【化学】分子结构与物质的性质 基础检测 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.3.分子结构与物质的性质基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A．非极性键 B．极性键 C．离子键 D．氢键2．三氯化氮()的空间结构类似于，为三角锥形。下列说法不正确的是A．键是极性键 B．分子中不存在孤电子对C．分子为极性分子 D．可能易溶于极性溶剂3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．分子中，S的价层电子对数是B．常温下，中含有氢键的数目为C．分子中含有的共价键数目为D．晶体中，阴阳离子数目之和是4．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl5．下列说法正确的是A．分子中的正电中心和负电中心不重合B．分子的空间结构为平面三角形C．高温陶瓷材料晶体中键角：N—Si—N<Si—N—SiD．氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式有2种6．下列有关氢键的说法正确的是A．HF溶液中存在三种类型的氢键B．的沸点比的低C．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键D．形成分子内氢键，故比难电离7．下列分子中，属于含有极性共价键的非极性分子的是A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CCl48．下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是A． B．C． D．9．病毒核酸保存液中的胍盐(可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如图所示)能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素。下列说法不正确的是A．蛋白质变性属于物理变化 B．胍的水溶液呈碱性C．胍中不存在非极性键 D．胍易溶于水10．下列分子中，属于极性分子的是A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．H2O211．经催化加氢可制得甲醇。下列说法正确的是A．分子和分子中均存在两个键B．分子和分子均为直线型的非极性分子C．分子中的原子和原子均为杂化D．和分子间均存在氢键，因此比较稳定12．下列化学用语或表述正确的是A．沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 B．硅原子轨道电子云图：C．酸性： D．基态Se的简化电子排布式为：13．下列分子既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是A．C2H4 B．Cl2 C．H2O D．HCl14．下列说法错误的是A．SO2和CO2的价层电子对互斥模型相同B．NH3和CH4的中心原子杂化方式相同C．C2H6和C2H4的化学键类型不同，可用溴水除去C2H6中混有的C2H4D．水和苯分子极性不同，可用分液法分离15．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1A．元素②⑥形成的化合物具有两性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．⑧最高价氧化物对应的水化物的碱性为同周期中最强D．元素④位于周期表中的P区16．下列现象与氢键有关的是①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高②尿素的熔、沸点比醋酸的高③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥17．下列分子属于极性分子的是A．CS2 B．NF3 C．CO2 D．SiF418．关于CO2叙述不正确的是A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2分子中含有极性键C．CO2属于非电解质 D．CO2是极性分子19．关于和的说法中，正确的是A．和上都没有孤电子对B．和都是sp3杂化C．分子中含有极性共价键，是极性分子D．的空间结构是直线型，的空间结构是Ⅴ型20．关于碳、氮、硅和硫及其化合物的叙述错误的是A．中阴离子中心原子的杂化方式为B．在、、中；键能：C．离子和互为等电子体，空间构型均为直线形D．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯21．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．和 B．和C．和HCl D．和22．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中W、X的单质是空气的主要成分，Y、Z位于同一周期，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YB．W的简单氢化物与Z的简单氢化物反应，所得产物的水溶液呈碱性C．在元素周期表中，115号元素与W元素位于同一主族D．简单氢化物的沸点：X＞Y23．我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如HCN、CH4、CH3CHO、等。下列说法错误的是A．分子为直线形的极性分子 B．分子为极性键构成的非极性分子C．分子中原子杂化方式不同 D．分子中各原子均满足8电子稳定结构24．下列说法不正确的是A．为极性键形成的极性分子 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关C．镁原子核外有4种能量不同的电子 D．同浓度下，三氯乙酸的酸性强于乙酸25．气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中…为副反应)，下列说法不正确的是A．主反应的总反应方程式为：C2H6+2N2OCH3CHO+H2O+2N2B．每生成1molCH3CHO消耗N2O的物质的量等于2molC．CH3CHO中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性且X与Y能形成分子间氢键二、填空题26．为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小？27．硒(Se)是第34号元素，含硒化合物在材料、药物领域具有广泛应用。(1)基态Se原子的价电子排布式为。(2)H2Se是一种有恶臭的气体，与H2O相比①沸点：H2SeH2O。②热稳定性：H2SeH2O。A．＞

