2023年领军高考化学真题透析专题3.4化工流程一高效演练含解析

10化工流程〔一〕钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景，成为国民经济中一种重要的原料和不行替代的战略物质。钼酸钠晶体(NaMoO·2HO)是一种重要的金属缓蚀2 4 2剂。某工厂利用钼精矿(主要成分MoS2

)制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如以下图：请答复以下问题：(1)Na

MoO·2HO中Mo的化合价是 。2 4 2“焙烧”过程中MoS2

变成MoO，则气体1中对大气有污染的是 。3“碱浸”过程中生成NaMoO2 4

的化学方程式是 ；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应实行的方法是 。(4)“滤液”的主要成分是 。(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进展高温焙烧，试验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 。(6)钼酸高温焙烧的产物与Al在高温下发生反响的化学方程式是 。(7)测得碱浸液中局部别子浓度为：c(MoO2－)=0.4mol·L－1，c(SO2－)=0.02mol·L－1。结晶前参与氢氧4 4化钡固体除去SO2－，不考虑参与氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当BaMoO开头沉淀时，SO2－的去除率4 4 4为 (保存三位有效数字)。[：K(BaSO)=1.1×10－10，K(BaMoO)=4.0×10－8]sp 4 sp 4【答案】+6 二氧化硫或SO

MoO+NaCO=NaMoO+CO↑ 重结晶 NaCl、HCl 坩埚2 3 2 3 2 4 22Al+MoO Mo+AlO

94.50.9453 23〔1〕NaMoO·2HO+1−2x2 4 20，2×(+1)+x+(−2)×4=0，x=+6，即计算得到钼元素的化合价是+6故答案为：+6；“焙烧”过程中MoSMoO，SSO2 3 2故答案为：二氧化硫或SO；2参与NaCO溶液和MoO反响生成二氧化碳和NaMoOMoO+NaCO=NaMoO2 3 3 2 4 3 2 3 2 4+CO2

↑，“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，应进展重结晶，故答案为：MoO

+NaCO=NaMoO+CO

↑；重结晶；3 2 3 2 4 2参与过量盐酸，生成HMoO和NaCl，则滤液的主要成分为NaCl、HCl，2 4故答案为：NaCl、HCl；灼烧固体，应在坩埚中进展，故答案为：坩埚；利用铝热反响可回收金属钼，MoO发生铝热反响的化学方程式为：4Al+2MoO

2Mo+2AlO，3故答案为：4Al+2MoO2Mo+2AlO；

3 233 23〔7〕K(BaMoO4.0×10−8c(MoO2−)=0.4mol⋅L−1，BaMoO

开头沉淀时，溶液中钡离子sp 4 4 4的浓度为：c(Ba2+)=

=1.0×10−7

mol/LK(BaSO)=1.1×10−10，则溶液中硫酸根离子的浓度sp 4为：c(SO2−)=4

mol/L，由于原溶液中硫酸根离子的浓度为0.02mol⋅L−1，故其硫酸根离子的去除率为：(1−故答案为：94.50.945。

)×100%=1−5.5%=94.50.945，CoCOCoO、CoO，还含有AlOZnO3等杂质)为原料制备CoCO3

ZnSO4

溶液的一种工艺流程如下：

23 23下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：金属离子开头沉淀的pH完全沉淀的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0(1)写出“酸浸”时发生氧化复原反响的化学方程式 。(2)“除铝”过程中需要调整溶液pH的范围为 ，形成沉渣时发生反响的离子方程式为 。在试验室里萃取操作用到的玻璃仪器主要有 上述“萃取”过程可表示为ZnSO(水4层)+2HX(有机层) ZnX(有机层)+HSO(水层)，由有机层猎取ZnSO

溶液的操作是 。2 2 4 4“沉钴”时，NaCO

溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释缘由 。2 3在空气中煅烧CoCO生成某种钴氧化物和CO，假设充分煅烧确定量CoCO

2.41g，3 2 3CO的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯洁物，其化学式为 。2【答案CoO+SO+HSO=2CoSO+HO 5.0≤pH＜5.4(或5.0-5.4) 2Al3++3CO2-+3HO=2Al(OH)↓+3CO↑23 2 2 4 4 2 3 2 3 2分液漏斗、烧杯 向有机层中参与适量的硫酸溶液充分振荡，静置分别出水层 NaCO溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co(OH)

