2021年江苏省中考化学真题分类汇编：科学探究（附答案解析）

2021年江苏省中考化学真题分类汇编：科学探究

一.实验探究题（共9小题）

1.（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。

AB

（1）写出标号仪器的名称：①是,②是。能用装置E收集的气体应具

有的性质是。

（2）实验室用过氧化氢溶液和MnCh混合制02时MnO2的作用是。收集较纯

净的氧气，装置可用（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式

为«

（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，

二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氨（NO）。

①制取NO2的发生装置可用（填字母）。

②收集NO2不用装置F的原因是（用化学方程式表示）。

2.（2021•徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行

探究。

［温故如新］（1）在仅uO②Cu（OH）2③C11CI2④C112（OH）2cO3［也可表示为CuCO3，Cu

（OH）2］这4种物质中，属于碱的有（填序号））；除①CuO外，其余3种物质在

常温下易溶于水有（填序号）。

（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍

寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有（任写一条）。铜器表面的薄

锈是铜与空气中的氧气、水、等物质发生反应所形成。

［提出问题］除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎

样从含CuCl2>FeCh的某工业废液中回收金属铜和FeCh溶液？

［查阅资料］a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮

气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeC13+Fe—3FeC12。

［进行实验1］（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均

按规范要求进行，完成实验。

①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是。

②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是（填“纯净物”

或“混合物”）。

③从环保角度看该装置的不足之处是。

［进行实验2］（4）取适量含CuC”、FeC13的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充

分反应后，过滤，将滤渣和足量（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再（填

操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeC12。

［拓展延伸］（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用

CuSCU溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH

溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按Ig/mL

计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，

并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B,检验完成。则混合物A显（填

“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是［填“CuO"或“CU2O”“或“Cu（OH）2"

3.（2021•宿迁）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称。

（2）实验室用装置A制取CO2的原料为（填物质名称）。若将装置A改为装

置B,其优点是o若用装置C收集CO2,气体应从（填“a”或"b”）

端通入。

（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2s气

体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①写出制取H2s气体的化学方程式。

②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的

装置是（填"甲"或"乙"，请从图2中选择）；F装置的作用是。

4.（2021•宿迁）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下

是教学片断，请你参加学习并填写空格。

【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【猜想与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二。

猜想一：只有NaCl

猜想二：______________

猜想三：NaCl和HC1

猜想四：NaCl、NaOH和HC1

乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是,理由

是。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuC12溶液，（填

实验现象），证明溶液中一定没有NaOH。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、

K2c03溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。

【得到结论】通过探究，全班同学一致认为猜想正确。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予

肯定，同时指出（2）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误:

①实验操作中的错误是。

②实验方案中也有一个错误，错误的原因是。

5.（2021•南京）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

【气体制取】

（I）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式

为。

（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓

盐酸中溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3；水的密度为lg/cm3o计算所得稀盐酸

中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。

【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。

兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，

将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内,由此得到

结论：该汽水中含有二氧化碳。

乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内,乙同学

认为也能得到甲同学的结论。

【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式

为

（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试

管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探

羯

①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃,熔化后沸腾

前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。

②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作

是,可观察到,该反应的化学方程式

»可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。

6.（2021•盐城）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

实验解释丙中发生反应的化学方程式：__________。

实验计算全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaC12溶液50g,

实验后最多收集到___________g白色沉淀。

（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含

HC1废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。

【实验方案】先测定废液中HC1的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。

【实验操作】

①称量gNaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH,向废液样品中逐滴

加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。

NaOH'溶满的质量/g

③投入g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。

【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCh并得

到CaCb。写出你的观点及理由：。

7.（2021•苏州）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnCh作催化剂）制取少量

氧气。

（1）配制6%的H2O2稀溶液

①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%o配制100g6%的H2O2溶液，需要30%

的H2O2溶液质量为g»

②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。

（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）

b

①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为，可选择的发生装置为（填

字母）。

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为0

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管（填“a”或"b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生

