2020年广西玉林市中考化学试卷（含解析）

2020年广西玉林市中考化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意,

多选、错选、不选均不给分）

1.（2分）下列变化不属于化学变化的是（）

A.汽油挥发B.燃放烟花C.粮食酿酒D.铁钉生锈

2.（2分）空气中氧气的含量（体积分数）大约是（）

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

3.（2分）下列图标中表示“国家节水标志”的是（）

4.（2分）下列物质属于溶液的是（）

A.牛奶B.蒸储水C.液氮D.石灰水

5.（2分）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这是因为（）

A.分子之间有间隔

B.分子可以分为原子

C.分子在不断运动

D.分子的质量和体积都很小

6.（2分）下列实验基本操作中，不正确的是（）

--

A.3U读取液体的体积

B.给试管倾倒液体

用水润湿玻璃管

7.（2分）下列化肥属于磷肥的是（）

A.Ca（H2Po4）2B.KNO3C.CO（NH2）2D.NH4HCO3

8.（2分）漂白粉中含有次氯酸钙[Ca（CIO）2],次氯酸钙中氯元素的化合价是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

9.（2分）我国科学家最近成功合成了世界首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3CI）,该

物质是超高能材料，在航空航天上可作推进剂。下列有关说法正确的是（）

A.该物质属于氧化物

B.该物质由四种元素组成

C.该物质中氢、氧元素的质量比为25：3

D.该物质由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子构成

10.（2分）区分软水和硬水最简单的方法是加入（）

A.食盐水B.醋酸C.蔗糖水D.肥皂水

11.（2分）超氧化钾常备于急救器和消防队员背包中，它能迅速与水反应：2KO2+2H?O=

2KoH+X+O2，其中X的化学式为（）

A.H2B.H2OC.H2O2D.CO2

12.（2分）下列说法错误的是（）

A.干冰不是冰B.纯碱不是碱

C.玻璃钢不是钢D.白磷不是磷

13.（2分）人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中显酸性的是（）

A.血浆7.35〜7.45B.胃液0.9〜1.5

C.胆汁7.1〜7.3D.胰液7.5〜8.0

14.（2分）下列做法不正确的是（）

A.用亚硝酸钠代替食盐烹调

B.室内起火时，不要贸然打开门窗

C.用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维

D.发现煤气泄漏，不能立即打开排气扇电源开关进行排气

15.（2分）如图为某反应的微观示意图。有关说法正确的是（）

合氢原子

助一氧原子

■氮原子

A.该反应属于置换反应

B.该反应不遵守质量守恒定律

C.该反应前后只有一种元素的化合价改变

D.参加反应的x与y的分子个数比为1：1

16.（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去CO?中少量的HC1先通过饱和碳酸氢钠溶液，再

通过浓硫酸

B分离CaCb和CaCCh的固体加入足量的水溶解，过滤，蒸

混合物发

C检验氢氧化钠固体是否变取样，加水溶解后，滴加酚醐

质溶液，观察溶液颜色是否变红

D除去食盐水中混有的Ca?+、依次加入过量的BaCb溶液、

22-

Mg\SO4NaOH溶液、Na2cO3溶液，过

滤，加入适量的稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

17.（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（

A.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大

B.t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等

C.t3℃时，150g甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2

D.分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t/C时，所得溶液溶质质量分数

的大小关系为乙>甲>丙

18.（2分）下列各组离子在pH=l的溶液中能大量共存且无色的是（）

+2+2+

A.Na+、NH4>HCO3\ClB.Zn,Ba^NO3\Cl

3+22-

C.K\Na\OH\NO3D.Fe.Mg+、SO4\NO3

19.（2分）下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是（）

A.NaOH、H2so4、ZnSO4>NaCl

B.KOH,KNO3、MgSO4,FeCb

C.酚龈NaCl、NaOH、HC1

D.CuCb、K2so4、BaCb、Ca（OH）2

20.（2分）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（）

A.°稀硫酸的质量也表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀

硫酸

B.°反应时间’S表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和

铁粉

C.0稀硫酸的质里g表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀

硫酸

&4氢气的质量g

D.0金属的质量§表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和

铁粉

二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共26分)