B．＜

C．无法确定28．完成下列问题。(1)3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，1个该有机物分子中含有个手性碳原子，其中-NH2中N原子的杂化轨道类型是。(2)青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有个手性碳原子。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】试题分析：可以释放出氢原子，说明发生的是化学变化，因此破坏的是化学键。水中H和O都是非金属元素，形成的化学键是极性键，答案选B。考点：考查化学键的判断点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。关键是通过题中的信息得出水发生了化学变化，从而得出破坏的是化学键这一关键结论。2．B【详解】A．不同种元素原子之间形成极性共价键，则键是极性键，故A正确；B．分子中N原子上存在一个孤电子对，故B错误；C．空间结构类似于，为三角锥形，则的正负电荷中心不重合，为极性分子，故C正确；D．根据相似相溶原理可知，分子为极性分子，易溶于极性溶剂，故D正确；答案选B。3．B【详解】A．一个SCl2分子中，S的孤电子对数是，硫氯单键是2，价层电子对数是4，所以分子中，S的价层电子对数是，A正确；B．常温下，因是液态所以含有氢键的数目小于，B错误；C．白磷分子是正四面体结构，一个分子有6个共价键，分子中含有的共价键数目为，C正确；D．硫酸氢钠固体中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以晶体中，阴阳离子数目之和是，D正确；故选B。4．A【分析】一般来讲，极性键是指不同的非金属元素原子之间形成的共价键，可以用通式A−B键表示，反之为非极性键，即A−A键；极性分子是指整个分子的正、负电荷的中心不重合，反之为非极性分子，以此进行判断。【详解】A．NH3含有极性键，空间构型为三角锥形，分子中正、负电荷的中心不重合，属于极性键形成的极性分子；H2S为V形，分子中正、负电荷的中心不重合，且含有极性键，属于极性键形成的极性分子，满足条件，故A正确；B．CH4含极性键，空间构型为正四面体形，分子中正、负电荷的中心重合，属于极性键形成的非极性分子；Br2含有非极性键，为非极性键形成的极性分子，不满足条件，故B错误；C．BF3分子中含有极性键，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D．BeCl2中正、负电荷的中心是重合的，为非极性分子；HCl为极性键形成的极性分子，故D错误；故答案选A。5．A【详解】A．中S的价层电子对数为3，S的杂化轨道类型为，分子的空间结构为V形，分子中的正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确；B．的中心原子为S，σ键电子对数为3，孤电子对数为，分子中S原子的价层电子对数为4，S原子的杂化轨道类型为，则分子的空间结构为三角锥形，B错误；C．晶体中，Si原子周围连接4个N原子，Si原子为杂化，N—Si—N键角为，N原子周围连接3个Si原子，N原子上有1个孤电子对，N原子为杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，使得Si—N—Si键角小于，故高温陶瓷材料晶体中键角：N—Si—N>Si—N—Si，C错误；D．氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式有4种，分别为、、、，D错误；故选A。6．D【详解】A．HF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A项错误；B．形成分子间氢键，而OHCHO形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故HOCHO的沸点比的高，B项错误；C．H2O的稳定性高，是因为水分子中H—O键的键能大，而氢键影响物理性质，C项错误；D．相对于，苯环上多了一个—COO-，羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键，使其更难电离出H+，因此的电离常数比的电离常数小，D项正确；综上所述答案为D。7．D【详解】A．H2O分子中O-H为极性共价键，两个O-H之间的夹角为105°，整个分子中的电荷分布不对称，是极性分子，故A不符合题意；B．Cl2双原子单质分子，Cl-Cl是非极性共价键，Cl2属于含非极性共价键的非极性分子，故B不符合题意；C．NH3分子中N-H是极性共价键，分子的空间结构是三角锥形，氮原子位于顶端，电荷分布不对称，NH3是极性分子，故C不符合题意；D．CCl4分子中C-Cl是极性共价键，分子的空间结构是正四面体形，碳原子位于正四面体中心，四个氯原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，CCl4是非极性分子，故D符合题意；故选D。8．B【详解】A．中只含有非极性共价键，中含有离子键，中含有金属键，中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，A错误；B．中含有非极性键和离子键，中只含有极性共价键，中含有离子键和极性共价键，中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，B正确；C．