几种重要的金属化合物的测试题与答案-文档

第三章几种重要的金属化合物测试题班别________姓名________得分________题号123456789101112131415161718答案一．单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④2.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）3.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A．具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色4.下列转化不能一步完成的是（）A．Al2O3→Ａl(OH)3B．Ａl→AlO2-C．Ａl3+→Al(OH)3D．Al2O3→AlO2-5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-7．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-沉淀质量NaOH溶液体积08．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH沉淀质量NaOH溶液体积0A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+9．下列有关纯铝与镁铝合金的对比正确的是()A．纯铝的熔点比镁铝合金低B．纯铝可溶于盐酸，镁铝合金不溶于盐酸C．纯铝的硬度比镁铝合金低D．纯铝和镁铝合金均可完全溶于NaOH溶液10．下列说法正确的是()A．铝盐和铁盐都可以作净水剂.B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C．将CO2通入ＣaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末11.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是()A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸12.只能用焰色反应实验区分的是（）A．NaCl和Na2CO3 B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3 D．Fe和Cu13.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能14.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液15.下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡANaHCO3溶于水能电离Na+和HCO3-NaHCO3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝16.镁.铝.铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有：A．AlO2─

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+17.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（） A．1：1 B．3：2 C．2：1 D．2：318.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl二.非选择题（共48分）19．（8分）某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量_____B__(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量____A____(3)澄清石灰水中通入CO2直至过量______C__(4)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量___E_____20.（8分）（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有Fe3＋离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是(填字母)。A加入铜粉B加入铁粉C.通入氯气D.加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋（3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是(填字母)A．铜粉B.氯气C.铁粉D.KSCN溶液（4）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是1--100nm。21.（8分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O

（2）流程甲加入过量的CO2后所发生的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾溶液（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO3(填化学式)，写出该溶液的一种用途制纯碱（或做发酵粉）22.（5分）某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：(1)操作A的名称是过滤。(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是玻璃棒(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_稀盐酸至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有88.8g克CaCl2固体23.（17分）某Al2O3样品中可能含有Fe2O3和FeO中的一种或两种杂质。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。(1)请写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量样品于试管A中，加入过量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解步骤2：往试管A的剩余固体中加入适量稀H2SO4，充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化步骤3：取少量A溶液于试管B中，滴加几滴KSCN溶液，振荡若溶液变红色，说明原样品中有Fe2O3；若溶液颜色没有明显变化，说明原样品中不含Fe2O3步骤4：取少量A溶液于试管C中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡若溶液的紫红色褪去，说明原样品中含有FeO；若溶液的紫红色不褪去，说明原样品中没有FeO(2)步骤1中反应的离子方程式是Al2O3＋2OH－=2AlO2—＋H2O(3)步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是：防止Fe2＋被氧化(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）取少量待检溶液于试管中，加入少量的KSCN溶液，振荡，若溶液出现血红色，说明溶液中含有Fe3+，则亚铁盐在溶液中已经被氧化；若溶液没有出现血红色，说明溶