装置能达到最佳效果的是（填字母）。

8.（2021•扬州）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

水

①仪器a、仪器b的名称分别是

②锥形瓶内发生反应的化学方程式是

（2）工业上有多种制取氧气的方法，如:

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃〜-183C之间,

使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之

转化为液态，储存于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是。

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼

腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是（填化学式或名称）。

（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,其微观示意图如图：

OH•。，/////////////，/Pd基催化剂

“解离”时，结构被破坏的分子是（填化学式）。

（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。

实验数据如表所示：

氯化物NaCl

MgChCuCl2

放出氧气的体积/mL2.04.0420.0

双氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；

用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。

实验结果如图所示：

由图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最局。

（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2cO3KH2O2,可迅速增加水体含氧量，其原因是。

②“钙多宝”主要成分是CaO2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的

过氧化钙中含有主要杂质是（填化学式）、Ca（OH）2。

9.（2021•连云港）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成,

医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。

【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3?

【查阅资料】

材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCChI+NH4C1；

2NaHCO3△Na2cO3+CO2t+H2O。

材料二：研究发现，NaHCCh溶于水时吸收热量，Na2c03溶于水时放出热量。

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCCh

CO：

饱和氧化盐水（将氨气

通入饱和食盐水中至其

不再溶解后所得溶满）

图1

反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。

（2）烧杯中冰水的作用是。

（3）能进一步确认该白色固体是NaHCOs的实验方案是（须用到的仪器和

药品：试管、温度计、水）。

（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。

【性质探究】

常温下，取一定量的NaHCCh溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaC12

溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶

液的pH随时间变化如图3所示。

【查阅资料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3能同时发生如下变化：

变化①：HC03+H20fH2co3+OH；

2+

变化②：HCO3-CO3+HO

材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OK数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶

液中0M的数目大于H+的数目时溶液的pH>7,反之pH<7；单位体积溶液中所含的

H+数目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCCh溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微

观角度说明原因：•

（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。

a.pH<6.68时生成的无色气体为C02

b.从0〜30s,单位体积溶液中H+数目不断增大

c.不能用CaCh溶液鉴别Na2c03和NaHCCh溶液

2021年江苏省中考化学真题分类汇编：科学探究

参考答案与试题解析

实验探究题（共9小题）

1.（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。

（1）写出标号仪器的名称：①是试管，②是集气瓶。能用装置E收集的气体

应具有的性质是密度比空气大。

（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制。2时MnCh的作用是加快过氧化氢的分

解速率。收集较纯净的氧气，装置可用（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气

的化学方程式为Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t。

（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，

二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氨（NO）。

①制取NO2的发生装置可用B或C（填字母）.

②收集NO2不用装置F的原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集

装置。

（3）①根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。

②根据化学反应原理书写化学方程式。

【解答】（1）仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶，装置E是向上排空气法收

集，气体密度比空气大。

（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制。2时Mn02的作用是加快过氧化氢的分解

速率，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向下排空气法收

集，用排水法收集的氧气比较纯净。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方

程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t。

（3）①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）.该反应是固

液不加热型，发生装置可用B或C。

②收集N02不用装置F的原因是二氧化氮是溶于水时与水反应，化学方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NOO

