2024届安徽省安庆示范高中高三下学期4月联考（三模）化学试题

安庆示范高中2024届高三联考化学试题2024.4命题单位：安庆一中审稿单位：望江二中、岳西中学、石化一中考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Fe—56Se—79第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。下列叙述的变化过程，发生非氧化还原反应的是（）A．拍摄：卤化银AgX（、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和B．显影：加入显影剂（如等），使潜影银核中的AgX进一步转化为AgC．定影：用溶解胶片上多余的AgX，形成可溶的配离子，从而定影D．回收：溶解在定影液中的银可利用电解法回收，生成单质银2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）A．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品B．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅C．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料D．是制造智能磁性材料的原料之一，属于合金3．碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料（结构如图所示），下列叙述错误的是（）A．分子中存在极性键和非极性键B．环形碳（）和环形碳（）互为同素异形体C．1mol的含个σ键D．转化为环形碳（）的过程，发生了还原反应4．五氟苯酚酯是一种稳定易分离、高合成活性的中间体，在医药研发中应用广泛。其合成方法为：下列有关说法错误的是（）A．A分子中所有原子可能共平面B．B和D是同系物C．D中一个F被Cl代替，其同分异构体有3种D．C和D合成E为取代反应阅读下列材料，完成5~6题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分）可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。Cu在条件下能与氨水反应生成。向稀硫酸中加入，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成（强酸）。5．上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是（）A．与浓硝酸反应：B．溶于稀硫酸：C．Cu在存在下与氨水反应：D．CuCl溶于较浓盐酸：6．一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，含氮五元环为平面结构，催化剂CuCl的结构属立方晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是（）A．基态的核外电子的空间运动状态有15种B．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N>O>CuC．Z分子中，C、N、O原子轨道的杂化类型相同D．CuCl晶胞结构中，的配位数为27．下列实验方案可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究氢氧化锌是否具有两性向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象B除去NaCl固体中混有的少量杂质将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥C探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体D除去苯中的少量苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液8．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，经X射线衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是（）A．键角： B．电负性：Z>XC．阴离子中的N原子为sp杂化 D该晶体中含有的两种阳离子具有相同的空间结构9．利用催化加氢合成乙烯可实现的综合利用。反应方程式为，在一定压强下，按投料反应。平衡时四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列有关说法错误的是（）A．该反应为放热反应 B．A点时C曲线a、b分别表示、 D．同一温度下与的转化率始终相等10．实验室用在浓硫酸催化下分解制备CO，其原理为。某同学设计实验探究CO还原PbO（黄色固体）并检验氧化产物的装置如图所示，已知CO遇银氨溶液会产生黑色沉淀。下列说法正确的是（）A．装置②④中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置④中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯D．可选用NaOH溶液吸收尾气11．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为（普鲁士白）和（嵌钠硬碳）。下列说法错误的是（）A．充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅蓄电池的Pb电极连接该电池的右边电极B．充电时，电路中每转移1mol电子，阴极电极质量增加23ge．放电时，从正极脱嵌，在负极嵌入D．钠离子电池比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成本低于锂离子电池12．常温下，向1L0.05mol/L溶液（不考虑空气的影响）中缓慢通入0.05mol，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是（）A．a点溶液pH约为10B．水的电离程度：b>dC．c点溶液中，D．若将换成，其他不变，当通入0.05mol时，溶液中的浓度大小有：13．