2 3CoO2 34〔1〕“HSOSO，由于SO具有复原性，SO

将钴废渣中+3Co+22 4 2 2 2“酸浸”时发生的非氧化复原反响为：CoO+HSO=CoSO+HO、AlO+3HSO=Al(SO+3HO、2 4 4 2

23 2

2 43 2ZnO+HSO=ZnSO+HO，发生的氧化复原反响为CoO+SO+HSO=2CoSO+HO。2 4 4 2 23 2 2 4 4 2“除铝”过程中Al3+完全沉淀，其它金属阳离子不形成沉淀，依据Co2+、Al3+、Zn2+开头沉淀和沉淀完全的pH，“除铝”过程中需要调整溶液pH5.0~5.4。形成沉渣时参与的是NaCO2 3Al3+与CO2-的双水解反响，形成沉渣时反响的离子方程式为2Al3++3CO2-+3HO=2Al(OH)↓+3CO3 3 2 3 2在试验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯；依据萃取反响ZnSO(水层)+2HX(有机4层) ZnX(有机层)+HSO(水层)可得，由有机层获得ZnSO溶液，要使平衡逆向移动，所以要向有机层2 2 4 4ZnSO4

静置分别出水层。“沉钴”时是向CoSO溶液中参与NaCO溶液产生CoCO沉淀，由于NaCO溶液呈碱性，假设NaCO4 2 3 3 2 3 2 3滴加过快会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2

沉淀，导致产品CoCO3

中混有Co(OH)2〔5〕0.672L(标准状况)CO0.03mol，依据Cn(CoCO)=n(CO)=0.03mol；依据Co2 3 2元素守恒，n(Co)=0.03mol，m(Co)=0.03mol×59g/mol=1.77g，则氧化物中m(O)=2.41g-1.77g=0.64g，所以n(O)=0.04mol，n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3:4，故该钴氧化物的化学式为CoO34以废旧锌锰电池中的黑锰粉〔MnOMnO(OH)、NHCl、少量ZnCl及炭黑、氧化铁等〕为原料制备MnCl2 4 2 2实现锰的再利用。其工作流程如下：MnO(OHO2

氧化MnO(OH)的化学方程式是 。溶液a的主要成分为NHCl，另外还含有少量ZnCl4 2①溶液a呈酸性，缘由是 。②依据如以下图的溶解度曲线，将溶液a 〔填操作，可得NHCl粗品。4③提纯NHCl4化合物化合物ZnCl2NHCl4熔点365℃337.8℃分解沸点732℃-------------依据上表，设计方案提纯NHCl： 。4检验MnSO4

溶液中是否含有F3：取少量溶液，参与 〔填试剂和现象，证明溶液中F3+沉淀完全。探究过程Ⅱ中MnO2

溶解的适宜条件。ⅰ．向MnO中参与HO溶液，产生大量气泡；再参与稀HSO2 22 2 4ⅱ．向MnO中参与稀HSOHO

溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。2 2 4 22①用化学方程式表示ⅱ中MnO2

溶解的缘由： 。②解释试剂参与挨次不同，MnO2

作用不同的缘由： 。上述试验说明，试剂参与挨次不同，物质表达的性质可能不同，产物也可能不同。【答案】4MnO(OH)+O==4MnO+2HO NH++HO⇌NH·HO+H+〔或NH+水解产生H+〕 蒸发浓缩，冷却结晶，2 2 2 4 2 3 2 4过滤 加热NHCl粗品至340℃左右，NHCl=NH+HCl；收集产物并冷却，NH+HCl=NHCl，得到纯洁4 4 3 3 4NHCl。 KSCN溶液，不变红 MnO+HO+HSO==MnSO+2HO+O↑i中 作催化剂，反响快， 只4 2 22 2 4 4 2 2催化分解 ii中 作氧化剂，参与稀 后，

的氧化性增加，被

复原为 。〔1〕依据流程图可知，经过过程Ⅰ，得到了MnO2

粗品，则O2

MnO(OH)氧化成MnO2子守恒，1molO2

4mol1molMnO(OH1mol电子，则O2

MnO(OH1∶4，再依据原子4MnO(OH)+O=4MnO+2HO；2 2 2①ZnClNHClNH++HO⇌NH·HO+H+2 4 4 2 3 2〔或NH水解产生H+；4②从曲线可以看出，随着温度的变化，NHCl4再进展后续操作，答案为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；③从表格中数据可以知道，NHCl337.8℃分解，生成NHHCl，而此温度下，ZnCl

没有熔化，也没有4 3 2分解，因此可以利用NHClNHCl，答案为加热NHCl340℃左右，NHCl4 4 4 4NH+HCl；收集产物并冷却，NH+HCl=NHCl，得到纯洁NHCl；3 3 4 4Fe3＋KSCNFe3＋KSCN溶液，不变红；从试验ⅰ知道，先参与双氧水，MnO2