故答案为：（1）试管；集气瓶；密度比空气大：

（2）加快过氧化氢的分解速率；F；Zn+H2SO4-ZnSO4+H2t；

（3）①B或C；

②3NO2+H2O-2HNO3+NO。

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考

查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反

应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重

要考点之一，主要出现在实验题中。

2.（2021•徐州）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行

探究。

［温故如新］（1）在①CuO②Cu（OH）2③C11CI2④C112（OH）2cO3［也可表示为CuC03，Cu

（OH）2］这4种物质中，属于碱的有②（填序号））；除①CuO外，其余3种物质

在常温下易溶于水有③（填序号）。

（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍

寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有硬度大（任写一条）。铜器表

面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成。

［提出问题］除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎

样从含CuC12、FeCI3的某工业废液中回收金属铜和FeCh溶液？

［查阅资料］a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮

气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeC13+Fe-3FeC12。

［进行实验1］（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均

按规范要求进行，完成实验。

①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜

粉末送入玻璃管中部。

②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是纯净物（填“纯

净物”或“混合物”）。

③从环保角度看该装置的不足之处是没有处理尾气。

［进行实验2］（4）取适量含CuC12、FeCb的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充

分反应后，过滤，将滤渣和足量稀盐酸（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，

再过滤（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回

收的FeCho

［拓展延伸］（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用

CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mLi0%NaOH

溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按Ig/mL

计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，

并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B,检验完成。则混合物A显碱性

（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是CU2O「填“CuO”或“CmO””或"Cu（OH）

2”］。

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属锈蚀的条件及其防护：常见的氧化物、

酸、碱和盐的判别.

【专题】科学探究.

【分析】（1）氢氧化铜是碱，氯化铜易溶于水。

（2）合金硬度大：

铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成。

（3）将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜

粉末送入玻璃管中部。

实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是反应生成的水，水是纯

净物。

从环保角度看该装置的不足之处是没有处理尾气。

(4)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提

供数据可以进行相关方面的计算和判断。

【解答】解：(1)在①CuO②Cu(OH)2③CuC12④C112(OH)2cO3［也可表示为CuCO3

•Cu(OH)2］这4种物质中，属于碱的是氢氧化铜；

除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水是氯化铜。

故填：②；③。

(2)考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍

寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜硬度大；

铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成。

故填：硬度大；二氧化碳。

(3)①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是把玻璃管横放，利用药匙把氧化

铜粉末送入玻璃管中部。

故填：把玻璃管横放，利用药匙把氧化铜粉末送入玻璃管中部。

②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是反应生成的水，水是

纯净物。

故填：纯净物。

③从环保角度看该装置的不足之处是没有处理尾气。

故填：没有处理尾气。

(4)取适量含CuC12、FeCh的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，

过滤，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，稀盐酸和过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，再

过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜，所得滤液中含有需要回收的FeC12。

故填：稀盐酸；过滤。

(5)氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4,

16080

由以上质量关系可知，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应时质量比是2：1,

氢氧化钠质量：lg/mLX2mLX10%=0.2g,硫酸铜质量：Ig/mLX(0.04mLX5)X5%

=0.01g,硫酸铜和氢氧化钠质量比是：0.01g：0.2g=l：20,氢氧化钠溶液过量，则混合

物A显碱性；

红色沉淀B是反应生成的Cu2Oo

故填：碱性；CU20o

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

3.（2021•宿迁）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称分液漏斗。

（2）实验室用装置A制取CO2的原料为石灰石或大理石与稀盐酸（填物质名称）。

若将装置A改为装置B,其优点是可以控制反应的发生或停止。若用装置C收集CO2,

气体应从a（填“a”或"b”）端通入。

（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2s气

体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①写出制取H2s气体的化学方程式FeS+H2SO4—FeSCU+H2st。

②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的

装置是乙（填“甲”或“乙”,请从图2中选择）；F装置的作用是吸收硫化氢。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。

（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；不同的实验装置，优缺点不

同；二氧化碳密度比空气大，用装置C收集氧气，气体应从导管口a端通入。

（3）①根据化学反应原理书写化学方程式。

②氢氧化钠溶液能够吸收硫化氢。

【解答】解：（1）标号①的仪器名称是分液漏斗。

（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；若将装置A改为装置B,其

优点是可以控制反应的发生或停止，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集氧气，气体

应从导管口a端通入。

（3）①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，所以FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁

和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2so4=FeSCU+H2st；

②防倒吸选乙，F装置的作用是吸收硫化氢。

故答案为：（1）分液漏斗；

（2）石灰石或大理石与稀盐酸；可以控制反应的发生或停止；a；

（3）①FeS+H2s04-FeSO4+H2st；②乙；吸收硫化氢。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