21.(4分)用化学符号填空。

(1)氧元素;

(2)2个氢分子；

(3)3个氮原子;

(4)高镒酸根离子o

22.(6分)请从下列物质中选择相应的字母填空。

A.金刚石B.可燃冰C.生铁D.甲醛E.二氧化氮F.活性炭

(1)属于合金的是;

(2)可形成酸雨的是;

(3)制糖工业用于脱色的是;

(4)可用来切割大理石的是;

(5)海底富含甲烷的固体燃料是;

(6)水溶液可用于浸泡动物标本的是。

23.(5分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容。请分

析表中信息回答相关问题:

、族

周"IAI018

1H2He

1氢IIA2HIA13VIAM

IVA14VA151SvnAn

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟氯

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

3钠镁铝联磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）硅原子的质子数是,它属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）画出第16号元素的阴离子结构示意图：0

（3）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易（填“得到”或“失去”）

电子。

（4）写出原子序数为1、7、8的三种元素形成的盐的化学式：0

24.（6分）生活中蕴含着许多化学知识。请根据下列要求回答问题：

（1）烹饪过程中使用加碘盐，其目的是防止缺碘引起（填“甲状腺肿大”“贫血”

或“佝偻病”）。

（2）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的作用。

（3）豆浆除了含蛋白质以外，还含有人体所需的Ca、K、Mg、Fe、Zn等元素，Zn属于

（填“常量”或“微量”）元素。

（4）荔枝果肉含糖类、蛋白质、脂肪、维生素、柠檬酸、果酸、P、Ca、Fe等。其中起

到调节新陈代谢、预防疾病作用的是o

（5）在新冠肺炎防御期间，常用75%的酒精溶液作为消毒液,该溶液中溶质是（填

化学式）。在室内不要喷洒过多酒精溶液，因为挥发出的酒精蒸气浓度过高，遇到明火易

发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是。

25.（5分）能源、环境、材料与人类的生产生活密切相关。请根据下列要求回答问题：

（1）可用于包装食品的是（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）塑料薄膜。

（2）锂被誉为“21世纪的能源金属”。新能源5G拖拉机使用了锂电池，锂电池放电时

将能转化为电能。

（3）植树造林，提高绿化面积可降低（填“温室效应”或“白色污染”）。

（4）自来水厂有时利用（填“胆帆”或“明矶”）溶于水后生成的胶状物对杂质

的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

（5）从石墨中分离出单层的石墨片称为石墨烯。最近，研究人员利用石墨烯解决了植入

手术细菌感染难题，即在植入物表面覆盖上一层石墨烯保护层这是利用了石墨烯

的化学性质。

三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.（6分）我国制碱工业先驱--侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海

洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：

【查阅资料】在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是0

（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：o

（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入（填“X”或“NH3”）。

（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是o

（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有（填化学式）。

27.（6分）A〜I是初中常见的九种物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，E、F的

物质类别相同，D是蓝色沉淀。它们之间有如图所示的转化关系（“一”表示前一种物质

经一步反应可转化为后一种物质，“-”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、

生成物及反应条件已略去）。

（1）D的化学式是o

（2）A的物质类别是（填“单质”“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

（3）写出B-C的化学方程式：0

（4）写出I-F的化学方程式：。

四、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28.（6分）根据下列实验装置图，回答问题：

A实险室制备氧气B电解水C探究中和反应

（1）A中仪器a的名称是,发生反应的化学方程式是。

（2）B中b玻璃管收集到的气体是（填名称）。

（3）某同学做C装置中的实验时，在甲试管中观察到无明显现象，在乙试管中观

察,由此，（填“可以”或“不可以”）判断KOH溶液和稀硫酸发生了

化学反应。

29.（10分）某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动，请按要求回答问题：

稀盐酸|稀硫酸

—

►

0-

6

蝇内

蕊

石

三

银

硝酸

溶

液

溶

落液

寸

BC

（1）上述六个反应中有溶液颜色改变的是

方程式是O

（2）在不同的酸溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。上述反应不能体

现酸的相似化学性质的是（填字母）。

（3）【查阅资料】Ag2c。3不溶于水但能溶于酸，AgCl不溶于水也不溶于酸。

【继续探究】小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到

烧杯中的白色沉淀增加，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是。小组同学将烧

杯中的混合液过滤，然后对滤液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：HNO3>NaNO3>HC1