聚酯反应催化剂乙二醇锑是一种无毒的白色晶状粉末，其制备流程如下：下列说法错误的是（）A．煅烧过程需注意防治污染B．乙二醇为非极性分子C醇化反应需及时分离出水蒸气以提高的平衡转化率D．操作Ⅰ为冷却结晶、过滤，操作Ⅱ为洗涤、干燥14．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应历程如下，其中标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，过渡态均用TS表示，0．06eV表示1个+1个的能量，下列说法中正确的是（）A．催化剂甲比催化剂乙效果更好B．吸附在催化剂甲上的正丁烷（g）脱去第一个H比脱去第二个H更慢C．由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应在低温下更有利于自发进行D．该反应过程中，1mol正丁烷（g）在催化剂乙表面吸附，吸收的热量为0.29eV第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）四氯化锡（，易水解）常用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；实验室可用熔融的金属Sn与反应制备，装置如下图所示：有关信息如下表：化学式Sn熔点/℃232246-33沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn（Ⅱ）易被氧化无色液体，易水解回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂为______；装置E的作用有______。（2）已知和Sn的反应产物可能会有和。为防止产品中混入，除了通入过量外，还应控制反应温度在______℃范围之间。（3）实验开始时，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置C内充满黄绿色气体后，开始加热装置C。反应进行几分钟后停止加热，可能的原因有①______、②______。（4）为检验C中是否含有，可选用以下______试剂检验（填字母）。a．稀盐酸 b．滴有KSCN溶液的溶液 c．酸性高锰酸钾溶液（5）实验所得：中因溶解了微量而显黄色，提纯：的方法是____________（填字母）。a．重结晶b．升华c．用NaOH溶液洗涤d．过滤e．控温蒸发16．（14分）硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）提取硒一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；____________，最佳脱硫温度为______。（2）“氧化酸浸”中，Se可转化成，该反应的化学方程式为____________。（3）“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称/Cu/Zn/Fe/Cl/Se中位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原，该过程的还原反应（半反应）式为____________，为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在______V以上。（4）“精制”过程中先将Se浸出转化成硒代硫酸钠（），再被酸化生成硒的离子方程式为____________。（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32μg⋅g，则精硒中铁的质量分数为______%。7．（15分）丁二烯（）是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的60%以上，工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：（1）已知如下热化学方程式：丁烷（）脱氢：kJ/mol丁烯（）脱氢：kJ/mol则下图中符号X表示的是______。（2）丁烷脱氢生产中常在一定压强下通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有______。（3）丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：。一定条件下该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系近似为：，则该反应______O（填“>”或“<”）。（4）丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。研究在一定气体流速下，丁烯氧化脱氢反应随温度变化的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________，反应不宜在较高的温度下进行的原因是____________。（5）采用氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行（如图所示）。已知某温度下，反应①的平衡常数kPa，反应②的平衡常数kPa，则当平衡体系中与的分压相等时，与CO的分压之比为______。（6）合成丁二烯常用铁系催化剂，如图是其中一种必需成分的晶体结构示意图，其中白球表示的O原子作六方最密堆积，灰色球表示的Fe原子有序地填充在部分八面体空隙中。晶胞中与O原子紧邻的O原子有______个，已知该晶体结构示意图的底边长为anm，高为cnm，则其晶体密度为______g⋅cm（用含a、c和的计算式表示，无需化简）。18．（15分）依佐加滨是用于癫痫的辅助治疗药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中官能团的名称为______。（2）D的结构简式为______，1molH的分子中p轨道能提供一对电子的N原子数目为______。（3）G的名称为______，H→L的反应类型为______。（4）满足下列条件的C的同分异构体有______种。①有2个；②能与反应生成；③苯环上有3个不同的取代基。