变化的是A．碘溶于汽油 B．溶洞的形成C．铁生锈条件探究 D．比较合金和金属的硬度7、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是A．生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮B．过滤可使海水转化为淡水C．化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化D．磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味8、《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Na2CO3二、填空题（每小题4分，共计20分）1、厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有____________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质________。（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度__；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_____。（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为______，该反应属于______(填基本类型)反应。（4）某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是______。A．图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生2、下面4个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的错误观点：（1）分解反应一定有单质生成_________。（2）复分解反应一定只有两种生成物___________。（3）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应__________。（4）有盐和水生成的反应一定是中和反应_________。3、化学学习的价值之一是为了更好地改造和利用物质，从氢气、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气、一氧化碳等物质中选出适当的物质用其化学式填空∶（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是______________；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是______________；（3）作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是______________；（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是______________；（5）其固体俗称干冰，在人工降雨中功不可没______________；（6）常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒的气体______________。4、判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写出对应的化学方程式，不反应的画“×”。（1）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液___________。（2）碳酸钾溶液和稀硫酸___________。（3）氢氧化钠溶液和氯化钡溶液___________。（4）硝酸铵溶液和氢氧化钙溶液___________。5、根据所学知识回答下列问题：（1）按要求从氧化镁、碳酸、氢气、氢氧化钠、硝酸银中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种可燃性气体___________②一种金属氧化物___________③一种可溶性的碱___________④一种可溶性的盐___________⑤一种易分解的酸___________（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答∶①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是___________(填选项序号之一)。A．玻璃啤酒瓶B．金属易拉罐C．废弃水果皮D．塑料饮料瓶②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________。③前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注。随之，一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷二异氰酸酯，其分子式为C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为___________(填写最简整数比)。④“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为C10Hl5N，是一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮两种元素的质量比为___________(填写最简整数比)。在甲基苯丙胺中，质量分数最小的元素是___________(填元素符号)三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）2、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请计算原混合物中NaCl的质量？恰好反应完时所得溶液的质量？3、实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)51015反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)m157.8161.7已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_________。（2）表中的m值为__________。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数______。(写出计算过程)4、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：（1）钙片中钙元素的质量分数为_________。（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）5、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为______g；（2）样品中碳酸钠的质量分数________；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。6、在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：（1）在实验过程中发生反应的化学方程式为______。（2）根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式______。（3）固体混合物中氯化钠的质量为______。（4）当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______。（5）当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是______。（6）当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为______。7、厨房用泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是碳酸氢钠，某化学探究小组为了测定其中碳酸氢钠的含量，他们准确称取泡打粉样品10g，向其中加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后再次称量，得溶液105.6g。忽略散失掉的水蒸气和氯化氢气体，试计算该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数。8、用托盘天平称取15.6gNa2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的______盘（填“左”“右”之一）；（2）滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是______。（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有______种。（4）计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？9、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为______；（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为______；（3）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为______；（4）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称_____；（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_____；①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：_____；图乙中E装置的作用是_____；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_____；反应停止后通空气的作用是_____；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_____；（数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。2、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。（提出问题）该气体成分是什么？（作出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：______。猜想三：H2和NH3（查阅资料）氨气有如下一些化学性质：①NH3＋HCl＝NH4Cl②2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置：①A中观察到______，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2；③浓硫酸的作用是______。（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想______（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。（实验反思）（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的______（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。3、将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物．猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：_______（实验探究一）：实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水_________猜想1正确（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分（作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH（实验探究二）：实验操作实验现象实验结论1．取少量白色固体加入足量_______产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH2．过滤、取少量滤液加入___________________4、淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状提出问题，并在实验室进行了以下探究。（提出问题）_____。（实验用品）酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。（实验过程）①按如图所示组装仪器并检查装置气密性。②向大试管中加入5mL~10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：______。③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：_____。（得出结论）通过上述实验探究，你得出的结论是：_____。（反思交流）①对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：_____。②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：_____。5、实验室有一包变质的烧碱固体样品，其中只含有NaOH和Na2CO3，某化学学习小组同学围绕这包烧碱展开系列研究。（提出问题）该样品中烧碱的质量分数是多少？（实验装置）用如图装置进行实验。（实验步骤）（1）按图连接好装置并检查装置的___________。（2）在装置B中加入固体烧碱样品20.00g；（3）关闭K1，打开K2，向装置B中滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡，停止滴加稀硫酸；（4）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀；（5）将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；（6）重复实验。（实验数据）小樱、小波将3次数