2023年度人教版九年级化学下册第十二单元-化学与生活巩固练习试卷【下载】

最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活巩固练习试卷【下载】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列说法中正确的是A．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素B．盐类物质中不一定含有金属元素C．饱和溶液降温一定能析出晶体D．用石蕊试液可以测出溶液的酸碱度2、向蛋白质中加入下列物质，不能使蛋白质失去原有的生理功能的是A．向蛋白质中加入浓硝酸 B．向蛋白质中加入重金属盐C．向蛋白质中加入水 D．向蛋白质中加入甲醛3、下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述正确的是A．pH＜7的雨水称为酸雨B．研制并使用可降解塑料能缓解白色污染C．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制地开发利用D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用4、下列说法正确的是A．酸雨pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨B．含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子C．氮肥中一定含有氮元素D．葡萄糖属于糖类，而纤维素不属于糖类5、物质的鉴别方案错误的是A．水和酒精:闻气味 B．石灰水和碳酸钠溶液:无色酚酞C．CO和：湿润的紫色石蕊试纸 D．氯化钠固体和碳酸钙粉末:加水6、下列食物中富含油脂的是A．米饭 B．白菜 C．鸡蛋 D．肥肉7、下列物品不属于易燃、易爆物的是A．汽油 B．蔗糖 C．酒精 D．鞭炮8、下列物品是由金属材料制成的是A．塑料饭盒 B．青铜雕塑 C．真皮沙发 D．玻璃灯罩二、填空题（每小题4分，共计20分）1、用化学式或元素符号完成下列各题：（1）人体内含量最高的金属元素是___________；（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有___________；（3）醋酸的化学式___________；（4）碘酒中的溶剂是___________；2、化学与生活密切相关。请回答下列问题。（1）习近平总书记在“十九大”报告中指出：要加强生态文明建设，创建美丽中国。①创建美丽中国需要向人民提供优质食品。牛奶是一种优质食品，除水外，牛奶中富含的营养素是______。②要加强生态文明建设，必须推广清洁能源的使用。写出你知道的一种清洁能源：______。（2）某水样加入肥皂水后产生了较多泡沫，该水样是______（选填“硬水”或“软水”）。（3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了______原理。（4）工业上利用氯气与NaOH反应制备次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。工业制备次氯酸钠的化学方程式为______。3、人类文明的每一步都和能源的利用息息相关。（1）煤、石油、__________称为三大化石燃料，是__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式______。4、用化学用语填空：空气中体积分数为21%的气体是___________，人体中含量最高的金属元素形成的氧化物是___________。5、碱的通性（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。（3）非金属氧化物+碱→盐+水；如：___________。（4）酸+碱→盐+水；如：___________。（5）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可预防碘缺乏病。（1）人类膳食中缺碘易患_________A甲状腺肿大B贫血C骨质疏松症D软骨病（2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________A①③④B①③⑥C②④⑥D①④⑤（3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？（实验一）探究温度对碘损失率的影响老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：温度30℃水浴50℃水浴80℃水浴100℃水浴煮沸碘损失率（%）00.30.6715.56①分析上表可得出的结论是_____________________________________②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘元素”或“碘原子”）。问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。A氢氧化钠B纯碱粉末C食盐晶体D稀盐酸（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）2、碘元素对人体健康具有重要作用，我国推广使用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），如图是某碘盐标签的一部分。为了测定该食盐中氯化钠的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验恰好完全反应的图像及数据如下，请回答下列问题：甲乙丙所取固体样品的质量（g）201010加入硝酸银溶液的质量（g）100100150反应后所得的沉淀的质量（g）23.0623.0623.06（1）成年人缺碘易导致_____________，曲线中a的数值是______________。（2）碘酸钾受热易分解，则在使用加碘盐时应注意__________，根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为_________mg/kg（保留到小数点后一位）。（3）计算该食盐中氯化钠的质量分数__________（结果精确至0.1%）。3、某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定补钙剂中碳酸钙的含量，取10g补钙剂进行实验，实验过程如图所示。（1）钙是人体必需的常量元素，婴幼儿缺钙会引起______病。（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？4、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据如下表，图象如下图所示。请根据有关信息回答问题。(1)人体缺钙易出现的疾病是_____，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_____等食物。(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____，a的数值为_____。(3)求该盐酸中溶质的质量分数_____。5、中医药在新冠肺炎防治中发挥了重要的作用。莽草酸（C7H10O5）是从一种叫八角的中药中提取的一种化合物，具有抗炎、镇痛作用，是合成抗病毒、抗癌药物等的原料。（1）莽草酸属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）（2）莽草酸由___________种元素组成；（3）莽草酸分子中氢、氧的原子个数比为___________（写最简比）；（4）104.4g莽草酸含氧元素质量为___________g。6、如图为某钙片的商品标签，根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分中的碳酸钙由______种元素组成，其中每片钙片中，钙元素的质量分数为______。（2）钙是人体必需的______元素（填“常量”或“微量”），儿童缺钙会患______。（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是______。（4）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后在胃中可转化为可溶性钙盐被人体吸收，转化的化学方程式为______。7、屠呦呦教授因发现了“青蒿素”，为治疗疟疾做出了突出贡献，被授予诺贝尔医学奖。青蒿素的化学式为：C15H22Ox，请回答：（1）青蒿素属于__________物（填“有机或无机”）；（2）青蒿素的相对分子质量为282，则一个青蒿素分子中含有________个原子；（3）青蒿素中________元素的质量分数最小。8、钙是人体必需的常量元素，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂。(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为_____。(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。9、芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。请回答：（1）芒果苷属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。（2）芒果苷的相对分子质量为_____。（3）芒果苷中氢元素与氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。