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文档简介

2024届广西钦州市钦南区犀牛脚中学中考化学猜题卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.下列实验过程中不会出现颜色变化的是()A.木炭粉与氧化铜共热 B.澄清石灰水滴入稀盐酸中C.活性炭加入红墨水中,振荡 D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液2.根据以下粒子结构示意图,其中说法不正确的是:()A.它们表示的是同一种元素 B.它们的核外电子数相同C.它们都具有相对稳定的结构 D.它们依次表示原子、离子、离子3.下列实验方案不能达到目的的是A.将气体通过灼热的铜网,除去N2中的少量O2B.将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶,除去CO中的少量CO2C.将固体粉末加水溶解、过滤,除去CaO中的CaCO3D.用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线4.下列有关四个基本反应类型的说法,正确的是A.化合反应一定只有一种生成物B.有单质参加的反应一定是置换反应C.分解反应一定有气体生成D.生成两种化合物的反应一定是复分解反应5.下列实验现象的描述,正确的是A.电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气B.木炭在氧气中燃烧发出白光C.硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光D.打开浓盐酸的瓶塞,瓶口冒白烟6.一种由甲醇为原料的薪型手机电池,可连续使用一个月才充一次电,其反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为()A.CO B.O2 C.CO2 D.H27.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A.该反应为分解反应B.丙可能是该反应的催化剂C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2:5D.X值为288.下列对实验现象的描述正确的是A.木炭在空气中燃烧,发出白光 B.铁丝在空气中燃烧,火星四射C.硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰 D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰9.玻璃生产主要原料之一是石英砂(主要成分SiO2),其中硅元素的化合价为:A.-2 B.+2 C.-4 D.+410.下列物质属于钾肥的是()A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.(NH4)2HPO411.现有下列方法:①蒸发、②用石蕊试液、③用光学显微镜观察、④用硝酸银溶液、⑤导电性实验,其中可用于区别食盐水和蒸馏水是A.②③⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.①④⑤12.下列有关水的说法正确的是A.明矾能促进水中悬浮物的沉降 B.蒸馏可使水分子的体积变大C.过滤可使海水变为淡水 D.活性炭能使硬水变为软水13.图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。某同学按图5所示进行实验,得到相应温度下的①、②、③溶液。下列说法中不正确的是()A.溶解度随温度升高而增大的物质是甲B.①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②C.向③中再加25g甲,搅拌后恢复到t2°C,所得溶液中溶质的质量分数为35.5%D.将t2°C甲、乙的饱和溶液均降温至t1°C,所得溶液中溶质的质量分数:甲>乙14.下列实验操作中,正确的是A.用滴管滴加液体时,滴管下端要紧贴试管内壁B.加热试管中的液体应直接加热,不必进行预热C.实验时,若固体药品的用量没有说明时,应取1g~2gD.向试管里倾倒液体时,试剂瓶紧挨试管口15.如图,若要使红墨水倒吸,则锥形瓶中加入的固体和液体可能是()A.蔗糖和水 B.锌和稀盐酸C.生石灰和水 D.铁粉和食盐水二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.春节是一家人团圆的日子。在团圆之余,也要遵守“禁放”规定。鞭炮爆炸后产生的SO2和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。(1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与,他猜想的依据是________。(2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸,该反应的化学方程式为_______。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)金属与人类的生产、生活密切相关,牢固掌握金属的知识十分必要。下列用途是利用了金属的导电性的是________(填字母代号)。A.铜作导线B.金作戒指C.铝合金作门窗D.铁锅作炊具将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中,钠剧烈反应,可观察到其熔成小球,在水面上游动,溶液变成红色。①请根据上述现象总结金属钠的物理性质(写出两点即可)_________________。②已知该反应还产生了一种可燃性气体,请写出此反应的化学方程式_______________。将锌粉加到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤。①若滤液中只含有一种溶质,请分析滤渣的成分_______________。②若滤渣中含有两种金属,请分析滤液的成分_______________。合金的种类很多,用途十分广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加入其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02试计算:①m的数值为________。②此黄铜样品中铜的质量分数是多少__________________18.(8分)某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。“越王勾践剑”埋藏在地下两千多年,出土时依然光彩夺目、锋利无比,几乎没有丝毫锈蚀。下列选项中,与其保存完好的原因无关的是___________________(填序号)A.埋藏环境中的氧气少B.剑身曾经过防锈表面处理C.材料(青铜)本身不容易生锈D.埋藏环境的压强比较恒定我们的祖先很早就掌握了用孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3)和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺。有关化学反应是:①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑。上述反应②属于________________类型。(选填“置换反应”、“复分解反应”之一)碱式碳酸铜(化学式是Cu2(OH)2CO3)是一种不溶于水的固体粉末,取一定量该固体,放入干净的烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸,滴入该稀硫酸的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O)请回答下列问题:①当滴入上述稀硫酸至图中A点时,烧杯内溶液中大量存在的溶质为________________(填写化学式)②当滴入上述稀硫酸至图中B点时,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量______。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)实验可以帮助同学们解决很多好多有趣的问题,兴趣小组的实验探究如下。请问答下列问题:(1)他们将2滴酚酞试液小心地加入了盛碳酸钠溶液的试管中,发现溶液变为红色。(合理猜想)碳酸钠溶液显________性。(实验方案)乐乐设计了如下实验来验证碳酸钠溶液的酸碱度,请你和他一起完成实验。①用镊子夹取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7。②取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿,然后再用玻璃棒随取碳酸钠溶液滴在pH试纸上,测得pH>7。③实验步骤实验现象实验结论用玻璃棒蘸取适量碳酸钠溶液在__________,将试纸显示的颜色与______________。试纸显______色,测得pH______7。碳酸钠溶液显碱性。(总结反思)上述方案中操作不规范的是_________;从物质分类角度看,碳酸钠属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明碱性溶液__________(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。(2)真真同学做中和反应实验时将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中,发现有气泡产生。④她认为该氢氧化钠溶液已经变质,其理由是____________。⑤为进一步确定该氢氧化钠溶液是否完全变质,实验方案报告设计如下:实验步骤实验现象或方程式实验结论A.取少样品于试管中,加入足量的氯化钙溶液________溶液部分变质B.取少量上述充分反应后的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液___________⑥简述用该变质氢氧化钠溶液制取氢氧化钠溶液的方法:__________________。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解析】A.固体由黑色变为红色,正确;B.澄清石灰水与稀盐酸反应,无颜色的变化,错误;C.活性炭具有吸附性,能吸附色素,颜色由红色变为无色,正确;D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液由紫色变为红色,正确。故选B。2、A【解析】试题分析:A、质子数决定元素种类,质子数不同,不是同种元素,说法不正确;B、核外电子数都=2+8=10,说法正确;C、最外层电子数都=8,为相对稳定结构,说法正确;D、原子中质子数=电子数,而原子得失电子后形成的例子则不相等,那么说法正确。考点:原子的结构3、C【解析】A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,能除去杂质且不引入新的杂质,符合除杂的原则,正确;B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,CO不能与氢氧化钠反应,能除去杂质且不引入新的杂质,符合除杂的原则,正确;C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,将固体粉末加水溶解、过滤,除去的是CaO,不能除去碳酸钙,不符合除杂原则,错误;D、羊毛线的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味,涤纶线燃烧产生特殊的气味,可以鉴别,正确。故选C。点睛:除杂质时至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。4、A【解析】