不溶解，只做催化剂，而通过试验ⅱ可知，先参与硫酸，固体溶解，且有气体冒出，气体为氧气，则MnO2

作了氧化剂，双氧水作了复原剂。①固体溶解，且有气体放出，气体为OMnOHO

做复原剂，为酸性环境，依据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式。答案2 2 22MnO＋HO＋HSO=MnSO＋O2HO；2 22 2 4 4 2 2ii后， 的氧化性增加，被 复原为MnSO。4

电极外表涂有LiNi CoMnO)的工艺流程如以下图：1－x－y x y2答复以下问题废旧锂离子电池拆解前进展“放电处理”有利于锂在正极的回收，其缘由。能够提高“碱浸”效率的方法有 (至少写两种)。“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为 。试验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有 ；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程： 。LiCoO2

参与“复原”反响的离子方程式为 。溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如以下图：则浸出过程的最正确条件是 。溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2液的最小pH为 (：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，K

沉淀，则Co2+沉淀完全时溶[Co(OH)]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化无视不计)。写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式： 。

sp 2【答案】放电有利于Li+向正极移动并进入正极材料 粉碎、适当增大NaOH的浓度、适当上升温度等2Al+2HO+2OH-=2AlO-+3H↑ 漏斗、烧杯、玻璃棒 沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀待水滤出后2 2 2重复操作2~3次 2LiCoO+6H++HO=2Li++2Co2++4HO+O↑ 75℃，30min 9.32 22 2 2(4-4x-4y)Ni(OH)+4xCo(OH)+4yMn(OH)+2LiCO+O

4LiNi

CoMnO+2CO+4HO2 2【解析】

2 2 3 2

1-x-y

x y2 2 2放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收，故答案为：放电有利于Li+向正极移动并进入正极材料；提高浸出率的方法有粉碎、适当增大NaOH的浓度、适当上升温度等，故答案为：粉碎、适当增大NaOH“碱浸”过程中，铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2HO+2OH-=2AlO-+3H↑，2 2 2故答案为：2Al+2HO+2OH-=2AlO-+3H2 2 2过滤需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；洗涤沉淀在过滤器中进展，其操作为：沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操作2~3故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操作2~3次；LiCoOLi+1O-2价，故Co+3LiCoOHSO

为电解2 2 2 4质，HO复原LiCoO+3Co2LiCoO+6H++HO=2Li++2Co2++4HO+O22 2 2 22 2 2故答案为：2LiCoO+6H++HO=2Li++2Co2++4HO+O2 22 2 275℃，30min故答案为：75℃，30min；〔7〕K[Co(OH)]=4.0×10－15，沉淀完全时c(OH-)=sp 2

= =2×10-5mol/L，c(H+)== =5×10-10mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg5×10-10=9.3，故答案为：9.3；〔8〕Ni2+、Co2+、Mn2+与NH

HO反响生成Ni(OH)Co(OH)Mn(OH)LiCO3 2 2 2 2 2 3原子守恒可得到化学方程式为(4-4x-4y)Ni(OH)+4xCo(OH)+4yMn(OH)+2LiCO+O

4LiNi

CoMnO+2CO+4HO，2 2

2 3

1-x-y

x y2 2 2故答案为：(4-4x-4y)Ni(OH)+4xCo(OH)+4yMn(OH)+2LiCOO

4LiNi

CoMnO+2CO+4HO。2 2

2 3 2

1-x-y x y2 2 2Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：阴极反响式为 。3

溶液的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)；缘由是 。Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNOPd(NOCu(NOFe(NONi(NOHNO等]为原料生产“钯金”，流程如下：

3 32 32

33 32 31中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1时，Pd2+仍没有开头沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)= ，(K

[Ni(OH)]=2.0×10－15、K[Fe(OH)]=4.0×10－38)。sp 2 sp 3“氧化”过程中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。为保证产品的纯洁，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的试验方法 。写出“复原”步骤中发生反响的离子方程式： 。【答案】Ag++e-=Ag 减小 阳极参与失电子的金属除了银还有比银活泼的金属，例如铁，但阴极得电子的却只有Ag+，所以AgNO3

浓度减小 4.0×10－20mol·L－1

1∶1 用一支干净的小试管，取最终清1～2mLAgNO3

反之则洗涤干净 〔NH〕PdCl+2HCOOH=Pd↓+2CO↑+2NH++6Cl-+4H+【解析】

4 2 6 2 4Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，依据电解装置图，粗银棒为阳极，纯银片为阴极。阴极发生复原反响，溶液中的阳离子放电，电极反响式为Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag；精炼过程中，阳极参与失电子的金属除了银还有比银活泼的金属，例如铁等元素，但阴极得电子的却只Ag+，所以AgNO3