猜想二：HNO3>NaNO3>AgNO3

猜想三：HNO3>NaNO3

猜想四：HNO3>NaNO3>NaCl

猜想五：_______

【实验验证】小组同学取少量滤液于两支试管中，在其中一支试管中滴加足量KC1溶液,

观察到无明显现象；在另一支试管中滴加足量_______（填化学式）溶液，观察到,

则证明猜想三成立。

【总结拓展】小组同学总结了酸的化学性质，又联想到碱的化学性质。下列物质不能跟

Ba（OH）2溶液反应的是（填字母）。

A.酚醐溶液

B.S02

C.稀硝酸

D.AlCh溶液

E.Ca（N03）2溶液

F.Na2so4溶液

五、计算题（本大题共1小题，共6分）

30.（6分）实验室有一瓶硫酸锈（含杂质氯化镁）样品。化学兴趣小组的同学为了测定该

样品中氯化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质

质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验数据如表所示：

时间/s306090120150

产生沉淀的质0.725m2.1752.92.9

量/g

求：

（1）表中m的值为o

（2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

（3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。

2020年广西玉林市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，

多选、错选、不选均不给分）

1.（2分）下列变化不属于化学变化的是（）

A.汽油挥发B.燃放烟花C.粮食酿酒D.铁钉生锈

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化

学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化,

故正确。

B、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。

C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误。

D、铁钉生锈过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生

成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.（2分）空气中氧气的含量（体积分数）大约是（）

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气

体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。

【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀

有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%o

故选：B»

【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理

解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.（2分）下列图标中表示“国家节水标志”的是（）

A

【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析

【解答】解：A、图中所示标志是塑料制品回收志标志，故选项错误。

B、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。

C、图中所示标志是节水标志，故选项正确。

D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

4.（2分）下列物质属于溶液的是（）

A.牛奶B.蒸储水C.液氮D.石灰水

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混

合物。

【解答】解：A、牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故A错；

B、蒸储水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错；

C、液氮是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错；

D、石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。

故选：D。

【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都

不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

5.（2分）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这是因为（）

A.分子之间有间隔

B.分子可以分为原子

C.分子在不断运动

D.分子的质量和体积都很小

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不

断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同

同不不”，结合事实进行分析解答即可.

【解答】解：6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间

有间隔，气体受压后，分子间隔变小。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）

及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.

6.（2分）下列实验基本操作中，不正确的是（）

用水润湿玻璃管

【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C、根据固体药品的的保存方法，进行分析判断。

D、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。

【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示

操作正确.

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所

示操作正确。

C、固体药品，应保存在广口瓶中，图中所示操作错误。

D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所

示装置正确。

故选：Co

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键.

7.（2分）下列化肥属于磷肥的是（）

A.Ca（H2Po4）2B.KNO3C.CO（NH2）2D.NH4HCO3

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料

称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【解答】解：A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故A正确；

B、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B错；

C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错；

D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故D错。

故选：Ao

【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断。

8.（2分）漂白粉中含有次氯酸钙［Ca（CIO）2］，次氯酸钙中氯元素的化合价是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙的化学式进行分析解答.

【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2,氧元素显-2,设氯

元素的化合价是x,可知次氯酸钙中氯元素的化合价：（+2）+2x+（-2）X2=0,则x

=+lo

故选：Ao

【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力.