4.（2021•宿迁）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下

是教学片断，请你参加学习并填写空格。

【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【猜想与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二。

猜想一：只有NaCl

猜想二：NaCl和NaOH

猜想三：NaCl和HC1

猜想四：NaCl、NaOH和HC1

乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是猜想四，理由是NaOH和HC1

不能共存。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuC12溶液，无明显现象（填

实验现象），证明溶液中一定没有NaOH。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、

K2c03溶液、AgNCh溶液，进行如下三个方案的探究。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予

肯定，同时指出（2）中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误：

①实验操作中的错误是pH试纸直接插入溶液中测溶液的pH。

②实验方案中也有一个错误，错误的原因是A&N03与NaCl也能反应生成氯化银白色

沉淀。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应

及其应用.

【专题】科学探究.

【分析】【猜想与假设】

猜想二：根据酸碱反应时有恰好完全反应、酸有剩余、碱有剩余三种情况进行分析；

不合理的猜想：根据酸碱会发生反应不能共存进行分析；

【实验探究】

（1）根据氯化铜与氢氧化钠反应有蓝色沉淀生成进行分析；

（2）根据碳酸钾与盐酸反应有二氧化碳气体生成进行分析；

（得到结论］根据表格提供的信息进行分析；

【评价反思】①根据测定溶液pH值的正确操作进行分析；

②根据硝酸银既能与盐酸反应又能与氯化钠反应都生成氯化银白色沉淀进行分析。

【解答】解：

【猜想与假设】猜想二：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液溶质成分为氯化钠；盐酸

有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠和盐酸；氢氧化钠有剩余时，溶液溶质成分为氯化钠

和氢氧化钠；猜想二故填：NaCl和NaOH；

不合理的猜想：由于盐酸和氢氧化钠反应，猜想四不正确；故填：猜想四，NaOH和HC1

不能共存；

【实验探究】

（1）氯化铜与氢氧化钠反应有蓝色沉淀生成，由于溶液中没有氢氧化钠，不会有蓝色沉

淀现象，故填：无明显现象；

（2）实验结论提供信息溶液中有盐酸，碳酸钾与盐酸反应有二氧化碳气体生成；故填：

产生气泡；

【得到结论】氯化钠是盐酸和氯化钠反应的生成物，表格实验结论证明溶液中还有盐酸,

故填：猜想三；

【评价反思】①测定溶液pH值的正确操作是将待测液滴到pH试纸上，试纸显示的颜色

与标准比色卡对照读出pH值，实验操作中的错误是测溶液pH值，故填：pH试纸直接

插入溶液中测溶液的pH；

②硝酸银既能与盐酸反应又能与氯化钠反应都生成氯化银白色沉淀，不能判断溶液中有

盐酸，该实验方案是错误的，故填：AgNCh与NaCl也能反应生成氯化银白色沉淀。

【点评】反应后所得溶液成分的分析既要考虑生成物还要考虑反应物是否有剩余。

5.（2021•南京）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

【气体制取】

（1）实验室用大理石与稀盐酸（1:2）制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl

-CaCb+HzO+CChto

（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓

盐酸中溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3；水的密度为lg/cn?。计算所得稀盐酸

中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。

【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。

兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，

将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此得到

结论：该汽水中含有二氧化碳。

乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也

能得到甲同学的结论。

【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

(1)丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为Ca(OH)

2+CO2=CaCC)3I+H2O。

(2)丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试

管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探

究：

①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃,熔化后沸腾

前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。

②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是

加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，该反应的化学方程式为

H2CO3△H2O+CO2t。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学

性质；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】科学探究.

【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳.