浓度减小，故答案为：减小；阳极参与失电子的金属除了银还有比银活泼的金属，例如铁，但阴极得电子的却只有Ag+，所以AgNO3

浓度减小；Ⅱ．(3)依据K[Ni(OH)]=2.0×10-15，c(OH-)=sp 2

mol·L-1=mol·L-1=1×10-6mol·L-1，依据K[Fe(OH)]=4.0×10-38，得c(Fe3+)=sp 3mol·L-1=4.0×10-20mol·L-1，故答案为：4.0×10-20mol·L-1；

mol·L-1=“氧化”过程中过氧化氢在酸性条件下氧化Pd2+PdCl2-2e-62e-，依据得失电子守恒，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶1，故答案为：1∶1；为保证产品的纯洁，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，依据流程图，沉淀上吸附的离子有氯离子等，检验滤渣是否洗净只需要检验是否存在氯离子即可，方法为用一支干净的小试管，取最终清洗液1～2mL，向其中滴入过量的稀硝酸酸化，之后滴加几滴AgNO3

溶液，假设消灭白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗涤干净，故答案为：用一支干净的小试管，取最终清洗液1～2mL，向其中滴入过量的稀硝酸酸化，之后滴加AgNO3

溶液，假设消灭白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗涤干净；“复原”步骤中(NHPdClHCOOHPd42 6离子方程式为(NHPdCl+2HCOOH=Pd↓+2CO↑+2NH++6Cl-+4H+，故答案为：42 6 2 4(NHPdCl+2HCOOH=Pd↓+2CO↑+2NH++6Cl-+4H+。42 6 2 4金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：Al3+Fe3+Al3+Fe3+Ca2+PO3-4浓度76709460550640/(mg•L-1)Mg2+Mn2+Y3+5600150070.2HRY3〔3与F3+性质相像Fe3++3HRFeR+3H+3

Y3++3HR

YR+3H+3

〔：FeRYR均易溶于HR〕3 3浸出液在不同pH1。①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的缘由 。②结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的缘由是 。去除率/%pHFe3+Y3+3.087.8419.86去除率/%pHFe3+Y3+3.087.8419.863.592.3323.634.599.9944.525.099.9989.04中和沉淀法：向浸出液中参与NaOHFe3+2①该试验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能缘由 。磷酸法：将磷酸〔HPO〕参与到浸出液中，再参与NaCOpH2.5，过滤除去磷酸铁3 4 2 3沉淀FePO，滤液中剩余的F33+浓度如表。4Fe3+Y3+浓度50868.9/(mg•LFe3+Y3+浓度50868.9/(mg•L-1)②配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式Fe3++ + = FePO↓+ CO↑+ ， 4 2③综合分析表1、表2、表3，工业上承受“磷酸法”除铁的缘由 。经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过 〔填操作〕收集含Y3+的有机溶液。综合分析以上材料，以下说法合理的是 。．1pH0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+2Y3+20%左右的缘由可能是生成的Fe(OH)对Y3+的吸附32pH4.5～5.0Y3+损失率变大的可能缘由：Y3++3OH-有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低

=Y〔OH〕↓3【答案】Y3+在溶液中存在平衡：Y3++3HR

YR+3H，pHc(+)减小〔或c(O-，平衡右移，3Y3+萃取率提高Fe3+Y3+萃取存在竞争性，Fe3+对Y3+萃取干扰较大K[Fe(OH)K[Y(OH)Fe(OH)SP 3 SP 3Y(OH)或c〔Fe3+〕c〔Y3+〕2Fe3++2HPO3CO2-=2FePO3CO↑+3HO磷酸3 3 3 4 3 4 2 2法除铁率较高同时Y3+损失率较小分液bcd【解析】考察化学反响原理的综合运用〔〕YY3+3HR

YR+3H+，pHc(H＋)减3小，依据勒夏特列原理，平衡向正反响方向移动，Y3＋Y3＋萃取率提高；②依据Fe3++3HRFeR+3H+，Y3++3HR3

YR+3H+3

，Fe3+和Y3+萃取存在竞争性，Fe3+对Y3+萃取干扰较大，因此萃取Y3＋之前，应除去F3＋，防止对Y＋萃取产生干扰〕①表2承受的是中和沉淀法，通过条件pFe去除KSO[Fe(OH)]<K[Y(OH)Fe(OH)Y(OH)