（5）参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线______（已知：，其他原料、试剂任选）。安庆示范高中2024届高三联考化学试题参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567891011121314选项CDCBABDABACCBB1．C【解析】A项，卤化银AgX（、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和，是氧化还原反应；B项，潜影银核中的AgX进一步转化为Ag，是氧化还原反应；C项，用溶解胶片上多余的AgCl、AgBr，形成可溶的配离子，没有元素价态变化，是非氧化还原反应；D项，电解法回收，生成单质银，是氧化还原反应。故C项符合题意。2．1）【解析】A项，石油分馏得到煤油等物质，航空煤油通过石油分馏得到，A项正确；B项，二氧化硅具有良好导光性，是生产光纤的原料，B项正确；C项，电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料，C项正确；D项，CoFc₂O₄属于复合氧化物，不属于合金，D项错误。故D项符合题意。3．C【解析】A项，分子中存在极性键和非极性键，A项正确；B项，和是两种碳元素的单质，互为同素异形体，B项正确；C项，1mol的含个σ键，C项错误；1）项，转化为环形碳（）的过程，碳元素价态降低，所以发生了还原反应，I）项正确。故C项符合题意。4．B【解析】A项，两个苯环在同一平面，连在苯环上羧基通过单键旋转也可能在此平面内，A正确；B项，B和I）的官能团不同，且组成上并不是相差CH₂原子团，两者不是同系物的关系，B错误；C项，D中一个F被Cl代替，相对于环上羟基有邻、间、对三种位置，故同分异构体有3种，C正确；D项，C和D合成E的反应为：，反应类型为取代反应，D正确。5．A【解析】A项，与浓硝酸反应，浓硝酸氧化性强，硫元素的氧化产物应该为硫酸，正确的离子方程式，A项错误。B项，加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生，故正确，B项正确。C项，Cu在存在下能与氨水反应生成，在碱性环境中，氧气转化生成，C项正确。D项，CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成（强酸），D项正确。A项符合题意。6．B【解析】A项，核外电子的空间运动状态等于轨道数，基态核外电子排布：，核外电子的空间运动状态有14种，故A错误；B项，金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子2p能级半充满，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N>O>Cu，故B正确；C项，Z分子中，C原子轨道的杂化类型有、，O原子轨道的杂化类型为，因为含氮五元环为平面结构，N原子轨道的杂化类型为，故C错误；D项，CuCl晶胞结构中，与距离最近的有4个，与距离最近的也为4个，故的配位数为4，故D错误。B项符合题意。7．D【解析】A项，氢氧化锌溶于氨水，是因为生成配合物的缘故，并不能说明氢氧化锌具有两性，A项错误；B项，因为NaCl固体的溶解度随温度变化影响不大，而固体的溶解度随温度变化影响较大，故除去NaCl固体中混有的少量杂质，应是将固体混合物制成热的饱和溶液后，然后趁热过滤、洗涤、干燥，B项错误；C项，可逆反应是指在同一个外界条件下，该反应可以向正逆两个方向同时进行，C项错误；D项，苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于氢氧化钠溶液，可用分液法分离，D项正确。8．A【解析】结合图示结构，W为氧，Y为氮原子，则X为氧，Z的单质可以用于自来水消毒，则Z为氯，据此分析。A项，键角：，故A正确；B项，电负性：，故B错误；C项，根据图示阴离子结构可知，N原子为杂化，故C错误；D项，该化合物中的两种阳离子分别为和，空间构型分别为正四面体与三角锥形，故D错误。9．B【解析】由与的物质的量之比为1∶3等于方程式计量系数比可知同一温度下与的转化率始终相等，且二者物质的量分数之比等于1∶3，即a为，c为，由与的计量系数比可知b为，d为，由图可知随温度升高，反正逆向移动，因此该反应放热，A正确。反应平衡时，不等于，B错误。10．A【解析】A项，②的作用是吸收分解的和，故选择碱石灰，④的作用是检验CO还原PhO的氧化产物，故选择澄清石灰水，A项正确；B项，⑤中是银氨溶液，应是当装置⑤中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯，B项错误；C项，应是先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，C项错误；D项，NaOH溶液吸收不了CO尾气，D项错误。11．C【解析】A项，充电时，铅酸蓄电池作电源，Pb电极为外界电源负极，应连接该电池的负极，A正确；B项，充电时，阴极发生反应：，电路中每转移1mol电子，阴极电极质量增加23g，B正确；C项，放电时，负极材料为，发生反应，正极材料为，放电时正极反应为，从负极脱嵌，在正极嵌入，C错误；D项，比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量小于Na的，故钠离子电池的比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成成本低于锂离子电池，具有广泛应用前景，D正确。12．C【解析】A项，求a处pH，需要求得，此处只有亚硫酸钠，以第一步水解为主，依据公式，，因为，所以，，解得，故，，A正确；B项，依据反应，可知该反应生成氢离子抑制水的电离，故水的电离程度：b>d，B正确；C项，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，叠加得质子守恒：①，又由得，，故，故②，①②式联解，可知：，C错误；D项，通入的为0.05mol时，根据物料守恒有：，根据得失电子守恒有：，故，D正确。13．B【解析】A项，辉锑矿煅烧会产生二氧化硫，需注意防治污染，A正确；B项，乙二醇为极性分子，B错误；C项，该条件下醇化反应是可逆反应且会生成水，故及时分离出水蒸气可提高Sb₂O₃的平衡转化率，C正确；D项，根据制备流程可知操作1为冷却