溶液稀释前后溶质质量不变。

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液

变红色。

碳酸受热分解生成水和二氧化碳。

【解答】解：【气体制取】

(1)实验室用大理石与稀盐酸(1：2)制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2t。

故填：CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t»

(2)假设100mL浓盐酸和200mL水混合，混合后溶液中的氯化氢质量：1.19g/mLX100mL

X37%=44.03g,溶液质量：1.19g/mLX100mL+lg/mLX200mL=319g,

所得稀盐酸中溶质的质量分数=丝四邑X100%=13.8%,

319g

答：所得稀盐酸中溶质的质量分数是13.8%。

【实验探究】

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此得到结论:

该汽水中含有二氧化碳。

乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也能得

到甲同学的结论。

故填：澄清石灰水变浑浊；溶液变红色。

【评价反思】

(1)试管中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O»

故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O。

(2)②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操

作是加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳,

该反应的化学方程式为：H2cCh△H2O+CO2to

故填：加热试管：溶液由红色变成紫色：H2c03△H2O+CO2to

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.(2021•盐城)化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。

试管序号甲乙丙

实验操作酚酎溶液BaCh溶酒稀盐酸

y某盐y某盐y某盐

0-溶液0-溶液出溶液

实验现象红色溶液白色沉淀无色气体

实验结论该盐是Na2c03（选填“NaCl”“Na2co3”“Na2so4”），其水溶液

呈碱性性。

实验解释丙中发生反应的化学方程式：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CC）2

t。

实验计算全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCh溶液50g,

实验后最多收集到4.925g白色沉淀。

（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含

HC1废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。

【实验方案】先测定废液中HC1的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。

【实验操作】

在称量L5gNaOH固体,溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH,向废液样品中逐滴

加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。

NaOH溶满的质量g

③投入36.26g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。

【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HC1,并得

到CaC”。写出你的观点及理由：不同意，氯化氢气体有揖，直接挥发会造成空气污染。

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算.

【专题】科学探究.

【分析】（1）根据实验的现象分析实验结论；根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和

二氧化碳气体写化学方程式；根据题目中所给的数据计算；

（2）【实验操作】①根据溶液中溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数进行计算；

③根据②首先求出废液中盐酸的质量分数，然后结合题目中所给的数据计算氢氧化钙的

质量；

【实验反思】根据氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染分析。

【解答】解：（1）根据甲实验滴加酚醐试液时溶液变红色，说明溶液显碱性；根据乙实

验加入氯化钢溶液时产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子或硫酸根离子；根据丙

实验加入稀盐酸时反应生成无色气体，说明溶液中含有碳酸根离子；通过以上实验现象

可知该盐为碳酸钠；其水溶液呈碱性；并实验中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二

氧化碳气体；化学方程式为Na2co3+2HCl=+2NaCl+H2O+CO2t;

设生成沉淀的质量为x

Na2cO3+BaC12=BaCO3I+2NaCl

208197

50gX10.4%x

208=197

50gX10.4%工

解得:x=4.925g

故填：Na2co3;碱性；Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；4.925；

（2）【实验操作】①配制30g5%的NaOH溶液需氢氧化钠的质量为：30gX5%=1.5g；

故填：1.5；

③由②图象可得，20g废液中的盐酸与16g5%的氢氧化钠溶液恰好反应

设盐酸溶液溶质的质量分数为y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

16gX5%20gy

40=36.5

16gx5%20gy

解得：y=3.65%

设处理剩余废液需氢氧化钙的质量为z

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

7473

z980gX3.65%

74=73

~980gX3.65%

z=36.26g

故填：36.26；

【实验反思】盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCL并得到CaC12,理论上可行，

但氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染；故填：不同意，氯化氢气体有毒，直接

挥发会造成空气污染。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.（2021•苏州）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量

氧气。

（1）配制6%的H2O2稀溶液

①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%o配制100g6%的H2O2溶液，需要30%

的H2O2溶液质量为20go

②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒（填仪器名称）搅拌，充分

混合。

（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）

MnOo

①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为2H2。2—/—2H2O+O2f，可选择的

发生装置为（填字母）。

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为浓硫酸。

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管（填“a”或"b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生