溶解度；②依据原3 sp 3 3 3理，参与的物质Fe3＋、HPONaCO，生成了FePO和COFe3＋＋HPO3 4 2 3 4 2 3 4＋CO2－→FePOCOHPOH转化成HO，Fe3＋＋HPO＋CO2－→FePOCOHO，依据电荷守恒和3 4 2 3 4 2 3 4 3 4 2 22Fe

3++2HPO3CO2－=2FePO3CO↑+3HO1、2、33 4 3 4 2 2出磷酸法除铁率较高同时Y3+损失率较小〔〕有机溶剂为萃取剂，不溶于水，因此承受分液方法进展分别；〔4〕a、依据Fe3++3HRFeR+3H+，pH越大，Fe3＋萃取率提高，但有机溶剂中不含有Fe3＋而是FeR，3 3pH0.2～2.0Fe3＋小于水溶液中的Fe3＋ab2Y3＋20%左右的缘由可能是生成的Fe(OH)对Y3＋的吸附，氢氧化铁外表积大，能够吸附微粒，故bc23pH4.5～5.0Y3+损失率变大的可能缘由：Y3++3OH-

=Y〔OH〕↓，故cd、有机溶剂萃取3Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低，故d硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ，并含少量的、、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是 。写出Fe3+水解的离子方程式 。依据下表数据，调整“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为 。沉淀化学式沉淀化学式开头沉淀的pH沉淀完全的pH开头溶解的pHKsp工业上从“滤液3”制取MgO过程中，适宜的反响物是 选填序号。大理石粉 石灰乳 c纯碱溶液 d氨水“滤液4”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，枯燥。分析图中数据，菱锌矿粉中 的质量分数不低于 用代数式表示【答案】增大反响物接触面积或增大反响速率或使反响更充分Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+bd蒸发浓缩冷却结晶 125m2 1〔1〕将棱锌矿研磨成粉的目的是增大反响物接触面积或增大反响速率或使反〔F3＋为弱碱根离子，水解的离子方程式为F＋3H2

Fe(OH)＋3＋3〕滤液2中调整3pH，3Zn(OH)Mg2＋不能消灭沉淀，Zn(OH)

不溶解，因此pH

4〕2 2a、大理石不溶于水，无法让Mg2＋Mg(OH)ab、参与石灰乳，利用氢氧化镁比Ca(OH)2 2Mg2＋转化成Mg(OH)bMg2＋反响生成MgCOMgCO的溶解度大于Mg(OH)2 3 3 2故c错误、Mg2能够转化成Mg(OH)，故d5〕得到ZnSO·7H，一般承受方法是蒸发浓缩、冷2 4 2〔6〕Zn(OH)中锌的物质的量为m×10/99mo，依据原子守恒，棱锌矿中锌原子物质的量至少为2 2m×103/99mol，即ZnCO的物质的量至少为m×103/99mol，即质量为125×m×103/99g，质量分数为2 3 2 2。2 1硒(Se34Se，含有CuSe、AgSe2请答复以下问题：硒原子的次外层电子数 ,与硒同周期相邻元素是 (填元素名称)。A是NaSeO可用于治疗克山则A的化学名称 C是NaSe则NaSe的电子式 。2 3 2 2上述流程图中的括号内“()”，按操作先后挨次依次填写的内容、 。写出高温下用焦炭复原B的化学方程式 。溶液C中析出硒的离子方程式 。向NaSeO2 3Ka(HSeO)=2.5×10-8、Ka(CHCOOH)=1.8×10-5。2 2 3 3

:Ka(HSeO)=2.7×10-3、1 2 3粗硒可承受真空蒸馏的方法进展提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如以下图：蒸馏操作中把握的最正确温度是 (填标号)。A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃【答案】18砷、溴亚硒酸钠

粉碎过滤NaSeO +4C2 4

NaSe+4CO↑22Se2-

+O+2CO=2Se↓+2CO2- ( 或

2Se2- +O

+4CO

+2HO=2Se↓+4HCO-)2 2 3 2 2 2 3SeO2-+CHCOOH=HSeO- +CHCOO- C3 3 3 3【解析】(1).346K2L8M1818；砷、溴；类比NaSO的化学名称是亚硫酸钠可知，NaSeO

的化学名称是亚硒酸钠，Se62 3 2 32Na2NaSe2钠； ；

，故答案为：亚硒酸在水浸之前应将烧结后的固体粉碎，以提高浸出率，依据“CuAg残渣”和滤液A可以推断水浸后的操作是过滤，故答案为：粉碎；过滤；ANaSeOBNaSeONaSeONaSe和2 3 2 4 2 4 2CO，依据得失电子守恒和原子守恒该反响的化学方程式为：NaSeO +4C2 4