9.（2分）我国科学家最近成功合成了世界首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3CI）,该

物质是超高能材料，在航空航天上可作推进剂。下列有关说法正确的是（）

A.该物质属于氧化物

B.该物质由四种元素组成

C.该物质中氢、氧元素的质量比为25：3

D.该物质由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子构成

【分析】A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B.根据化学式的意义来分析。

C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。

D.根据物质的结构来分析。

【解答】解：A.全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种元素组成的化合物，不属于氧化

物，故选项说法错误。

B.由全氮阴离子盐（化学式为氏5N34O3CI）的化学式可知，该物质由四种元素组成，故

选项说法正确。

C.该物质中氢、氧元素的质量比为（1X25）：（16X3）=25：48W25：3,故选项说法错

误。

D.该物质是由分子构成的，每个全氮阴离子盐分子中含有25个氢原子、34个氮原子、3

个氧原子和1个氯原子，故选项说法错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等

进行分析问题、解决问题的能力。

10.（2分）区分软水和硬水最简单的方法是加入（）

A.食盐水B.醋酸C.蔗糖水D.肥皂水

【分析】肥皂水能够区分软水和硬水，根据加入肥皂水后现象不同进行分析。

【解答】解：硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，

软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂

水鉴别硬水和软水。

故选：D。

【点评】解答本题关键是熟悉硬水和软水的鉴别方法。

11.（2分）超氧化钾常备于急救器和消防队员背包中，它能迅速与水反应：2KO2+2H2O=

2KoH+X+O2，其中X的化学式为（）

A.H2B.H20C.H2O2D.C02

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程

式推断生成物X的化学式.

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程

式，反应前钾、氧、氢原子个数分别为2、6、4,反应后的生成物中钾、氧、氢原子个数

分别为2、4、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和2

个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O2O

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键.

12.（2分）下列说法错误的是（）

A.干冰不是冰B.纯碱不是碱

C.玻璃钢不是钢D.白磷不是磷

【分析】A、根据干冰的成分考虑；

B、根据纯碱的分类考虑；

C、根据玻璃钢的成分考虑；

D、根据白磷的成分考虑。

【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固态，所以干冰不是冰，故A说法正确；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，故B说法正确；

C、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，所以不属于钢，故C说法正确；

D、白磷就是磷，故D说法错误。

故选：Do

【点评】解答本题关键是熟悉常见物质的俗称，知道物质的酸碱性。

13.（2分）人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中显酸性的是（）

A.血浆7.35〜7.45B.胃液0.9〜1.5

C.胆汁7.1〜7.3D.胰液7.5〜8.0

【分析】pH的应用范围通常在0-14之间，当pH=7时水呈中性；pH<7时水呈酸性；

当pH>7时水呈碱性，呈酸性即是pH小于7的溶液.

【解答】解：A.血浆的pH为7.35〜7.45,pH大于，显碱性，不合题意；

B.胃液的pH为0.9〜1.5,pH小于7,显酸性，符合题意；

C.胆汁的pH为7.1〜7.3,pH大于，显碱性，不合题意；

D.胰液的pH7.5〜8.0,pH大于，显碱性，不合题意。

故选：B»

【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行.

14.（2分）下列做法不正确的是（）

A.用亚硝酸钠代替食盐烹调

B.室内起火时，不要贸然打开门窗

C.用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维

D.发现煤气泄漏，不能立即打开排气扇电源开关进行排气

【分析】A、根据亚硝酸钠的毒性进行解答；

B、根据可燃物燃烧的条件进行解答；

C、根据羊毛燃烧的气味进行解答；

D、根据可燃性气体遇明火会爆炸进行解答.

【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，故A错误；

B、室内起火时，不要贸然打开门窗，否则会给可燃物提供足量的氧气，越烧越旺，故B

正确；

C、用灼烧的方法能鉴别羊毛纤维和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，故C正确;

D、可燃性气体遇明火会爆炸，发现煤气泄漏，先关闭阀门，开窗通风，不能用电，不能

立即打开排气扇电源开关进行排气。故D正确。

故选：Ao

【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关

的情景题已渐渐成为新宠。

15.（2分）如图为某反应的微观示意图。有关说法正确的是（）

合氢原子

助一氧原子

■氮原子

A.该反应属于置换反应

B.该反应不遵守质量守恒定律

C.该反应前后只有一种元素的化合价改变

D.参加反应的x与y的分子个数比为1：1

【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物的分子构成，判断物质的化学式，并写出

反应的方程式，根据方程式的意义、反应的特点及化合价原则等分析判断有关的说法.