A、化合反应的通式是,所以生成物一定只有一种物质,符合题意;B、有单质参加的反应不一定是置换反应,也可能是化合反应,例如,一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳,不符合题意;C、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,不一定有气体生成,不符合题意;D、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应,也可能是其他反应,例如,碳酸分解生成二氧化碳和水,不符合题意。故选A。【点睛】区分四种基本反应类型方法是掌握它们各自的反应通式,化合反应:,分解反应:,置换反应:,复分解反应:。5、B【解析】

A、电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。

B、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法正确。

C、硫粉在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,而不是蓝紫色的光,故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾产生,故选项说法错误。

故选:B。【点睛】在描述实验现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。6、B【解析】

根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,原子种类不变。【详解】有化学方程式可知,反应前有2个碳原子,12个氢原子,6个氧原子,4个钠原子,反应后有2个碳原子,4个钠原子,12个氧原子,12个氢原子,根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,原子种类不变,则X的化学式为O2,故选B。7、D【解析】

根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和,反应后增加的是反应物,减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了,则甲是生成物,丁增加了,则丁是生成物,丙反应前后质量没变,丙可能没参加反应或是催化剂,根据质量守恒定律,则有,则,则反应表达式是,属于分解反应,故A正确;B、丙反应前后质量没变,可能是该反应的催化剂或者没参加反应,故B正确;C.反应后甲增加了,丁增加了,则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为,故C正确;D、在密闭容器中,则有,则,故D不正确。故选D。8、D【解析】

A.木炭在空气中燃烧,发出红光,此选项错误;B.铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中燃烧火星四射,此选项错误;C.硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,此选项错误;D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,此选项正确。故选D。9、D【解析】

氧元素的化合价为-2价。又因为二氧化硅的化学式为SiO2,则设硅元素的化合价为x,根据在化合物中正、负化合价的代数和为零可得:x+2×(-2)=0,x=+4,即二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为+4价。故选D。【点睛】掌握化合物中正、负化合价的代数和为零是解题关键。10、A【解析】