2NaSeO +4C NaSe+4CO↑；2 4 2在滤液C中通入空气，氧气可把复原性强的Se2-

Se，CO可以减弱反响后溶液的碱2性，有利于Se的析出，依题意可知该反响的离子方程式为：2Se2- +O+2CO=2Se↓+2CO2- (或2 2 32Se2- +O

+4CO +2HO=2Se↓+4HCO-)，故答案为：2Se2- +O+2CO=2Se↓+2CO2- (或2 2 2 3 2 2 32Se2- +O

+4CO +2HO=2Se↓+4HCO-)；2 2 2 3HSeOCHCOOHHSeO＞CHCOOH＞HSeO－NaSeO2 3 3

2 3 3

3 2 3液中滴加稍过量的乙酸，反响生成HSeO－和CHCOO－，离子方程式为：SeO2-+CHCOOH=HSeO－ +CHCOO－，故3 3答案为：SeO2-+CHCOOH=HSeO－ +CHCOO－；

3 3 3 33 3 3 3据图可知，在475℃时真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，所以最好选择475℃，故答案为：C。(VVO3-VO+(浅4 2黄色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。答复以下问题：〔1〕：4Al(s)+3O(g)=2AlO(s) △H4V(s)+5O(g)=2VO(s) △H2 23 1 2 25 2写出VO与Al反响制备金属钒的热化学方程式 〔反响热用△H、△H表示〕25 1 2VOVO2+)，试写出VO25 25反响的化学反响方程式： 。VO3-VO4-pH≥13，1.0mol·L-1NaVOc(VO3-c(H+)的4 27 3 4 4变化如以下图。溶液中c(H+)增大，VO3-的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。依据A4点数据，计算该转化反响的平衡常数的数值为 。全钒液流电池是一种优良的型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：①放电过程中，A电极的反响式为 。②充电过程中，B电极四周溶液颜色变化为 。③假设该电池放电时的电流强度 I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为 (写出表达式，不必计算出结果。：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数为物质的量法拉弟常数F=96500C/mol，电流利用效率= ×100%)【答案】 10Al(s)+3VO(s)=5AlO(s)+6V(s) △H=1/2(5△H-3△H) VO+6HCl=2VOCl+Cl↑+3HO23 23

1 2 25

2 2 2增大 0.4 VO++2H++e-=VO2++HO 溶液由绿色变为紫色2 2【解析】(1)4Al(s)+3O(g)=2AlO(s)△H

，②4V(s)+5O(g)=2VO(s)△H

，盖斯定律计算(①×52 23 125125

2 25 2×3)×

2得到VO

与A1反响制备金属钒的热化学方程式10Al(s)+3VO(s)=5AlO(s)+6V(s)△H=23231 12323122323122×(5△H3△H10Al(s)+3VO(s)=5AlO(s)+6V(s)△H=2×(5△H-3△H12232312VO具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液为VO2+，V+5+425氯化氢被氧化生成氯气，结合电子守恒、原子守恒配平书写化学方程式VO+6HCl=2VOCl+Cl↑+3HO，故答案为：VO+6HCl=2VOCl+Cl↑+3HO；

25 2 2 225 2 2 2VO43和VO74在pH≥131.0mol•-1的N3VO4溶液中c(V43)随c(+依据图像，氢离子浓度越大，VO43-Na3VO4Na4V2O7的离子方程式2VO43-+H2OV2O74-+2OH-，由图可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的浓度减小，说明VO43-的平衡转化率增大，AVO43-0.2mol/L，消耗浓度1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，生成的CrO2-的浓度为0.4mol/L，此时c(H+)=5×10-142722 0.4c(OH-)=0.2mol/L，K= =0.4，故答案为：增大；0.4；22

mol/L，则①放电过程中AVO+2H++-=VO2+HVO++2++e-=V2++HO；2 2 2 2B是电解池的阴极，该极上发生得电子的复原反响，即V2+→V3+，应当是绿色变为紫色；故答案为：溶液由绿色变为紫色；mmg64mg

molQ=2×64g/mol

mol×96500C/mol，I=2.0A=2.0C/s，电池工作10分钟，可计算得电Q=It=2.0C/s×10min×60s/min＝×100%= ×100%，故答案为： ×100%。10.SnSO4

是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋；SnCl2[Sn(OH)Cl]。写出物质A的名称： 。

