【化学】无机非金属材料 同步测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.3无机非金属材料同步测试2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（）A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂C．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐D．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成2．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（）①硅石的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④3．下列关于材料的说法中，正确的是（）A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯4．下列关于硅元素的说法中，正确的是（）A．晶体硅能用来制造太阳能电池B．水晶项链的主要成分是硅酸盐C．光导纤维的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸5．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空。开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头。5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于不可再生能源B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里。光缆的主要成分是晶体硅D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重6．黏土和石灰石高温煅烧后再加入适量的石膏磨成细粉，所得的产品是（）①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐．A．①② B．①⑤ C．③ D．②7．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（）ABCD​​​​​​​​玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶A．A B．B C．C D．D8．下列物质中属于金属氧化物的是（）A．SO3 B．Na2O C．NO D．SiO29．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③10．古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载.20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6其中Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色11．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成12．下列工业生产，需用碳酸钙作为原料之一的（）①用海水为原料生产镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．①②③④13．以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．下列关于硅单质及其化合物的说法，错误的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．常温下，单质硅的性质稳定，与强酸很难发生反应C．高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示15．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（）实验操作现象结论A取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3+B向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀溶液中一定含有C向Na2SiO3溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成非金属性：C＞SiD取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度A．A B．B C．C D．D16．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质是（）①Si②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④17．下列叙述正确的是（）A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B．依据推测硅酸的酸性比碳酸强C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物18．下列有关物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道泄漏D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料19．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3 D．S→SO3→H2SO4→MgSO420．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B．硅芯片 C．陶瓷 D．普通水泥二、综合题21．天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是（填化学式），该物质的类别属于（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是（用离子方程式表示）．（2）联氮（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为．（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉．其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是，其能量转化方式为．22．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有．（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器Si+3HClSiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和．物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为．（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是．23．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）写出C与HF的化学方程式是．（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．①写出生成F的化学方程反应方程式：．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是．A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是．24．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：非金属氧化物的水化物酸性Pb比C的（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（​×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值25．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作的原料。（3）工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是(填化学式，下同)，氧化剂是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、人类最早使用的硅酸盐制品为陶瓷，A不符合题意。

B、制水泥的原料为石灰石和黏土，B不符合题意。

C、沙子的主要成分为SiO2，不是硅酸盐，C不符合题意。

D、秦兵马俑是陶制品，是由黏土经高温烧结而成的，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、人类最早使用的硅酸盐产品为陶瓷。

B、制水泥的原料为石灰石和黏土。

C、沙子的主要成分是SiO2。

D、陶制品是由黏土高温烧结而成的。2．【答案】A【解析】【解答】解：①硅石的主要成分是二氧化硅，故正确；②建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料，故正确；③太阳能是一种清洁能源，其应用有利于环保节能，故正确；④硅具有金属和非金属性质，能作半导体材料，二氧化硅具有良好的光学特性，能够用于制造光学器件，故错误；⑤水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，故错误；故选：A．【分析】①硅石的主要成分是二氧化硅；②常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等；③太阳能是一种清洁能源；④硅具有金属和非金属性质，能作半导体材料，二氧化硅具有良好的光学特性，能够用于制造光学器件；⑤水晶主要成分是二氧化硅；3．【答案】C【解析】【解答】A．光导纤维的成分是二氧化硅是新型无机非金属材料，故A错误；B．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故B错误；C．陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故C正确；D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故D错误．故选C．【分析】A．光导纤维是新型无机非金属材料；B．蛋白质含有氮元素；C．陶瓷属于无机非金属材料；D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒．4．【答案】A【解析】【解答】A.晶体硅可以导电，因此能用来制造太阳能电池，A符合题意；B.水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B不符合题意；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，C不符合题意；D.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D不符合题意。故答案为：A。

【分析】B.二氧化硅属于氧化物，而不是硅酸盐；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅而不是单质硅；

D.酸性氧化物指的是可以和碱反应生成盐和水的氧化物。5．【答案】D【解析】【解答】A．电能是消耗其他形式的能源而获得的能源，属于二次能源，是不可再生能源，选项A不符合题意；B．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，选项B不符合题意：C．光缆的主要成分是二氧化硅，选项C不符合题意；D．铝和锂均为金属材料，故铝锂合金也为金属材料，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.短时间可以再生成的能源为可再生能源；