（4）21.1g芒果苷中碳元素的质量为_____g。四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘盐主要有两种，添加KI（碘化钾）或KIO3（碘酸钾）。如图是某实验包装上的部分说明，食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防___________。（提出问题1）为什么在汤菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效呢？（查阅资料1）碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点是560摄氏度。采用热重分析仪，对碘酸钾的加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐）随温度（横坐标）的变化曲线如图1所示（猜想假设1）KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。（实验探究1）研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置________进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为________________。（得出结论1）KIO3受热同时生成碘化钾(KI)，反应方程式为__________________。（提出问题2）KI中还有碘元素，为什么生成KI就会降低碘效?碘元素是如何被吸收的？（查阅资料2）KIO3在人体内转化为I-而被吸收。（提出问题3）KI中有能直接吸收的I-，为什么选择添加KIO3呢？（查阅资料3）KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质，光照会加速它的变质，不利于人体吸收。（实验探究2）研究小组开展以下实验。在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象，请将现象补充完整。操作现象结论如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。_______KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。（反思提高）（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验:________，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明:_______，证明推测正确。（提出问题4）即使KIO3受热生成KI，短时间不会变质，仍能被人体吸收，为什么要避免高温烹饪？（拓展应用）生活中鉴别真假加碘盐的方法是:取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。由此可知_______。A．实验中土豆片用豆腐代替有同样的效果B．可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2C．烹饪时加点Na2CO3有利于避免碘的流失2、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下进行如下探究：（提出问题）该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3）。次氯酸（HClO）溶液和次氯酸钠（NaClO）溶液都具有漂泊、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照易分解。（分析讨论）小组同学经过讨论，认为：一定含有____，可能还有NaClO、HClO、Na2CO3中的一种或几种。（设计方案）为验证猜想，设计如下方案：实验操作实验现象结论Ⅰ、向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量，放置一段时间布条不褪色该消毒液中___Ⅱ、另取该消毒液少量于试管中，滴加足量氯化钙溶液，震荡_该消毒液中含有Na2CO3实验Ⅱ中的反应化学方程式为____；（得出结论）综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中溶质有__。（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_。一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_。（拓展延伸）（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为____（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。3、如图是某食盐包装上的部分说明。食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素___。（提出问题）为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐，确保碘效？（查阅资料）碘酸钾的化学式KIO3，是一种白色粉末，熔点560℃。采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图所示。（猜想假设1）KIO3和性质KClO3性质相似，受热分解产生O2。（实验探究1）研究小组进行如图所示实验，宜选用装置____（填序号）进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为_____。（得出结论1）KIO3受热同时生成碘化钾（KI），化学方程式为____。（提出新问题）为什么生成KI就会降低碘效？（查阅资料2）KIO3在人体内转化为I－而被吸收。KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。（实验探究2）研究小组开展以下实验操作现象结论如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象_______KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质，导致碘效降低（反思提高）（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学补充实验：_______。（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：______，证明推测正确。（拓展应用）生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2min，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20min后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法不正确的是____（填字母）。A实验中土豆片不可用其他食品代替B直接将加碘盐放在土豆片上不能呈蓝色C可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2D烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失4、柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。（查阅资料）①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。③柠檬中其他物质不与碘水反应。④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。Ⅰ.选择测定维生素C含量的试剂实验1：序号1-11-2实验现象___________溶液蓝色褪去（解释与结论）(1)柠檬中富含的营养素是___________(答1种即可)。(2)实验1中均观察到明显现象。实验1-1的现象是___________。(3)同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬汁中的维生素C含量，其理由是___________。Ⅱ．探究柠檬水中维生素C含量的影响因素柠檬水的泡制过程如下图所示：实验2：用实验1-2的方法，探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响。序号2-12-22-32-42-52-6泡制温度/℃707070242424泡制时间/min151515151515柠檬水滴数505148969894实验3：用实验1-2的方法，探究泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响。序号3-13-23-3泡制温度/℃707070泡制时间/min102030柠檬水滴数594334（解释与结论）(4)实验2中，当观察到___________时，记录柠檬水滴数。(5)实验3中，随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量___________(填“减小”或“增大”)。（反思与评价）(6)实验3中，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和___________相同。(7)结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是___________。5、装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