能水解生成碱式氯化亚锡SnCl2

用盐酸而不用水溶解的缘由是 (用化学方程式表示)。锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式： 。反响Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反响的化学方程式： 。该反响的温度需要把握在75℃左右的缘由是 。试验室中“漂洗”沉淀的试验操作方法是 。【答案】(1)硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)(2)SnCl＋HOSn(OH)Cl＋HCl2 2(3)2Sn2＋＋O＋4H＋===2Sn4＋＋2HO2 2SnCl＋2NHHCO===SnO↓＋2CO↑＋2NHCl＋HO2 4 3 2 4 2温度较低时反响速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解2～3【解析】(1)流程中前局部是溶解除杂过程，生成碳酸锡(反响1)再加硫酸溶解得到硫酸锡；(2)SnCl2

能水解，用盐酸溶解为了抑制其水解；信息中提出在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋；SnClNHHCOCO2 4 3 2SnONHClSnCl2NHHCO===SnO↓＋2CO2NHCl＋HO；主要温4 2 4 3 2 4 275℃和不低于75℃有两个方面的缘由，温度低反响速率低产量小，温度高反响物碳酸氢铵易分解；“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进展，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸2～3二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K[Cu(CO]·2HO}制备流程如下：2 242 2(HCOCO↑＋CO↑＋HO)224 2 2CuO：CuSO4

溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。①用双层滤纸的可能缘由是 。②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净： 。本试验用KCO粉末与草酸溶液制取KHCO溶液而不用KOH粉末代替KCO

粉末的可能缘由是 。2 3 24 2 3为了提高CuOCuO充分转移到热的KHCO

溶液中： ；50℃水浴加热至24反响充分，发生反响的化学方程式为 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。假设试验室只有含少量FeSO·7HOCuSO溶液。4 2 4Ⅰ.相关数据(开头沉淀的pH1.0mol·L－1计算)： Ⅱ.供给的试剂有：a.蒸馏水b.稀硫酸c.HOd.纯洁的Cu(OH)2

22粉末e.氨水需经过的步骤有：① 、② 、③ 、④过滤得CuSO4

溶液。将制得的K[Cu(CO]·2HOC点剩余固体为KCO

和 。2 242 2 2 3【答案】(1)防止CuO取最终一次洗涤滤液，滴入BaCl2

溶液，假设无白色沉淀说明已洗涤干净HCOKOH224直接将洗涤干净的CuOKHCO溶液中242KHCO＋CuOK[Cu(CO)]＋HO24 2 242 2①将含有杂质的硫酸铜晶体溶于稀硫酸酸化的蒸馏水中②参与足量的HO22③用纯洁的Cu(OH)2

粉末调整溶液pH43.2～4.7CuO(或：氧化亚铜)2【解析】(1)①从过滤的目的为了除尽不溶的固体，用双层滤纸的可能缘由是防止CuO颗粒穿过滤纸；从过滤时滤纸易破损，用双层滤纸的可能缘由是防止滤纸破损；BaCl2

溶液，假设无白色沉淀说明已洗涤干净；由于草酸易分解，氢氧化钾为强碱溶解放热，与草酸反响也放热，会导致溶液温度过高使草酸分解，所以不用KOH粉末代替KCO粉末；2 3过滤时滤纸上沾有大量的氧化铜固体，应直接将洗涤干净的氧化铜固体连同滤纸一起参与到草酸氢钾溶液中，充分反响后取出滤纸；依据题意，反响的方程式为：2KHCO+CuO K[Cu(CO)]+HO；24 2 242 2FeSO•7HO晶体，亚铁离子一般要先氧化成铁离子，再调整pH值转化成氢氧4 2化铁沉淀而除去，对于固体一般要先配成溶液，所以步骤①为将含少量FeSO•7HO的硫酸铜晶体溶于稀硫4 2酸酸化的蒸馏水中②参与足量的HO

溶液③用纯洁的Cu(OH)

pH43.2～4.7间)；

22 22：1，设K[Cu(CO]•2HO参与反2 242 2应，C1molKCO354×0.593﹣138=72g1mol64g，剩2 38g0.5mol，故为CuO。2重铬酸钾(KCrOFeO·CrO2 27 23生产,试验室模拟工业法用铬铁矿制KCrO的主要工艺如下:2 27请答复以下问题:在反响器中,涉及的主要反响的化学方程式为FeO·CrO+NaOH+KClONaCrO+FeO+KCl+HO(未配平)。23 3 2 4 23 2①该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。②以下措施不能加快该反响的反响速率的是 (填序号)。A.把铬铁矿尽可能地粉碎B.提高反响的温度C.适当转变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例NaCrO生成,同时FeO转变为NaFeO,杂质SiOAlO