B.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等新型无机非金属材料；

C.光缆的主要成分是二氧化硅；

D.铝锂合金硬度大，密度小。6．【答案】B【解析】【解答】工业上以石灰石和黏土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，加入水泥回转窑中煅烧成熟料，加入适量石膏调节水泥硬化速率，所得水泥的主要成分是：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，属于硅酸盐的一种，故选B．【分析】工业上以石灰石和黏土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，加入水泥回转窑中煅烧成熟料，加入适量石膏（有时还掺加混合材料或外加剂）磨细而成；水泥属于硅酸盐的一种，据此解答．7．【答案】C【解析】【解答】玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分是SiO2，而太阳能电池板的主要原料是晶体Si，故答案为C。

【分析】太阳能电池板或者是芯片主要成分是硅单质8．【答案】B【解析】【解答】A．金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物，SO3为非金属氧化物，A不符合题意；

B．Na2O为金属氧化物，B符合题意；

C．NO为非金属氧化物，C不符合题意；

D．SiO2为非金属氧化物，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物，非金属与氧元素组成的化合物是非金属氧化物。9．【答案】C【解析】【解答】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故①符合；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故②不符合；③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故③不符合；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案为：C。

【分析】根据反应物的用量分析反应过程中的沉淀产生情况和溶解情况即可。10．【答案】C【解析】【解答】A．硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2Ox中x为6，用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3，故A正确；B．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故B正确；C．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故D正确；故选C．【分析】A．根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；B．据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写，硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物•不活泼金属氧化物•二氧化硅•水；C．硅酸为弱酸，根据强酸制弱酸，硅酸盐能和强酸反应，但与强碱不反应；D．铜离子为有色离子，+2价铜性质稳定，所以硅酸铜钡性质稳定．11．【答案】A【解析】【解答】A.氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A符合题意；B.陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故B不符合题意；C.陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C不符合题意；D.秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故D不符合题意；题目要求选错误的，故答案为：A。【分析】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。12．【答案】A【解析】【解答】①从海水中提取镁的原料：用石灰石可以制得氧化钙，氧化钙与水反应进而得到石灰乳，用海水为原料生产镁，需用到石灰石，故①正确；②制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，需用到石灰石，故②正确；③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，需用到石灰石，故③正确；④冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需用到石灰石，故④正确；⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，需用到石灰石，故⑤正确；故选A．【分析】①从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；②制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；④冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉．13．【答案】C【解析】【解答】A．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，胶体可以通过滤纸，即氢氧化铁胶体的分散质可以通过滤纸，但不能通过半透膜，A不符合题意；

B．合金的熔点均低于它的纯金属成分，B不符合题意；

C．可溶性的铝盐和铁盐，在水中电离出的铝离子和铁离子均能发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均具有吸附性，可以吸附杂质，从而达到净水作用，C符合题意；

D．硅是半导体材料，而二氧化硅晶体能传导光信号，所以二氧化硅才是光纤制品的主要成分，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A．胶体和溶液均属于分散系，两粒子的直径不同；

B．合金是两种或者多种金属或者非金属的混合物；

C．氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体可以用于净水；

D．注意硅和二氧化硅晶体的不同应用。14．【答案】A【解析】【解答】A．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐产品，故A符合题意；B．单质硅的性质稳定，常温下与强酸很难发生反应，可以与HF发生反应，故B不符合题意；C．太阳能电池的成分为高纯硅，光导纤维的成分为高纯二氧化硅，故C不符合题意；D．硅酸盐的化学式可以用氧化物形式表示，则KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.水泥、陶瓷、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅；

B.依据单质硅的化学性质来分析；

C.太阳能电池板的材料是单质硅，即硅可以用于制造太阳能电池；光导纤维的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅能制造光导纤维；

D.金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后.

