高考化学一轮总复习课件水的电离和溶液的pH

高考化学一轮总复习课件水的电离和溶液的pH汇报人：XX20XX-01-12水的电离与溶液pH基本概念弱电解质的电离平衡水的离子积常数及应用溶液pH计算与调节方法缓冲溶液原理及其在实验中的应用总结回顾与拓展延伸水的电离与溶液pH基本概念01水分子在溶液中会自发地进行电离，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。水的自偶电离电离平衡常数影响水电离的因素水的电离平衡常数（Kw）表示了水在特定条件下的电离程度，随温度升高而增大。酸、碱或盐的加入会影响水的电离平衡，使溶液呈现酸性、碱性或中性。030201水的电离过程及原理

溶液pH定义及表示方法pH定义pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的一个指标，其数值等于溶液中氢离子浓度的负对数。pH表示方法通常使用pH试纸、酸碱指示剂或电位滴定法等方法来测定溶液的pH值。溶液酸碱性与pH关系当pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性。酸碱指示剂是一类能在不同pH值下发生颜色变化的有机化合物，其变色原理是基于指示剂分子在酸性和碱性条件下的结构变化。酸碱指示剂变色原理酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等都是常见的酸碱指示剂，它们在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。常见酸碱指示剂在实际应用中，需要根据实验需求选择合适的指示剂，并注意指示剂的用量和加入时机，以确保实验结果的准确性。指示剂的选择与使用酸碱指示剂作用原理弱电解质的电离平衡02在水溶液中或熔融状态下不完全电离的化合物。弱电解质定义弱酸、弱碱、水与少数盐。分类弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。电离特点弱电解质概念及分类电离平衡常数表达式对于一元弱酸，其电离平衡常数为Ka=[H+][A-]/[HA]；对于一元弱碱，其电离平衡常数为Kb=[OH-][B+]/[BOH]。影响因素内因是弱电解质本身的性质，外因有温度和浓度。其中，温度升高，电离平衡常数增大，弱电解质的电离程度增大；浓度改变则会影响弱电解质的电离平衡移动方向。电离平衡常数表达式及影响因素已电离的弱电解质分子数占起始总分子数的百分数。电离度定义α=已电离的弱电解质分子数/起始总分子数×100%。计算方法内因是弱电解质的本性，外因有溶液的浓度、温度等。浓度越小，电离度越大；温度升高，电离度增大。影响因素弱电解质电离度计算方法水的离子积常数及应用03水的离子积常数（Kw）表达式为Kw=[H+][OH-]，表示在任意温度下，水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积都是一个常数。适用范围适用于纯水、稀的电解质（酸、碱、盐）水溶液。水的离子积常数概念及表达式酸碱度加入酸或碱会抑制水的电离，使水的离子积常数减小。温度水的离子积常数随温度的升高而增大。盐类加入能水解的盐会促进水的电离，使水的离子积常数增大。影响水离子积常数因素探讨酸性溶液当[H+]>[OH-]时，Kw<1.0x10^-14，溶液呈酸性，且[H+]越大，酸性越强。碱性溶液当[OH-]>[H+]时，Kw<1.0x10^-14，溶液呈碱性，且[OH-]越大，碱性越强。中性溶液常温下，Kw=1.0x10^-14，此时[H+]=[OH-]=1.0x10^-7mol/L，溶液呈中性。利用水离子积常数判断溶液酸碱性溶液pH计算与调节方法04c(H⁺)（或c(OH⁻)）=c(酸)×V(酸)/V(酸)+V(水)，然后利用pH=-lg[c(H⁺)]计算（或利用pOH=-lg[c(OH⁻)]计算，然后利用pH+pOH=14得出pH）。一元强酸（强碱）溶液需考虑多元强酸的酸式根离子电离产生的H⁺（或多元强碱的碱式根离子水解产生的OH⁻）。多元强酸（强碱）溶液强酸强碱溶液pH计算方法由于弱酸的电离程度很小，可以近似认为c(H⁺)=c(弱酸根离子)，然后利用pH=-lg[c(H⁺)]计算。由于弱碱的电离程度很小，可以近似认为c(OH⁻)=c(弱碱阳离子)，然后利用pOH=-lg[c(OH⁻)]计算，最后利用pH+pOH=14得出pH。弱酸弱碱溶液pH近似计算技巧弱碱溶液弱酸溶液加酸调节01向溶液中滴加已知浓度的强酸，同时测定溶液的pH，直到达到所需的pH为止。注意控制酸的用量，以免过量。加碱调节02向溶液中滴加已知浓度的强碱，同时测定溶液的pH，直到达到所需的pH为止。同样需要注意控制碱的用量，以免过量。注意事项03在调节过程中，应不断搅拌溶液，使加入的酸或碱充分混合，以保证测量的准确性。同时，为了避免误差，应使用精确的pH计进行测定。通过加酸或加碱调节溶液pH策略缓冲溶液原理及其在实验中的应用05组成缓冲溶液通常由弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成，如HAc-NaAc、H3PO4-NaH2PO4等。作用原理当向缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，由于弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）的存在，溶液的pH值不会发生显著变化。这是因为弱酸（或弱碱）可以中和加入的强碱（或强酸），同时共轭碱（或共轭酸）的离子化平衡也会发生移动，从而维持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液组成及作用原理缓冲容量是指缓冲溶液在抵抗外加酸碱对pH影响的能力，通常以单位体积或单位质量的缓冲溶液所能中和的强酸或强碱的量来表示。缓冲容量概念缓冲溶液的缓冲容量受多种因素影响，包括缓冲组分的浓度、弱酸的解离常数、温度等。一般来说，缓冲组分的浓度越高、弱酸的解离常数越小，缓冲容量越大；而温度升高会降低缓冲容量。影响因素缓冲容量概念及其影响因素醋酸-醋酸钠缓冲液取适量醋酸和醋酸钠，加入适量水溶解后，用酸度计调节pH至所需值。Tris-HCl缓冲液取适量Tris碱，加入适量水溶解后，用HCl调节pH至所需值。其他缓冲液根据实验需要，还可以选择其他类型的缓冲液，如碳酸盐缓冲液、硼酸盐缓冲液等。在配制过程中，需要注意各组分的浓度和比例，以及pH值的调节和稳定性。磷酸盐缓冲液取适量磷酸二氢钠和磷酸氢二钠，加入适量水溶解后，用酸度计调节pH至所需值。实验室中常见缓冲溶液配制方法总结回顾与拓展延伸06123水分子在溶液中会发生电离，生成氢离子和氢氧根离子。水的电离程度受温度影响，温度升高，电离程度增大。水的电离pH是表示溶液酸碱性的指标，其数值等于氢离子浓度的负对数。酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。溶液的pH酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等，它们在不同的酸碱环境下呈现不同的颜色。酸碱指示剂关键知识点总结回顾水的电离程度受温度影响，但并非温度越高，电离程度越大。在高温下，水分子的热运动加剧，不利于氢键的形成，反而使电离程度减小。溶液的pH并非唯一表示酸碱性的指标，还有酸度、碱度等。在不同的应用场合下，可能需要选择不同的指标来表示溶液的酸碱性。酸碱指示剂的选择需根据实际需要而定。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围和颜色变化，需根据实验要求选择合适的指示剂。易错难点剖析与纠正（2019年全国卷I）下列关于水的电离的说法正确的是()A.水在任何条件下都能发生电离B.水的电离程度受温度影响，温度越高，电离程度越大相关高考真题训练0102相关高考真题训练D.向水中加入酸或碱，水的电离程度增大C.水的电离是吸热过程，