与纯碱反响转变为可溶性盐,用简2 4 23 2 2 23要的文字说明操作Ⅲ的目的: 。操作Ⅳ中,酸化时,Cr(填序号)。

转化为Cr2

,在此过程中最好参与的酸是A.HSO B.HCl C.HSO2 3 2 4KCrO1.5g2.0mol·L-1HSO

和足量的碘化钾,放于暗处2 27 2 4几分钟(铬元素被复原为Cr3+),然后参与3mL淀粉指示剂,用1.00mol·L-1的NaSO标准溶液滴定223(I+2S ====2I-+S NaSO

标准溶液30.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为2 2 4 223%(假设整个过程中其他杂质不参与反响)。【答案】(1)①7∶6②C(2)由于NaSiONaAlO和NaFeO

能发生水解,降低溶液的pHpH2 3 2 27～8HSiOAl(OH)和Fe(OH)(3)C(4)98.0

2 3 3 3【解析】(1)①氧化剂:KClO～6e-～KCl,复原剂:2FeO·CrO～14e-～(FeO+4NaCrO3 23 23 2 47KClO～42e-～6FeO·CrOA项,增大了反响物的接触面积,能加快反响速率;B项,上升温度可加快反响3 23速率;C项,转变固体的质量对反响速率无影响(3)Cr 转化为Cr ,Cr的化合价没有变化,HSO

和HCl2 2 3都能把Cr

和Cr

复原,故最好参与HSO酸化。(4)n(NaSO)=1.00 mol·L-1×30.002 2 4 223mL×10-3L·mL-1=0.03 mol,依据方程式知n(I)=1/2n(NaSO)=0.015mol,由Cr ～6e-～3I,知2 223 2 2n(KCrO)=0.005mol,故m(KCrO)=0.005mol×294g·mol-1=1.47g1.47g÷2 27 2 271.5g×100%=98.0%。铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。Ⅰ.〔1〕铅能形成多种氧化物如碱性氧化物PbO酸性氧化物PbO类似FeO 与HNO发2 34 34 34 3生非氧化复原反响生成一种盐和一种铅氧化物，其反响的化学方程式为 。Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbOPbSO)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：2 4“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO反响生成PbSO生成1molPbSO转移电子的物质的量为2 4 4 mol。：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)如以下图：②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。

NaHPbO(aq)，其溶解度曲线2结合上述信息完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗品PbO溶解在确定量 (填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后， ，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并枯燥得到高纯PbO固体。PbOHClNaCl的混合溶液中，得到含NaPbCl的电解液，电解NaPbCl溶液2 2 2 4Pb的装置如以下图。①阴极的电极反响式为 。②电解一段时间后，NaPbCl浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区实行的方法是2 4 。【答案】PbO+4HNO=2Pb(NO)+PbO+2HO135%趁热过滤PbCl2-+2e-=Pb+4Cl-连续向阴极区加PbO粗品34 3 32 2 2 4【解析】(1PbO中铅的化合价为+2、+42PbO•PbOPbO

是酸性氧34 2 2化物，故它不能与硝酸反响，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化复原反响，生成Pb(NO)，由此可写32出对应的化学方程式：PbO+4HNO=PbO+2Pb(NO+2HO；34 3 2 32 2在Fe2+催化下，Pb和PbO反响生成PbSO，反响为：Pb+PbO+2HSO 2PbSO+2HO，生成2molPbSO转2 4 2 2 4 4 2 42mol1molPbSO1mol；4依据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在NaOH度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并枯燥得到高纯PbO35%；趁热过滤；(4)①阴极发生复原反响，依据题意电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，Pb发生复原反响，故阴极反响为：PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；②阴极电解一段时间后溶液为HC1NaC1的混合溶液，依据题意“将PbOHC1NaC1溶液中，得到含Na2PbC14的电解液”连续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用。14．钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：答复以下问题：洗涤“油相”可除去大量的钛离子洗涤水是用93%的硫酸27.5%的双氧水和水按确定比例混合而成。混合的试验操作是 。先参与氨水调整pH＝3，过滤，滤渣主要成分是 ；再向滤液参与氨水调整pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为 〔：K

[Mn(OH)]＝1.9×10－13、K

[Fe(OH)

[Sc(OH)]＝9.0×10－31〕

sp 2

sp 3

sp 3用草酸“沉钪”。25℃时pH＝2

＝ (保存两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式 。[K

(HCO)＝5.9×10－2，K(HCO)＝6.4×10－5]

a1 224a2 224草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为 。废酸中含钪量为15mg·－，VL废酸最多可提取ScO的质量 。23【答案】将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再渐渐注入HO中，并不断22搅拌Fe(OH) 9.0×10－7mol·L－l33O2Sc