装置能达到最佳效果的是G（填字母）。

【专题】溶液、浊液与溶解度；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】（1）①根据溶液的稀释过程溶质质量不变进行计算；

②根据用于搅拌的仪器为玻璃棒进行分析；

（2）①根据过氧化氢制取氧气的原理书写方程式、选择发生装置；

②根据常见的干燥剂解答；

③根据氧气的密度比空气大进行分析；

（3）根据分液漏斗的优点进行分析。

【解答】解：（1）①溶液稀释前后区溶质的质量不变，则配制100g6%的H2O2溶液，需

要30%的H2O2溶液质量为l0°gX6%=20g,故填：20；

30%

②为了让溶液混合均匀，用玻璃棒进行搅拌，故填：玻璃棒；

（2）①过氧化氢在二氧化镒的催化下分解生成水和氧气，方程式为：

Mn0

2H2O22?-2H2O+O2t，发生装置应该选择固液不加热型，即B装置，故填:

MnOn

2H2O22H2O+O2t；B；

②由于浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；故填：浓硫酸；

③由于氧气的密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从a端通入，故填：a；

（3）为获得平稳的气流，可选用分液漏斗，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀

释作用，减缓反应速率，因此能达到最佳效果的是G,故填：Go

【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程

式的书写等，综合性比较强。

8.（2021•扬州）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

(1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

MnOn

②锥形瓶内发生反应的化学方程式是2H20222H2O+O2f。

(2)工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃〜-183℃之间，

使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之

转化为液态，储存于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是微粒间的距

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼

腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是03(填化学式或名称)。

(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,其微观示意图如图：

“解离”时，结构被破坏的分子是由(填化学式).

(4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。

实验数据如表所示：

氯化物NaCl

MgChCuCl2

放出氧气的体积/mL2.04.0420.0

双氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是Cu2+（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；

用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。

实验结果如图所示：

双

氧

水

的

分

解

率

/%

由图可知，pH为9（填数字）时，双氧水的分解率最高。

（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2cC>3・3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是碳酸

钠溶液显碱性，可以促进过氧化氢的分解。

②“钙多宝”主要成分是CaO2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的

过氧化钙中含有主要杂质是CaCO3（填化学式）、Ca（OH）2。

【考点】影响化学反应速率的因素探究；氧气的工业制法；氧气的制取装置；氧气的收

集方法；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】科学探究.

【分析】（1）①考查实验室常用仪器名称；

②过氧化氢在二氧化锦催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；

（2）①根据微粒性质分析回答此题；

②根据质量守恒定律分析回答此题；

（3）根据图像分析回答此题；

（4）①根据实验数据分析回答此题；

②根据图像数据分析回答此题；

（5）①根据题目信息分析回答此题；

②根据题目信息和氢氧化钙性质分析回答此题。

【解答】解：（1）①a为固定仪器的铁架台，b为收集气体的集气瓶；

故答案为：铁架台；集气瓶。

②过氧化氢在二氧化镉催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体

MnOo

符号，所以化学方程式为2H2。22H20+02t;

Mn0

故答案为：2H2。292H2O+O2t。

（2）①气态变为液态，物质本身没有变化，只是间距变小；

故答案为：微粒间的距离。

②电解水产生氧气，气体只含有氧元素，而此时有鱼腥味，与臭氧性质相似，因此此时

产生了臭氧，化学式为03；

故答案为：03。

（3）根据题目中图像信息可以看出，氢气分子分裂为氢原子，所以发生变化的氢气；

故答案为：H2。

（4）①三者阴离子相同，只有含有铜离子时，反应速率最快，所以保存时避免引入铜离

子；

故答案为：Cu2+o

②根据图像数据，可以看到pH=9时，此时分解率最高；

故答案为：9»

（5）①根据（4）中信息可知，碱性环境可以提高过氧化氢的分解速率，碳酸钠溶于水,

形成碱性溶液，此时含有过氧化