KCl中只含有离子键、O2中只含非极性共价键，则反应中只有离子键、非极性共价键的形成，C错误；D．中含有离子键和极性共价键，中含有非极性共价键，中含有离子键，中含有离子键和极性共价键，中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，D错误；故选B。9．A【详解】A．蛋白质变性属于化学变化，A错误；B．胍含有碱性基团氨基，可以和盐酸反应生成胍盐，胍的水溶液呈碱性，B正确；C．胍中有C=N键、C-N键、N-H键，均为极性键，没有非极性键，C正确；D．胍中含有氮原子，氮原子上连接氢原子，和水能形成氢键，所以胍易溶于水，D正确；故选A。10．D【详解】A.二氧化碳分子的空间构型为直线形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；B.氯化铍分子的空间构型为直线形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；C.三溴化硼的空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D.过氧化氢分子中含有极性键，两个O-H键不在一个平面上，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D正确；故选D。11．C【详解】A．分子中无键，A错误；B．分子为V型的极性分子，B错误；C．分子中的原子和原子均为单键，为杂化，C正确；D．和分子间均存在氢键，因此熔沸点较高，稳定性与氢键无关，D错误；故选C。12．B【详解】A．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛分子间的作用力较低，沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故A错误；B．硅原子轨道电子云图：，故B正确；C．由于非金属性Cl＞Br，因此其最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故C错误；D．Se为第34号元素，其简化的电子排布式为：，故D错误；故选B。13．A【详解】A．C2H4存在共价双键，含有σ键和π键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子是非极性分子，故A正确；B．Cl2只含有单键，只有σ键，故B错误；C．H2O中存在H-O，只有σ键，故C错误；D．HCl只含有单键，只有σ键，故D错误；故选A。14．A【详解】A．SO2中中心原子周围的价层电子对数为：2+=3其价层电子对互斥模型为平面三角形，而CO2中中心原子周围的价层电子对数为：2+=2其价层电子对互斥模型为直线形，故不相同，A错误；B．NH3和CH4的中心原子周围的价层电子对数为：3+=4，4+=4，故杂化方式相同，均为sp3杂化，B正确；C．C2H6中只含C-H和C-C键，而C2H4中含有C-H和C=C键，故化学键类型不同，CH2=CH2能与Br2反应生成BrCH2CH2Br，而C2H6不能，故可用溴水除去C2H6中混有的C2H4，C正确；D．已知水为极性分子，苯分子为非极性分子，二者极性不同，根据相似相溶原理可知，二者为不互溶的液体，故可用分液法分离，D正确；故答案为：A。15．B【分析】②⑤的最低价都为-2价，应该为VIA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为VIIA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，以此解答。【详解】A．元素O、Al形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，B错误；C．Na是第三周期中金属性最强的元素，最高价氧化物对应的水化物的碱性为同周期中最强，C最强；D．④为Cl元素，为VIIA族元素，位于周期表中的P区，D正确；故选B。16．C【详解】①在Ⅶ族元素中，氟元素的原子半径最小、非金属性最强，氟化氢分子间能形成氢键，而同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键，导致氟化氢分子间作用力强，熔沸点高，则氟化氢的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高与氢键有关，故①符合题意；②尿素分子间可以形成的氢键数目比醋酸分子间形成的氢键多，导致尿素分子间作用力强，熔、沸点比醋酸的高，则尿素的熔、沸点比醋酸的高与氢键有关，故②符合题意；③在冰中，氢键呈规则排布，导致水分子的空间利用率降低，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，则冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，故③符合题意；④水分子高温下也很稳定，其稳定性与氢氧键有关，与氢键无关，故④不符合题意；⑤小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，增大在水溶液中的溶解度，可以和水以任意比互溶，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶与氢键有关，故⑤符合题意；⑥对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，导致对羟基苯甲酸分子间作用力增强，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲酸分子间作用力减弱，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低则，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故⑥符合题意；故符合题意的有①②③⑤⑥；故选C。17．B【详解】A．