(1.6.2)-试题6基础化学基础化学

专业专业：层次：年级：班级：座号：学号：姓名：·························密······························封·······························线·························第1页共4页《基础化学》试题6(适用于完成本课程线上学习的学生，闭卷考试，时间120分钟)题号一二三四五总分合分人复核人得分得分一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分；请将答案填在下表内）阅卷人12345678910111213141516171819201.水的三相点是（    ）。A．水的冰点B．水的蒸气压和冰的蒸气压相等时的温度C．标准压力下水和冰的平衡温度 D．冰、水和水蒸气三相平衡时的温度2.升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（    ）。A．增加分子数                B．增加活化分子的百分数C．降低了反应的活化能        D．促使平衡向吸热方向移动3.稀溶液依数性的核心性质是（）。A．溶液沸点升高                B．溶液蒸汽压下降C．溶液具有渗透压        D．溶液凝固点下降4.若CH4(g)、CO2(g)、H2O(l)的分别为-50.8、-394.4和-237.2kJ·mol-1，则298K时，CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的(kJ·mol-1)为（）。A．-818B．818C．-580.8D．580.85.按照酸碱质子理论，HS-的共轭碱是（）。A．H2SB．HS-C．OH-

D、S2-6.(MnO/Mn2+)=1.51V，(MnO/MnO2)=1.68V，(MnO/MnO)=0.56V，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是（）A.MnO>MnO2>Mn2+ B.Mn2+>MnO>MnO2C.MnO>Mn2+>MnO2 D.MnO2>MnO>Mn2+7.下列数据中有效数字不是四位的是（    ）。A．0.2400B．0.0024C．2.004D．20.408.下列物质中为非还原糖的是（）。A．葡萄糖B．果糖C．蔗糖D．麦芽糖9.pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH是()。A．14B．12C．7D．610.欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择()。A．一氯乙酸(pKa=2.86)B．氨水(pKb=4.74)C．六次甲基四胺(pKb=8.85)D．甲酸(pKa=3.74)11.当某一可逆化学反应达到平衡时（    ）。A．反应物与生成物的浓度相等B．正逆反应速率相等C．各反应物的浓度相等D．升高温度，平衡常数K不变12.给定可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2>K1，则该反应的（    ）。A．ΔH>0 B．ΔH<0 C．ΔH=0 D．13.蔗糖的水解产物是（    ）。A．葡萄糖B．葡萄糖和果糖C．葡萄糖和半乳糖D．果糖14.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的ΔrHmϴ为正，ΔrSmϴ为正，下列说法正确的是（    ）。A．低温下自发过程，高温下非自发过程B．任何温度下均为非自发过程C．高温下自发过程，低温下非自发过程D．任何温度下均为自发过程15.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（    ）。A．Ka·Kb=1B．Ka·Kb=KwC．Ka/Kb=KwD．Kb/Ka=Kw16.下列说法正确的是（    ）。A．待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为滴定终点B．待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为化学计量点C．滴定速度越快越好

D．滴定速度越慢越好17.已知φϴ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φϴ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（    ）。A．2Fe3++I2=2Fe2++2I-B．2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．2Fe2++2I-=2Fe3++I2D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-18.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三物中，下列说法正确的是：（）。A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．Ksp最小的溶解度最小19.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（    ）。A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度不一定高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提20.以下各项措施中，可以减小随机误差的是（    ）。A．进行仪器校正B．做对照试验C．增加平行测定次数 D．做空白试验得分二、填空题（共6题，每空1分，共10分）阅卷人1.在+I+H+Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为。2.拉乌尔（RaoultFM）于1887年得出如下结论：在一定温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的分数成正比。3.酮糖不能被所氧化，以此可区别和酮糖。4.氧化还原反应的实质是。5.配合物[NiCl2(en)2]的配位体为，中心离子配位数为。6.数值pH=11.51的有效数字位数为位。得分三、判断题（共10题，每题1分，共10分；对的打√，错的打×）（请将答案填在下表内）阅卷人123456789101.Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12,AgCl的Ksp=1.6×10-10,则Ag2CrO4比AgCl更难溶解于水。2.用KMnO4法进行滴定分析，常用的指示剂就是KMnO4自身。3.两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。4.组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。5.电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。6.化学反应的活化能越大，其反应速率越快。7.难挥发非电解质稀溶液的依数性规律既与溶质的种类有关，又与溶液的浓度有关。8.波函数的平方|Ψ|2的物理意义十分明确，它表示电子在核外空间某处单位体积内出现的概率。9.σ键的稳定性高于π键。10.碘量法的终点常用淀粉指示剂来确定。得分四、计算题（共4题，第1、3题8分，第2、4题7分，共30分）阅卷人(1)计算由0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc组成的缓冲溶液的pH值。（2）若在50ml此缓冲溶液中加入0.05ml1.0mol/LHCl，求此时的pH值。已知ka(HAc)=1.75×10-5。2.已知在298K时反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔfHθm(kJ·mol-1)-110.53-241.82-393.510Sθm(J·mol-1·K-1)197.67188.83213.74130.68计算该反应在298K时的和反应的平衡常数，并判断反应能否自发进行。3.在含有0.10mol·L-1Fe3+和0.10mol·L-1Ni2+的溶液中，溶液的pH应控制在什么范围内，可以使Fe(OH)3沉淀完全，而Ni2+仍留在溶液中？已知：Ksp⊖{Fe(OH)3}=4.010-38，Ksp⊖{Ni(OH)2}=2.04.将下列反应组成原电池：Cu2++Zn=Cu+Zn2+写出该原电池的电池符号；当c(Cu2+)=0.001mol/L，c(Zn2+)=0.0001mol/L时,求出该电池的电动势。（已知:φθ(Cu2+