15．【答案】C【解析】【解答】A.HNO3、H2O2都能将Fe2+氧化为Fe3+，不能说明氧化性：H2O2＞Fe3+，A不符合题意；

B.向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀也可能为AgCl，B不符合题意；

C.向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成，酸性H2CO3＞H2SiO3，非金属性：C＞Si，C符合题意；

D.向2mL0.1mol/LKI溶液中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，滴入KSCN后溶液变为血红色，Fe3+过量，不能说明KI与FeCl3的反应有一定限度，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.HNO3、H2O2都能将Fe2+氧化为Fe3+；

B.AgCl也是白色沉淀；

C.酸性H2CO3＞H2SiO3，非金属性：C＞Si；

D.Fe3+过量，不能说明KI与FeCl3的反应有一定限度。16．【答案】D【解析】【解答】①Si与盐酸不反应，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，①不符合题意；

②Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，②符合题意；

③NaHCO3能与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，与NaOH溶液反应生成Na2CO3，③符合题意；

④Al2O3是一种两性氧化物，既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，④符合题意；

⑤Na2CO3能与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，与NaOH溶液不反应，⑤不符合题意；

故上述物质中，既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的有：②③④，D符合题意；故答案为：D【分析】根据物质的性质进行分析即可。17．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，但是物理性质不相似，故A不符合题意；

B.碳酸酸性强于硅酸，故B不符合题意；

C.二氧化碳和二氧化硅均与碳反应，均做氧化剂，故C符合题意；

D.二氧化硅是酸性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，其中碳酸酸性强于硅酸，均与碳反应，且均做氧化剂，结合选项判断。18．【答案】A【解析】【解答】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；D．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以硅酸钠的水溶液水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确；故选：A．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；C．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；D．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，具有粘性．19．【答案】C【解析】【解答】解：A．Al2O3应先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al（OH）3，不能一步实现，故A错误；B．SiO2不能用水反应生成H2SiO3，应先和NaOH反应生成Na2SiO3，然后和酸反应生成H2SiO3，不能一步实现，故B错误；C．可通过N2NONO2→HNO3等反应实现，每步转化通过一步反应能实现，故C正确；D．S不能直接生成SO3，S氧气在点燃的条件下反应生成SO2，SO2与氧气在催化剂的条件下可生成SO3，不能一步实现，故D错误；故选C．【分析】A．Al2O3应先与酸反应生成Al3+，然后与碱反应生成Al（OH）3，不能一步实现；B．SiO2不能用水反应生成H2SiO3；C．可通过N2NONO2→HNO3等反应实现；D．S不能直接生成SO3．20．【答案】B【解析】【解答】水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐．故选：B．【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．21．【答案】（1）SiO2；酸性氧化物；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O（2）（3）Si；太阳能转化为电能【解析】【解答】解：（1）石英玻璃的成分为二氧化硅，化学式为SiO2，二氧化硅和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，玻璃中含二氧化硅，和碱反应生成的硅酸钠溶液是矿物胶瓶塞和瓶口会粘结在一起，不易打开，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2；酸性氧化物；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（2）肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为：，故答案为：；（3）天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅，天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能，故答案为：Si；太阳能转化为电能．【分析】（1）石英玻璃的成分为二氧化硅，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，玻璃中含二氧化硅，和碱反应生成的硅酸钠溶液是矿物胶瓶塞和瓶口会粘结在一起；（2）肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物；（3）天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅，天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能．22．【答案】（1）含有硅碳的铁合金（2）纯碱、石英和石灰石（3）SiO2+3CSiC+2CO↑；金刚砂；金刚石；精馏（或蒸馏）；H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（4）H2、HCl【解析】【解答】解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生置换反应，SiO2+2CSi+2CO↑，所以在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金，故答案为：含有硅碳的铁合金；（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱、石英和石灰石；（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：SiO2+3CSiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似，故答案为：SiO2+3CSiC+2CO↑；金刚砂；金刚石；②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质，故答案为：精馏（或蒸馏）；③SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氢气和氯化氢，故答案为：H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；（4）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，为该化学工艺提供H2、HCl，故答案为：H2、HCl．【分析】（1）石英砂主要成分为二氧化硅，碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅；（2）生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石；（3）①石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似；②根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；③SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢；（4）电解饱和食盐水称为氯碱工业，结合上述工艺流程解答．23．【答案】（1）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；D（3）50%【解析】【解答】解：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，（1）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（2）①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3，同时还生成B的最高价氧化物E，则E为CO2，B为C，将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3，反应方程式为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与碳酸钠反应，故选D，故答案为：D；（3）气体的物质的量为=0.5mol，由SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑可知，碳酸钙的质量为0.5mol×100g/mol=50g，则100g混合物中石灰石的质量分数是×100%=50%，故答案为：50%．【分析】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，（1）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水；（2）①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3，同时还生成B的最高价氧化物E，则E为CO2，B为C，将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3；②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与碳酸钠反应；（3）发生SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，气体的物质的量为=0.5mol，以此