2015年高一化学必修二第一章原子结构和元素周期律-测试题

PAGEPAGE42015年化学必修二<原子结构与元素周期律>检测一、选择题（共19个小题，每小题只有一个选项符合题意）1.136C-NMR(核磁共振)可以用含碳化合物的结构分析，有关13A.核外有13个电子，其中最外层有4个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13,核电荷数为6,核内有7个质子D.质量数为13,核电荷数为6,核外有7个中子2.U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（）AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素D23592U与U互为同素异形体3．2000年7月19日，俄罗斯杜布纳核研究联合科研所的专家首次在加速器上合成了第116号元素，但该元素存在了0.05秒后便衰变成了其它元素。该元素所在元素周期表的位置是A.第6周期ⅥA族B.第7周期ⅥA族C.第6周期ⅦA族 D.第7周期ⅦA族4、、、、H+、H2是()Ａ.氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素Ｃ.氢的五种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒5、X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（）A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m6．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是(）A．X+2B．X+4C．X+8D．7．下列不能说明Cl的得电子能力比S强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤8、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价态的阴离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－大于C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列说法中错误的是()A、原子序数A>B>CB、原子半径B>A>CC、离子半径A2－>C－>B2＋D、最外层电子数从A>C>B9.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为:XH3<H2Y<HZ,下列说法中正确的是()A.原子序数:X>Y>ZB.非金属性:X<Y<ZC.原子半径:X<Y<ZD.原子得电子能力：X>Y>ZACACBA、B为第二周期的元素B、C为VA族元素C、三种元素都为金属元素D、C是化学性质最活泼的非金属元素11.现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场,硒元素对延长人类寿命起着重要的作用.关于硒的说法中不正确的是()A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比Br强D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱12．元素R的质量数为A,Rm-的核内中子数为A-x+n,则WgRm-离子所含电子的物质的量为()A.W(A-x-n)/AmolB.W(A-x)/AmolC.W·x/AmolD.W(A-n)/Amol13．A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是()A.CDEBAB.ECDABC.BAEDCD.BADCE14.下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子15.下列对于铊(Tl)元素性质的预测正确的是（）A．单质铊不能与盐酸反应B．氢氧化铊是两性氢氧化物C．单质铊与盐酸反应比铝与盐酸反应剧烈D．铊元素最高正化合价为+216、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y217.两种短周期元素X，Y，原子半径Y>X，它们可能组成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是（）A.X、Y可能是同一周期B.X在Y的前一周期C.X一定是金属元素D.X一定是第三周期=2\*ROMANIIA族或=4\*ROMANIVA族的元素18.在金属活动性顺序中，铂排在倒数第二位，其化学性质稳定，不与强氧化性酸（如HNO3）反应，它的稳定性主要取决于（）A.原子序数B.中子数C.相对原子质量D.原子参加化学反应的电子19.对照元素周期表,下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系二．填空题20．根据下列几种微粒，回答下列问题（填写序号）：①②O2③④⑤O3⑥⑦=8\*GB3⑧N2（1）表示核素的是（2）互为同位素的是（3）互为同素异形体的是21.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素原子的第三层电子数比第二层少1个；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子层结构。回答下列问题：（1）上述四种元素的名称：A_____B_____C_____D______(2)B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是__________>____________(3)A单质与D的氢氧化物溶液反应的离子方程式________________________________________________________________。22.A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。己知:①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B能生成由5个原子形成的分子，B与C能生成一种能使全球气温上升的气体；③D、E，其离子的电子层结构相同。回答：（1）A为元素，B为元素，C为元素，D为元素。（2）C元素在周期表中位置，原子结构简图为。23.（14分通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：B：C：D：（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：、24.现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增；A是形成化合物种类最多的元素；B与D的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9克单质C与足量盐酸反应，收集到气体1.12（1）C元素的名称___________(2)A的最高价氧化物与B的某氧化物反应可为潜水艇提供氧气,该反应方程式为_______________________________________________________(3)A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性渐强、碱性减弱的顺序是(用化