【解答】解：观察四种分子的结构可知甲、乙、丙、丁分别是NH3、NO、N2、H2O,根

据化学反应前后原子的种类和个数都不变，因此反应的方程式为：

占概

4NH3+6NO：^S=5N2+6H2O。

A、由反应的微观示意图及方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应

的特点，故说法错误；

B、该反应有新物质生成，属于化学反应，化学反应都遵守质量守恒定律，故说法错误；

C、由物质的变化和化合价原则可知，该反应前后只有氮元素的化合价发生了变化，由-

3价变化为。价，故说法正确；

D、由方程式的意义可知，参加反应的x与y的分子个数比为4：6=2：3,故说法错误。

故选：Co

【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过

微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答

此类题的关键.

16.（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去CO2中少量的HC1先通过饱和碳酸氢钠溶液，再

通过浓硫酸

B分离CaCb和CaCCh的固体加入足量的水溶解，过滤，蒸

混合物发

C检验氢氧化钠固体是否变取样，加水溶解后，滴加酚献

质溶液，观察溶液颜色是否变红

D除去食盐水中混有的Ca2+、依次加入过量的BaCb溶液、

22-

Mg\SO4NaOH溶液、Na2cCh溶液，过

滤，加入适量的稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气;

B、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水；

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱

性溶液，都能使酚酷试液变红色；

D、加入过量的BaCb溶液（除去硫酸根离子）、NaOH溶液（除去镁离子）、Na2c。3溶

液（除去钙离子、领离子），过滤，加入适量的稀盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

【解答】解：A、碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，该

选项能够达到实验目的；

B、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发得到氯化钙，该

选项能够达到实验目的；

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶

液，都能使酚酰试液变红色，该选项不能达到实验目的；

D、加入过量的BaCb溶液（除去硫酸根离子）、NaOH溶液（除去镁离子）、Na2c。3溶

液（除去钙离子、领离子），过滤，加入适量的稀盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）,

该选项能够达到实验目的。

故选：Co

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大

B.t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等

C.t3℃时，150g甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2

D.分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t/C时，所得溶液溶质质量分数

的大小关系为乙＞甲＞丙

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液的溶质质量分数=一溶叫1Hx100%»

100g-溶解度

【解答】解：A、丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；

B、t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量不一定相等，例如溶液质量相等时,

溶质质量相等，溶液质量不相等，则溶质质量不相等，该选项说法不正确；

C、不知道溶液是否饱和，不能计算甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比，该选项说法不

正确；

D、分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至ti℃时，甲、乙仍然是饱和溶液,

由于乙的溶解度大于甲，因此乙质量分数大于甲，由于丙在t3℃时的溶解度小于甲在t/C

时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙,

该选项说法正确。

故选：Do

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一

溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同.

18.（2分）下列各组离子在pH=l的溶液中能大量共存且无色的是（）

+-2+2+-

A.Na\NH4>HCO3\ClB.Zn,Ba>NO3\Cl

3+2+2

C.K+、Na+、OH\NO3D.Fe>Mg.SO4\NO3

【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，

离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意能得到无

色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、HCO3\H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项

错误。

B、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离

子，故选项正确。

C、OH\H+在溶液中结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

D、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液

显黄色，故选项错误。

故选：B»

【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的

各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子

的颜色。

19.(2分)下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是()

A.NaOH、H2so4、ZnSO4.NaCl

B.KOH,KNO3、MgSO4>FeCl2

C.酚醐、NaCl、NaOH、HC1

D.CuCb、K2so4、BaCb、Ca(OH)2

【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将

有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两

两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别.