中C上的孤电子对数为，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，A项不符合题意；B．中N上的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，属于极性分子，B项符合题意；C．中C上的孤电子对数为，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，C项不符合题意；D．中Si上的孤电子对数为，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，D项不符合题意；故选B。18．D【详解】A．二氧化碳能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A正确；B．二氧化碳中碳原子和氧原子之间共价键为极性键，故B正确；C．二氧化碳溶于水发生化学反应才能导电，熔融态下不导电，属于非电解质，故C正确；D．二氧化碳分子对称，是非极性分子，故D错误；故选D。19．D【详解】A．C的孤电子对数为，S的孤电子对数为，故A错误；B．C的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化、sp2杂化，故B错误；C．C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，则CO2的空间结构是直线型，正负电荷重心重合，是非极性分子，故C错误；D．由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，SO2的空间结构是V型，故D正确；故选D。20．D【详解】A．中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，故A正确；B．原子半径N<C<Si，则键长，故键能，故B正确；C．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，有些等电子体化学键和构型类似；离子中N为sp杂化，为直线形构型；离子和互为等电子体，空间构型均为直线形，故C正确；D．吡咯可以形成氢键，导致其沸点升高，故噻吩的沸点低于吡咯，故D错误；故选D。21．B【详解】A．H2O分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CCl4分子中含有极性键，空间构型为正四面体形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，，A选项错误；B．CH3Cl分子中含有极性键，空间构型为四面体形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2S分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，B选项正确；C．CS2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，HCl分子中含有极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C选项错误；D．H2O2分子中含有极性键、非极性键，空间结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，BF3分子中含有极性键，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D选项错误；答案选B。22．B【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X的单质是空气的主要成分，则W为N元素，X为O元素；Y、Z位于同一周期，且四种元素的原子最外层电子数之和为24，则Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解答。【详解】A．Y为S元素，Z为Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，故A正确；B．W为N元素，Z为Cl元素，NH3与HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故B错误；C．W为N元素，在元素周期表中，115号元素与N元素均位于周期表第ⅣA族，故C正确；D．X为O元素，Y为S元素，二者简单氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，则水的沸点比硫化氢高，即二者简单氢化物的沸点：X＞Y，故D正确；答案选B。23．D【详解】A．分子是直线形，正负电中心不重合，为极性分子，项正确；B．分子为正四面体构型，该分子为非极性分子，项正确；C．分子中甲基原子采用杂化，醛基原子采用杂化，项正确；D．分子中的原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，D项错误；故选D。24．A【详解】A．硼最外层只有3个电子，sp2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没有孤对电子，所以是对称的。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的，A错误；B．节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关，B正确；C．镁原子的核外共有12个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有12种，有1s、2s、2p、3s共4个能级，4种不同能量状态的电子，C正确；D．氯有吸电子特性，羧酸上的电荷向氯的方向转移，使H+离子更容易解离，所以酸性增强，D正确；故答案为：A。25．B【分析】由图可知，反应物为、，产物为、、根据原子守恒可知，为、在反应前参与反应，最后又生成，属于催化剂，、、、都是反应过程中生成，在后面的反应中又消耗掉，属于中间产物，副反应为符合氧化还原反应的规律，据此分析作答即可。【详解】A．根据分析，主反应为C2H6+2N2OCH3CHO+H2O