含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、KCl含有钾元素,属于钾肥,故选项正确。B、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误。C、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故选项错误。D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素,属于复合肥,故选项错误。故选A。11、D【解析】①蒸发后食盐水有固体剩余,蒸馏水没有,故①正确;②石蕊试液在食盐水和蒸馏水中都不变色,不能别食盐水和蒸馏水,②错误;③用光学显微镜观察不能观察到离子,不能进行鉴别,故③错误;④硝酸银和食盐水水生产沉淀,和蒸馏水没有现象,可以鉴别,故④正确;⑤溶液导电依靠溶液中自由移动的离子,食盐水中有钠离子和氯离子,能导电,蒸馏水中不存在离子,不能导电,能鉴别开,故⑤正确;故选D。12、A【解析】

A.明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的杂质,使杂质沉降下来,此选项正确;B.蒸馏可使水变为水蒸气,气体物质分子间隔增大,故蒸馏可使水分子的间隔变大,此选项错误;C.过滤只是除去难溶于水的固体物质,不能使海水变为淡水,此选项错误;D.活性炭能除去异味、色素,不能使硬水变为软水,此选项错误。故选A。13、C【解析】

A.由图可知,溶解度随温度升高而增大的物质是甲,选项正确;B.t1°C时,甲的溶解度为20g,t2℃时,甲的溶解度为40g。故①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②,选项正确;C.向③中再加25g甲,搅拌后恢复到t2℃,所得溶液中溶质为40g,溶质的质量分数为,选项错误;D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃,甲析出晶体得t1℃时的饱和溶液,溶质的质量分数为,丙在降温时,溶解度增大,溶质不析出,溶质的质量分数不变,等于t2℃时饱和溶液的质量分数,为,故所得溶液中溶质的质量分数:甲>乙,选项正确。故选C。14、D【解析】

A、滴管滴加液体时,应悬于试管上方,不得与试管内壁接触,避免污染试剂,选项A错误;B、试管加热液体前应先预热,避免局部过热引起试管炸裂,选项B错误;C、取用固体时,如果没有说明用量一般取盖满试管底部,选项C错误;D、试管内倾倒液体时,试剂瓶口紧挨试管壁,以免液体洒出,选项D正确。故选D。15、D【解析】

要使红墨水倒吸,应该使锥形瓶中气压减小。【详解】A、蔗糖溶于水不能反应,并且温度无明显变化,不能使红墨水倒吸,不符合题意;B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,导致锥形瓶中气压增大,不能使红墨水倒吸,不符合题意;C、氧化钙溶于水并且和水反应生成氢氧化钙,放热,导致锥形瓶中气压增大,不能使红墨水倒吸,不符合题意;D、铁粉和食盐水混合后,铁和水、氧气反应生成铁锈,氯化钠溶液能够促进反应进行,导致锥形瓶中气压减小,能使红墨水倒吸,符合题意。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、化学反应前后元素种类(或原子种类)不变(合理即可)2H2SO3+O2===2H2SO4【解析】

(1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与,他猜想的依据是质量守恒定律,即生成物中含有氢元素,反应物中应该含有氢元素;(2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸,该反应的化学方程式为:2H2SO3+O2═2H2SO4。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、A熔点比较低;密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑滤渣中一定含有Cu和Ag,可能含有Zn滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)20.0467.5%【解析】

(1)A、铜作导线是利用了铜的导电性;B、金作戒指是利用了其稀有和黄色显示高贵;C、铝合金作门窗是利用了其密度小,抗腐蚀性强;D、铁锅作炊具是利用了其导热性;(2)①钠受热能熔成小球,在水面上游动,说明钠的熔点比较低,密度比水小;②钠和水反应生成可燃性气体,该气体是氢气,且生成的物质能使无色酚酞试液变红色,所以该物质是氢氧化钠,反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(3)由题意可知金属活动性顺序可知,锌>铜>银,向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉,锌粉会首先置换硝酸银中的银,待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应,若滤液中只含有一种溶质,说明溶液中只含有硝酸锌,滤渣中一定含有铜和银,可能含有锌;若滤渣中只含有两种金属,应该是铜和银,所以滤液中一定含有的硝酸锌;(4)①根据表格可以发现,第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气,第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且盐酸有剩余;同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应,生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(15ml对应0.04g)类推,而得出m为0.04g;②根据表格可知,共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,设需要锌的质量为x,则:所以此黄铜样品中铜的质量分数为:10g答:此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。18、D置换反应CuSO432g。【解析】

本题考查了金属资源的保护,置换反应和根据化学方程式的计算。(1)A、青铜的锈蚀与空气中的氧气水、二氧化碳有关,埋藏环境中的氧气少与宝剑保存完好的原因有关;B、剑身曾经过防锈表面处理,能减缓宝剑的锈蚀,与宝剑保存完好的原因有关;C、材料(青铜)本身不容易生锈,与宝剑保存完好的原因有关;D、埋藏环境的压强比较恒定,与宝剑保存完好的原因放无关。故选D。(2)反应②是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物,属于置换反应;(3)①当滴入上述稀硫酸至图中A点时,碱式碳酸

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