【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4,

再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2so4,无明显变化的

是NaCl溶液；再将过量的NaOH、ZnSCU分别滴加至加入硫酸沉淀消失后的溶液中，能

产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSCU溶液，故不加其它试剂可以鉴

别.

B、FeCb溶液是黄色的，能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，能与KOH

溶液反应产生白色沉淀的是MgSC)4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故不加其它试剂

可以鉴别.

C、两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚醐，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，

能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酥溶液分

别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可

以鉴别.

D、CuCb溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCb溶液；能与CuCb溶液反应产生蓝色

沉淀的是Ca(OH)2溶液，硫酸钾能与氯化钢溶液反应生成硫酸钏白色沉淀，但其余两

两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钢，故不加其它试剂无法鉴别.

故选：Do

【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；

再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别.

20.（2分）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（）

4氢气的质量，g

A.°稀硫酸的质量也表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀

硫酸

4氢气的质量g

二

B.IJ反应时间」s表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和

铁粉

4二氯气的质量

C.°稀硫酸的质里g表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀

硫酸

♦匕氢气的质蚩，g

D.0金属的质里g表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和

铁粉

【分析】根据已有的金属的性质结合图象的知识进行分析解答即可。

【解答】解：A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，最横坐

标是硫酸的质量，开始时应该是产生的氢气的质量相等，说法错误；

B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，硫酸全部参加反应，

产生的氢气的质量相等，但是锌的反应速率应该是大于铁，说法错误；

C、向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，硫酸的质量相同，则

产生的氢气的质量相等，最终金属铝产生的氢气的质量大于铁，说法正确；

D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉，最终产生的氢气的质

量应该相等，说法错误；

故选：Co

【点评】加强对金属性质的掌握以及与图象的关系的掌握，是正确解答本题的关键。

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共26分）

21.（4分）用化学符号填空。

（1）氧元素0;

（2）2个氢分22H2；

（3）3个氮原子3N；

（4）高锦酸根离子MnOq一。

【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个

字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写.

（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加

上相应的数字。

（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号

前加上相应的数字。

（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的

正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.

【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氧的元素符号是：0。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前

加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。

（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符

号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N。

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带

的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.高锯酸根离子可表

示为：Mn04o

故答案为：

（1）0；

(2)2H2；

(3)3N；

（4）MnO4o

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、离子符

号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

22.（6分）请从下列物质中选择相应的字母填空。

A.金刚石B.可燃冰C.生铁D,甲醛E.二氧化氮F.活性炭

（1）属于合金的是C；

（2）可形成酸雨的是E；

（3）制糖工业用于脱色的是F；

（4）可用来切割大理石的是A；

（5）海底富含甲烷的固体燃料是B；

（6）水溶液可用于浸泡动物标本的是」。

【分析】根据物质组成、性质、用途，判断符合要求的物质，并用物质字母序号填空。

【解答】解：（1）生铁属于铁的合金；故填：C；

（2）形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮的氧化物，所以二氧化氮可形成酸雨；故填：

E；

（3）活性炭有吸附性，可用于吸附色素和异味，可用于制糖工业的脱色；故填：F；

（4）金刚石是自然界中最硬的物质，可用来切割大理石；故填：A；

（5）海底富含甲烷的固体燃料是可燃冰；故填：B；

（6）甲醛的水溶液可用于浸泡动物标本；故填：D。

故答案为：（1）C；

（2）E；

（3）F；

（4）A；

（5）B；

（6）Do

【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的

用途是由物质的哪种性质决定的。

23.（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容。请分

析表中信息回答相关问题:

、族

周"IAI018

1H2He

1氢IIA2HIA13VIAM

IVA14VA151SvnAn

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟氯

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

3钠镁铝联磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）硅原子的质子数是14,它属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）画出第16号元素的阴离子结构示意图：'/。

（3）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易失去（填“得到”或“失去”）

电子。

（4）写出原子序数为1、7、8的三种元素形成的盐的化学式：NH4NO3o

【分析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=